【化学】陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

【化学】陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 S 32 Fe 56‎ 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题有1个选项符合题意）‎ ‎1.下列实验事故的处理方法正确的是（ ）‎ A. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 B. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，应立即用湿布扑灭 C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，应立即用水冲洗 D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、不慎将少量酸或碱液溅入眼内，应立即用大量水冲洗，然后送医，故A错误；‎ B、实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，应立即用湿布或沙土扑灭，故B正确；‎ C、皮肤上溅有较多浓硫酸，应先用抹布擦干，然后用水冲洗，最后涂上碳酸氢钠，故C错误；‎ D、不能量筒中配制溶液，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎2.下列化学药品与其图形标志不一致的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 烧碱——1 B. 甲烷——2‎ C. 酒精——3 D. 白磷——4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强烈的腐蚀性，故A错误；‎ B、甲烷为易燃气体，故B正确；‎ C、酒精为易燃液体。故C正确；‎ D、白磷的着火点四十摄氏度左右，易自燃，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）‎ A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ①③②⑤④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④；‎ 故选A。‎ ‎4.某同学用托盘天平称量镁粉‎25.3g（‎1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ）‎ A. ‎25.2g B. ‎24.8g C. ‎24.7g D. ‎‎25.7g ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】用托盘天平称量时应遵循左物右码，放反后，即物体的质量加上游码的质量等于砝码的质量，故镁粉的实际质量是‎24.7g；‎ 故选C。‎ ‎5.现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用乙醚浸泡青蒿提取其中的有效成份青蒿素 ④除去食盐溶液中的泥沙。分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）‎ A. 分液、萃取、蒸馏、蒸发 B. 萃取、蒸馏、分液、过滤 C. 分液、蒸馏、萃取、过滤 D. 蒸馏、萃取、分液、蒸发 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①水与植物油是互不相溶液体，应选用分液的方式；‎ ‎②碘与CCl4相互溶解，应选用蒸馏的方式分离；‎ ‎③用乙醚浸泡青蒿提取其中的有效成份青蒿素，应选用萃取的方式分离； ‎ ‎④泥沙为难溶于水的固体，所以除去食盐溶液中的泥沙选用过滤的方式分离；‎ 故选C。‎ ‎6.下列实验设计和结论相符的是（ ）‎ A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B. 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。‎ C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-‎ D. 分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、乙醇与水任意比例互溶，不能作为萃取剂，故A错误；‎ B、检验氨气时，应选用湿润的红色石蕊试纸，当变蓝，则证明是氨气，故B错误；‎ C、某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，硝酸根在酸性条件能将SO32-,氧化为SO42-，原溶液可能含有SO32-,，故C错误；‎ D、分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出，下层液体从下口放出，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎7. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B. 蒸馏操作中，烧瓶可直接加热 C. 冷水从冷凝管的下口入，上口出 D. 收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，A正确；B、蒸馏烧瓶需垫石棉网加热，B不正确；C、冷水从冷凝器的下口入，上口出，C正确；D、收集蒸馏水时应弃去刚开始馏出的部分，保证得到纯净的蒸馏水，D正确。答案选B。‎ ‎8.下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）‎ A. 摩尔是国际单位制的一个基本物理量 B. 摩尔是物质质量的单位 C. 含有6.02×1023个任何粒子的集体计量为1摩尔 D. 1mol氧含6.02×1023个O2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制的一个基本物理量，故AB错误；物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子、质子、中子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl可看成Na+、Cl—的微粒组合，每摩尔NaCl晶体含1 mol Na+和1 mol Cl－。）等。因此在使用物质的量这一物理量时必须指明微粒的种类。例如：如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能笼统地称1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。物质的量不可用于计量宏观物质。国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与‎0.012 kg ‎12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，‎ 故选C。‎ ‎9.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 阿伏加德罗常数个钠原子的质量是‎23g B. 1molNaOH的质量是‎40g/mol C. 1gH2和1gN2所含分子数相等 D. 