【化学】浙江省金华市东阳中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】浙江省金华市东阳中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

浙江省金华市东阳中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137‎ 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1.下列各组物质，均属于电解质的组是（ ）‎ A. 盐酸、生石灰、苛性钠 B. 氯化钠、硫酸、硫酸钡 C. 熔融氧化钙、水银、食盐 D. 干冰、氨气、纯碱 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；‎ A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；‎ B、氯化钠、硫酸、硫酸钡均属于电解质，选项B正确；‎ C、水银是汞，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；‎ D、干冰、氨气均属于非电解质，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎2.某原子核外电子排布为：L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍。则该元素是（ ）‎ A. 钠 B. 镁 C. 氖 D. 氯 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍，L层电子数为8，K层电子数为2，则M层电子数为-2=2，说明该元素原子M层的电子数为2，是镁元素的原子。‎ 答案选B。‎ ‎3.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 冰醋酸、酒精、氨水、苯等均不能导电 B. 氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于自来水的杀菌消毒 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是否能发生丁达尔效应 D. 装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、酒精、苯等均为非电解质，不能导电；氨水是电解质溶液，有自由移动的离子，能导电，选项A错误；‎ B、氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，而杀菌消毒是氧化性体现，氢氧化铁胶体不具备，选项B错误；‎ C、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径大小，选项C错误；‎ D、碘单质易溶于有机溶剂，装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎4.相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是 (　　)‎ A. a∶b等于A与B的相对分子质量之比 B. a∶b等于等质量的A与B的分子数之比 C. a∶b等于同温同压下A与B的密度之比 D. b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。说明两种气体的物质的量相等，则质量比等于摩尔质量之比，也等于密度比，等于相对分子质量之比，同温同体积等质量的A与B两种气体，压强比等于摩尔质量的反比，即为b:a。故选B。‎ ‎5.下列结构示意图所代表的原子或离子，在化学反应中易被氧化的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 为失去一个电子后的钠离子，最外层已达稳定结构，不容易被氧化，选项A不符合；‎ B. 为氯原子，最外层电子数为7，容易得到一个电子达稳定结构，容易被还原，选项B不符合；‎ C. 为钾原子，最外层电子数为1，容易失去电子达稳定结构，容易被氧化，选项C正确；‎ D. 为氩原子，最外层已达8电子稳定结构，不容易被氧化，选项D不符合。‎ 答案选C。‎ ‎6.实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol·L-1NaCl溶液，下列判断错误的是（ ）‎ A. 用托盘天平称取NaCl固体29.25g B. 应选用500mL的容量瓶来配制此溶液 C. 在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液 D. 加蒸馏水至离刻度线1-2cm时改用胶头滴管定容 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 托盘天平精确到0.1g，所以用托盘天平称取NaCl固体29.3g，故A错误；‎ B. 常见容量瓶规格为100mL、200mL、500mL、1000mL等，配500mL溶液，故需选用500mL容量瓶来配制溶液，故B正确；‎ C. 转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故需重新配制，故C正确；‎ D. 定容时使用胶头滴管，防止加水超过刻度线，则加蒸馏水至离刻度线1−2cm时改用胶头滴管定容，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎7.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体中有铁存在，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）‎ A. Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. H+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，说明该物质为铁，铁粉剩余，溶液中一定没有Fe3+ 、Cu2+ 、H+，这些离子都能和铁粉发生氧化还原反应，反应后溶液中存在较多的阳离子是Fe2＋；‎ 答案选C。‎ ‎8.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”‎ B. 提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔 C 硅晶体可以制备光导纤维 D. 水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”，选项A正确；‎ B、提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔，选项B错误；‎ C、光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是硅，选项C错误；‎ D、石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，选项D错误。‎ 答案选A ‎9.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）‎ A. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠 B. 热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠 C. 质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠 D. 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，据碳原子守恒，生成CO2的质量：碳酸钠＝碳酸氢钠，选项A错误；‎ B、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠，选项B错误；‎ C、碳酸钠与盐酸反应首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应放出二氧化碳，因此质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＜碳酸氢钠，选项C错误；‎ D、常温时，碳酸钠的溶解度较大，因此在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎10.