2018-2019学年黑龙江省青冈县一中高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年黑龙江省青冈县一中高二上学期期中考试化学试题 Word版

‎2018-2019学年度高二上学期期中化学试卷 第I卷（选择题 60分）‎ 一、 选择题（本题包括25小题，每小题只有一个正确选项，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共60分）‎ ‎1、下列图片所示内容的能量转化形式主要为化学能转化为热能的是(   ) ‎ 选项 A钻木取火 B电暖扇取暖 C酒精灯燃烧 D燃煤发电 图片 ‎2、‎ ‎3、下列说法正确的是（ ）‎ A.在101kPa时，1mol S（s）和2mol S（s）的燃烧热相等 B.1mol浓硫酸与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D.101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 ‎4、把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（  ）‎ A.20ml 3mol/L B.20ml 2mol/L C.10ml 4mol/L D.10ml 2mol/L ‎5、下列反应不可用于设计原电池的是(   ) A.  ═ B. C.  ═ D. ═ ‎ ‎6、下列说法正确的是(　　)‎ A.用碱式滴定管量取KMnO4溶液12.00mL B.测定中和热时将NaOH溶液迅速一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板 C.常温下，测得0.01mol/LNa2S溶液的pH值=12‎ D.酸碱中和滴定时滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失误差偏低 ‎7、镍镉电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+2Cd (OH)2 由此可知，该电池放电时的负极 材料是（  ）‎ A. Cd(OH)2 B. Ni(OH)2 C. Cd D. NiOOH ‎8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（  ）。‎ A.a＞c＞d＞b B.a＞b＞c＞d C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a ‎9、下列方程式中不属于水解方程式的是（ ）‎ A.CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- B.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+‎ C.HCO3- + H2O CO32- + H3O+ D.SO32- + H2O HSO3- + OH-‎ ‎10、下列溶液一定不呈酸性的是(    ) A.pH=6.8的溶液 B.常温下，由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/L C.加入酚酞，不显红色的溶液 D.溶液中的H+离子浓度小于OH-离子浓度 ‎11、已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，N—H键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是（ ）‎ A．431 kJ·mol－1  B．945.6 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1   D．896 kJ·mol－1‎ ‎12、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(  ) A.  B.  C.  D.‎ ‎13、向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是( )‎ A.c( CO32- ) B.c( Mg2+ ) C.c( H+ ) D.Ksp( MgCO3 )‎ ‎14、一定条件下，在容积不变的密闭容器中，能表示反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)一定达到化学平衡状态的是（  ）。‎ ‎①H2O、CO的物质的量之比为1:1　 ②C的浓度不再发生变化　‎ ‎③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n molH2O，同时生成n mol CO ‎⑤混合气体的相对分子质量不再发生改变 ‎⑥混合气体反应容器内气体密度不再发生变化 A.①②③④ B.①②④⑤ C.①③④⑥ D.③④⑤⑥‎ ‎15、下列有关问题,与盐的水解有关的是(    ) ① NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂; ②用 Al2（SO4）3 与NaHCO3 两种溶液可作泡沫灭火剂;‎ ‎③草木灰与铵态氮肥不能混合施用; ④实验室盛放 NaF 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞; ⑤加热蒸干 Na2SO3 溶液得到 Na2SO4 固体. A.①②③⑤ B.①②③④ C.①②④⑤ D.②③④⑤‎ ‎16、常温下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液，以体积比1:9混合后，溶液的pH是(    ) A. 3 B. 4 C. 9 D. 10‎ ‎17、‎ ‎18.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应: ⇌pC(g) 达到平衡时,维持温度不变，将气体体积缩小到原来的 ，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是(   )‎ A、 B、C的质量分数增加 C、 D、平衡向正反应方向移动 ‎19、‎ ‎20、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(   )‎ A．无色溶液：Ca2＋、H+、Cl－、HSO3－‎ B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3－‎ C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2－‎ D． = 0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－‎ ‎21、‎ ‎22、已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1% 发生电离，下列叙述错误的是（  ）‎ A.该溶液的PH约为2 B.此酸的电离平衡常数约为1×10-7‎ C.