2020学年高二化学下学期期末考试试题（新版） 目标版

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‎2019学年高二化学下学期期末考试试题 一、选择题（每题2分，共50分）‎ ‎1．具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴别有机化合物。下列各组有机物的鉴别所选试剂不能达目的的是 A. 乙烷、乙烯:鉴别试剂为溴的四氯化碳溶液 B. 苯甲酸、苯酚：鉴别试剂为碳酸氢钠溶液 C. 乙醇、乙酸：鉴别试剂为新制氢氧化铜浊液 D. 氯乙烷、溴 乙烷: 鉴别试剂为氢氧化钠醇溶液和硝酸银溶液 ‎2．向1.5克的某饱和一元醛中加入足量的银氨溶液在一定条件下充分反应后析出21.6克银, 则该醛是：（ ）A. 甲醛 B. 乙醛 C. 乙二醛 D. 丙醛 ‎3．下列转化中的“X溶液”可以是（ ）‎ A. NaOH B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. Na ‎4．关于丙烯醛（CH2=CH﹣CHO）的下列叙述中，正确的是（　　）‎ A. 在丙烯醛分子中，仅含有一种官能团 B. 丙烯醛能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物 D. 等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的O2‎ ‎5．下列对有机物的描述不正确的是 A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求 B. 淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝 C. 在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 D. 硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质 ‎6．下列物质不属于天然高分子化合物的是 A. 纤维素 B. 蔗糖 C. 蛋白质 D. 淀粉 ‎7．光刻胶是大规模集成电路印刷电路板技术中的关键材料，某一光刻胶的主要成分如图所示，下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 该物质可经过缩聚反应制得 B. 1 mol该物质可消耗4 mol H2‎ C. 该物质可稳定存在于碱性溶液中 D. 合成此高聚物的单体的化学式为C11H10O2‎ ‎8．已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。‎ 项序 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎……‎ 通式 C2H4‎ C2H4O C2H4O2‎ C3H6‎ C3H6O C3H6O2‎ C4H8‎ ‎……‎ 各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)‎ A. 10种 B. 9种 C. 8种 D. 7种 ‎9．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是(　　)‎ A. 苯（苯酚）— 加浓溴水，振荡静置分液 B. NO(NO2) — 通过水洗、干燥后，用向下排气法收集 C. 乙烷（乙烯）—让气体通过盛溴水溶液的洗气瓶 D. 乙醇（乙酸）—加足量NaOH溶液，分液 ‎10．下列各选项有关对应有机物的说法正确的是(　　)‎ A 最多有18个原子处在同一平面上 B 主链上的碳原子数是5‎ C 加氢后可以得到3－甲基戊烷 D 的名称是1，3， 4－三甲基苯 ‎11．下列化合物的一氯代物有三种的是（ ）‎ A. 2,5-二甲基己烷 B. 2,3,4-三甲基戊烷 C. 3,4-二甲基己烷 D. 2,2,3,3-四甲基丁烷 ‎12．下列说法错误的是 A. 蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物 B. 乙烯和甲烷可用酸性KMnO4溶液鉴别 C. 甲烷和氯气发生取代反应需要光照 D. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 ‎13．下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是 A. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B. 与互为同位素 C. 氧气与臭氧互为同素异形体 D. 乙烯与聚乙烯互为同系物 ‎14．二甲醚与乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是 A. 利用金属钠 B. 利用红外光谱法 C. 利用质谱法 D. 利用核磁共振氢谱 ‎15．已知某有机物4.6g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g,该有机物的化学式是（ ）‎ A. CH4O B. C2H4O C. C2H6O D. C2H6O2‎ ‎16．下列说法中不正确的是 ‎①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解 ‎②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物 ‎③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化 ‎④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程 ‎⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料 A. ①③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ④ D. ②③‎ ‎17．下列有关新型高分子材料应用的说法不正确的是（　　）‎ A. 高分子膜利用其选择性透过能力，可用于海水淡化、污染控制、物质制取与回收等方面 B. 作为医用高分子材料制人造器官，必须考虑其与人体的相容性和机械性能 C. 新型的聚乙烯醇高吸水性高分子，具有与水生成易挥发物的特性，所以称为“尿不湿”‎ D. 新材料研究正向智能化、高功能的方向发展 ‎18．化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是 A. 不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 B. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火 C. 给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片 D. 浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~ 5%的硼酸溶液 ‎19．传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是 A B C D 物质 乙醚 四氯化碳 丙醇 煤油 沸点℃‎ ‎34.5‎ ‎76.5‎ ‎97.4‎ ‎180-310‎ ‎20．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中涉及下列操作方法的是 A. 溶解 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 分液 ‎21．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA ‎22．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 B. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善 C. “青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. “霾尘积聚难见路人”， 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 ‎23．