2017-2018学年江西省吉安三中高二上学期1月月考化学试题 Word版

2017-2018学年江西省吉安三中高二上学期1月月考化学试题 Word版

‎ 2017-2018学年江西省吉安三中高二上学期1月月考化学试卷 ‎（2018.1）‎ ‎ C:12 H:1 O:16 Na: 23 Ag:108 Cu :64‎ ‎ 考试时间：100分钟 满分：100分 命题人：陈香华 ‎ 一、选择题（48 分）‎ ‎1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)‎ A. 碳酸钙受热分解 B. 食物氧化腐败 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 酸与碱的中和反应 ‎2．恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是(　　)‎ A. 容器中压强不再变化 B. SO2的体积分数不再变化 C. 容器中混合物的密度不再变化 D. 容器中各物质的浓度不再变化 ‎3．某有机物的结构简式为HCOOCH2CH===CH2，它不具有的官能团是(　　)‎ ‎4． 25℃，已知KSp(AgCl)＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是(　　)‎ A. 恰好形成AgCl饱和溶液 B. 能析出AgCl沉淀 C. 不能析出AgCl沉淀 D. 无法确定能否析出AgCl沉淀 ‎5．下列说法正确的是( ）‎ A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3‎ B. 室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性 C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同 D. 某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性 ‎6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-‎ B. c( OH-) <的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-‎ C. 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-‎ D. 水电离的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-‎ ‎7．常温下，0.1 mol•L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是(　　)‎ A. 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10 -3mol•L-1‎ B. 由pH=3的HA 与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)>C(A-)>c(H+) >c(OH-)‎ C. 浓度均为0.1mol/L 的HA 和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，‎ 则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ D. ‎0.1mol•L-1HA 溶液与0.05 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：‎ c(H+)+ c(Na+)= C(A-) +c(OH-)‎ ‎8．燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　　)‎ A. 负极反应式为：CH4＋6OH－－8e－===CO32－＋5H2O B. 正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O C. 该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O D. 随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小.‎ ‎9．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：‎ Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 该电池放电的时候，负极附近pH增大 B. 放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化 C. 充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O D. 充电时，Cd电极接电源正极 ‎10．一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应C(s)＋H2O (g)CO(g)＋H2(g)可建立平衡状态。下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是(　　)‎ A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)＝v逆(H2O)‎ C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键 ‎11．用惰性电极电解下列溶液稍一会后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）‎ ‎ A. AgNO3[Ag2O] B. H2SO4 [H2SO4] ‎ ‎ C. NaCl[NaCl] D. HCl　[H2O]‎ ‎12．用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（ ）‎ A. 1mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 2.5 mol·L－1 D. 4 mol·L－1‎ ‎13．反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)；在不同温度(T1和T2)下，产物Z的物质的量n和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是（ ）‎ A. T1＞T2，P1＞P2 ‎ B. T1＜T2，P1＞P2‎ C. T1＞T2，P1＜P2 ‎ D. T1＜T2，P1＜P2‎ ‎14．下列说法正确的是(　　)‎ A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B. 钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-‎ C. 镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易被腐蚀 D. 开发核能、风能和太阳能等新能源,都可降低碳排放 ‎15．有一化学平衡ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ） pC（ｇ）＋ｑD（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是：（ ）‎ A. 正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ ‎ B. 正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ C. 正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ ‎ D. 正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ ‎16．