2017-2018学年吉林省舒兰市第一高级中学校高二上学期质量监测化学试题 解析版

2017-2018学年吉林省舒兰市第一高级中学校高二上学期质量监测化学试题 解析版

吉林省舒兰市第一高级中学校2017-2018学年高二上学期质量监测化学试题 可能用到的相对原子量：H:1 O:16 S:32 Ba:137‎ 一、选择题（每道题只有一个正确选项， 25×2分=50分）‎ ‎1. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ‎①HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ‎③25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1‎ A. ①②③ B. ①③④ C. ③④ D. ②③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】①HNO2不与Na2SO4反应，只能说明HNO2的酸性小于H2SO4，不能说明HNO2是弱酸，①错误；②溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质，②错误；③25 ℃时NaNO2溶液pH>7，说明NO2－水解，则HNO2为弱酸，③正确；④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1，说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质，④正确，答案选C。‎ 点睛：②是解答的易错点，注意导电性强弱与电解质的强弱没有关系。弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的，弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质，据此可以进行判断。‎ ‎2. 下列关于实验现象的描述不正确的是 A. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快 B. 用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌 C. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡 D. 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 ‎【答案】D ‎【解析】A、Zn与被Zn置换出的Cu以及原有的盐酸一起构成了原电池，发生了原电池反应，反应速率加快，A正确；B、用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，为电镀池，锌片上发生：Zn－2e－===Zn2＋，铁片上发生：Zn2＋＋2e－===Zn，理论上ZnCl2溶液的浓度不变，B正确；C、铜、铁是两种活动性不同的金属，稀H2SO4是电解质溶液，三者共同形成了原电池，铁片上发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，铜片上发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，C正确；D、把铜片插入FeCl3溶液中发生反应：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，D错误，答案选D。‎ ‎3. 用水稀释0.1mol·L-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是 A. B. C. c（H+）×c（OH－） D. c（OH－）‎ ‎【答案】A ‎4. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（OH－）升高 B. 将水加热，Kw增大，pH不变 C. 向水中加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，c （H+）增大 D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 ‎【答案】D ‎【解析】A．向水中加入稀醋酸，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH－)减小，A错误；B．将水加热促进水的电离，Kw增大，pH变小，B错误；C．向水中加入少量NH4Cl固体，铵根水解，促进电离，平衡正向移动，c(H+)增大，C错误；D．Kw只受温度影响，硫酸氢钠完全电离导致c(H+)增大，D正确。答案选D。‎ 点睛：注意水也是一种弱电解质，存在电离平衡，外界条件对水电离平衡的影响也适用于勒夏特列原理。其中选项B是解答的易错点，注意加热后氢离子浓度增大，但仍然等于氢氧根的浓度。‎ ‎5. 如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是 ‎ ‎①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO向铜极移动；‎ ‎④若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；‎ ‎⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。‎ A. ①②③ B. ②④‎ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】①锌的金属性强于铜，Cu为正极，Zn为负极，①错误；②铜电极上氢离子放电，产生氢气，②正确；③原电池中阴离子硫酸根向负极(Zn极)移动，③错误；④产生1mol氢气，转移2mol电子，所以若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体，④正确；⑤锌是负极，电子的流向是Zn→Cu，⑤错误；⑥、正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，⑥错误，故①③⑤⑥错，②④正确，答案选B。‎ ‎6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－‎ B. 25℃时，由水电离产生的c（H+）和c（OH－）的乘积为1×10-18的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－‎ C. 0.1mol/LNH4Cl溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Cl－‎ D. