2020学年高一化学第二次月考试题（新版）新人教版

2020学年高一化学第二次月考试题（新版）新人教版

‎2019学年第一学期高一化学月考二试卷 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Ba:137 ‎ 一、选择题（每小题2分，共50分。每小题仅有一个正确答案。）‎ ‎1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（ ）‎ A．H2SO4，Na2CO3，NaOH B．HCl，NaOH，CuSO4‎ C．HNO3，酒精，NaCl D．NaHSO4，Ca（OH）2，KCl ‎2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） ‎ A．试管　 B．坩埚　 C．蒸发皿　 D．烧杯 ‎3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是（ ）‎ A．溶解度 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度 ‎4．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） ‎ ‎ A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等 ‎5．水的摩尔质量是( )。‎ ‎ A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol ‎6．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）‎ A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑‎ C．2KClO32KCl + 3O2↑ D．CH4 + 2O2 CO2 +2H2O ‎ ‎7. 收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好,该艺术品不易生锈的主要原因是( )‎ A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝不易被氧化 D．铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化 ‎8.甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣这6种离子中的3种（两溶液中的离子不重复），‎ 已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ）‎ ‎ A．Cu2+、 H+、 Cl﹣ B．K+、OH﹣、CO32﹣ C．CO32﹣、OH﹣ 、Cl﹣ D．K+、H+、Cl﹣‎ ‎9. 下列叙述正确的是（ ）‎ A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+‎ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+‎ D．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol ‎10．实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 - 7 -‎ A．称7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称12.5g胆矾配成500mL溶液 ‎11．相同物质的量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）‎ ‎ A．CH4 B．N2 C．CO D．O2‎ 12. 下列说法正确的是 A．物质不是电解质就是非电解质 B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物 C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电 D．液氨溶于水能导电，所用是电解质 13. 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 2mol· L-1的盐酸中，同温同压产生气体体积比是( )‎ A．1︰2︰3 B. 3︰2︰2 C.6︰3︰2 D. 1︰1︰1‎ 14. 下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol﹒L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A．150mL1mol﹒L-1NaCl溶液 B．75mL2 mol﹒L-1NH4Cl溶液 C．150mL3 mol﹒L-1KCl溶液 D．75mL3mol﹒L-1FeCl3溶液 15. 下列表述正确的是（ ）‎ A．0.2mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol B.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA C.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1‎ D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸浓度相同 16. 已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：‎ Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋；Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋‎ 由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序( )‎ A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋‎ C． Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋‎ ‎17、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被 ‎ 氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） ‎ A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5‎ ‎18．下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ - 7 -‎ A．石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ === Ca2++ CO2↑+ H2O B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓‎ C．氧化镁与稀硫酸：MgO + 2H＋ === Mg2＋ + H2O ‎ ‎ D．常温下，．Na加入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ =2Na++Cu ‎19、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（ ）‎ ‎①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16‎ ‎③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16‎ A.①③ B.①④ C.②③ D.②④‎ ‎20、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）‎ A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－‎ B．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－‎ C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－‎ D．无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+‎ ‎21、设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　） ‎ A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA B．1mol.L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2NA C．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A D．常温常压下，2.24L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA ‎22．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+‎ C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu ‎23．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入250 mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多。上述硫酸溶液的浓度为 A．0.500 mol/L B．1. 00 mol/L C．2. 00 mol/L D．3. 00 mol/L ‎24．在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO+F2+2OH－RO+2F－+H2O从而可知在RO中，元素R的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7‎ ‎25、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2： ‎ ‎2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是( )‎ A．KClO3在反应中失去电子　　 B．ClO2是氧化产物 - 7 -‎ C．H2C2O4在反应中被氧化，作还原剂　　 D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 二、填空题（本题包括3小题，共24分）‎ ‎26 . (8分）钠是一种重要的金属。请回答下列问题：‎ ‎（1）一小块金属钠放置在空气中，观察到的现象是_________（填序号，下同）；若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_________。‎ A．金属表面逐渐失去光泽 B．金属钠表面生成淡黄色粉末 C ．氢氧化钠 D．碳酸钠 ‎ ‎（2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是________（填序号），发生反应的离子方程式为：__________________。 ‎ A．钠沉到水底 B．钠浮在水面上并熔成小球 ‎ ‎27．（6分）“双线桥”标出电子转移方向和数目 ‎（1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + 2H2↑ ‎ ‎（2）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ‎ ‎（3）KClO3 +6HCl （浓）=Δ=KCl +3Cl2 ↑+3H2O ‎ ‎28.（10分）按要求书写化学方程式或离子方程式 ‎（1）过氧化钠可以作为呼吸面具里面的供氧剂（化学方程式）‎ ‎（2）镁在二氧化碳中点燃，生成黑、白两种粉末（化学方程式）‎ ‎（3）实验室制取氢氧化铝（离子方程式）‎ ‎（4）磁性氧化铁溶于稀盐酸（化学方程式）‎ ‎（5）碳酸钠粉末中混有少量碳酸氢钠，除杂。（化学方程式）‎ 三、实验题（共8分）‎ ‎29、为了较长时间看到白色的Fe(OH)2，在如下图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。‎ ‎(1).在试管I中加入的试剂是        。‎ ‎(2).为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在试管I和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞 紧塞子后观察到试管I 产生大量气体。一段时间后,检验到试管Ⅱ支 管出口的气体较纯净时,再进行的操作是        ,使试管I中 液体进入试管Ⅱ中溶液底部,产生Fe(OH)2。‎ ‎(3).这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是 - 7 -‎ ‎         。‎ ‎(4).反应结束后,将Fe(OH)2沉淀倒出,在空气中迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,‎ 其原因是                  (用化学方程式表示)。‎ ‎ 四、计算题（共18分）‎ ‎30．（6分）6.5g锌与足量H2SO4溶液反应，在标准状况下产生H2体积是多少升？‎ 生成硫酸锌的物质的量为多少？‎ ‎31．（6分）取500.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到6.27g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：‎ ‎(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度？‎ ‎ (2)产生的气体在标准状况下的体积 ？‎ ‎32、（6分）将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解， 向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如右图，‎ ‎ （1）原合金中Mg、A1的物质的量分别为？‎ ‎（2）HCl的浓度为 ‎ - 7 -‎ 答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B D D A C D D B B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D A C B C D C A C 题号 ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B B C C A B C - 7 -‎ - 7 -‎