2019学年高二化学下学期期末考试试题 新 版 新目标

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‎2019学年度第二学期期末考试高二化学试题 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷共60分，第Ⅱ卷共40分，满分100分，考试时间为90分钟。‎ 第Ⅰ卷 选择题（60分）‎ 一、选择题(本题包括30小题，每小题只有一个选项正确，共60分。)‎ ‎1、下列叙述正确的是（ ）‎ A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2‎ C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I¯‎ D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+‎ ‎2、下列实验操作中会导致结果偏高的是 （ ） ‎ ‎① 配制稀H2SO4时，洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ‎② 配制溶液时，未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容 ‎③ 酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准液 ‎④ 酸碱中和滴定时，滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡 ‎⑤ 配制溶液时，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ‎⑥ 配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线 ‎⑦ 配制溶液时，定容时，俯视刻度线 A．①②③④⑦ B．①②④⑥⑦ C． ①②⑤⑦ D．①②③④⑤⑦‎ ‎3、下列关于物质的分类中正确的是（ ） ‎ ‎4、下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）‎ A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al ‎ C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3‎ ‎5、完成下列实验，所选装置正确的是（ ）‎ - 11 -‎ A B C D 实验 目的 实验室 制备乙烯 分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)‎ 分离KCl和NH4Cl固体混合物 实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 实验 装置 ‎6、下列说法中正确的是 （ ） ‎ ‎⑴ 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ‎⑵ 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ‎⑶ 镁、铝和铜可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 ‎⑷ 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ‎⑸ 有单质参加的反应，一定是氧化还原反应 ‎ ‎⑹ 任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 ‎⑺ 丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质 ‎⑻ 因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ‎ ‎⑼ 胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 ‎⑽ 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ‎⑾ 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 A．7个 B．8个 C．5个 D．6个 ‎7、下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）‎ A．无色澄清透明溶液中：K+、H+、Cl－、MnO4－‎ B．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－‎ C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－‎ D．由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl－、SO42－‎ ‎8、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）‎ A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体 B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等 C．装置③可证明非金属性Cl > C > Si - 11 -‎ D．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 ‎ 9、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是 (　 　)‎ ‎（1）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，‎ 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 ‎ ‎（2）利用图a配制0.10mol•L-1NaOH溶液 ‎ ‎（3）利用图b配制一定浓度的NaCl溶液 ‎（4）利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 ‎ ‎（5）用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 ‎ ‎（6）配制溶液定容时，仰视视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低 ‎ ‎（7）配制溶液的定容操作可以用图d表示 ‎ A．⑵⑸ 　　 　B．⑴⑹ 　 C．⑴⑷⑹ 　　 D．　⑴⑶⑸‎ ‎10、下列有关胶体说法中正确的是（ 　　）‎ A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．用可见光束照射以区别溶液和胶体 C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 D．