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．pH=12的溶液中存在大量氢氧根离子，NH4＋与氢氧根离子在溶液中不能大量共存，A错误；B．水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，即存在大量H+或OH-，碱性条件下Mg2+、Cu2+与氢氧根离子反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误；C．K+、Na+、CH3COO－、Cl－离子之间不反应，都不与NH4Cl反应，在溶液中能够大量共存，C正确；D．SCN－离子与氯化铁溶液中的铁离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，D错误；答案选C。‎ ‎7. 化学用语正确的是 A. 醋酸的电离：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+‎ B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3Na++HCO3-‎ C. 氯化铵的水解：NH4++H2ONH4OH+H+‎ D. 亚硫酸钠的水解：SO32－+2H2OH2SO3+2OH－‎ ‎【答案】A ‎【解析】A．醋酸是一元弱酸，部分电离，A正确；B．碳酸氢钠在水溶液中完全电离：NaHCO3＝Na++HCO3-，B错误；C．铵根水解生成一水合氨：NH4++H2ONH3·H2O+H+，C错误；D．亚硫酸根水解分步进行：SO32－+H2OHSO3－+OH－，D错误，答案选A。‎ 点睛：选项A是解答的易错点，注意多元弱酸的电离是分步进行的，同样多元弱酸的酸根水解也是分步进行的，且以第一步水解为主，注意与多元弱碱的电离、多元弱碱的阳离子水解不同。‎ ‎8. 25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，水电离的氢离子的物质的量浓度之比是 A. 1∶10∶1010∶109 B. 1∶5∶5×109∶5×108‎ C. 1∶20∶1010∶109 D. 1∶10∶104∶109‎ ‎【答案】A ‎【解析】酸、碱抑制水的电离，则①硫酸溶液中水电离的氢离子浓度即为溶液中的氢氧根离子浓度10-14mol/L；②氢氧化钡是强碱，水电离的氢离子浓度即为溶液中的氢离子浓度:10-13mol/L；③Na2S水解显碱性，水电离的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度：10-4mol/L；④NH4NO3－水解显酸性，水电离的氢离子浓度等于溶液中的氢离子离子浓度：10-5mol/L，所以水电离的氢离子的物质的量浓度之比是10-14：10-13：10-4：10-5=1：10：1010：109。答案选A。‎ 点睛：明确溶液中的氢离子与水电离出的氢离子不同是解答的关键，需要注意的是外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的H＋和OH－总是相等的，据此可以结合题干信息进行相关计算。‎ ‎9. 一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ‎ ‎①10mL0.01mol·L－1KCl溶液 ②10mL蒸馏水③40mL0.03mol·L－1HCl溶液 ④50mL0.02mol·L－1BaCl2溶液 ⑤30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液 A. ②>①>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤‎ C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①‎ ‎【答案】A ‎【解析】氯化银存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。①c(Cl－)＝0.01mol·L－1；②c(Cl－)＝0mol·L－1；③c(Cl－)＝0.03mol·L－1；④c(Cl－)＝0.04mol·L－1；⑤c(Ag＋)＝0.05mol·L－1，因此Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，所以AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为②＞①＞③＞④＞⑤。答案选A。‎ ‎10. 铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是 A. 充电时正极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO B. 当电路中转移0.2 mol电子时，电池中消耗的H2SO4为0.2 mol C. 铅蓄电池充电时SO向Pb电极迁移 D. 铅蓄电池充电时，铅电极应接外加电源的负极 ‎【答案】C ‎【解析】A、充电时电池正极为阳极，发生氧化反应，充电时正极发生的电极反应为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－，A正确；B、根据方程式可判断，当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4为0.2mol，B正确；C、电解池中阴离子移向阳极，因此铅蓄电池充电时SO42－向PbO2电极迁移，C错误；D、充电相当于是放电的逆反应，充电时负极发生还原反应作阴极，因此铅蓄电池充电时，铅电极应接外加电源的负极，D正确。答案选C。‎ ‎11. 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是 A. CuSO4 B. Na2SO4 C. HCl D. NaCl ‎【答案】B ‎【解析】当电解池的电极是惰性电极时，阳极不溶解，电解过程的本质是电解溶剂水或电解质或二者都发生反应。则A．电解硫酸铜溶液的方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，所以需要加入氧化铜才能恢复，A错误；B．电解硫酸钠溶液的方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，即实质是电解水，加适量水可以恢复，B正确；C．电解氯化氢溶液的方程式为2HClH2↑＋Cl2↑，所以需要通入氯化氢才能恢复，C错误；D．电解氯化钠溶液的方程式为2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH，所以需要通入氯化氢才能恢复，D错误，答案选B。