2017-2018学年广西南宁市第三中学高二下学期期末考试化学试题 （Word版)

2017-2018学年广西南宁市第三中学高二下学期期末考试化学试题 （Word版)

‎2017-2018学年广西南宁市第三中学高二下学期期末考试 化学试题 ‎ 命题人：黎耀中 审题人：银媛琳、韦淑娟 2018-7‎ 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ag-108 一、单项选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列叙述正确的是（ ）‎ A．钢铁腐蚀以析氢腐蚀为主 B．用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀 C．若马口铁(镀锡)的表面破损，铁腐蚀加快 ‎2．下列不属于水解反应的是（ ）‎ D．若白铁(镀锌)的表面破损,铁腐蚀加快 ‎ A．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ B．MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+ 2HCl ‎ C．HCO3- + H2OCO32- + H3O+ D．ClO- + H2O HClO +OH-‎ ‎3．下列说法正确的是（ ）‎ A．在 Na3PO4 溶液中，c(Na+)是 c(PO43－)的 3 倍 B．pH 为 3 的盐酸中，其 c(H+)是 pH 为 1 的盐酸的 3 倍 C．0.1mol/LKOH 溶液和 0.1mol/L 氨水中，其 c(OH－)相等 D．25℃时，无论酸性、碱性还是中性的稀溶液中，c(H+) 和 c(OH－)的乘积都等于 1×10－14‎ ‎4‎ ‎．‎ 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ‎（‎ ‎）‎ A．①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极 B．②中 Mg 作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑‎ C．③中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋‎ D．④中 Cu 作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎5．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：‎ CH3CH2OH－4e－+H2O == CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．检测时，电解质溶液中的 H＋向负极移动 B．若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O = 4OH－‎ ‎6．常温下，在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH－离子浓 度分别为 amol/L 与 bmol/L，则 a 和 b 关系为（‎ ‎）‎ A．a>b B．a=10－4 b C．b=10－4 a D．a=b ‎7．热化学方程式 C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（ ）‎ A．碳和水反应吸收 131.3kJ 能量 B．1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量 C．1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成 1mol 一氧化碳气体和 1mol 氢气，并吸热 131.3kJ D．1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ ‎8．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理．．的是（ ）‎ A．用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B．用托盘天平称量 25.20g NaCl C．用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3‎ D．用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL ‎9．下列溶液有关物质的浓度关系正确的是：（ ）‎ A．c（NH4+）相等的 NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中： c（NH4HSO4） > c（NH4HCO3）> c（NH4Cl）‎ B．向 10mL 浓度为 c1 的一元酸 HA 溶液中加入 10mL 浓度为 c2 的强碱 MOH 溶液后，溶液呈中性，则可能有 c1＜c2‎ C．1.0 mol/L Na2S 溶液：c（OH－）＝ c（HS－）＋c（H＋）＋ 2c（H2S）‎ D．某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：‎ c（H+）＋ c（Na＋）＝ c（OH－）＋ c（HA－）＋ c（A2－）‎ ‎10．常温下，物质的量浓度均为 0.1mol·L-1 的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4‎ ‎ ④NH4Cl ⑤ NaCl，溶液的 pH 由大到小的顺序排列正确的是（ ）‎ ‎ A．②＞①＞⑤＞④＞③ B．②＞①＞⑤＞③＞④‎ ‎ C．②＞⑤＞①＞③＞④ D．②＞⑤＞③＞④＞①‎ ‎11．常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能．．．大量存在的 离子组是（ ）‎ A．Na+、K+、MnO4－、SO42－‎ B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－‎ C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－‎ D．Na+、K+、CO32－、NO3－‎ ‎12．已知反应 2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）‎ ‎ A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 ‎ C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 ‎13．