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是（ ）‎ ‎①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2‎ A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①空气中有氧气和氮气，金属镁和它们可以反应，空气不能作冷却剂，故错误；‎ ‎②Mg蒸气在CO2中能发生反应生成MgO和C，不能作冷却剂，故错误；‎ ‎③Mg和Ar不反应，可以作冷却剂，故正确；‎ ‎④Mg和氢气不反应，可以作冷却剂，故正确；‎ ‎⑤Mg蒸气和氮气反应生成氮化镁，不能作冷却剂，故错误；‎ 答案选C。‎ ‎11.下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是（ ）‎ A. K+、Na+、SO42-、MnO4-‎ B. Mg2+、Cl-、Al3+、NO3-‎ C. NH4+、Cl-、HCO3-、NO3-‎ D. Ca2+、Na+、Fe3+、Br-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该组离子之间不反应，能在酸性条件下共存，但MnO4-为紫色，与无色溶液不符，选项A不选；‎ B．该组离子之间不反应，能在酸性条件下共存，且离子均为无色，选项B选；‎ C．H+、HCO3-反应生成水和二氧化碳，则不能共存，选项C不选；‎ D．Fe3+为黄色，与无色溶液不符，选项D不选；‎ 答案选B。‎ ‎12.等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为3：2：1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（ ）‎ A. 1：2：3 B. 9：4：1 C. 3：2：1 D. 1：1：1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，等物质的量浓度的AlCl3、MgCl2、 NaCl三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(1×3): (1×2): (1 ×1)=3:2:1，与溶液的体积无关；‎ 答案选C。‎ ‎13.将足量的二氧化锰与40 mL 10 mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比(　　)‎ A. 前者产生的Cl2多 B. 后者产生的Cl2多 C. 一样多 D. 无法比较 ‎【答案】B ‎【解析】对于反应一：HCl物质的量为10mol/L×0.04L=0.4mol，将足量的二氧化锰与浓盐酸反应产生的氯气，随反应的进行，盐酸浓度降低，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，根据MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知含HCl0.4mol浓盐酸完全反应生成氯气为0.1mol，实际氯气小于0.1mol；对于反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据方程式可知生成氯气为0.1mol，故反应二生成的氯气大于反应一生成的氯气，答案选B。‎ ‎14.要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是（ ）‎ ‎①加足量新制氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液 A. ①② B. ③② C. ①②③ D. ③①‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】因为SCN-与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加KSCN溶液，原溶液不显红色，说明原溶液不含有Fe3+‎ ‎，然后滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中含有Fe3+，则证明原溶液含有Fe2+，属于最佳顺序为③①。这题不适合选择足量KMnO4溶液，因为KMnO4溶液的紫红色，会阻碍红色的观察；‎ 答案选D。‎ ‎15.下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是（ ）‎ 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A CO2(HCl)‎ Na2CO3‎ 将气体通过足量的Na2CO3溶液 B NaCl溶液（Br2）‎ CCl4‎ 萃取分液 B FeCl3溶液（CuCl2）‎ Fe粉 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤 D Na2SO4溶液（Na2CO3）‎ 盐酸 加入盐酸至不在产生气泡为止 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，选项A错误；‎ B、溴被四氯化碳萃取后与氯化钠溶液分层，通过分液后可除去溴，选项B正确；‎ C、二者均与Fe反应，将原物质除去，不能除杂，选项C错误；‎ D、碳酸钠与盐酸反应引入新杂质NaCl，应选稀硫酸，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎16.已知X、Y、Z均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，其中X是单质，它们之间的转化关系如图所示。则X、Y、Z不可能是（ ）‎ 物质 选项 X Y Z A Na Na2O NaOH B Fe FeCl3‎ FeCl2‎ C Mg Mg(OH)2‎ MgO D Si SiO2‎ Na2SiO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气、钠与氧气反应生成氧化钠、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，转化关系正确，选项A不选；‎ B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、铁在氯气中点燃反应生成氯化铁、氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，转化关系正确，选项B不选；‎ C、镁与氧气反应生成氧化镁、氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，但镁无法一步反应转化为氢氧化镁，转化关系不完全能进行，选项C选；‎ D、硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气、硅与氧气反应生成二氧化硅、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，转化关系正确，选项D不选。‎ 答案选C。‎ ‎17.在标准状况下，如果2.8L氨气含有n个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）‎ A. B. C. 8n D. 2n ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】在标准状况下，氨气的物质的量为=0.125mol，即0.125mol氨气含有n个原子，则1mol氨气含有8n个原子，每个氨气分子中含有4个原子，即阿伏加德罗常数可表示为=2n；答案选D。‎ ‎18.有四瓶常用溶液： ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序是（ ）‎ A. ①④③② B. ①③④② C. ①④②③ D. ④①③②‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2‎ 溶液，能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故鉴别出来的先后顺序可能是④①③②或④①②③。