‎ 电解：明确电解的工作原理、准确判断出电极产物是解答的关键，要使电解液恢复到电解前的状态，可以依据缺什么、补什么的原则。但需要注意的是电解的程度，例如选项A中如果电解时间比较长，即电解的最后相当于是电解水，则可能需要加入氢氧化铜才能恢复，答题时注意灵活应用。‎ ‎12. 能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度减小的条件是 A. 加水 B. 升温 C. 加压 D. 加CH3COONa固体 ‎【答案】D ‎【解析】A、加水促进CH3COONa水解且pH减小，A错误；B、升高温度促进CH3‎ COONa的水解，pH增大，B错误；C、改变压强不影响CH3COONa的水解，C错误；D、加CH3COONa固体，醋酸根浓度增大，pH增大，且水解程度减小，D正确，答案选D。‎ ‎13. 有等体积、等pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A. V3>V2>V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V3‎ ‎【答案】C ‎【解析】Ba(OH)2、NaOH是强碱，完全电离，等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH中，c（OH-）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3·H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，答案选C。‎ ‎14. 下列叙述正确的是 A. 马口铁（镀锡）的表面一旦破损,铁腐蚀加快 B. 用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀 C. 钢铁设备上装上镁合金是阴极保护法 D. 白铁（镀锌）的表面一旦破损,铁腐蚀加快 ‎【答案】A ‎【解析】A．马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁比锡活泼作负极腐蚀加快，A正确；B．铝质铆钉接铁板，铝活泼作负极易被腐蚀，B错误；C．钢铁设备上装上镁合金是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D．白铁(镀锌)的表面一旦破损，锌活泼腐蚀加快而保护了铁，D错误，答案选A。‎ ‎15. 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 A. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗 B. 酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗 C. 滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故A错误；B、酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗，待测液盐酸被稀释，溶质的物质的量偏小，导致V(标准)偏小，根据c(待测)=‎ 分析，则结果偏低，故B错误；C、滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，导致V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，则结果偏高，故C正确；D、滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度，导致V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，则结果偏低，故D错误；故选C。‎ ‎【考点定位】考查中和滴定 ‎【名师点晴】本题考查中和滴定操作的误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。‎ ‎16. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔融） 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是 A. 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－===H2↑＋O2↑‎ B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C. 若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极 ‎【答案】D ‎【解析】A、电解熔融NaOH时，阳极OH－放电生成O2和H2O，A错误；B、钠的还原性强于铁，B错误；C、若制得4 mol钠，根据方程式可知转移电子数分别为4 mol、8 mol，C错误。D、电解熔融氯化钠制钠时石墨为阳极，铁为阴极，D正确，答案选D。‎ ‎17. 某兴趣小组设计右图微型实验装置，下列有关描述不正确的是 A. 断开K1,闭合K2时,总反应的离子方程式为2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－‎ B. 关闭K2、打开K1，一段时间后，发现右侧试管收集到的气体比左侧略多，则a为负极，b为正极 C. 关闭K2、打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现右侧试管内溶液变红色，则为b负极， a为正极 D. 关闭K2、打开K1，一段时间后，再关闭K1、打开K2，电流表指针偏转 ‎【答案】B ‎【解析】A、断开K1，闭合K2时，属于电解NaCl溶液的过程，反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，A正确；B、关闭K2、打开K1，属于电解NaCl溶液的过程，Cl－在阳极上放电生成Cl2，H＋在阴极上放电生成H2，由于Cl2可以溶于水，则收集到的Cl2的体积略少于H2的体积，则与外电源b极相连的石墨棒作电解池的阴极，则b极为负极，a极是正极，B错误；C、关闭K2、打开K1，属于电解NaCl溶液的过程，Cl－在阳极上放电生成Cl2，H＋在阴极上放电生成H2，右侧试管中溶液变红色，说明右侧试管中溶液呈碱性，则H＋放电，则右侧石墨棒为电解池的阴极，则b为外电源的负极，C正确；D、一段时间后，打开K2、关闭K1，可以构成原电池，放电时会引起电流表指针发生偏转，D正确，答案选B。‎ ‎18. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)= 6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是(　　)‎ A. 