2020-2021学年浙江省温州中学高考高考模拟化学试题(及答案)

2020-2021学年浙江省温州中学高考高考模拟化学试题(及答案)

高考理科综合（化学部分）模拟试题 一、选择题 （本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列药品在实验室中能存放在同一橱柜中的是（ ） ①NaOH ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④ KOH ⑤金属钠 ⑥酒精 ⑦苯 A.⑤和 ⑥、 ④和 ⑤ B.②和 ③、①和 ② C.②和 ③、 ⑥和 ⑦ D.④和 ⑤、④和 ⑥ 2．下列说法正确的是（ ） A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 B．SiO2 是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料 C．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 3．下列叙述正确的是（ ） A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔 B.海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为 “海洋元素 ” C.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色 D.用蒸馏的方法可将 CCl4 和 Br2 的混合物分开 4.下列试剂的保存或使用正确的是（ ） A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中 B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中 C．称量氢氧化钠固体时， 可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸， 左边纸上放 NaOH， 右边纸上放砝码 D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确 ．．．的是（ ） A．H2SO4 的摩尔质量（ g/mol）与 NA 个硫酸分子的质量 (g)在数值上相等 B．NA个氧气分子和 NA 个氮气分子的质量比为 8∶7 C．28 g 氮气所含原子数目为 NA D．在标准状况下， 0．5 NA 个氯气分子所占的体积为 11.2 L 6．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是（ ） A．CO2 B．PCl3 C． CCl4 D．H2O 7．核电荷数为 1～ 18 的元素中，最外层电子数是电子层数 3 倍的原子（ ） A．只有 4 种 B．只有 3 种 C．只有 2 种 D．只有 1 种 8．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。 下列判 断正确的是（ ） A. 原子半径：丙 <丁<戊 B. 金属性：甲 >丙 C. 氢氧化物碱性：丙 >丁 >戊 D. 最外层电子数：甲 >乙 9．下列各组性质比较中，正确的是 ( ) ①酸性： HClO4>HBrO4>HIO4 ② 碱性： Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③非金属性： F>C>O ④氧化性： Li＋﹤Na＋ ﹤K＋ ⑤气态氢化物沸点： HF＞HCl A．①②③ B．①②⑤ C．②③④ D．①②④⑤ 10．锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 族元素， 处于周期表中金属区与非金属区的交界线上， 下列叙述正确的是（ ） A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢（ GeH4）稳定性很强 D．锗酸（ H4GeO4 ）是难溶于水的强酸 11．下列各组化合物中， 不论以什么比例混合， 只要总物质的量一定，则完全燃烧生成 H2O 的量和消耗 O2 的量不变的是 ( ) A．CH4O C3H4O5 B．C3H6 C4H6O3 C．C2H2 C6H6 D．C3H8 C4H6 12．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） A．Al 在氧气中燃烧生成 A12O3，将 Al 片改成 Al 粉 B．Fe与稀硫酸反应制取 H2 时，改用浓硫酸 C．在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强 D．Na与水反应时增大水的用量 13．在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应 A(s)+3B(g) 3C (g) 。下列叙述中表明 该可逆反应一定达到平衡状态的是（ ） ①C 的生成速率与 C 的分解速率相等； ② 单位时间内生成 amol A，同时生成 3amol B； ③B 的浓度不再变化； ④混合气体总的物质的量不再发生变化； ⑤A、B、C 的物质的 量之比为 1:3:3； ⑥混合气体的密度不再变化； A．①③⑥ B．①③④⑥ C．①②③ D．①③④⑤ 14．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段 时间，以下叙述正确的是 （ ） A．两烧杯中溶液的 pH 均增大 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D．产生气泡的速度甲比乙慢 15．下列变化过程中， 原物质分子内共价键被破坏， 同时有离子键形成的是 ( ) A．盐酸和 NaOH溶液混合 B．氯化氢溶于水 C．溴化氢气体与氨气相遇反应 D．锌和稀硫酸反应 16．下列变化需克服相同类型作用力的是 ( ) A．碘和干冰的升华 B．硅和 C60 的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化 17.配制物质的量浓度为 0.1mol?L－ 1 的 Na2CO3 溶液 100 mL 时，下列操作正确的是 （ ） A．用托盘天平称取 1.06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转 移到容量瓶中 B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分 D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高 18．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 ( ) A．先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大 量的 SO4 2- B．加入足量的 CaCl2 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO3 2- C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的 红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的 NH4 + D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有 大量的 Cl－ 19．由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为 60%，则氧元 素的质量百分含量为 ( ) A.15% B.21% C.25% D.