化学卷·2018届天津市静海县一中高二12月月考（2016
静海一中2016-2017第一学期高二化学（12月）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（52分）和第Ⅱ卷提高题（48分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。
2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减3-5分，并计入总分。【来源：全,品…中&高*考+网】【来源：全,品…中&高*考+网】
知 识 与 技 能
学习能力
（学法）
习惯养成
（卷面整洁）
总分
内容
分数
第Ⅰ卷 基础题（共52分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56
一、选择题: 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共52分.
1．下列有关能量的说法不正确的是
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初均来源于太阳能
C．催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应的焓变
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程【来源：全,品…中&高*考+网】
2．A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且在水溶液（稀）中存在如下化学平衡，加入水稀释后，平衡向正反应方向移动的是
A．A+BC+D B．A C+D
C．A+BC+H2O D．A+2B+H2OC
3．下列说法正确的是
A.一定温度下，反应MgCl2(l) = Mg(l)+ Cl2(g)的ΔH<0，ΔS<0
B. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.向0.01 mol/L KMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液，溶液立即褪色
4．可逆反应A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq) ΔH=-50kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是
A.正反应活化能小于50 kJ·mol-1 B.逆反应活化能不小于50 kJ·mol-1
C.正反应活化能大于50 kJ·mol-1 D.逆反应活化能比正反应活化能小50 kJ·mol-1
5．已知723K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－393.2 kJ/mol。维持723K，向一恒容的密闭容器A中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量Q1；维持723K，向另一个容积与A相同的恒容密闭容器B中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，平衡时放出热量为Q2。下列判断不正确的是
A. 达到平衡时，以SO2表示的正反应速率A中比B中大【来源：全,品…中&高*考+网】
B. 达到平衡时，O2的转化率A中比B中大
C. 达到平衡时，混合气体的密度A中比B中小
D. 达到平衡时，放出的热量Q2< Q1 < 196.6 kJ
6．已知反应：①101kPa时，2C（石墨）+ O2（g）= 2CO（g） ΔH= －221 kJ/mol
②稀溶液中，H +（aq）+ OH－（aq）= H2O（1） ΔH= －57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A．C（石墨）的燃烧热大于 110.5 kJ/mol
B．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/mol
C．若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C（金刚石）的燃烧热为393.5 kJ/mol
D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应，每生成 1mol液态水就会放出 57.3 kJ热量
7．向盛有1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入1 mL 0.005 mol/L KSCN 溶液，振荡，溶液呈红色。欲使溶液的颜色明显变浅，下列措施中不可取的是
A．加入2 mL蒸馏水，振荡后静置
B．加入少量KCl固体，振荡后静置
C．加入1 g铁粉，振荡后静置
D．加入5滴0.1 mol/L NaOH溶液，振荡后静置
8．反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0；在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随体系压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．T2 > T1，P2 > P1
B．B、C两点的反应速率：B > C
C．A点的气体颜色比B点的深
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A < C
9．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率不等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D．温度高于40℃时，淀粉适宜用作该试验的指示剂
10．人类拟在太空建立巨大的激光器，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2↑＋O2↑。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③加入合适的催化剂可使水在常温下自发分解；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善地球环境。其中叙述正确的是
A．①② B．④ C．③④ D．①②③④
11．可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，t1时刻改变条件，反应速率与时间关系如右图，下列说法正确的是
A．维持温度不变，t1时扩大容积
B．维持压强不变，t1时升高温度
C．维持温度和压强不变，t1时充入SO3(g)
D．维持温度与容积不变，t1时充入SO3(g)
12．向容积为2L的密闭容器中充入一定量的H2O和CO，维持700℃发生反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1
c(NH)
23．下列室温下的溶液中，有关溶液中各粒子的浓度关系判断正确有
①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)＝c(H＋) - c(OH－)
②0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(NH)＞c(SO)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
③等体积、等物质的量浓度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
④pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋) >c(OH－)
⑤0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
⑥向醋酸钠溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中：c(NH)＝c(Cl－)