原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1 B. 上述电解过程中共转移2 mol电子 C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D. 电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】A、两极都收集到22.4 L气体，说明阴极上发生的反应依次为：①Cu2++2e－＝Cu；②2H++2e－＝H2↑，阳极只生成O2：4OH――4e－＝O2↑+2H2O，n(H2)=n(O2)=1 mol，则转移电子的物质的量是4 mol。根据电子转移守恒可知n(Cu2+)=1 mol，根据电荷守恒有n(K+)+2n(Cu2+)＝‎ n(NO3－)，所以n(K+)=1 mol，则溶液中c(K+)=1mol÷0.5L＝2 mol·L-1，A正确；B、根据以上分析可知B错误；C、电解得到的Cu的物质的量为1mol，C错误；D、Cu析出后，溶液中只有KNO3和HNO3，由电荷守恒可推出c(H+)=4 mol·L-1，D错误，答案选A。‎ 点睛：掌握电解的原理、发生的电极反应、根据两电极均产生气体计算出铜的物质的量是解答的关键。在进行相关计算时要注意利用好守恒法，例如本题中电解时的电子得失守恒、溶液中的电荷守恒等。‎ ‎19. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ‎ ‎①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　②烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃　④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应　⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A. ①③⑤ B. ②③ C. ①④ D. ①②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：①在烷烃分子中，无论是C—C键还是C—H键，所有的化学键都是单键，正确；②在烷烃中都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，错误；③分子通式为CnH2n+2的烃达到结合氢原子的最大数目，所以一定是烷烃，正确；④烷烃的特征反应是取代反应，所以所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，正确；⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，也不使溴水褪色，错误。‎ 考点：考查有关烷烃的叙述正误判断的知识。‎ ‎20. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合，根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（　　）‎ A. BrCH2CH2Br B. ClCH2CH2Cl C. BrCH2CH2I D. BrCH2CH2Cl ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：根据题目信息：CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合来判断产物．‎ 解：按照题意，第一步肯定要上Br+，即一定会出现BrCH2CH2﹣的结构，第二步才能上阴离子，NaCl和NaI的水溶液中含有氯离子和碘离子还有溴水中的溴离子，可以分别加在碳原子上，ACD均可以，故B错误．‎ 故选B．‎ ‎21. 下列说法中错误的是 ‎①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物 ‎③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 ④具有同一通式的物质属于同系物　⑤互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ⑥相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体 A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】结构相似分子组成相差一个或几个CH2的同一类有机物互为同系物，①②均错误；若烃中碳、氢元素的质量分数相同，也可以是同分异构体等，③错误；具有同一通式的物质可以是同分异构体等，例如正丁烷和异丁烷，④错误；互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质可能相似或不同，例如乙醇和二甲醚等，⑤错误；分子式相同分子结构不同的有机物互为同分异构体，而相对分子质量相同的有机物分子式可能不同，⑥错误；答案选D。‎ ‎22. 等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是 A. C2H4 B. CH3CH3 C. C3H8 D. C5H12‎ ‎【答案】B ‎【解析】12 g C完全燃烧仅消耗1 mol O2，而12 g H完全燃烧则消耗3 mol O2，所以烃中氢元素的质量分数越大，其耗氧量越大。在所给的选项中乙烷含氢量最高，等质量时完全燃烧消耗的氧气最多。答案选B。‎ 点睛：熟悉常见烃燃烧的规律可以快速解答，提高答题效率。但答题时需要灵活应用，例如本题中是质量相等，耗氧量与烃分子中氢元素含量有关系，但如果是物质的量相等，则耗氧量与（x+y/4）有关系。另外还需要注意含有氧元素时计算的不同。‎ ‎23. 下列反应属于取代反应的是 A. CH4+2O2CO2+2H2O B. Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu C. CH4C+2H2‎ D. CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl ‎【答案】D ‎【解析】取代反应是有机物分子中原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A、为CH4‎ 的燃烧，不是取代反应，A错误；B、为置换反应，B错误；C、为甲烷的分解反应，C错误；D、反应中氯原子取代CH2Cl2中的一个氢原子，属取代反应，D正确，答案选D。‎ ‎24. 下列说法正确的是 A. 