2020学年高一化学下学期期末考试试题

2020学年高一化学下学期期末考试试题

蚌埠市2017 -2018学年度第二学期期末学业水平监测 高一化学 可能用到的相对原子质量：H:1 0:‎16 C:‎12 C1:35.5 Mn:55‎ 第I卷（选择题）‎ 一、单选题（每题3分，共48分）‎ ‎1. ‎2016年11月30日，“国际纯粹与应用化学联合会”(IUPAC)正式发布，元素周期表中将加入4种新元素-Nh（原子序数113）、Mc（原子序数115）、Ts（原子序数117）和Og（原子序数118），它们分别是ⅣA族、ⅥA族、ⅦIA族、0族元素。这标志着元素周期表中的第7周期被全部填满。下列关于这些元素的说法错误的是 ‎ A．Nh原子半径比C原子小 ‎ B．Mc原子的失电子能力比同主族第6周期元素Po原子的失电子能力强 ‎ C．Ts-还原性比Br -强 ‎ D．Og原子最外层电子数是8‎ ‎2．下列有关元素及其化合物的表示正确的是 A．氮气的电子式：‎ B．CH4分子的球棍模型：‎ C．Mg2+结构示意图：‎ ‎ D．质子数为92、中子数为146的U原子：‎ ‎3．若aA+与bBn-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为 ‎ A.b+n +1 B.b+n ‎-1 C.b-n -1 D.b-n +1‎ ‎4．由H、D、T与35Cl、37Cl构成的具有不同组成的氯化氢分子共有 ‎ A．3种 B．4种 C．6种 D．8种 ‎5．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 ‎ A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 ‎ B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性 6‎ ‎ C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 ‎ D．煤经过于馏等物理变化可以得到苯、甲苯等有价值的化工原料 ‎6．石油裂化的目的是 ‎ A．使长链烃分子断裂为短链烃分子 ‎ B．除去石油中的杂质 ‎ C．使直链烃转化为芳香烃 ‎ D．便于分馏 ‎7．下列说法不正确的是 ‎ A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 ‎ B．只含有共价键的化合物必定是共价化合物 ‎ C．含有离子键的化合物必定是离子化合物 ‎ D．非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物 ‎8．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 ‎9．在关于右图所示的原电池中，正确的是 ‎ A．Zn被还原 ‎ B．锌片上的电子经导线流向铜片 ‎ C．该原电池运行一段时间后铜片的质量将增加 ‎ D．该原电池将电能转变为化学能 ‎10．下列物质中不属于高分子化合物的是 ‎ A．纤维素 B．淀粉 C．麦芽糖 D．蛋白质 6‎ ‎11.下列反应中，属于吸热反应，不属于氧化还原反应的是 ‎ A．Ba(OH)2.8H2O与NH4 Cl反应 ‎ B．H2与Cl2在光照下的反应 ‎ C．Mg与稀盐酸的反应 ‎ D．稀硫酸与氢氧化钠反应 ‎12.聚四氟乙烯结构如右图，下列对它的说法错误的是 ‎ A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2‎ ‎ B．由CF，=CF2合成它的反应属于加聚反应 ‎ C．聚四氟乙烯一定条件下能发生加成反应 ‎ D．合成它的小分子CF2=CF2 一定条件下能发生加成反应 ‎13.下列说法中不正确的是 ‎ A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素 ‎ B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 ‎ c．除了氢元素的一种核素： ，其它所有元素的原子中都含有质子、中子和电子 ‎ D．第三周期主族元素最高正价由左往右依次升高 ‎14.下列叙述正确的是 ‎ A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 ‎ B．动物的皮、毛、酶、木材、蚕丝主要成分都是蛋白质 ‎ C．除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液 ‎ D．淀粉和纤维素通式相同，都是( C6H10O5)n，所以化学性质相同 ‎15.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 ‎ A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 ‎ B．乙烯和乙烷都可以通过聚合反应得到高分子材料 ‎ C．淀粉和纤维素的最终水解产物相同 ‎ D．苯能发生取代反应，所以苯是饱和烃 ‎16.下列物质之间的相互关系错误的是 ‎ A．干冰和冰是同一种物质 ‎ B．CH3CH20H和CH3 0CH3互为同分异构体 6‎ C．是同一种物质 ‎ D．金刚石和石墨互为同素异形体 ‎ 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 二、填空题（每空2分，共42分）‎ ‎17.（14分）下表是元素周期表的一部分：‎ 针对表中的①~⑩号元素，用元素符号或化学式填空：‎ ‎(1)在这些元素中，最易得电子的元素是 ，失电子能力最强的元素是____ 。‎ ‎(2)化学性质最不活泼的元素是 ，其原子结构示意图为____ 。‎ ‎(3)④、⑨的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式是____ 。‎ ‎(4)在①②③④四种元素，原子半径由大到小的顺序是________。‎ ‎(5)元素⑥、⑦、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 。‎ ‎18.（14分）某化学兴趣小组用下图装置进行制取乙酸乙酯的实验。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)反应物中含有的官能团有____ （填写名称）。‎ ‎ (2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是____。‎ ‎ (3)浓硫酸在该反应中的作用是________。‎ ‎ (4)右边试管中的溶液是____ ，其作用是________。‎ ‎ (5)用同位素180示踪法确定反应原理（18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化 6‎ ‎ 学方程式____ ，反应类型是 。‎ ‎19.（6分）足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速对运动员的受伤部位喷射一 ‎ 种药剂——氯乙烷（沸点为12. ‎27℃‎）进行局部冷冻麻醉应急处理。‎ ‎ (1)乙烯和氯化氢在加热及催化剂的条件下反应生成氯乙烷的反应方程式为____‎ ‎ ，其反应类型是 。‎ ‎ (2)氯乙烷用于冷冻麻醉应急处理的原理是 。‎ ‎ a．氯乙烷不易燃烧 b．氯乙烷易挥发 ‎ c．氯乙烷易溶于有机溶剂 d．氯乙烷难溶于水 ‎20.（6分）化学可以为人类制备新物质，还可以提供能源。‎ ‎(1)乳酸能与金属铁反应制备一种药物，配平下列化学方程式：‎ ‎ 这个反应中的还原产物的化学式是____‎ ‎(2)已知氢气完全燃烧生成1 mol的液态水放出286 kJ热量，某宇宙飞船上使用的氢氧燃 ‎ 料电池每产生1 kw．h电能生成‎570 g液态水，该电池能量转化率为____‎ ‎21.（2分）氢气与氮气反应生成氨气是可逆反应，研究发现降低温度有利于平衡向生成氨气 ‎ 的方向移动，但是实际生产中，这个反应是在较高温度下进行的，主要原因是 ‎ 三、计算（10分）‎ ‎22.（6分）某烃的分子式CnH2n-6，0.2 mol该烃在氧气中完全燃烧，得到26. ‎88 L二氧化碳（标 准状况），得到水的质量是‎10.8 g。‎ ‎ (1)请通过计算确定该烃的分子式；‎ ‎ (2)该烃常温下是液体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名称是什么？‎ ‎23.（4分）利用二氧化锰和足量的浓盐酸反应中制备氯气，如果有‎34.8 g二氧化锰被还原，那么被氧化的HC1的物质的量是多少？得到的氯气的物质的量是多少？‎ 6‎ 6‎