化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol·L﹣1时，沉淀就达完全．已知：常温下Ksp[M（OH）2]=1×10﹣21．则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（　　）‎ A. 7 B. 6 C. 5 D. 4‎ 二、 填空题(52分）‎ ‎17．已知下列热化学方程式：（10分）‎ ‎①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1‎ ‎②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1‎ ‎③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1‎ ‎④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。‎ ‎（2）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________。‎ ‎（3）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。‎ ‎18．CO可用于合成甲醇，图1是反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同 温度下CO的转化率随时间变化的曲线。‎ ‎①该反应的焓变ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。‎ ‎②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。‎ ‎③在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2 ，经测得 CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为______________。‎ ‎④若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________（填字母）。‎ a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离 c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大 ‎19.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）电极X的材料是______； 电解质溶液Y是________。‎ ‎（2）银电极为电池的______极， 发生的电极反应式为_______________； X电极上发生的电极反应式为_________________。‎ （3） 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴 石蕊溶液。则电极a为电解池的_______极，b电极附近出现的现象为______________。‎ ‎20．已知水的离子积：25℃时Kw=1×10﹣14，100℃时Kw=1×10﹣12。试回答以下问题．‎ ‎（1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）= 5×10﹣4 mol•L﹣1，取该溶液1mL加水稀释 至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=_________．‎ ‎（2）在100℃时，测得某溶液pH=7，该溶液显_________（填“酸”、“碱”或“中”）性．‎ ‎（3）将100℃温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液 pH=2， 则a：b=________．‎ ‎（4）某温度( T ℃)时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，‎ 则该温度下水的离子积常数Kw＝________。‎ ‎①该温度下( T ℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合 后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝____________。‎ ‎②该温度下(T ℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的 ‎ pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是________________。‎ ‎21．用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极)：‎ ‎（1）电极a为______极（填“正”或“负”），溶液中OH-移向______极（填“a”或“b”）；‎ ‎（2）电极b处所发生的电极反应方程式为___________________；‎ ‎（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部的pH将______（填“增大”或“减小”）；‎ ‎（4）c极为________（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为_____________________；‎ ‎（5）右边装置中盛有足量的 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气1.12L（标准状况下）时，‎ 则此时右边装置中________电极质量增加_________g。‎ （6） 若把上图中的氢气换成甲醇，该燃料电池负极电极反应式为___________________。‎ ‎22．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。‎ 请完成下列填空：‎ ‎（1）配制100mL0.100mol•L-1 NaOH标准溶液。‎ ‎① 主要操作步骤：计算→称量→溶解→_______（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）‎ ‎ →定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。‎ ‎② 称量_____g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、________、烧杯（或表面皿）。‎ ‎（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度（mol•L-1）‎ 滴入NaOH溶液的体积(mL)‎ 待测盐酸的体积(mL)‎ ‎1‎ ‎0.100‎ ‎22.18‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.100‎ ‎22.22‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.100‎ ‎22.20‎ ‎20.00‎ ‎①该实验滴定达到终点的标志是_____________________________。 ‎ ‎②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保留三位有效数字）‎ ‎③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______________‎ A． 滴定终点读数时俯视读数 ‎ B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 ‎ D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 E．称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质 ‎④现用以上实验配制的0.10 mol•L-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的指示剂为_______‎ ‎ ‎ 参考答案 1． A 2C 3D 4C ‎5．