H+、K+、S2¯、Br¯ 能在Fe(OH)3胶体中大量共存 ‎11、下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图，利用上述装置进行下表所列实验，‎ 能达到试验目的是（ 　） ‎ 物质实验 a（液体）‎ b（固体）‎ c（液体）‎ A 稀盐酸 锌粒 浓H2SO4‎ B 浓盐酸 MnO2‎ 浓H2SO4‎ C 稀硫酸 CaCO3‎ 浓H2SO4‎ D 浓氨水 生石灰 浓H2SO4‎ ‎12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法中正确的是 (　 　)‎ ‎　　⑴ 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA ‎　　⑵ 7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5 NA ‎　　⑶ 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的原子数为0.1 NA ‎　　⑷ 常温下，1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3＋数为0.1NA ‎　　⑸ 1 L 1 mol/LCH3COOH溶液中含有NA个氢离子 ‎　　⑹ 常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3NA - 11 -‎ ‎　　⑺ 22.4 L SO2气体，所含氧原子数为2NA ‎　　⑻ 14 g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3 NA ‎　　⑼ 25℃时，pH =13 的1.0 LBa(OH) 2 溶液中含有的OHˉ数为0.2NA ‎ A．⑵⑸⑻⑼　　　B．⑵⑹⑻　　C．⑴⑷⑹⑻⑼　　D．　⑴⑶⑸‎ ‎13、某溶液可能含有Cl¯、SO42¯、CO32¯、NH4 +、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液l00mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ 　　）‎ A．至少存在5种离子 B．Cl¯ 一定存在，且c (Cl¯ ) ≥ 0.4mol/L C．SO42¯、NH4+ 一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32¯、Al3+ 一定不存在，K+可能存在 ‎14、已知：①I2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HI ＋ H2SO4；②2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3； ‎ ‎③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2根据上面反应判断，下列说法正确的是（ ）‎ A．氧化性强弱顺序是：Fe3+ > SO2 > I2 > SO42－ ‎ B．还原性强弱顺序是：SO2 > I－ > Fe2+ > Cl－ ‎ C．反应Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HCl ＋ H2SO4不能发生 ‎ D．Fe3+ 与I－在溶液可以大量共存 ‎15、H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH¯、HCO3¯、Cl¯七种离子中的两种可以形成了甲、乙、丙、丁 四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是（ ）‎ A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中 B．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3¯ + Ba2+ + OH¯ == BaCO3 ↓ + H2O C．溶液丙与I¯、NO3¯、SO42¯ 可以大量共存 D．溶液乙一定是AlCl3溶液 ‎16、下列离子检验的方法不正确的是(　 　)‎ A．在某溶液中滴加烧碱溶液后加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,则含NH4+‎ B．在某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，溶液变红，则溶液中含Fe2+‎ C．在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含Cl－‎ D．在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中含SO42－‎ ‎17、向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2， 再加入100mL1mol/L的X2O7 2-酸性溶液，‎ 使溶液中的Fe2+ 恰好全部氧化，则产物中X的化合价为 (     )‎ A．+3 B．+2 C． +1 D．+5‎ ‎18、在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）‎ A. 3mol/L B. 1. 2mol/L C. 1. 5mol/L D . 2.0mol/L - 11 -‎ ‎19、下列图示实验正确的是（    ）‎ A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解 C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯的制备 ‎20、下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ ‎⑴ 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑‎ ‎⑵ 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：‎ ‎2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ == 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓‎ ‎⑶ 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2－ + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3－‎ ‎⑷ 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合共热：‎ NH4+ + HCO3－ + 2OH－ === CO32－ + NH3↑ + 2H2O ‎ ‎ ⑸ NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－ + 2H+ == H2O + CO2↑‎ ‎⑹ MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2 + 4HCl == Mn2＋+ 2Cl－+ Cl2↑+ 2H2O ‎⑺ 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O == Al(OH)3↓+ 3H＋‎ ‎⑻ Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ + Ca2＋ + OH－== CaCO3↓+ H2O ‎⑼ 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5Oˉ → 2C6H5OH + CO32ˉ‎ ‎⑽ Fe(NO3)3 溶液中加入过量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I－== 2Fe2+ + I2‎ A．⑵⑶⑷⑹ B． ⑶⑷⑸⑻⑽ C．⑶⑷⑻ D．⑴⑶⑷⑺⑻⑼‎ ‎21、茶叶中铁元素的检验可以经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨‎ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦‎ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦‎ D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩‎ ‎22、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 - 11 -‎ A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)‎ B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3‎ Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3‎ Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 23、 在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中 不正确的是（ ）‎ ‎ A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m︰n ‎ B．同质量的气体A与气体B的分子数之比为n︰m ‎ C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n︰m ‎ D．相同条件下，同体积的气体A与气体B的质量之比为m︰n ‎24、在标准状况下，将 aLHCl完全溶于 1 L 水中 ( 水的密度近似为 1 g / mL) ，溶液的密 度为 d g/cm 3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L 。‎ ‎1000ad ‎36.5a + 22400‎ ‎36.5c ‎1000d 下列叙述中不正确的是(　 　) ‎ ‎ A．ω ＝ ×100% 　 B． c = ‎ C．所得溶液中含有HCl分子 ‎ D．向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5ω ‎ ‎25、右图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）‎ 硫酸 化学纯（CP）‎ ‎（500mL）‎ 品名：硫酸 化学式：H2SO4‎ 相对分子质量：98‎ 密度：1.84g/cm3‎ 质量分数：98％‎ ‎ A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气 C．配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL D．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度 等于9.2mol/L ‎26、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 == 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2↑ 对此反应下列说法不正确的是（ ）‎ A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．O2是氧化产物 D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移 ‎27、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度ρ g/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）‎ A．ρ=(17V+22400) /（22.4+22.4V） B．ω=17c/（1000ρ）‎ OH C．ω= 17V/(17V+22400) D．C=1000Vρ/(17V+22400) ‎ ‎28、环己醇 (  ) 常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是 ( ) A．环己醇中至少有 12 个原子共平面  B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基 (−CHO) 的结构有 8 种 ( 不含立体结构 )  ‎ - 11 -‎ C．标准状况下，1mol环己醇与足量 Na反应生成 22.4L H2  D．环己醇的一氯代物有 3 种 ( 不含立体结构 )‎ ‎29、某酯A的化学式为C5H10O2，已知A——E有如图转化关系，且C、E均能发生银镜反应，‎ 则A结构可能有(     ) ‎ A．2种 B．3种 C． 4种 D．5种 ‎30、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）‎ ‎① 可以与氢气发生加成反应 ② 能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎③ 能跟NaOH溶液反应 ④ 能发生酯化反应 ‎⑤ 能发生加聚反应 ⑥ 能发生水解反应 A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥‎ 第Ⅱ卷 非选择题 （共40分）‎ 二、填空题 （共2道题，25分）‎ ‎31、（13分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下：  ‎ ‎ ‎ 已知：NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。