除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液洗气 B. 戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D. 制取一氯乙烷的最好方法是乙烯和氯气反应 ‎【答案】C ‎【解析】A、乙烯被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳而向乙烷中引入新的杂质，应该用溴水，A错误；B、戊烷(C5H12)有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷、新戊烷，B错误；C、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，C正确；D、制取一氯乙烷的最好方法是乙烯和氯化氢发生加成反应，D错误。答案选C。‎ ‎25. 两种气态烃以按一定比例混合，在120℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中能符合此条件的是 A. C2H6 C2H4 B. CH4 C3H6 C. C2H2 C3H4 D. C2H2 C3H6‎ ‎【答案】D ‎【解析】120℃时水为气态，根据充分燃烧后气体体积不变，由烃的燃烧通式：CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O可知1 + x + y/4 = x + y/2，解得x=4。根据平均值思想混合烃中两组分分子式中氢原子一种大于4，另一种小于4或两组分均等于4即可满足。答案选D。‎ 二、填空题（50分）‎ ‎26. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：‎ ‎（1） NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________（填写微粒符号）。‎ ‎（2）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④（NH4）2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3， pH从大到小排列顺序为_________________（填序号）。‎ ‎（3）常温时，FeCl3的水溶液呈____________________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________________。实验室在配制FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________（填写物质的名称），把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是________。‎ ‎（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3·H2O、④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c（NH）从大到小的顺序为：___________________________‎ ‎ 。（填序号）‎ ‎（5）向含有BaSO4的饱和溶液中：‎ ‎①加入Na2SO4溶液，则c（Ba2+）__________ （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。‎ ‎②若改加更多的固体BaSO4，则c（Ba2＋）将________________。‎ ‎③已知某温度时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，将一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反应后过滤出沉淀，将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0．01 mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________。‎ ‎【答案】 (1). OH－ (2). H2CO3 (3). ⑤＞⑥＞③＞②＞①＞④ (4). 酸 (5). Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋ (6). 盐酸 (7). Fe2O3 (8). ②＞④＞⑤＞①＞③ (9). 变小 (10). 不变 (11). 103∶1‎ ‎..................‎ ‎27. Ⅰ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当丙池中F极质量增加3.2 g时，回答下列问题。‎ ‎（1）甲、乙分别是什么装置________________、__________________。‎ ‎（2）写出A电极的电极反应式： _______________________________，丙池总反应的离子方程式__________________________________。‎ ‎（3）甲池中B电极理论上消耗O2的体积（标准状况下）___________mL。乙池中Cu（NO3）2溶液的浓度____________________（填“变大”、“变小”或“不变”）。‎ ‎（4）若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为_________________。‎ Ⅱ．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。‎ ‎（1）电池正极发生的电极反应式为__________________________________________________。‎ ‎（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎（3）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_________________________。‎ ‎【答案】 (1). 原电池 (2). 电解池 (3). CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O (4). 2Cu2++2H2O 2Cu + 4H+ + O2↑ (5). 560 (6). 变小 (7). 1 (8). 2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑ (9). SOCl2＋ H2O===SO2 ↑＋ 2HCl↑ (10). 