氢氧化钠的摩尔质量是‎40g ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据阿伏加德罗常数定义阿伏加德罗常数个钠原子约为1mol，所以质量是‎23g，故A正确；‎ B、质量的单位是g，所以1molNaOH的质量是‎40g，故B错误；‎ C、1gH2和1gN2的物质的量分别为，，物质的量不相等，所含分子数也不相等，故C错误；‎ D、摩尔质量的单位是g/mol，所以氢氧化钠的摩尔质量是‎40g/mol，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎10.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 2gH2所占有的体积是‎22.4L B. 常温下压下32gO2与标准状况下22.4LN2含有相同的分子数 C. 标准状况下，22.4LH2O含有6.02×1023个H2O分子 D. 11.2LO2的质量是‎16g ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】能用气体摩尔体积等于‎22.4L/mol的前提为标准状况下为气体，所以ACD错误；‎ B、32gO2与标准状况下22.4LN2均为1mol，所以分子数相等，故B正确；‎ 故选B。‎ ‎11.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）‎ A. 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B. 1mol/L的NaOH溶液中含有的钠离子数目为NA C. 44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA D. 标准状况下，‎11.2L臭氧含有的氧原子数为NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、常温常压时，不能用气体摩尔体积等于‎22.4L/mol，故A错误；‎ B、没有溶液体积，不能计算出物质的量，故B错误；‎ C、44gCO2与28gCO均为1mol，所以含有的分子数均为NA，故C正确；‎ D、标准状况下，‎11.2L臭氧为0.5mol，含有的氧原子数为1.5NA，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎12.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA B. 在一定条件下，‎32g某双原子分子中所含原子数为NA，则其相对分子质量为32‎ C. 标准状况下22.4LH2O中电子数为10NA D. 14gC2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、1mol任何气体在标准状况下均为‎22.4L ‎，与分子种类无关，所以标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，故A错误；‎ B、‎32g某双原子分子中所含原子数为NA，则物质的量为0.5mol，所以相对分子质量为64，故B错误；‎ C、水在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积等于‎22.4L/mol，故 C错误；‎ D、C2H4和C3H6最简式均为CH2，所以‎14g混合气体中含有CH2的物质的量为1mol，则氢原子数为2NA，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎13.同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ）‎ A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】同温同压下，同体积的气体，物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比。乙为一氧化碳时，由于一氧化碳的摩尔质量为‎28g/mol，所以，甲气体的摩尔质量为‎34g/mol，硫化氢的摩尔质量是‎34g/mol。‎ 故选A。‎ ‎14.用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是多少升（ ）‎ A. NA B. NA ‎ C. NA D. NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据公式可知：该气体的摩尔质量为g/mol，所以cg该气体在标准状况下的体积是NA；‎ 故选B。‎ ‎15.下列关于N2和CO的判断错误的是（ ）‎ A. 电子数相等时具有相等的质量 ‎ B. 同温同压下质子数相等则体积相等 C. 体积相等时质量一定相等 ‎ D. 质量相等时具有相等的分子数 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、CO含有电子数为6+8= 14，N2的电子数为2×7=14，电子数相等时分子数相等，CO和N2的相对分子质量都为28，则根据m=nM知两者质量相等，故A正确；‎ B、CO含有质子数为6+8= 14，N2的质子数为27= 14，质子数相等，则物质的量相等，同温同压下质子数相等则体积相等，故B正确；‎ C、因为没有明确气体存在的条件，所以不能确定气体的物质的量，故C错误；‎ D、CO和N2的相对分子质量都为28，则质量相等时具有相等的分子数，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎16.下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）‎ A. 0.3‎mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9mol B. 当‎22.4L氨气完全溶于水制得‎1L氨水时，其浓度1mol•L﹣1‎ C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相等 D. ‎10℃‎时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉‎5g水，冷却到‎10℃‎时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、由于不知道溶液体积，无法计算物质的量，不能计算微粒数，故A错误；‎ B、只有在标况下，气体的摩尔体积才是‎22.4 L/mol，当‎22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得‎1 L氨水时，其浓度是1 mol/L，故B错误；‎ C、1molK2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H+)= c(OH-)，存在电荷守恒：c(K+) +c(Na+)=c(Cl-)+‎2c(SO42﹣)，若Na+和SO42﹣物质的量相等，则K+的浓度必定大于Cl-的浓度，故C错误；‎ D、同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，‎10℃‎时，0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉‎5g水，冷却到‎10℃‎时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎17.