2017-2018学年江西省赣州市十四县（市）高二上学期期中联考化学试题

2017-2018学年江西省赣州市十四县（市）高二上学期期中联考化学试题

2017—2018 学年度第一学期赣州市十四县（市）期中联考 高二年级化学试卷 (满分 100 分，时间 100 分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 S—32 Fe—56 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分．每题只有一个选项符合题意） 1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是(　 　) A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO3 D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2 2．在不同条件下分别测得反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该 反应进行的最快的是(　 　) A．v(SO2)＝0.1 mol/(Ls) B．v(O2)＝0.1 mol/(Ls) C．v(SO2)＝4 mol/(Lmin) D．v(O2)＝3 mol/(Lmin) 3．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　) A．2L 0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NA B．室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH-离子数目为 0.1NA C．标准状况下，46g NO2 气体的分子数为 NA D．某密闭容器中盛有 0.1mol N2 和 0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目 小于 0.6NA 4．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之 和为 22。下列说法不正确的是(　 　) A．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中有共价键 C．物质 WY2、W3X4 均有熔点高、硬度大的特性 D．T 元素肯定是金属元素 5．常温下，下列各组分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的是(　 　) A．pH=1 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Fe2+ B．空气中：C2H2、CO2、SO2、NO C．使酚酞变红色的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32- D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NO3-、ClO- 6．下列说法正确的是(　 　) X Y W Z T △ 催化剂 A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的 NO 和 CO 等有害气体快速地转化为 N2 和 CO2， 其原因是催化剂可增大 NO 和 CO 反应的活化能 C．常温下，反应 C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的 NaOH 溶液经玻璃 棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌， 准确读出并记录反应体系的最高温度 7．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是(　 　) A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 B．H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高 SO2 的利用率 D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式为： SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/mol (Q>0) 一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 (　 　) A．反应过程中，若将硅移出体系，能提高 SiCl4 的转化率 B．若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达平衡时，吸收热量为 QkJ C．反应至 4min 时，若 HCl 浓度为 0.12mol/L，则 H2 的反应速率为 0.03mol/(Lmin) D．当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 0.1mol 的 NaOH 溶液恰好完全反应 9．将 CuBr2 放入密闭的真空容器中，发生反应 2CuBr2（s） 2CuBr（s）+Br2(g)达到平 衡，保持温度不变， 缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是(　 　) A．平衡常数减小 B．n（CuBr）不变 C．C（Br 2）不变 D．C （Br2）增加 10．下列叙述正确的是(　 　) A．某醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 10 倍后，溶液的 pH=b，则 a＞b B．常温下，某溶液中由水电离的 c（OH﹣）=1.0×10﹣13，则此溶液一定呈酸性 C．25℃时，将 pH=4 的盐酸稀释 1000 倍后，溶液的 pH=7 D．25℃时，pH=13 的强碱与 pH=2 的强酸混合，若所得混合液的 pH=7， 则强碱与强酸的体积比是 1：10 11．合成氨反应：N2（g）+3H2（g） 2ΝΗ3（g）△H=﹣92.4kJ/mo1，在反应过程中，正 反应速率的变化如图，下列说法可能正确的是(　 　) A．t1 时增大了压强 B．t2 时增大了压强 C．t3 时降低了温度 D．t4 时降低了温度 12．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下，下列有关香叶醇的叙述正确的是 (　 　) A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．香叶醇的分子式为 C10H18O D．能发生加成反应不能发生取代反应 13．