可逆反应 aA(s)+bB(g) cC(g) +dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（ ）‎ A．T1＞T2‎ B．正反应为放热反应 C．P1＞P2‎ D．a+b＝c+d ‎14．某温度下， 反应 H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数 K=2.25，该温度下，在体积均为 ‎10 L 的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示, 下列判断不正确．．．的是（ ）‎ 起始量 甲 乙 丙 H2 （mol）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎2‎ CO2（mol）‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎2‎ A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快 B．平衡时，甲和丙中 CO2 的转化率相等，均是 60％‎ C．平衡时, 乙中 H2 的转化率大于 60%‎ D．平衡时, 丙中ｃ(H2 ) 是 0. 08 mol·L-1‎ ‎15．氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2（s） Cu2+（aq）＋2OH－（aq），常温下其 Ksp＝2×10-20。某硫酸铜溶液中 c(Cu2+)＝0.02mol/L，若要生成 Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液 pH 使之大于（ ）‎ ‎ A．3 B．5 C．7 D．9‎ ‎16．将 0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2、0.6mol KCl 溶于水，配成 100mL 溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出 0.3mol Cu，此时在另一极上产生的气体体积（标况下）为（ ）‎ ‎ A．4.48 L B．5.6 L C．6.72 L D．7.84 L 二、填空题（共 52 分）‎ ‎17．（11 分）研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。‎ （1） 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 = －196.6kJ·mol-1‎ ‎ 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2 = －113.0kJ·mol-1‎ ‎ 则反应 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = kJ·mol-1。‎ 一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 2∶1 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应 ‎ 达到平衡状态的是 。来源:学科网]‎ ‎ A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 ‎ C．SO3 和 NO 的体积比保持不变 D．每消耗 1mol SO3 的同时生成 1mol NO ‎ 测得上述反应达平衡时 NO2 与 SO2 的体积比为 5∶1，则平衡常数K= 。‎ （2） CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO 在不同温度 下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。‎ 实际生产条件控制在 250℃、1.3×104kPa 左右，选择此压强的理由是：‎ ‎。‎ （3） 依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。‎ ① 该电池工作时，OH－向 极移动（填“正”或“负”）。‎ ② 该电池正极的电极反应式为 。‎ ‎18．（13 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的抗氧化剂。‎ 某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：‎ ‎（1）采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取 Na2S2O5。装置Ⅱ中有 Na2S2O5 析出，发生的化学反应方程式为：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。‎ ‎①‎ 装置 Ⅰ 中产生气体的化学方程式为 ‎。‎ ‎②‎ 要从装置 Ⅱ 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ‎。‎ ‎③‎ 装置 Ⅲ 用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 ‎（填序号）‎ ‎。‎ ‎（‎ ‎2‎ ‎）【查阅资料】‎ Na ‎2‎ S ‎2‎ O ‎5‎ 溶于水即生成 NaHSO ‎3‎ ‎。‎ ‎① NaHSO3 溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因：‎ ‎（填序号）。‎ ‎；证明该结论可采用的实验方法是 a．测定溶液的 pH b．加入 Ba(OH)2 溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 ‎②检验 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ‎。‎ ‎（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的 Cr2O72－还原为 Cr3+。‎ ‎①写出该反应的离子方程式 。‎ ‎②若处理 Cr2O72－浓度为 1×10-3mol/L 的工业废水 1L，需用 Na2S2O5 固体 mg。‎ ‎19．（13 分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：‎ 已知：TiOSO4 遇水会水解。请回答下列问题：‎ ‎（1）操作 I 的实验步骤为： ，过滤。