化学卷·2019届湖北省鄂州市私立华森中学高二第一次段考（2017

化学卷·2019届湖北省鄂州市私立华森中学高二第一次段考（2017

华森中学 2017 年秋季学期第一次段考 高二化学试卷 命题人：宋威 满分：100 分 时间：90 分钟 第Ⅰ卷（选择题，共 51 分） 本卷包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。每小题均只有一个正确选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。 1．下列说法中，正确的是( ) A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 B．ΔH>0 表示放热反应，ΔH<0 表示吸热反应 C．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低 D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0 2．已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ，且氧气中 1mol O===O 键完全断裂 时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1mol H—O 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1mol H—H 键 断裂时吸收热量为( ) A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ 3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( ) A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) ＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1 B．500 ℃、30mPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)， 放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)== 2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1 C．氯化镁溶液与氨水反应： Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH＋ 4 D．氧化铝溶于 NaOH 溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)3 4．CO(g)与 H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( ) A．该反应为吸热反应 B．CO(g)和 H2O(g)所具有的总能量大于 CO2(g)和 H2(g)具有的总能量 C．反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41kJ/mol D．1mol CO2(g)和 1mol H2(g)反应生成 1mol CO(g)和 1mol H2O(g)要放出 41kJ 的热量 5．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 CO(g)＋1 2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9kJ·mol－1 某 H2 和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.74kJ 热量，同时生成 3.6g 液态水，则原混 合气体中 H2 和 CO 的物质的量之比为( ) A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．2:3 6．已知 1mol 白磷(s)转化为 1mol 红磷，放出 18.39kJ 热量，又知： 4P(白、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH1 ; 4P(红、s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；ΔH2 则ΔH1 和ΔH2 的关系正确的是( ) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定 7．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示： C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l ) ΔH＝－2800.6kJ/mol 如果某人每天消耗 12540kJ 热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为( ) A．806g B．1000g C．1250g D．1500g 8．在恒温、恒容的容器中进行反应 A==B＋C，若 A 的浓度由 0.1mol·L－1 降到 0.06mol·L －1 需要 20s，那么由 0.06mol·L－1 降到 0.03mol·L－1 所需时间为( ) A．等于 10s B．等于 15s C．大于 15s D．小于 15s 9．在可逆反应：2A(g)＋3B(g)==xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度 A 为 5mol/L，B 为 3mol/L，C 的反应速率为 0.5mol/(L·min)，2min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol/L。则关于此反 应的下列说法正确的是( ) A．2min 末时 A 和 B 的浓度之比为 5：3 B．x＝1 C．2min 末时 B 的浓度为 1.5mol/L D．2min 末时 A 的消耗浓度为 0.5mol/L 10．对于反应 4A＋B===2C，下列说法正确的是( ) A．加入 MnO2，该反应速率一定加快 B．在其他条件不变的情况下，降低温度，化学反应速率降低 C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学 反应速率一定增大 D．若增大或减少 A 物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 11．可逆反应 N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)在一定条件下于 10L 的密闭容器中发生，若开始 时加入 2mol N2、2mol H2、0mol NH3，反应达到平衡时 NH3 的浓度不可能达到的值是( ) A．0.1mol/L B．0.02mol/L C．0.05mol/L D．0.15mol/L 12．可逆反应 A(g)＋B==C(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是( ) A．若 B 是气体，增大 A 的浓度会使 B 的转化率增大 B．若增大 A 的浓度，平衡体系颜色加深，D 不一定是有颜色的气体 C．升高温度，C 质量分数减少，说明正反应为放热反应 D．增大压强，平衡不移动，说明 B，D 一定是气体 13．在密闭容器中将 CO 和水蒸气的混合物加热到 800 ℃时，有下列平衡：CO＋ H2O==CO2＋H2，且 K＝1。