B 【解析】A.醋酸是弱电解质，加水稀释，促进醋酸的电离，造成溶液中氢离子物质的量增加，则PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH＜3，故A错误；B.醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液呈酸性，故B正确；C. CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，所以pH相同的 NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)不相同，故C错误；D. 某温度下，水的离子积常数为1╳ 10-12，该温度下PH=7的溶液中c(H＋)=10-7mol/L，c(OH-)==10-5mol/L，则c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，故D错误；‎ ‎6．A 【解析】A项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下离子间不反应，能大量共存；B项，c( OH-) < 即c（OH-）c（H+），溶液呈酸性，酸性条件下H+与ClO-结合成弱酸HClO，ClO-不能大量存在；C项，酸性条件下NO3-表现强氧化性，发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，含大量Fe（NO3）2的溶液中H+不能大量存在；D项，水电离的c( H+)= 1× 10 -13mol/L，常温下溶液的pH可能为1或13，若溶液呈酸性CH3COO-不能大量存在，若溶液呈碱性Mg2+不能大量存在；答案选A。‎ ‎7．D 【解析】A、溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10-8，由Kw=c（H＋）×c（OH－）=10-14，解得c（H＋）=10-3mol·L－1，酸溶液中由水电离出的c(H＋)等于溶液中的c（OH－）=10-11mol·L－1，故A错误；B、由pH=3的HA 是弱酸， 与pH=11的NaOH溶液等体积混合后酸过量，溶液相当于是较多的酸和少量盐的混合物，溶液呈酸性，故C(A-)>c (Na+)>c(H+) >c(OH-)，故B错误；C、浓度均为0.1mol/L 的HA 和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，说明HA 电离大于NaA的水解，c(A-)>c(Na+)>c(HA)，故C错误；D、0.1mol•L-1HA 溶液与0.05 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，存在的阳离子是H+、Na+，阴离子有A-、OH-，根据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= C(A-) +c(OH-)，故D正确；故选D。‎ ‎8．D 【解析】‎ ‎9．C 【解析】A项，放电时为原电池原理，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O =Cd（OH）2+2Ni（OH）2，放电时负极电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，OH-被消耗，负极附近pH减小，错误；B项，放电时每转移2mol电子，有2molNiO（OH）被还原，错误；C 项，充电时为电解原理，阳极电极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，正确；D项，充电时Cd电极为阴极，接电源的负极，错误；答案选C。‎ ‎10．C【解析】A、反应前后气体的物质的量发生变化，容器中压强不变，能说明反应到达平衡，A不符合；B、根据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（H2O），若v正（CO）=v逆（H2O），则v正（H2O）=v逆（H2O），说明反应到达平衡，B不符合；C．根据反应可知，生成n mol CO的同时生成n mol H2，反应正向进行，不能说明反应到达平衡，C符合；D．l molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键，断裂2mol H-O键同时生成l molH-H键，说明反应到达平衡，D不符合；答案选C。‎ ‎11．A 【解析】A．电解AgNO3溶液，银离子和氢氧根离子放电，分别生成银和氧气，应加入氧化银恢复原样，故A正确；B．电解H2SO4 溶液，相当于电解水，应加入水，故B错误；C．电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故C错误；D．电解盐酸时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故D错误；故选A。‎ ‎12．D 【解析】铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），n(气体)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，由阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，生成0.2mol O2转移0.8mol电子，根据电子守恒可知，阴极转移0.8mol电子，则 ‎2H+ + 2e- = H2↑ 2Ag+ + 2e- = 2Ag 即n（Ag+）=0.4mol，则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为0.4mol÷0.1L=4mol/L，D项正确。‎ ‎13．A 【解析】由图可以知道，温度越高反应速率越大，压强越大反应速率越大，先拐先平的原则，T1的斜率比T2大，所以T1＞T2，选项B、D错误，对于反应2X（g）＋Y（g）2Z（g），压强增大，产物Z的物质的量n较大，所以P1＞P2，选项C错误，‎ ‎14．D 【解析】A、金属腐蚀是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错误；B、钢铁吸氧腐蚀时，负极是金属铁失去电子被氧化的过程，反应式为：Fe-2e－═Fe2＋，故B错误；C、锌和铁形成的原电池中，金属锌为负极，铁为正极，正极金属被保护，镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更耐腐蚀，故C错误；D、氯碱工业中，阳极是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应过程，即2Cl－-2e－═Cl2↑，故D正确。故选D。‎ ‎15．C 【解析】根据图像中曲线变化趋势可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；作垂直横轴的等温线，由图可知，温度相同，压强越大，A 的转化率越大，即增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n>p+q，综上所述，C项正确。‎ ‎16．B【解析】溶液中M2+沉淀完全时离子浓度小于1×10﹣5 mol·L﹣1，代入溶度积常数公式，‎ ‎ c2(OH—)= 1×10﹣21/1×10﹣5，pH=6，B正确。‎ ‎17．（1）285.8 kJ·mol-1 393.5 kJ·mol-1‎ ‎（2）1429kJ （3）CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.5 kJ·mol-1‎ ‎【解析】试题分析：H2的燃烧热反应方程式是①式为285.8 kJ·mol-1；C的燃烧热反应方程式是④式为393.5 kJ·mol-1；燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为1429kJ；‎ ‎18． < > 12 b ‎ ‎【解析】试题分析：本题考查化学平衡图像的分析，化学平衡常数的计算以及温度对化学平衡常数的影响，外界条件对化学平衡的影响。