无法确定 20 ． 下 列 有 关 纯 碱 和 小 苏 打 的 叙 述 中 正 确 的 是 （ ） A．Na2CO3 和 NaHCO3 都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B．等质量 Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应， NaHCO3消耗的盐酸体积少 C．向 NaHCO3 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液无沉淀，而 Na2CO3 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液出现 白色沉淀 D．等物质的量 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量稀 H2SO4 反应， NaHCO3 产生的 CO2 多 21．下列离子组能以较大浓度共存的是 （ ） A．含有 0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中： K＋、 Mg2＋ 、I－、NO3 － B．使酚酞试液变红的溶液： Na＋、Cl－、SO4 2－、CO3 2- C．含有 0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中： Na＋、K＋、CO3 2－、Cl－ D．碳酸氢钠溶液： K＋、SO4 2－、Cl－、H＋ 22 ． 下 列 离 子 方 程 式 书 写 正 确 的 是 （ ） A．碳酸钙和盐酸反应： CO3 2- +2H+= CO2↑ +H2O B．向 NaOH溶液中滴加少量 Ca(HCO3)2 溶液： Ca2+ +HCO3 - +OH- = CaCO3↓+H2O C．铜粉与氯化铁溶液反应： Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ D．向 Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 反应： Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO4 2- = BaSO4↓ + 2H2O 23．将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol ·L-1 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ( ) A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色， Cl- 基本保持不变 B．往溶液中滴入无色 KSCN溶液，溶液变红色 C．Fe2+ 和 Fe3+ 物质的量之比为 5∶1 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2∶5 24．宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有 ―银针验毒的记载， “银针验毒 ”的原 理是 4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法不正确 ．．．的是 ( ) A．X 的化学式为 Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子 C．反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂 D．每生成 1mo1X，反应转移 2mo1 e－ 25．已知： SO3 2- +I2+H2O=SO4 2-+2I－+2H+ ，某无色溶液中可能含 Na+ 、NH+ 4、Cu2+ 、K+ 、I－、 SO3 2-，SO4 2- ，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色 (不考虑盐类的水解及水的电离 )。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含 I－ B．不能确定是否含有 SO4 2- C．至少含有 Na+、NH+ 4、K+ 中的两种 D．可能含有 Cu2+ 二、填空题（共 30 分） 26．（4 分） A、B、C 是三种元素的原子，质子数都小于 18。 A 原子与 B 原子的最外层 电子数都是 6，A 原子与 C原子的核外电子层数都为 3， C 原子的质子数比 A 少 4。 回答下列问题： （1）A、B 的元素符号分别为。 （2）A 的离子结构示意图为； A 与 C 组成的化合物为（用具体元素符号表示） 。 （ 3）元素 A 的一种质量数为 32 的核素 ,与元素 B 的一种核素构成微粒为 AB4 2- ，1mol AB4 2- 的质量为 104g,则元素 B 的该核素中的中子数为。 27．（10 分）现有四种元素组成的固体 M，取 2.3g 该固体溶于水，溶液为血红色，滴加 足量浓硝酸并加热，溶液血红色褪去，同时产生含有三种气体的红棕色混合物 A。往褪 色后溶液中加入足量 BaCl2 溶液， 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 6.99g。过滤， 往滤液中 加足量 NaOH溶液， 产生红褐色沉淀， 过滤将沉淀充分灼烧得到 0.8g 固体。 将气体混合 物 A 通入过量的 Ba(OH)2 溶液中， 产生白色沉淀 B，并剩余气体 C 为 0.42g。气体 C 无色 无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。白色沉淀 B 能 溶解在稀盐酸中，并产生无色无味的气体在标况的体积为 0.672L。 （1）M 的化学式为 _________________。 （2）混合气体 A 的成分是 ___________________（填化学式） 。 （3）往褪色后的溶液中滴加 KSCN溶液的，可能有什么现象。 （4）固体 M 与硝酸发生题中反应时， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _____________。 （5）对于 Fe2+ 的检验，从本题中得到什么启发。 28．（6 分）已知有机物化合物 A-F 存在下列关系： （1）写出 C的结构简式。 （2）反应①类型是，已知 F的结构中无双键，则 F 的结构简式为。 （3）写出 B 和乙酸发生酯化的化学方程式。 （4）糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质，下列说法正确的是： A．化合物 A 与银氨溶液混合后，水浴加热生成银镜，说明 A 中存在醛基 B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧 基两种官能团 C．将绿豆大小的钠块投入 B 中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生 D．乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物，乙酸乙酯在下层 29．（10 分）硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要 的地位，运用相关原理回答下列问题： （1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有（填序号）。 A．矿石加入沸腾护之前先粉碎 B．使用 V2O5 作催化剂 C．接触室中不使用很高的温度 D．净化后炉气中要有过量的空气 E．