已知 K2Cr2O7 溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O 2H＋+ 2CrO42-(黄色) ①向 2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液中滴入 3 滴 6 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色； 向所得溶液中 再滴入 5 滴浓 H2SO4，溶液由黄色变为橙色。 ②向 2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的 K2Cr2O7 溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，溶液由橙色变 为绿色，发生反应： Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ = 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是(　 　) A．实验②能说明氧化性：Cr2O72-> Fe3+ B．实验①和②均能证明 K2Cr2O7 溶液中存在上述平衡 C．CrO42-和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 D．稀释 K2Cr2O7 溶液时，溶液中各离子浓度均减小 14．O3 也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3 可溶于水，在水中 易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下： 反应①: O3 O2+[O] △H＞0 平衡常数为 K1 反应②: [O]+O3 2O2 △H＜0 平衡常数为 K2 总反应： 2O3 3O2 △H＜0 平衡常数为 K 下列叙述正确的是(　 　) A．升高温度，K 增大 B．K=K1+K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2 减小 15．如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)　 ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入 3molA 和 1molB，则达到平衡时各容器 中 C 物质的体积分数由大到小的顺序为(　 　) A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③ 16．在某温度下，将 2molA 和 3molB 充入一密闭容器中，发生反应： aA(g)+B(g) C(g)+D(g) ， 5min 后 达 到 平 衡 ， 各 物 质 的 平 衡 浓 度 的 关 系 为 ： ca(A)•c(B)=c(C)•c(D)。 若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的 5 倍，A 的转化率不发生变化，则 B 的转化率为(　 　) A．60% B．40% C．50% D．无法确定 二、填空题（共 5 小题，共 52 分） 17．（7 分）平衡常数 K 是中学化学中一个重要的物理量，请回答： （1）K 除了与化学反应本身有关，仅受 的影响。 （2）已知反应 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(l)，则其平衡常数表达式 K= （3）某温度下，纯水中 C(H+)为 1×10-6mol/L，则该温度下 0.05mol/L Ba(OH)2 的 pH 为 （ 4 ） 已 知 HCOOH 的 电 离 平 衡 常 数 为 K= 1.77 × 10 ﹣ 4 ; 若 HCOOH 的 起 始 浓 度 是 0.010mol/L，平衡时氢离子浓度 c(H＋)=_______________。（平衡时 HCOOH 浓度可近似视 为仍等于 0.010mol/L， ≈1.33） 18．（10 分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3 (g) △ H<0 （1）若在恒容容器中反应，下列能证明已达到化学平衡状态的是（填写编号） 。 A．容器内压强不再发生变化 77.1 B．SO2 的体积分数不再发生变化 C．容器内气体密度不再发生变化 D．相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时消耗 nmolO2 （2）据图判断，反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是___________________（用文 字表达）。 （3）10～15 min 曲线变化的原因可能是 （填序号）。 A．加了催化剂 B．缩小了容器体积 C．降低了温度 D．增加了 SO3 的物质的量 （4）工业合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，设在容积为 2.0L 的密闭容器中充入 0.60mol N2(g)和 1.60mol H2(g)，反应在一定条 件下达到平衡时，NH3 的物质的量分数（NH3 的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为 。 ①则该条件下 N2 的平衡转化率为___________________； ②该条件下反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数为__________________。 19．（9 分）某学生对 SO2 与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取 4g 漂粉精固体，加入 100mL 水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝（约为 12），后褪色 ①液面上方出现白雾； ②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 7 4 （1）C12 和 Ca（OH）2 制取漂粉精的化学方程式是 。 （2）pH 试纸颜色褪去说明漂粉精溶液具有的性质是 。 （3）向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象①的白雾由 HC1 小液滴形成，进行如下 实验 a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b.用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ① 实验 a 目的是 。 ②有学生提出，实验 b 中生成的白色沉淀不一定是 AgCl，理由是 。 （4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因： 。 20．（12 分）中国医学博大精深，很多化学物质很早就出现在了我国著名的医书中。如李时珍 的《本草纲目》中就有记载“绿矾（FeSO4·7H2O）又名皂矾，主要药用功能是除湿、解毒、 收敛、止血”。某化学兴趣小组为测定某绿矾产品中 FeSO4·7H2O 的质量分数，设计了如 下实验： Ⅰ、在电子天平上称取 2.850g 绿矾产品，溶解配制成 250 mL 溶液； Ⅱ、取 25.00 mL 该溶液于锥形瓶中； Ⅲ、用硫酸酸化的 0.010 mol/L KMnO4 溶液滴定至终点，滴定重复操作 3 次，实验数据记 录如下表： 0.010 mol/L KMnO4 的体积（mL）滴定次数 锥形瓶中待测液 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 20.01 第二次 25.00 1.56 24.56 第三次 25.00 1.22 21.21 请回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。 （2）滴定时盛放 KMnO4 溶液的仪器是 。（填仪器名称） （3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视 KMnO4 溶液液面，其他操作均正确，则最后测 定的 FeSO4·7H2O 质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）； 滴定操作中，如何判定达到滴定终点： （4）关于滴定操作的下列说法中正确的是 。 A．该滴定实验可以用 KSCN 溶液做指示剂 B．滴定前，滴定管及锥形瓶均要用待盛装的溶液润洗 C．滴定时，眼睛应注视着滴定管液面的变化 D．滴定时应先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇 （5）经计算，上述样品中 FeSO4·7H2O 的质量分数为 。（结果保留三位有效数字） 21．（14 分）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣256.1 kJ/mol 已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44 kJ/mol CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJ/mol （1）以 CO2（g）与 H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下： 2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H= 。 （2）CH4 和 H2O（g）在催化剂表面反应 CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g），该 反应在不同温度下的化学平衡常数如下表： 温度/℃ 800 1000 1200 1400 平衡常数 0.45 1.92 276.5 1771.5 ①该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）； ②1000℃时，向 2 L 密闭容器中投入 1mol CH4 、1mol H2O（g）、1mol CO 、2mol H2，保持 温度不变， 此时该反应的正反应速率和逆反应速率大小关系为：V 正 V 逆 （填“＞”、“＜”或“ = ”） （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少 NOx 的排放，这使 NOx 的有效消除成为环保领域的重要课 题．某研究小组在实验室以 Ag﹣ZSM﹣5 为催化剂，测得 NO 转化为 N2 的转化率随温度变化 情况如图。 ①若不使用 CO，温度超过 775K，发现 NO 的分解率降低，其可能的原因为 ；在 =1 的条件下，应控制的最佳温度在 左右。 ②用 CxHy（烃）催化还原 NOx 也可消除氮氧化物的污染．写出 CH4 与 NO2 发生反应的化学方 程式 。 （4）乙醇﹣空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了 Y2O3 的 ZrO2 晶体，它在高温下能传导 O2 ﹣离子．该电池负极的电极反应式为 。 2017—2018 学年第一学期赣州市十四县（市）期中联考 高二年级化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B D A C C B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D A C A C A B 17.（共 7 分） (1) 温度 （1 分） (2)K= （2 分） (3) 11 （2 分 ） （4）1.33× 10 - 3mol/L （2 分） 18.（共 10 分） (1)AB（2 分，选对 1 个给 1 分，选错不给分） (2)增加了 0.04 mol O2 （2 分，缺少 0.04 mol 扣 1 分） (3)AB （2 分，选对 1 个给 1 分，选错不给分） (4) ① 67% （2 分） ② 5.0×10-3 （2 分） 19.（共 9 分） （1）2Cl 2＋ 2Ca（ OH） 2 =Ca（ ClO） 2＋ CaCl2＋ 2H2O （2 分） （2）漂白性 （1 分） （3） ①检验氯气 （2 分） ②SO2 也能和酸化的硝酸银反应生成白色沉淀（2 分） （4）Cl 2＋ SO2＋ 2H2O===2Cl-＋ 4H++ SO42 - （2 分） 20. （共 12 分） （1）250mL 容量瓶 （2 分）（只答“容量瓶”，没有答规格不得分） （2）酸式滴定管（2 分） （3）偏高 （2 分） 滴加最后一滴 KMnO4 溶液后，溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内不褪色。（2 分） （4） D （2 分） （5） 97.5% （2 分） 21. （共 14 分） （1）﹣305.7 kJ·mol﹣1；（2 分） （2）① 吸热；（2 分） ② ＜ ；（2 分） （3）① 该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；（2 分） 870 k；（2 分） ( 答 850k -- 890k 范围给满分 ) ② CH 4+2NO2 = CO2+N2+2H2O； （2 分） （4）CH 3CH2OH﹣ 12e ﹣ +6O2 ﹣ =2CO2+3H2O．（2 分） 命 题 人 ： 全 南 中 学 杨 星 13576790750 曹 美 华 13033210729 审 题 人 ： 龙 南 中 学 张 万 程 13970785962 C(CH3OCH3) C(O2)2 · C(H2)6