请回答下列问题：  (1) NaClO2中氯元素的化合价为_________；某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4‎ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；‎ ‎②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；‎ c(OH¯)·c(ClO2¯)‎ c(HClO2)‎ ‎⑤过滤。正确的操作顺序是 。  (2) 气体b是______（填化学式）；无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为 。  (3) 反应器I中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是___________。  (4) 反应器II中发生反应的离子方程式为 。  (5) 常温下，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10 -2，反应器II中反应所得NaClO2溶液（含少量 - 11 -‎ NaOH）的pH=13，则溶液中 = 。‎ ‎32、（12分）亚硝酞氯（ NOCl，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 (1) 甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图1所示：‎ ‎  为制备纯净干燥的气体，表中缺少的药品是：‎ ‎ ‎ ‎ 装置Ⅰ ‎ 装置Ⅱ 烧瓶中 分液漏斗中 制备纯净Cl2‎ MnO2‎ ‎① ‎ ‎ ② ‎ 制备纯净NO Cu ‎ ③ ‎ ‎ ④ ‎ ‎ ‎ (2) 乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图2所示：‎ ‎  ‎ ‎ ‎ ‎①装置连接顺序为a→ (按气流自左向右方向,用小写字母表示)。‎ ‎②装置 IV、V 除可进一步干燥NO和Cl2外，另一个作用是  。‎ ‎③装置 VII的作用是  。 ‎ ‎④装置 VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为  。‎ (3) 丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为 。‎ 三、选做题（在下列2道题中选择一道题进行解答）‎ ‎33、（15分）[选修3——物质结构与性质]‎ 砷（As）在地壳中含量不高，但砷的化合物却是丰富多彩。回答下列问题：‎ ‎（1）砷的基态原子简化电子排布式为 ；‎ 第一电离能：砷 硒（填“＞”或“＜”）‎ （2） 目前市售发光二极管材质以砷化镓（CaAs）为主。Ga和As相比，电负性较大的 是 ，CaAs中Ga元素的化合价为  。‎ （3） AsH3是无色、稍有大蒜味气体。AsH3空间构型为  。AsH3的沸点高于PH3，‎ 低于NH3，其原因是 。‎ （4） Na3AsO4可作杀虫剂。 AsO43− 中As原子杂化轨道类型为 。 与AsO43−互为 - 11 -‎ 等电子体 分子和离子各填一种 、 。‎ ‎（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据物质结构与性质的关系，解释H3AsO4比 H3AsO3酸性强的原因 。‎ （6） 磷和砷同主族。磷的一种单质白磷（P4）属于分子晶体，‎ 其晶胞结构如图所示。若其晶胞边长为a pm，‎ 则白磷的密度为 g·cm-3（列出计算式即可）。‎ ‎1个 代表一个白磷分子 ‎33、（15分）[选修5——有机化学基础]‎ 已知有机物 A——G之间存在如下转化关系，除D以外其他物质均为芳香族化合物，其中化合物B分子中含有一个甲基，化合物D完全燃烧生成等物质的量的CO2 和H2O ，且D蒸汽与氢气的相对密度为30。 回答下列问题：   ‎ (1) 化合物A的名称 ，化合物D的分子式为 。 (2) ① 的反应类型为  。‎ ‎② 需要的试剂和反应条件是   。 (3)C中含氧官能团的名称为   。F的结构简式为 。  (4) C + D E的化学方程式为  。 (5)同时符合下列条件的E的同分异构体有  种，其中分子中有五种不同化学环境的 ‎ 氢，数目比为1：1：2：2：6 的结构简式为  。‎ ‎①苯环上有两个侧链 ②分子中含有两个甲基  ③能发生水解反应且水解产物能使氯化铁溶液显紫色 ‎ - 11 -‎ 高二期末考试化学答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 A A D D B C D D B B A B B B C 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 D A B D C B B C C C A A B A B 二、填空题（共25分）‎ ‎31、（13分）(1) +3 （1分） ③②①⑤④ （1分）‎ ‎(2) H2 （1分） （2分）‎ ‎(3) （2分） 降低 NaHSO4的溶解度，使NaHSO4 结晶析出；（2分）‎ ‎(4) （2分）‎ ‎(5) 1.07 × 1010 （2分）‎ ‎32、（12分）(1) ①浓盐酸（1分）；② 饱和食盐水（1分）； ③稀硝酸（1分）；④水（1分）‎ ‎(2)①e→f(或f→e)→c→b→d（2分）‎ ‎②观察气泡调节气体的流速（1分）‎ ‎③防止水蒸气进入反应器（1分）‎ 一定条件 ‎④ （2分）‎ (3) HNO3(浓) + 3HCl (浓) ======= NOCl ↑ + Cl2 ↑ + 2H2O（2分）‎ 三、选做题（共15分）‎ ‎33、（15分）（1）[Ar]3d104s24p3；（2分）＞；（1分）‎ ‎（2）As；（1分）+3；（1分）‎ ‎（3）三角锥形；（1分）AsH3的相对分子质量比PH3的大，分子间作用力大，NH3分子间 形成氢键， 因而AsH3的沸点比PH3高，比NH3低；（2分）‎ ‎（4）sp3；（1分） SO42¯ （1分） CCl4（1分）‎ ‎（5）H3AsO4和H3AsO3可表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As为+3价，而H3AsO4‎ - 11 -‎ 中非羟基氧较多、As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中的O的电子更向As偏 移，越易电离出H+；（2分）‎ ‎（6） 4×1246.02a3×107g·cm-3。（2分）‎ ‎ 33、（15分） (1)乙苯 （1分） C2H4O2（2分） (2) 消去反应（1分） 浓硫酸、加热 （2分） (3) 羟基 （1分） （2分）   (4)   （2分）‎ ‎（5）9 （2分） （2分）‎ ‎ s - 11 -‎