若用 2mol CO 和 10mol H2O(g)相互混合并加热到 800 ℃，则 CO 的转化率为 ( ) A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3% 14．如图所示的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2==2NO2(正反应放热)反应中 NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有 a、b、c、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且 v 正>v 逆的点是( ) A．a 点 B．b 点 C．c 点 D．d 点 15．下列关于冰融化为水的过程判断正确的是( ) A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0 16. pH＝1 的两种一元酸 HX 和 HY 溶液，分别取 100 mL 加入足量的镁粉，充分反应后， 收集到 H2 体积分别为 VHX 和 VHY。若相同条件下 VHX>VHY，则下列说法正确的是( ) A．HX 可能是强酸 B．HY 一定是强酸 C．HX 的酸性强于 HY 的酸性 D．反应开始时二者生成 H2 的速率相等 17．下列说法正确的是( ) A．pH<7 的溶液一定是酸溶液 B．室温下，pH＝5 的溶液和 pH＝3 的溶液相比，前者 c(OH－)是后者的 100 倍 C．室温下，每 1×107 个水分子中只有一个水分子发生电离 D．在 1 mol/L 的氨水中，改变外界条件使 c(NH＋ 4 )增大，则溶液的 pH 一定增大 第Ⅱ卷 （非选择题，共 49 分） 18. (6 分)下图表示 800 ℃时 A、B、C 三种气体物质的量浓度随时间变化的情况。t 是 到达平衡状态的时间。试回答： (1)该反应的反应物是________。 (2)该反应的化学反应方程式为_________________________________。 (3)若达到平衡状态的时间是 2min，A 物质的平均反应速率为________。 19. (8 分)把在空气中久置的铝片 5.0g 投入盛有 500mL 0.5mol·L－1 硫酸的烧杯中，该铝 片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用右图所示的曲线来表示，回答下列问题： (1)曲线由 O→a 段不产生氢气的原因是________，有关的化学方程式为___ _____。 (2)曲线由 a→c 段，产生氢气的速率增加的主要原因是______ (3)曲线由 c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 (19 题图) 20．(11 分)某学生用标准的 0.20 mol·L－1 的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液，其实验操作如 下： A．用碱式滴定管取待测的 NaOH 溶液放入锥形瓶中，滴加 2～3 滴指示剂 B．用待测的 NaOH 溶液润洗碱式滴定管 C．把滴定管用蒸馏水洗干净 D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸润洗后，将标准的盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度 0 以上 2～3 cm 处，再把酸式滴定管固定好，调节液面 E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹两边 F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴定边摇动锥形瓶，直到加入一滴 酸后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度 根据上述滴定操作填空： (1)滴定操作的正确顺序是(用字母填空) __________→E→__________→B→__________→__________→__________。 (2)G 步操作中在锥形瓶底下垫一张白纸的作用是__________。 (3)D 步操作中液面应调节到___________，尖嘴部分应________。 (4)酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测的 NaOH 溶液浓度的测定值会__________； 在 D 操作中尖嘴部分若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，待测的 NaOH 溶液浓度的测定值 会__________；若碱式滴定管未用待测的 NaOH 溶液润洗，待测 NaOH 溶液浓度的测定值 会__________。（偏高，偏低或不变） 21．(14 分)向 2L 密闭容器中通入 a mol 气体 A 和 bmol 气体 B，在一定条件下发生反应： xA(g)＋yB(g) ==pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率 vC＝1 2vA； 反应 2min 时，A 的浓度减少了1 3 ，B 的物质的量减少了 a 2mol，有 amol D 生成。 回答下列问题： (1)反应 2min 内，vA＝________，vB＝________。 (2)化学方程式中，x＝____________、y＝____________、 p＝____________、q＝____________。 (3)反应平衡时， D 为 2a mol，则 B 的转化率为________。 (4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时 D 为 1.5a mol，则该反应的 ΔH________0；(填“>”、“<”或“＝”) (5)如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较： ① 反 应 速 率 ________( 填 “ 增 大 ” 、 “ 减 小 ” 或 “ 不 变 ”) 。 理 由 是 __________________________； ② 平 衡 时 反 应 物 的 转 化 率 ________( 填 “ 增 大 ” 、 “ 减 小 ” 或 “ 不 变 ”) ， 理 由 是 ____________________________。 22．(10 分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol，据此回答以下问题： (1)①该反应的化学平衡常数表达式为 K＝________。 ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 ________。 (2)某温度下，若把 10mol N2 与 30mol H2 置于体积为 10L 的密闭容器内，反应达到平衡 状态时，测得混合气体中氨的体积分数为 20%，则该温度下反应的 K＝________(可用分数 表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。 a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变 c．v 正(N2)＝2v 逆(NH3) d．混合气体中 c(NH3)不变 (3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。