2018-2019学年广西桂林市第十八中学高二下学期期中段考化学试题 Word版

2018-2019学年广西桂林市第十八中学高二下学期期中段考化学试题 Word版

广西桂林市第十八中学2018-2019学年高二下学期期中段考试卷 化 学 ‎ 命题：陈连清 审题：伍代刚 ‎ 注意事项：①本试卷共8页，答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分；‎ ‎ ②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；‎ ‎ ③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。‎ 相对原子质量： H=1 C=12 O=16 ‎ 第I卷（选择题，共55分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1-5每小题2分，6-20每小题3分，共55分）‎ ‎1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ‎ ①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能 　 ‎ A．①②③④ B．②③⑥⑧ ‎ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2．氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是　‎ A．加NaOH 　 B．加盐酸 　 C．加NH4Cl 　 D．加热 ‎3．铜锌原电池（如图，盐桥中含KCl）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu ‎ B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu ‎ C．在外电路中，电子从负极流向正极 ‎ D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 ‎4.在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ca2+、I–、NO3– ‎ C．NH4+、Al3+、Br–、SO42– D．K+、Na+、HCO3–、SO42–‎ ‎5.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 ‎ A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI ‎ C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl ‎6.已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是 A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行 D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行 ‎7．恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 ‎ ‎　 A．不变 　 　B．增大 　　C．减小 　 　D．无法判断 ‎ ‎8.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)‎ A．－67.7 kJ·mol－1　 B．－43.5 kJ·mol－1‎ C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1‎ ‎9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为： ‎ A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1‎ ‎10．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是 A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－‎ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)‎ ‎11． 下列实验操作不当的是 A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+‎ D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 ‎12．目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是 A.放电时，Na 作正极，S极发生还原反应 B.充电时钠极与外电源的正极相连 C.当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体‎11.2L时，消耗金属钠‎2.3g D.充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e-=xS ‎13．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A. 放电时，多孔碳材料电极为负极 B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1－0.5 x)O2‎ ‎14．二元酸H‎2A在水中的电离情况是：H‎2A＝H＋+HA－和HA－ H＋+A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是 ‎ A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－) ‎ B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H‎2A)‎ C．Na2A： c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋) ‎ D．H‎2A：  c(H＋)＝c(HA－)＋‎2 c(A2－)＋c(OH－)‎ ‎15．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有 ‎①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液 ‎③pH=2盐酸和pH=12氨水 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液 ‎⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液 ⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液 ‎⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 ⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 A．5种 　B．6种 C．7种 D．8种 ‎16.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是 A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑‎ D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑‎ ‎17.将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A（g）+B（g） 2 C（g），经2s后测得C的浓度为0．6 mol·L－1，下列几种说法中正确的是 ‎ A．用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1‎ ‎ B．用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1‎ ‎ C．2 s时物质A的转化率为70%‎ ‎ D．2 s时物质B的浓度为0．3 mol·L－1‎ ‎18.对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列结论中不正确的是(　　)‎ A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，反应物、生成物总物质的量一定比原来的1/2要小 ‎19. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。‎ 时刻 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎25‎ pH ‎9.66‎ ‎9.52‎ ‎9.37‎ ‎9.25‎ 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。‎ 下列说法不正确的是 A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32—+H2O HSO3—+OH−‎ B. ④的pH与①不同，是由于SO32—浓度减小造成的 C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D. ①与④的Kw值相等 ‎20. LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ[δ=c(H2PO4–)/c总(含P元素的粒子)]随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 ‎ ‎ A. 溶液中存在3个平衡 B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–‎ C. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小 D. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4‎ 第II卷（非选择题，共45分）‎ 二、填空题（本题包括4小题，共45分）‎ ‎21.（6分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：‎ ‎ （1）甲溶液的pH= ；‎ ‎（2）丙溶液中存在电离平衡为 （用电离平衡方程式表示）；‎ ‎（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由小到大顺序为为 ；‎ ‎（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：‎ ‎①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；②a＝ mL ‎②pH试纸测定溶液pH的操作方法为______________________________________。‎ ‎22.（7分）蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。‎ 实验步骤如下：‎ I．SO2含量的测定 烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300 mL; 锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液; 打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL; 加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL;‎ Ⅱ．空白实验 只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL。‎ ‎（1）仪器C的名称____________。‎ ‎（2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是______________________________________，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果______。(填“偏大”“偏小”或“不变”)‎ ‎（3）①滴定过程中使用的滴定管为_________。‎ A．酸式无色滴定管 B．酸式棕色滴定管 ‎ C．碱式无色滴定管 D．碱式棕色滴定管 ‎②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_______________________________，滴定终点的现象是_________________________________________________________________。‎ ‎（4）该中药中含SO2含量为________mg/ kg。‎ ‎23.（16分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。‎ 方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：‎ 其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O ‎（1）写出第①步反应的平衡常数表达式： 。‎ ‎（2）关于第①步反应，下列说法正确的是____ ____。‎ A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态 B．该反应为氧化还原反应 C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色 ‎（3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要 mol的FeSO·7HO。‎ ‎（4）第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：‎ Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）‎ 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，当c(Cr3＋)降至10-5 mol·L-1时，认为c(Cr3+已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：_____________________________________。‎ 方法2：电解法。实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O72-的废水。（5）电解时阳极反应式为 ，阴极反应式为 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是________________________。‎ ‎24. （16分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：‎ ‎(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：‎ 则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。‎ ‎(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：‎ ‎①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。‎ ‎②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_____________________________________________________。‎ ‎(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为__________。‎ ‎(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝___________________________________________________________。‎ ‎(5)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：‎ ‎①反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。‎ ‎②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2 ＋2H2O3H＋HSO＋2I－， I2 ＋I－I，图2中曲线a、b分别代表的微粒是________、___________(填微粒符号)；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是__________________________。‎ 桂林十八中2018-2019学年度17级高二下学期段考化学答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1-5每小题2分，6-20每小题3分，共55分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B C D A B D A C C B B D D B B C A D C D 二、填空题（本题包括4小题，共45分）‎ ‎21.（6分，每空1分）‎ ‎（1）13 （2）CH3COOHCH3COO-+H+ H2O OH-+H+ （3）甲=乙<丙 （4）①图2 ②20.00 ③将小片pH试纸放在点滴板上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，变色后与标准比色卡对照 ‎22. （7分，每空1分）‎ ‎(1) 分液漏斗 (2) 排除装置内空气，避免空气中O2干扰SO2测定 偏小 ‎ ‎(3) ①B ② I2+SO2+ 2H2O=4H++SO42-+ 2I- 当滴入最后一滴碘标准溶夜时，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，且在30s内不变色 ‎ ‎(4) 64(V1-V0)‎ ‎23. （16分，每空2分）‎ ‎(1) (2)AC　 (3)6‎ ‎(4)Fe(OH)3　‎ 当pH调至4时，c(OH－)＝10－10 mol·L－1，c(Cr3＋)＝10－32/c3(OH－)＝10－2 mol·L－1 >‎ ‎ 10－5mol·L－1，因此Cr3＋没有沉淀完全。‎ ‎(5)Fe－2e－=Fe2＋　2H＋＋2e－=H2↑　阳极生成的金属阳离子向阴极移动，阴极反应消耗了H＋，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH－的浓度增大，溶液逐渐呈碱性。‎ ‎24. （16分，注明的每空2分，其余每空1分）‎ ‎(1)－12（2分）‎ ‎(2)①25%　（2分）②小　随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度 ‎(3)2 mol （2分） (4)4×10-9　（2分）， 4000（2分）‎ ‎(5)①小于 ②H＋ 　I　减小的投料比