升高温度溶液的PH减小 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 ‎23、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）‎ A.在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c( Na+ ) > c( HCO3- ) > c( CO32- ) > c( H2CO3 )‎ B.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-) =c( HCO3- ) + 2c( H2CO3 )‎ C.向 0.2 mol/L NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH 溶液：‎ c( CO32- ) > c( HCO3- ) > c ( OH- ) > c( H+ )‎ D.常温下， CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液：pH＝7，c( Na+ )= 0.1 mol/L：‎ c( Na+ )=c( CH3COO- ) > c( CH3COOH ) > c ( OH- ) = c( H + )‎ ‎24、某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）‎ A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点 B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 C．d点有AgCl沉淀生成 D．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp ‎25、常温下向25ml NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3(叠氮酸)溶液， pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7)。下列说法正确的是（ ）‎ A．水电离出的c( H+ )： A点小于B点 B．在B点，离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N3-)‎ C．在C点，滴加的V( HN3 )=12.5ml D．在D点，c( Na+ ) = 2c(HN3) + 2c( N3- )‎ 第 Ⅱ 卷 （非选择题 40 分 ）‎ 一、 非选择题（本题包括4小题，共40分）‎ ‎26、（12分）(1)由金红石TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤为:  已知:①   ②   ③ ;   则  = ‎ ‎ (2)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：‎ ‎①反应的ΔH     0（填“大于”“小于”）；‎ ‎100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。‎ 在0 - 60s时段，反应速率v(N2O4)为    mol/(L·s)，‎ 反应的平衡常数K1为     。‎ ‎②100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol /L的平均速率降低，经10s又达到平衡。T    100℃（填“大于”“小于”），判断理由是      ‎ ‎③温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向     （填“正反应"或“逆反应”）方向移动。‎ 27、 ‎(8分) 按要求填空.  (1)Fe2(SO4)3 溶液显酸性,用离子方程式表示其原因   (2)Al2（SO4）3 溶液和NaHCO3 溶液混合的离子方程为 ‎ (3) 浓度均为0.1mol/L 的 ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+ 浓度由大到小的顺序是 (填序号) ‎ (4) 常温下,将0.2mol/L HCN和 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH > 7 ,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ‎ 28、 ‎（10分）‎ ‎(1)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种 A【Cl－】＞【NH4+】＞【H＋】＞【OH－】 B【Cl－】＞【NH4+】＞【OH－】＞【H＋】‎ C【NH4+】＞【Cl－】＞【OH－】＞【H＋】 D【Cl－】＞【H＋】＞【NH4+】＞【OH－】‎ ‎①上述关系一定不正确的是________(填字母)。‎ ‎②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填字母)。‎ ‎③若四种离子的关系符合③，则溶质是 ‎ （2） 用废电池的锌皮制备 的过程中，需除去锌皮中少量的杂质铁，其方法是：加稀 和 溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为     时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于10-5‎ ‎ mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为     时，锌开始沉淀（假定 Zn2+ 浓度为0.1mol/L）。‎ 已知：Ksp(Fe(OH)3) = 10-38 Ksp（Zn(OH)2） = 10-17‎ ‎29、（10分）‎ 期中化学答案 ‎1-5 CDAAA 6-10 BCACD 11-15 BCADB ‎16-20 BBCDD 21--25 CADCA ‎26、（1）-80KJ/mol ‎ ‎(2)①大于 0.0010 0.36‎ ‎ ②大于 反应正方向吸热，平衡向正向进行，故温度升高 ‎ ③逆反应 ‎27、（每空2分共8分）‎ ‎（1）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+‎ ‎(2)Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑‎ ‎(3) ④ > ② > ③ > ①‎ ‎(4)c(Na+) >c(CN-)>c(OH-)> c(H+)‎ ‎28、(每空2分共10分)‎ ‎（1）①B ② A ③ NH3•H2O NH4Cl ‎ (2) 3 6‎ ‎29、（1）10-3 （1分）‎ ‎ c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-)> c(H+) (2分)‎ ‎ 酸性 （1分） < (1分)‎ ‎（2） 醋酸钠 溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使氢离子浓度减小 （2分）‎ ‎（3）①CH3COO- （1分） CH3COOH (1分)‎ ‎ ② 0.05 （ 2分）‎