‎ 答案选D。‎ ‎19.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 当0.5a2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2O D. 当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应中发生的反应为2OH－＋CO2＝CO32-＋H2O或OH－＋CO2＝HCO3-，结合反应物的量解答。‎ ‎【详解】A．当0.5a＜b＜a时，依据方程式得：‎ ‎2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O a 0.5a 0.5a Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3‎ ‎0.5a-(b-0.5a) b-0.5a 2(b-0.5a)‎ 溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为2(b-0.5a)：[0.5a-(b-0.5a)]=(2b-a)：(a-b)，选项A不正确；‎ B．当a≤b时，二氧化碳恰好反应或过量，反应生成碳酸氢钠，发生的离子反应为：OH－＋CO2＝HCO3-，选项B正确；‎ C．当a≥2b时，氢氧化钠恰好反应或过量，反应生成碳酸钠和水，离子方程式：2OH－＋CO2＝CO32-＋H2O，选项C正确；‎ D．当2a=3b时，二者反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，发生反应的离子反应为3OH－＋2CO2＝CO32-＋HCO3-＋H2O，选项D正确；‎ 答案选A。‎ ‎20.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，48gO3含有的氧为3NA B. 标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA C. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数小于NA D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氧可能为氧分子也可能为氧原子，指代不明确，故A错误；‎ B．标况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；‎ C．常温常压，Vm＞22.4L/mol，常温常压下，11.2 L氧气物质的量小于0.5mol，所含的原子数小于NA，故C正确；‎ D．溶液的体积未知，无法计算氯离子的个数，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎21.BrCl的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可以与水发生如下反应：BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO，下列说法正确的是（ ）‎ A. BrCl与Ca(OH)2溶液反应，产物有CaBr2、Ca(ClO)2和H2O B. BrCl与水反应时，水既是氧化剂又是还原剂 C. BrCl与钠反应，化学方程式是2Na＋BrCl＝NaCl＋NaBr D. BrCl与铁反应，化学方程式是2Fe＋2BrCl＝FeCl2＋FeBr2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. BrCl与Ca(OH)2反应的化学方程式为：2BrCl +2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(BrO)2+2H2O，产物有CaCl2、Ca(BrO)2和H2O，选项A错误；‎ B. BrCl与水反应的化学方程式为：BrCl+H2O=HCl+HBrO，反应中无化合价改变，不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，选项B错误；‎ C. BrCl与钠反应，化学方程式为：2Na+BrCl=NaCl+NaBr，选项C正确；‎ D.由于2Fe+3Br2=2FeBr3，BrCl能将Fe氧化成Fe3+，故BrCl与铁反应的化学方程式为： 2Fe+3BrCl=FeBr3+FeCl3，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎22.将2.3g钠放入91.8g水中，反应完全后，溶液中Na＋与H2O分子的个数比为（ ）‎ A. 1︰30 B. 1︰40 C. 1︰50 D. 1︰51‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】2.3g Na的物质的量==0.1mol，‎ ‎91.8g 水的物质的量==5.1mol，‎ 根据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，可知参加反应水的物质的量为0.1mol，故溶液中水的物质的量=5.1mol-0.1mol=5mol，‎ 溶液中n（Na+）=n（Na）=0.1mol，‎ 故溶液中Na+与H2O分子的个数比=0.1mol：5mol=1：50，‎ 答案选C。‎ ‎23.下列离子方程式中错误的是（ ）‎ A. 氯气通入碘化钾溶液中Cl2+2I-=I2+2Cl-‎ B. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ C. 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D. 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氯气通入碘化钾溶液中，发生反应生成碘和氯化钾，反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，选项A正确，不符合题意；‎ B、铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项B错误，符合题意；‎ C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应生成醋酸钾和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，选项C正确，不符合题意；‎ D、碳酸镁跟硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，选项D正确，不符合题意；‎ 答案选B。‎ ‎24.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）‎ A. ClO2是氧化产物 B. 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 C. H2C2O4在反应中被还原 D. KClO3在反应中得到电子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，其中KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，作氧化剂，被还原，得到还原产物2ClO2；H2C2O4中C的化合价＋3升高到＋4，作还原剂，被氧化得到氧化产物CO2；2molKClO3中的Cl从＋5降低到＋4，共得到2mol电子。‎ A、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，被还原，得到还原产物2ClO2，A错误；‎ B、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，1mol KClO3参加反应有1 mol电子转移，B错误；‎ C、H2C2O4中C的化合价＋3升高到＋4，作还原剂，被氧化，C错误；‎ D、KClO3中的Cl从＋5降低到＋4，得到电子，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎25.