构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，SOCl2也与水反应 ‎【解析】Ⅰ．（1）根据装置图可判断甲池为甲醇燃料电池，作为原电池供电，乙池、丙池为串联的两个电解池。（2）A是燃烧电池的负极，甲醇失去电子，发生氧化反应，A电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。D、F是电解池的阴极，C、E是阳极。丙池为惰性电极电解硫酸铜，电解总反应的离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu + 4H+ + O2↑。（3）丙池中F极析出铜的物质的量为3.2g÷64g/mol=0.05mol。则电路中转移的电子为0.05mol×2＝0.1mol，消耗氧气的物质的量是0.1mol÷4＝0.025mol，在标准状况下的体积为0.0254mol×22.4L/mol=0.56L，即560mL。乙池中阴极上铜离子放电导致溶液中Cu(NO3)2‎ 溶液的浓度变小。（4）电路中转移电子为0.1mol，依据电子得失守恒可知丙池中阳极有0.1mol水电离的氢氧根离子放电生成氧气和0.1mol氢离子，则氢离子浓度是0.1mol/L，所以溶液的pH=1。‎ Ⅱ．（1）分析反应的化合价变化可判断Li为还原剂，SOCl2为氧化剂。Li是负极，则正极反应式可由总反应式减去负极反应式得到，即为2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑。（2）根据碱液吸收时的产物可知没有碱液而用水吸收时的产物应为SO2和HCl，所以反应的方程式为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑。（3）因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，SOCl2也与水反应，所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行。‎ 点睛：该题的难点是电解的有关计算，而计算的依据是电子得失守恒。根据得失电子守恒定律关系可以建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。例如：，(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)，答题时注意灵活应用。‎ ‎28. 1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。‎ 蒸馏烧瓶a中反应原理如下：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O 可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。②浓硫酸将乙醇脱水炭化。有关数据列表如下：‎ 乙醇 ‎1，2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/g．cm-3‎ ‎0.79‎ ‎2.2‎ ‎0.71‎ 沸点/℃‎ ‎78.5‎ ‎132‎ ‎34.6‎ 熔点/℃‎ ‎-130‎ ‎9‎ ‎-116‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）要尽可能迅速地把蒸馏烧瓶a的反应温度提高到170℃左右，其最主要目是______________。（填正确选项前的字母）‎ a．引发反应 ‎ b．加快反应速度 ‎ c．防止乙醇挥发 ‎ d．减少副产物乙醚生成 ‎（2）制备1,2-二溴乙烷的化学反应方程式_____________________________。反应类型为______________________。‎ ‎（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________。‎ ‎（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________________________。容器d中NaOH溶液的作用是：_________________________________。‎ ‎（5）将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）；‎ ‎（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______洗涤除去。（填正确选项前的字母）‎ a．水 ‎ b．氢氧化钠溶液 ‎ c．碘化钠溶液 d．乙醇 ‎（7）若产物中有少量副产物乙醚。可用 _______________________ 的方法除去。‎ ‎【答案】 (1). ）d (2). CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (3). 加成 (4). b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出 (5). 除去乙烯中带出的酸性气体，或答除去CO2、SO2 (6). 吸收d中挥发出的溴蒸气，防止污染大气 (7). 下 (8). b (9). 蒸馏 ‎【解析】（1）a中主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚，由此可推知迅速地把反应温度提高到170℃左右的主要目的是减少副产物乙醚生成，答案选d；（2）乙醇在浓硫酸、加热到170℃条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应可得到1，2-二溴乙烷，方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（3）若试管d发生堵塞，则b瓶内的气体增多，压强增大，所以b瓶内的液面下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；（4）产生乙烯气体的同时可能也产生二氧化硫气体，二氧化硫也能与溴水反应，所以乙烯通入溴水前应先除去二氧化硫，因此氢氧化钠溶液的作用就是除去乙烯中带出的酸性气体。由于溴易挥发且有毒，所以氢氧化钠溶液的作用就是吸收d中挥发出的溴蒸气，防止污染大气；（5）根据表中数据可知1，2-二溴乙烷密度比水大且不溶于水，所以静置后在水的下层；（6）溴单质在水中溶解度不大，溴与碘化钠溶液反应引入碘单质，乙醇与产品互溶不能达到除杂目的。而氢氧化钠溶液与溴单质反应的生成物易溶于水而难溶于1，2-二溴乙烷，能达到除杂目的，答案选b；（7）根据表中数据可知乙醚与1，2-二溴乙烷互溶且沸点相差较大，故可以用蒸馏法加以分离。‎ ‎ ‎ ‎ ‎