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是 ‎①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 ‎②化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、HT ‎③同素异形体：C60、 碳纳米管、金刚石、石墨 ‎④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾 ‎⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化 ‎⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥 A. ①②④⑤ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. ①③④⑤⑥‎ ‎24．下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B. 将铜丝插入足量浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O C. 将SO2通入少量氨水中：SO2+NH3•H2O＝HSO3-+NH4+‎ D. 用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2＝I2+2OH-‎ ‎25．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、 Cl﹣‎ B. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+‎ C. 无法确定沉淀 C 的成分 D. 原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣‎ 二、非选择题（共50分）‎ ‎26．(12分)粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。‎ ‎(1)检验溶液中含有SO的方法是_______________________________________。‎ ‎(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是________，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为________。‎ ‎(3)用提纯后的NaCl固体配制100 mL,1.0 mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要________(填仪器名称)。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏________(填“高”或“低”，下同)；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏________。‎ ‎27．（1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③Cu ④蔗糖 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 ⑦CO2 ⑧熔融的KCl ⑨石墨。填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是______________；属于电解质的是__________；属于非电解质的是______________；‎ ‎（2）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。‎ ‎28．I、化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下:‎ ‎(1)写出仪器名称:a______，b______________。‎ ‎(2)从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上上图相应装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应的离子方程式为:______________。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行______操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行_____操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。‎ Ⅱ、某同学需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在实验室进行配制。‎ ‎(3)该同学用托盘天平应称量______gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____。‎ ‎(4)下图是该同学配制过程的一些关键步骤和操作图。‎ 配制过程的先后顺序为(用字母A--F填写)_______。‎ ‎(5)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)‎ ‎29.化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：‎ 已知：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称为为__________。‎ ‎（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。‎ ‎（3）E的结构简式为____________。‎ ‎（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。‎ ‎（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。‎ ‎（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。‎ 高二化学参考答案 ‎1．D 2．A 3．C 4．C 5．B 6．B 7．D 8．B 9．C ‎10．C 11．A 12．D 13．D 14．C 15．C 16．A 17．C 18．B ‎19．A 20．A 21．C 22．D 23．B 24．C 25．D ‎26．（共12分）‎ ‎(1)取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO-。----------------2分 ‎(2)依次除去Mg2＋、SO、Ca2＋和过量的Ba2＋ -------------2分 BaCl2＋Na2CO3＝BaCl2↓＋2NaCl -----------------------2分 CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl -----------------------2分 ‎(3)100 mL容量瓶、胶头滴管　低　低 -------每空1分，共4分 ‎27．（共8分，每空2分）‎ ‎(1) ③⑥⑧⑨ ①②⑧ ④⑤⑦ ‎ ‎(2) 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O 或2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ‎28．（共15分） ‎ ‎(1) 冷凝管 分液漏斗------每空1分，共2分 ‎(2) B---1分 H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 ----------2分 C -----1分 A -------1分 ‎ ‎(3)26.5 检查是否漏液 ----------每空2分，共4分 ‎ ‎ ‎(4) DBCAFE ------2分 (5) 偏低 偏高 -----每空1分，共2分 ‎29.（共15分）‎ ‎（1）苯甲醛 ---------2分 （2）加成反应 取代反应 -------每空1分，共2分 ‎ ‎（3） ---------2分 ‎（4）-------2分 ‎（5）、、、（任写两种）----------4分，写对一种给2分 ‎(6)-----3分 ‎ ‎