今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取200mL溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是（ ）‎ A. 溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+‎ B. 溶液中c(Na+)≥0.6mol•L﹣1‎ C. 溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl﹣‎ D. 溶液中n（SO42﹣）≤0.02mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】200mL溶液加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，4.66g为硫酸钡，其物质的量为=0.02mol，则原溶液中存在0.02molSO42-，碳酸钡的物质的量为=0.04mol，原溶液中存在0.04molCO32-，因硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子不能共存，一定不含Ba2+，结合电荷守恒，一定含有钠离子，氯离子是否存在无法判断。‎ A. 溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+，选项A正确；‎ B. 原溶液中存在0.02molSO42-，c(SO42-)==0.1mol/L，存在0.04molCO32-， c(CO32-)=‎ ‎=0.2mol/L，根据电荷守恒，若只存在SO42-、CO32-、Na+，则2c(CO32-)+ 2c(SO42-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，忽略水解，c(OH-)= c(H+)，故溶液中c(Na+)≥0.6mol•L﹣1，选项B正确；‎ C. 溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl﹣，选项C正确；‎ D. 溶液中n（SO42﹣）=0.02mol，选项D不正确；‎ 答案选D。‎ 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分）‎ ‎26.请回答：‎ ‎（1）用氧化物的形式表示翡翠：NaAl(SiO3)2的组成：___。‎ ‎（2）钠与水反应的离子方程式：___。‎ ‎（3）Cu与FeCl3溶液反应的离子方程式：___。‎ ‎（4）写出硫酸氢钠溶于水后的电离方程式：___。‎ ‎（5）碳酸氢钠在日常生活中的二个应用：___。‎ ‎（6）硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式：___。‎ ‎【答案】(1). Na2O•Al2O3•4SiO2 (2). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3). Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ (4). NaHSO4=Na++H++SO42- (5). 作治疗胃酸的药物、发酵粉 (6). Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】（1）用氧化物表示物质的组成时，要按照：活泼金属氧化物•不活泼金属氧化物•SiO2•H2O的顺序，故NaAl(SiO3)2的组成可以表示为：Na2O•Al2O3•4SiO2；‎ ‎（2）Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强电解质，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；‎ ‎（3）FeCl3溶液与Cu粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；‎ ‎（4）硫酸氢铵是强电解质，能完全电离，溶液有强的酸性，硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；‎ ‎（5）碳酸氢钠在日常生活中 二个应用：碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，故可以用作治疗胃酸的药物；受热可分解生成二氧化碳，故也可作发酵粉；‎ ‎（6）硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。‎ ‎27.为探究某矿物固体X(仅含4种短周期元素)的组成和性质，其中固体乙可制光导纤维。现设计并完成如下实验：‎ 请回答：‎ ‎(1)X除了含有H、O元素以外还含有____________。‎ ‎(2)固体丙的用途____________。‎ ‎(3)X的化学式是____________。 ‎ ‎(4)固体乙与NaOH溶液反应的离子方程式是____________。‎ ‎【答案】(1). Si、Mg (2). 制耐高温材料 (3). Mg3Si4O10(OH)2、3MgO·4SiO2·H2O、Mg3Si4H2O12 (4). SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】X隔绝空气高温分解生成水，水的质量是37.8g－36.0g＝1.8g，物质的量是0.1mol，说明含有H、O元素。固体甲与稀硫酸反应生成无色溶液，加入氢氧化钠生成白色沉淀，加热分解生成固体丙，所以丙是氧化镁，物质的量是0.3mol。乙可制光导纤维，是二氧化硅，物质的量是0.4mol，因此X中氧元素的物质的量是，因此H、O、Mg、Si的个数之比是2：12：3：4，所以X的化学式为Mg3Si4H2O12。‎ ‎(1)根据以上分析可知X除了含有H、O元素以外还含有Mg、Si。‎ ‎(2)氧化镁的用途为制耐高温材料；‎ ‎(3)X的化学式是Mg3Si4H2O12（或3MgO·4SiO2·H2O、Mg3Si4H2O12）；‎ ‎(4)二氧化硅与NaOH溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O。‎ ‎28.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：‎ ‎（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接 ， 接 ， 接 ， 接 。___‎ ‎（2）在装置中饱和食盐水起的作用是___。‎ ‎（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用试纸为___。‎ ‎（4）写出氢氧化钠溶液中反应的离子方程式___。‎ ‎（5）将0.2molMnO2和500mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，MnO2反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为___（不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解）。 ‎ ‎（6）实验室也可以用K2Cr2O7和盐酸反应制取Cl2，配平反应方程式，并指出氧化剂和还原剂的物质的量之比是___，________K2Cr2O7+________HCl=________KCl+________CrCl3+________Cl2↑+________H2O ‎（7）已知还原性：SO32->I-。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是___‎ A．当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-‎ B．当5a=4b时，发生的离子反应为4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-‎ C．当a

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