接触氧化在常压下进行 （2）若实验室在 537℃、1.01×105Pa 和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入 2mol SO2 和 2mol O2，此时体积为 10L，在温度和压强．．．．． 不变条件下 20 分钟后反应达到平衡， SO3 体积分数 为 0.5。 ①该温度下， 从反应开始至平衡时氧气的平均反应速 率是； ②该温度下， 反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡 常数的值为。 （3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿 （主要成分 CuFeS2）为原料，经过多 歩反应将铜元 素还原为铜。其中有一步为： 2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。试从反应的自发性 判断此反应的 ΔH0(填“＞”、“＝ ”或 “＜”)。 （4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义， 将硫 化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。 如图， 是电解 产生多硫化物的实验装置： ①已知阳极的反应为： (x+1)S2－ === Sx+S2－+2xe－，则阴极的电极反应式是： 。当反 应转移 xmol 电子时，产生的气体体积为（标准状况下） 。 ②将 Na2S·9H2O 溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原 因是（用离子方程式表示） ：。溶液中离子浓度由大到小的顺序。 三、实验题（共 12 分） 30． 某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.50%的 ZnS 和 12.8%的 CuS 及少量 的 Fe3O4。某同学用 15.0 g 该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回 答下列问题： 废 浓缩 1.0mol/LH 浓缩 催 化 剂 滤渣 1 0.5mol/LH 2 SO 4 浸出 结晶 粗 ZnSO 4 ·7H 2 O 滤渣 2 粗 CuSO 4·5H 2O 2SO 4 6%H 2O 2加热浸出 滤液 滤液 结晶 已知： ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反 应 （1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的 _______（填标号） 。 A B C D （2）滤液 1 中含有 Fe2+ ，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： 。 （提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4 溶液 NaOH溶液碘水） （3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为 X，抽滤洗涤沉淀的操作。 （4）写出第二次浸出的化学反应方程式， 向盛有滤渣 1 的反应器中加 H2SO4 和 H2O2 溶液，应先加。 （5）滤渣 2 的主要成分是。 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是。 1 （6）某同学在实验完成之后，得到 1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为 ___________。 四、计算题（共 8 分） 31．（3 分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列 问题： （1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 mol/L。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取 体积多少而变化的是。 A、溶液中 H+ 的物质的量浓度 B、溶液中 HCl 的质量 C、溶液中 H+ 的数目 D、溶液的密度 （3）若现有 1L1mol/L 的稀盐酸，欲使其浓度增大 1 倍，采取 的 措施最合理的是。 A、通入标况下 HCl 气体 22.4L B、将溶液加热浓缩至 0.5L C、往原溶液加入 5mol/L 盐酸 0.6L，再稀释至 2L D、往原溶液加入 1L 3mol/L 盐酸混合均匀。 32．（5 分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，某有机物 12g 在氧气中完全 燃烧，生成 7.2g 水和 8.96LCO2（标况） 。0.5mol 该有机物的质量为 30g。 （1）试求该有机物分子式； （2）若该有机物能与 Na2CO3 溶液反应产生气体，则其结构简式为； 若该有机物既能与 Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为。 盐酸 分子式： HCl 相对分子质量： 36.5 密度： 1.19g/cm 3 质量分数： 36.5% 化学试卷 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A C D D C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A A A C A B C C B 题号 21 22 23 24 25 答案 B D B C C 二、填空题（共 30 分） 26．（4 分）（1）S、O（2）略 MgS（ 3）10 （每空 1 分） 27．（10 分） （1） （2）LiAlH4 （1 分） [ H ：A l ：H ] - （1 分） （3）2LiAlH4=== 2 LiH + 2 Al + 3 H2↑（ 2 分） （4）LiH+ H2O === LiOH +H2↑（2 分） （5）否（ 1 分）；氢氧化锂属于碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，铝单质的活泼性不如锂 单质， Li＋无法将 Al 氧化为＋ 3 价。 （2 分，其他合理答案也可） 28．（1）CH3CHO 1 分 （2）加成反应 1 分 CH2Cl CH2Cl 1 分 （3）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O（ 2 分）（不写条件或者没有配平扣 1 分，产物写错无分） （4）A（ 1 分） 29．（1）CD（1 分） （2）①4×10 －3mol/(L ·min)（1 分） ②106.7（1 分） （3）＜（ 1 分） （4） ①2H2O+2e－===2OH－+H2 ↑ （2 分） 11.2x L（1 分） ②2S2－＋O2＋2H2O ===2S↓＋4OH－（2 分）c(Na＋) > c(S2 －) > c(OH－ ) > c(HS－) > c(H ＋)（1 分） 三、实验题（共 12 分） ⑴D （1 分） （ 2）取少量滤液 1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子。 （2 分） （ 3）关小水龙头，使洗涤剂 x 缓缓通过沉淀物（ 2 分） （ 4）CuS+ H2O2+ H2SO4= CuSO4 +S+ 2H2O（2 分） H2SO4（ 1 分） （5）SiO2 多写 S 不扣分（ 1 分）蒸发皿（ 1 分） （6）30.0%（2 分）（有效数字错误扣 1 分） 四、计算题（共 8 分） 33．（3 分）（1）11.9 （2）AD （3）C 34．（5 分） (1)C2H4O2 （1 分） (2)CH3COOH（2 分），HOCH2CHO（2 分）