【化学】云南省大姚县一中2019-2020学年高一上学期12月月考试题

【化学】云南省大姚县一中2019-2020学年高一上学期12月月考试题

云南省大姚县一中2019-2020学年高一上学期12月月考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) ‎ ‎1.硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。下面有关硅酸盐材料的说法正确的是(　　)‎ A． 普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英 B． 制造水泥的主要原料是石灰石和黏土 C． 水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D． 陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水 ‎2.氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是(　　)‎ A． 氧气被还原 B． 该反应是置换反应 C． 氨气是氧化剂 D． 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子 ‎3.下列关于铁矿石的说法正确的是 (　　)‎ A． 赤铁矿的主要成分是Fe3O4‎ B． 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C． 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色 D． FeO俗称铁红 ‎4.下列有关金属钠的叙述中，正确的是(　　)‎ A． 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B． 实验室中将少量的钠保存在四氯化碳溶剂中 C． 钠与酸和水都能发生置换反应，生成盐和氢气 D． 钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 ‎5.下列说法正确的是(　　)‎ A． 实验室用排水法收集氯气 B． 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 C． Cl－和Cl2均有毒 D． Cl－和Cl2均呈黄绿色 ‎6.120 ℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2‎ 的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2===CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）‎ A． 2∶1 B． 1∶2 C． 1∶7 D． 7∶1‎ ‎7.胃药“达喜”中含有碳酸镁(MgCO3)，碳酸镁属于(　　)　‎ A． 酸 B． 碱 C． 盐 D． 氧化物 ‎8.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是(　　)‎ A． K＋　H＋　　OH－ B． Na＋　Ca2＋　　‎ C． Na＋　H＋　Cl－　 D． Na＋　Cu2＋　Cl－　‎ ‎9.某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液、②硫酸镁溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉现象的是(　　)‎ A． ①③ B． ①④ C． ②③ D． ③④‎ ‎10.向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量双氧水，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是(　　)‎ A． 甲、乙两试管中都有白色沉淀生成 B． 甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成 C． 甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有 D． 甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有 ‎11.氧化钠和过氧化钠的相同点是(　　)‎ A． 都是淡黄色的固体 B． 都是碱性氧化物 C． 都能与水反应生成碱 D． 都能与二氧化碳反应放出氧气 ‎12.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是(　　)‎ A． 蓝色硫酸铜晶体 B． 木材炭化 C． 红热木炭 D． 氧化铝 ‎13.体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的浓度为（　　）‎ A．mol·L-1 B．mol·L-1‎ C．mol·L-1 D． 不能确定 ‎14.下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　)‎ A． 硝酸银溶液和氯化钠溶液 B． 氯化钙溶液和稀硫酸 C． 氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D． 澄清的石灰水和稀盐酸 ‎15.下列有关0.2 mol·L－1氯化钡溶液的说法不正确的是(　　)‎ A． 500 mL 溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1‎ B． 500 mL 溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1‎ C． 500 mL溶液中Cl－总数为0.2NA D． 500 mL 溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3NA ‎16.如今，方便的小包装食品已被广泛地接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是(　　)‎ A． 无水硫酸铜、蔗糖 B． 硅胶、硫酸亚铁 C． 食盐、硫酸亚铁 D． 生石灰、食盐 ‎17.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑，若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（　　）‎ A． 生成42.0 L N2（标准状况）‎ B． 有0.250 mol KNO3被氧化 C． 转移电子的物质的量为2.5 mol D． 被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol ‎18.在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是(　　)‎ A． BaCl2===Ba2＋＋Cl－ B． Na2CO3===2Na＋＋‎ C． MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D． Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－‎ ‎19.用足量的一氧化碳还原4.64 g某金属氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此金属氧化物是下列中的(　　)‎ A． 氧化铜 B． 氧化铁 C． 四氧化三铁 D． 二氧化锰 ‎20.在下列反应中，HCl作氧化剂的是（　　）‎ A． NaOH+HCl===NaCl+H2O B． Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑‎ C． MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑‎ D． CuO+2HCl===CuCl2+H2O ‎21.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（　　）‎ A． H+和 B．和 C． Na+、和H+ D．和H+‎ ‎22.已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是 (　　)‎ A． 16 g·mol－1 B． 32 g·mol－1‎ C． 64 g·mol－1 D． 80 g·mol－1‎ ‎23.下列说法正确的是(　　)‎ A． 酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 B． 用排空气法收集NO C． 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气 D． 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气 ‎24.用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是(　　)‎ A． 利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B． 提高水温，有利于金鱼生长 C． 增加水中氧气的含量 D． 促使水中的次氯酸分解 ‎25.1 L稀硝酸和稀硫酸混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1和0.4 mol·L－1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为(　　)‎ A． 2.4 g B． 3.2 g C． 6.4 g D． 9.6 g ‎26.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　)‎ A． 16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NA B． 