‎ 副产品主要成分的化学式为 ‎。‎ ‎（‎ ‎2‎ ‎）加入过量铁粉的作用是：‎ ‎①‎ ‎；‎ ‎②‎ ‎。‎ ‎（‎ ‎3‎ ‎）‎ 写出 TiO ‎2+‎ 水解的离子方程式：‎ ‎。‎ ‎[‎ ‎（‎ ‎4‎ ‎）‎ 已知钛的还原性介于铝与锌之间 ‎，‎ 推测 钛能耐腐蚀的原因之一是 ‎。‎ 如果可从 Na、Zn、Fe 三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应 ‎ 的化学方程式是 。‎ ‎（5）电解 TiO2 来获得 Ti 是以 TiO2 作阴极，石墨为阳极，熔融 CaO 为电解液，其阴极反应的电 ‎ 极反应式是 。‎ 三、选做题（15分，请考生从给出的两道小题中任选一题作答。如果多选，则按所做的第一小 题计分。在答题卡上填涂所选题号。作答时请标明各小题序号。）‎ ‎20．［化学—选修 3：物质结构与性质］(15 分) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、‎ Cu、Fe 三种金属元素组成。回答下列问题：‎ （1） 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区别晶体、准晶体和非晶体。‎ （2） 基态 Fe 原子有_______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_________。可用硫氰化钾 检验 Fe3+，形成的配合物的颜色为____________。‎ （3） 新制的 Cu(OH)2 可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成 Cu2O。乙醛中碳原 子的杂化轨道分别为___________，1mol 乙醛分子中含有的s键的数目为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。‎ （4） Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数a= 0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为 。‎ ‎ 列式表示 Al 单质的密度 g×cm-3。‎ ‎21‎ ‎．‎ ‎[‎ 化学 ‎——‎ 选修 ‎5‎ ‎：有机化学基础 ‎]‎ ‎（‎ ‎15‎ 分）‎ 已知：‎ ‎①‎ ‎；‎ ‎②‎ C 物质苯环上一卤代物只有两种 ‎。‎ F G C ‎(‎ ‎9‎ H ‎10‎ ‎)‎ n 一定条件 反应 ‎⑥‎ 反应 ‎⑤‎ Br ‎2‎ ‎/CCl ‎4‎ A B 催化剂 反应 ‎②‎ C C ‎9‎ H ‎11‎ Br 反应 ‎③‎ E C ‎9‎ H ‎10‎ O ‎2‎ 反应 ‎④‎ ‎]‎ O ‎[‎ D C ‎9‎ H ‎12‎ O ‎[来源:学科网 根据上述转化关系，回答问题：‎ ‎（1）写出 B 物质的名称 ‎；D 物质的结构简式 ‎。‎ ‎（2）反应②的类型为 ‎；反应⑤的条件为 ‎。‎ （3） 写出反应⑥的化学方程式：‎ （4） 写出 E 和 D 反应的化学方程式：‎ （5） 反应②还有可能生成一种 C16H18 的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式： 。‎ （6） 分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与 NaHCO3 溶液反应的 E 的同分异构体 有_______种（不包含 E）。‎ 南宁三中2017～2018学年度下学期高二期考化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C C D B C B C D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C A C D B C B D ‎17．（11 分）（1）－41.8 （1 分） BD （2 分） 1.8 （2 分）‎ （2） ‎< （1 分） 在该压强下，CO 的转化率已经很高，增加压强，而 CO 的 转化率提高不大，但生产成本增加。 （2 分）‎ （2） 负 （1 分） O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－ （2 分）‎ ‎18．（13 分）（1）①Na2SO3 + H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O（2 分）‎ ‎ ②过滤 （1 分） ③d （1 分）‎ ‎（2）① HSO3－ H++SO32－ HSO3－ +H2O H2SO3+OH－‎ 电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性。 （2 分，方程式 1 分，结论 1 分） a、e （1 分，见错没分）‎ ‎②取少量 Na2S2O5 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量稀盐酸，振荡，再滴入氯化钡 ‎ 溶液，有白色沉淀生成 （2分）‎ ‎（3）①2Cr2O72－ + 3S2O52－ + 10H+ = 4Cr3+ + 6SO42－ + 5H2O ‎ 或 2Cr2O72－ +6 HSO3－ + 10H+ = 4Cr3+ + 6SO42－ + 8H2O (2 分)‎ ‎ ②285 (2 分)‎ ‎19．（13 分）（1）蒸发浓缩、冷却结晶（2 分）； FeSO4（1 分）‎ （2） ‎①防止 Fe2+氧化为 Fe3+（1 分） ②消耗多余硫酸（1 分）‎ （3） TiO2++2H2O H2TiO3+2H+（2 分）‎ （4） 钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密）（2 分）；‎ TiCl4+4NaTi+4NaCl（2 分）‎ （5） TiO2 + 4e－＝ Ti+2O2－（2 分）‎ ‎20．（15 分）⑴X 射线衍射法，（1 分）‎ ‎ ⑵4，（1 分） 1s22s22p63s23p63d5；（1 分） 血红色。（1 分）‎ ‎ ⑶sp3、sp2；(2 分) 6NA；(1 分) 形成了分子间的氢键，造成沸点升高；(2 分) 16 (2 分)‎ ‎4´27 (4.05´10‎ ‎ ⑷12；（2 分） —7)3NA （2 分）‎ ‎21．（15 分）（1）1，2—二溴乙烷（2 分），（2 分）‎ ‎（2）取代反应（1 分），NaOH 醇溶液、加热（2 分）‎ ‎（3）‎ ‎—‎ CH3‎ ‎（2 分）‎ ‎（4）‎ ‎（‎ ‎5‎ ‎）‎ ‎（‎ ‎2‎ 分）‎ ‎（2 分）‎ ‎（6）5（2 分）‎