‎ ‎（1）①由图像可知，T2先出现拐点，则T2反应速率快，T2T1；T2平衡时CO转化率小于T1平衡时CO转化率，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，ΔH0。‎ ‎②根据①的分析，温度T2T1，正反应为放热反应，温度高平衡常数小，K1K2。‎ ‎③根据图像，列出三段式，‎ 该反应的平衡常数为=12。‎ ‎④a项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小；b项，将CH3OH（g）从体系中分离，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大；c项，使用合适的催化剂，化学平衡不移动，CO的转化率不变；d项，充入He，使体系总压强增大，由于容器容积不变，各物质浓度不变，化学平衡不移动，CO的转化率不变；答案选b。‎ ‎19． Cu AgNO3溶液 正 2Ag＋＋2e－===2Ag Cu－2e－===Cu2＋ 阴 溶液呈红色 ‎【解析】（1）硫酸铜溶液所在的电极是负极，所以电极X的材料是Cu；银电极是正极，则电解质溶液Y是AgNO3溶液。（2）银离子得到电子，银电极为电池的正极，发生的电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag；铜电极是负极，X电极上发生的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋。（3）a电极与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电。b电极是阳极，溶液中的氢氧根放电，破坏水的电离平衡，氢离子浓度增大，即b电极周围溶液显酸性，滴加几滴石蕊溶液后b电极附近出现的现象为溶液呈红色。‎ ‎20． 103 碱 9：11 10-13 12 pHa＋pHb＝12‎ ‎【解析】本题主要考查pH的计算。‎ ‎（1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 mol•L﹣1，c（Na+）=10﹣3 mol•L﹣1‎ ‎，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=10﹣4：10﹣7=103。‎ ‎（2）在100℃时，水的pH=6，测得某溶液pH=7，该溶液显碱性。‎ ‎（3）将100℃温度下aLpH=11的NaOH溶液与bLpH=1的H2SO4溶液混合，在氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.1mol/L，在硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合液pH=2，则c(H+)==0.01mol/L，a：b=9:11。‎ ‎（4）某温度时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，稀硫酸中c(H+)=0.01mol/L=氢氧化钠溶液中c(OH-)，则该温度下水的离子积常数Kw＝0.01×10-11=10-13。‎ ‎①该温度下( T ℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，c(OH-)==0.1mol/L，pH=12。‎ ‎②该温度下(T ℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，‎ c硫酸(H+)=10c氢氧化钠(OH-)=10-12/c氢氧化钠(H+)，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系 是pHa＋pHb＝12。‎ 21． ‎ 负 a O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 减小 阳极 4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O ‎ ‎ d 10.8 CH3OH—6e—+8OH—===CO32—+6H2O ‎【解析】试题分析：本题考查多池串联装置的分析，燃料电池的工作原理，多池串联装置的计算。‎ ‎（1）氢氧燃料电池中，通入H2的电极a为负极，通入O2的电极b为正极。溶液中OH-移向负极，移向a极。‎ ‎（2）电极b处为O2发生得电子的还原反应，碱性电解质溶液中，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。‎ ‎（3）氢氧燃料电池的电池反应方程式为：2H2+O2=2H2O，溶液中H2O增加，KOH的浓度减小，电池内部的pH减小。‎ ‎（4）c与燃料电池的正极b相连，c极为阳极，OH-的放电能力大于NO3-，c极的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O。‎ ‎（5）电解足量的AgNO3溶液，阴极质量增加，由图知d与燃料电池的负极a相连，d极为阴极，d极质量增加。n（H2）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，根据电极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O，则电路中通过电子物质的量为0.1mol；根据电极反应式：Ag++e-=Ag，d 极上析出Ag的物质的量为0.1mol，d极质量增加0.1mol108g/mol=10.8g。‎ ‎（6）若将H2换成CH3OH，在碱性条件下CH3OH被氧化成CO32-，1molCH3OH失去6mol电子，负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。‎ ‎22 ． 转移 0.4 药匙 ‎ ‎ 最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅红色并且在半分钟内不褪色 ‎ ‎ 0.11 mol•L-1 DE 酚酞 ‎【解析】试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制，酸碱中和滴定及误差分析。‎ ‎（1）①答案为：转移。‎ ‎②所需NaOH固体的质量为0.1mol/L0.1L40g/mol=0.4g。称取氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯（或表面皿）。答案为：0.4 药匙 （2） ‎① ‎ ‎②三次实验消耗NaOH溶液体积的平均值为（22.18+22.22+22.20）mL3=22.20mL，根据c（HCl）V[HCl(aq)]=c(NaOH)V[NaOH(aq)]，c（HCl）=0.1mol/L22.20mL20mL=0.111mol/L。‎ ‎③根据公式c（HCl）V[HCl(aq)]=c(NaOH)V[NaOH(aq)]，c（HCl）=。A项，滴定终点读数时俯视读数，V[NaOH(aq)]偏低，则c（HCl） 偏低；B项，酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，消耗的V[NaOH(aq)]偏低，则c（HCl） 偏低；C项，锥形瓶水洗后未干燥对实验结果无影响；D项，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，V[NaOH(aq)]偏高，则c（HCl） 偏高；E项，称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质，由于KOH的摩尔质量大于NaOH的摩尔质量，等质量KOH物质的量小于NaOH物质的量，滴定时V[NaOH(aq)]偏高，则c（HCl） 偏高；答案选DE。‎ ‎④NaOH与乙酸恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性.‎