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）‎ A. 150mL1mol·L-1的NaCl B. 75mL2mol·L-1的NH4Cl C. 150mL3mol·L-1的KCl D. 75mL2mol·L-1的CaCl2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 分析】1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合溶质浓度及物质构成计算离子的浓度，以此来解答。‎ ‎【详解】A、1mol·L-1的NaCl中氯离子浓度为1mol/L，故A错误； ‎ B、2mol·L-1的NH4Cl中氯离子浓度为2mol/L，故B错误；‎ C、3mol·L-1的KCl中氯离子浓度为3mol/L，故C正确；‎ D、2mol·L-1的CaCl2中氯离子浓度为2mol/L×2= 4mol/L，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎18.要配制1 mol·L-1的NaOH溶液100 mL，下面操作正确的是（ ）‎ A. 称取4gNaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解 B. 称取4gNaOH固体，放入100 mL量筒中，加水，充分溶解并稀释至100mL C. 称取4gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加蒸馏水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀 D. 称取4gNaOH固体，放入烧杯里，加适量水溶解，将溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，把洗液一并转移到容量瓶中，再加水将溶液体积调至100mL ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、4gNaOH的物质的量为0.1mol，但是0.1molNaOH溶于100mL蒸馏水中，溶液体积不是100mL，溶液的浓度不是1mol/L，故A错误；‎ B、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体，故B错误；‎ C、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，故C错误；‎ D、4gNaOH的物质的量为0.1mol，放入烧杯里，加适量水溶解，将溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，把洗液一并转移到容量瓶中，再加水将溶液体积调至100mL，符合溶液配制步骤及要求，故D正确；‎ 答案选：D。‎ 二、填空题 ‎19.（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是_____，X的相对原子质量是_____。‎ ‎（2）将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为_____。‎ ‎（3）VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度是_____。‎ ‎【答案】(1). ‎62g/mol (2). 16 (3). 0.03mol/L (4). mol/L ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的物质的量为0.2mol，所以，，所以X的相对原子质量为16；故答案为：‎62g/mol；16；‎ ‎(2)、根据稀释过程中溶质的物质的量不改变有：c1V1=c2V2，所以稀释后的浓度为，故答案为0.03mol/L；‎ ‎(3)、mgFe3+的物质的量为，则Fe3+的物质的量浓度为，根据硫酸铁的化学式有SO42-离子的物质的量浓度是mol/L，故答案为mol/L。‎ 三、实验题 ‎20.18.0‎‎ mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫 酸100 ml,实验操作如下：‎ ‎（1）计算并用量筒量取 ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;‎ ‎（2）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；‎ ‎（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________；‎ ‎（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；‎ ‎（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~‎2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切 ‎（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。‎ 试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）‎ ‎①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ‎ ‎②定容时俯视读数 ‎ ‎③容量瓶使用前有少许水残留 ‎ ‎【答案】（1） 11.1 （2） 浓硫酸 、 水 ‎（3） 100mL容量瓶 （6）① 偏低 ② 偏高 ③ 无影响 ‎【解析】（1）稀释过程中溶质不变，所以浓硫酸的体积是 ‎。‎ ‎（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的。所以稀释浓硫酸应该是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中。‎ ‎（3）准确配制一定物质的量浓度溶液时，需要用相应规格的容量瓶。‎ ‎（6）误差分析主要时依据c＝n/V。‎ ‎①没有洗涤，则溶质偏少，浓度偏低。‎ ‎②定容时俯视读数，则容量瓶中溶液的体积偏少，浓度偏高。‎ ‎③由于需要用蒸馏水定容，所以容量瓶中含有蒸馏水对结果是不影响的。‎ ‎21.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在（Cl2可与碘离子反应生成碘单质）。实验室从海藻中提取碘的流程如下：‎ ‎（1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：③______；‎ ‎（2）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有漏斗、烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是_______。‎ ‎（3）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出图中所示的实验装置中的错误之处：‎ ‎①______，‎ ‎②______，‎ ‎③______。‎ ‎【答案】(1). 萃取 (2). 分液漏斗 (3). 温度计插到了液体中 (4). 冷凝管进出水的方向颠倒 (5). 缺石棉网 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)、提取碘需要将碘单质从水溶液转移到有机溶剂中，采用的方式为萃取，故答案为萃取；‎ ‎(2)、萃取分液时需要用到分液漏斗，故答案为分液漏斗；‎ ‎(3)、加热烧杯时应垫石棉网，防止受热不均；蒸馏时温度计测量蒸汽的温度，故水银球应在支管口；冷凝水应下进上出，充满整个冷凝管，故答案为：温度计插到了液体中；冷凝管进出水的方向颠倒；缺石棉网。‎