44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NA C． 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA D．NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶8‎ ‎27.下列反应中，铁元素失去电子的是(　　)‎ A． FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ B． Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑‎ C． FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O D． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ ‎28.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是(　　)‎ A． 实验使用的主要仪器是分液漏斗 B． 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C． 碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D． 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 二、填空题(共5小题,共44分) ‎ ‎29.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。‎ 工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：‎ ‎（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。‎ A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱 ‎（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。‎ ‎（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。‎ ‎30.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。‎ ‎（1）写出C→E的化学方程式：　　。‎ ‎（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式：　　，干燥C常用　　（填写试剂名称）。‎ ‎（3）E物质遇到D物质时，会观察到　　现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为　　（填写物质的化学式）。‎ ‎（4）写出A→D的化学方程式：　　。‎ ‎31.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。‎ ‎（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→　　。‎ ‎（2）装置②中主要玻璃仪器的名称　　、　　、　　。‎ ‎（3）实验室制备Cl2的离子方程式为　　。‎ ‎（4）装置③中Cu的作用　　（用化学方程式表示）。‎ ‎（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入　　。‎ ‎（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到　　的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。‎ ‎32.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a的名称为　　；仪器b中可选择的试剂为　　。‎ ‎（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是　　（填字母）。‎ A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2‎ ‎（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有　　性，写出相应的化学方程式　　。‎ ‎（4）E装置中浓硫酸的作用　　。‎ ‎（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：　　。‎ ‎（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为　　（用含m、n字母的代数式表示）。‎ ‎33.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：乙　　，F　　。‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式：‎ ‎①金属A和水反应　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎②红褐色沉淀C与物质E反应　　　　　　　　　　。‎ ‎③F与黄绿色气体乙反应　　　　　　　　　　　　。‎ ‎④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在　　之间，验证的简单方法是：　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎34.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：‎ ‎(1)写出化学式：X______________，A_____________，B______________。‎ ‎(2)实验室收集气体D和F的方法依次是____________法、____________法。‎ ‎(3)写出C→E的化学方程式：____________________________________________。‎ ‎(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：____________________________________‎ ‎________________________。‎ ‎(5)检验物质A的方法和现象是________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.B 2.A 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.D 9.B 10.A 11.C 12.C 13.B 14.C 15.A 16.B 17.D 18.A 19.C 20.B 21.D 22.C 23.D 24.D 25.D 26.C 27.B 28.D ‎29.SiO2+ 2CSi + 2CO↑‎ ‎（1）B ‎（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放热反应 ‎（3）①Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑‎ ‎②SiH4＋2O2===SiO2↓＋2H2O ‎30.（1）4NH3+5O24NO+6H2O ‎（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 ‎（3）无色气体变为红棕色 NO ‎（4）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2‎ ‎31.（1）④→③→① （2）圆底烧瓶 分液漏斗 酒精灯 （3）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O （4）Cl2+CuCuCl2（5）湿润的KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条） （6）溶液只变红，不褪色 ‎32.（1）分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰 ‎（2）BC （3）还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2‎ ‎（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D ‎（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 ‎（6）‎ ‎33.（1）Cl2FeCl22Na+2H2O2Na++2OH﹣+H2↑‎ ‎（2）①2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ ②Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O ③2Fe2++Cl22Fe3++2Cl﹣‎ ‎④Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O （3）1~100 nm 是否有丁达尔现象 ‎34.(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3　NH3　H2O ‎(2)排水　向上排空气 ‎(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2‎ ‎(4)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O ‎(5)用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)‎ ‎ ‎