⑧0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
24．配制一定浓度的氢氧化钠标准溶液来滴定未知浓度盐酸时，下列实验操作会引起测定结果偏低的是
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③盛放待测盐酸的锥形瓶内有少量蒸馏水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗；⑤读取碱式滴定管终点读数时，俯视刻度线。
A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤
25．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积Ksp分别为1.8´10-10、5´10-13、8.3´10-17。下列有关说法错误的是
A．常温下，在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀析出
B．常温下，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液会有AgBr沉淀析出
C．常温下，在AgI饱和溶液中加入NaI固体会有AgI固体析出
D．常温下，在水中的溶解能力：AgCl>AgBr>AgI
26．室温下，在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的关系正确的是
A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可
能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有
c(Na+) = c(CH3COO－) = c(OH－) = c(H+)
C．在C点，c(CH3COO－) + c(OH－) > c(H+) + c(Na+)
D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
第Ⅱ卷 提高题（共48分）
一、填空题（共4道小题，共48分）
1．(共15分) 已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(1) 常温常压下，氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1。则氢气燃烧的热化学方程式为
(2) 用离子方程式表示重铬酸钾在溶液中存在的平衡：
(3) 将浓度均为0.1 mol/L的硫酸铝溶液与小苏打溶液混合，反应的离子方程式为
(4) 将浓度均为0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应的离子方程式为
(5) 向Mg(OH) 2悬浊液中滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，反应的离子方程式为
2．（共10分）关节炎的病因在于关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：
①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋ Ka（37℃）＝4.0×10－6
②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)
回答下列问题：
（1）降低温度，平衡①向 （填“左”或“右”，下同）移动；若加水稀释，平衡②向 移动。
（2）37℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 。
（3）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，因为这些部位的温度一般较低。这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp____(填“增大”，“减小”或“不变”)；注意关节的防寒保暖，可缓解关节炎导致的疼痛，说明反应②的ΔH 0(填“>”或“<”)
（4）37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.50×10－3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.00×10－4mol/L，该病人尿液的pH= 。
3．（共15分）(1)写出在溶液中草酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为__________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol/L酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由____________变为__________。该溶液中还原剂的物质的量为__________________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________，KHC2O4的质量分数为__________。
4．（共8分）硫化物按其溶解性可以分三类：①易溶于水的有K2S，Na2S，(NH4)2S等；②易溶于非氧化性强酸，不溶于水的有FeS，ZnS等；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS，Ag2S，CuS，Cu2S等。其中，Ag2S，CuS，Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水。
(1)推测硫化氢通入硫酸铜溶液中能否发生反应？若能，写出反应的离子方程式；若不能，写出原因 。
(2)在氢硫酸溶液中改变下列条件，能使溶液中c(OH－)、c(S2－)都增大的是 。
A．加入少量的漂白粉 B．通入氨气
C．加入少量过氧化钠粉末 D．加入少量硝酸银溶液
(3)已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在如下关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22。在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol·L－1，应调节溶液的pH为____________（已知lg2=0.3）。
(4)将Hg加入到一定浓度的H2S溶液中，有氢气产生，原因为 。
（已知Hg在溶液中，存在平衡：Hg-2e— Hg2+）
静海一中2016-2017第一学期高二化学（12月）
学生学业能力调研试卷答题纸
得分框
知识与技能
学习能力
（学法）
习惯养成【来源：全,品…中&高*考+网】
（卷面整洁）
总分
（备课组长阅）
第Ⅰ卷 基础题（共52分）
一、选择题（每题2分，共52分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
26
答案
第Ⅱ卷 提高题（共48分）
一、填空题（本大题共4题，共48分）
1．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
2．(1） (2）
(3） (4）
3．(1)
(2)① ②
③
4．(1)
(2) _____________
(3)
(4)
参考答案
1-5 CBBBC
6-10 ABBDB
11-15 CBCCB
16-20 CDDBB
21-26 BAABAA
二、
1.（略）
2.(1)左 (1分) 左(1分) (2)Ksp＝6.4×10－5 (3)减小 < (4)6
3.(1)5 2 16 10 2 8 (3分)
(2)①0.005 ②无色 紫红色 0.004 ③21% 64%
4.(1) Cu2++H2S=CuS↓+2H+ (2)B (3)2.4
(4) HgS的Ksp很小，发生反应Hg2++H2S=HgS↓+2H+，使Hg-2e— Hg2+正向移动, 2H++2e—=H2↑(其他合理答案均可)
