化学卷·2018届四川省成都石室中学高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届四川省成都石室中学高二下学期期中考试（2017

成都石室中学高 2018 届 2016—2017 学年度下期半期考试 化 学 试 题 考试时间：100 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca-40 Si-28 Na-23‎ I 卷（选择题，共 48 分）‎ 一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分）‎ ‎1、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类，PE 保鲜膜可直接接 触食品，PVC 保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正 确的是（ ）‎ A．PE、PVC 都属于高分子化合物 B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同 ‎ C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而 PE、PVC 不能使溴水褪色 D．回利用废弃的 PE 和 PVC 可减少白色污染，焚烧 PVC 膜会放出有毒气体如 HCl ‎2、下列各项表述正确的是：（ ）‎ A．丙烯的键线式： B．CH2F2 的电子式： ‎ C．醛基官能团符号：—COH D．－OH 与都表示羟基 ‎3、下列物质熔点比较错误的（ ）‎ A. Na0.68 时，氧化性：I2>AsO3‎ ‎－4‎ 第 II 卷（非选择题共 52 分）‎ ‎25、（12 分）根据要求完成下列问题：‎ ‎（1）已知 X、Y、Z 为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表:‎ 电离能/kJ·mol－1‎ X Y Z I I I I ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎578‎ ‎738‎ ‎496‎ ‎1 817‎ ‎1 451‎ ‎4 562‎ ‎2 745‎ ‎7 733‎ ‎6 912‎ ‎11 578‎ ‎10 540‎ ‎9 543‎ X、Y、Z 的电负性从大到小的顺序为 _(用元素符号表示)，元素 Y 的第一电 离能大于 X 的第一电离能原因是 。‎ ‎（2）Ni 是元素周期表中第 28 号元素，回答下列问题：‎ ‎①第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性 最小的元素是 （填元素名称）。‎ ‎②据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有 超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图 2 所示，则该晶体的化学式为 。‎ ‎（3）目前国际空间站处理 CO2 的一个重要方法是将 CO2 还原，所涉及的反应方程式为：‎ CO2(g)+4H2(g)‎ Ru CH4(g)+2H2O(g)‎ 已知 H2 的体积分数随温度的升高而增加。‎ 平衡常数 K 转化率 α v 正 v 逆 若温度从 300℃升至 400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增 大”、“减小”或“不变”）‎ ‎（4）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：‎ ‎[CO2]/mol·L-1‎ a m ‎[H2]/mol·L-1‎ b n ‎[CH4]/mol·L-1‎ c x ‎[H2O]/mol·L-1‎ d y 平衡Ⅰ 平衡Ⅱ a、b、c、d 与 m、n、x、y 之间的关系式为 。‎ ‎26、（12 分）工业上制取 CuCl2 的生产流程如下：‎ 请结合下表数据，回答下列问题：‎ 物质 溶度积(25 ℃) 完全沉淀时的 pH 范围 Fe(OH)2 8.0×10－16‎ ‎≥9.6‎ Cu(OH)2 2.2×10－20‎ ‎≥6.4‎ Fe(OH)3 4.0×10－38‎ ‎3～4‎ ‎（1）在溶液 A 中加入 NaClO 的目的是 ，对应的离子方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎（2）在溶液 B 中加入 CuO 的作用是 。沉淀 C 的化学式 。‎ ‎（3）操作 a 的目的是 ，用到的主要玻璃仪器为 。‎ ‎（4）在 Cu(OH)2 中加入盐酸使 Cu(OH)2 转化为 CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的 是 。‎ ‎27、（18 分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 ，从而具有胶黏性， 某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：‎ C (C4H5N)‎ HCN(水溶液) NaOH(微量)‎ 浓H2SO4‎ ‎△‎ Cl2‎ 光照 A B D NaOH H2O E GCH3OH F O2‎ 催化剂 (C4H5NO)‎ 浓H2SO4/△‎ 已知：①A 的相对分子量为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示为单峰 O OH ‎ HCN(水溶液)‎ ‎②R C R′ NaOH(微量) R C R′ CN 回答下列问题：‎ ‎（1）A 的化学名称为 。‎ ‎（2）B 的结构简式为 ，其核磁共振氢谱显示为 组峰，峰面积比为 。‎ ‎（3）由 C 生成 D 的反应类型为 。由 A 生成 B 的反应类型为 。‎ ‎（4）由 D 生成 E 的化学方程式为 。‎ ‎（5）G 中的官能团有 、 、 。（填官能团名称）‎ ‎（6）G 的同分异构体中，与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有 种。‎ ‎（不含立体异构）‎ ‎（7）由 F 生成 G 的化学方程式为 。‎ ‎（8）聚氰基丙烯酸甲酯的结构简式为 。‎ ‎28、（10 分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用 甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池．某学生在实验室利用碱 性甲醇燃料电池电解 Na2SO4 溶液．‎ 请根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）图中 a 电极是 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)．该电极上发生的 电极反应式为 ．‎ ‎（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为 ．‎ ‎（3）当消耗 3.36 L 氧气时(已折合为标准状况)，理论上电解 Na2SO4 溶液生成气体的总物质 的量是 mol．‎ ‎（4）若 a、b 电极材料分别为铜和石墨，则电解总反应化学方程式为 ‎ 成都石室中学高 2018 届 2016—2017 学年度下期半期考试 化 学 参考答案 ‎1-5 CDBDD 6-10DBDCC 11-15 DDDDC 16-20ADCBC 21-24 CCCC ‎25、（12 分）‎ ‎（1）Al＞Mg＞Na（2 分）Mg 原子 3s 上为全满不易失去，Al 原子 3p 上有 1 个电子，容易 失去，所以 Mg 的第一电离能大于 Al 的第一电离能。（1 分）‎ ‎（2）碳 （2 分） MgNi3C（1 分）‎ ‎（3） ( 共 4 分)‎ v 正 v 逆 平衡常数 K 转化率 α 增大 增大 减小 减小 cd2‎ ‎（4）ab4 =‎ xy2‎ mn4 （2 分）‎ ‎26、（12 分）‎ ‎2‎ ‎（1）将 Fe2＋氧化为 Fe3＋ （2 分） 2H++2Fe2++ClO--=2Fe3++Cl-+H O（2 分）‎ ‎3‎ ‎（2）调节溶液的 pH 为 3～4，使 Fe3＋完全转化为 Fe(OH)‎ 沉淀 （2 分） Fe(OH)3（1 分）‎ ‎（3）洗涤 Cu(OH)2 表面的可溶性杂质（2 分） 漏斗（1 分）‎ ‎（4）抑制 Cu2＋的水解 （2 分）‎ ‎27、（18 分）‎ ‎（1）丙酮 （2 分）‎ ‎（2） （2 分） 2 （1 分） 6：1 或 1:6 （1 分）‎ ‎（3）取代反应（1 分） 加成反应（1 分）‎ ‎（4） （2 分）‎ ‎（5）碳碳双键 酯基 氰基（各 1 分，共 3 分） （6）8 （1 分）‎ ‎（7）略（2 分）‎ ‎（8）略（2 分）‎ ‎28、（10 分）‎ ‎（1）阳极（2 分）4OH--4e-=O2+2H2O（2 分）‎ ‎2-‎ ‎（2）CH3OH－6e-+8OH-＝CO3‎ ‎+6H2O（2 分）‎ 电解 ‎（3）0.45（2 分）（4）2Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑（2 分）‎