高中化学 第一章 第三节 第2课时 共价键课后作业 新人教版必修2

高中化学 第一章 第三节 第2课时 共价键课后作业 新人教版必修2

第2课时　共价键 一、共价键 ‎1．形成过程(以Cl2形成为例)‎ ‎(1)用电子式表示Cl2的形成过程：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：‎ 由图示可知二者的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个e－形成 ‎____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。而形成NaCl的过 程为 Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。‎ 之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形 成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______‎ 电子，所以有电子的______。‎ ‎2．概念 原子间通过____________所形成的相互作用。‎ ‎3．分类 ‎(1)极性共价键(简称极性键)‎ 由____________形成共价键，原子吸引电子的能力______，共用电子对将偏向 ‎________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________‎ 的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。‎ ‎(2)非极性共价键(简称非极性键)‎ 由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力______，共用电子对________任何一 个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。‎ ‎4．离子键与共价键的区别 键型 离子键 共价键 概念 使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键 原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键 成键方式 通过____电子达到稳定结构 通过形成共用______达到稳定结构 成键粒子 成键元素 活泼____元素与活泼______元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)‎ ‎______元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)‎ ‎5.共价化合物 概念：以____________形成分子的化合物。‎ ‎6．含有共价键分子的表示方法 ‎(1)用电子式表示含共价键的微粒：‎ H2：__________　N2：____________‎ H2O：________________　CO2：__________________‎ ‎(2)用电子式表示分子的形成过程：‎ H2O：______________________________________________________________‎ N2：________________________________________________________________________‎ ‎(3)用结构式表示 形成共价键的每一对____________用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。‎ 如：HCl：______，H2O：____________，‎ N2：______，CO2：__________。‎ 二、化学键、分子间作用力和氢键 ‎1．化学键 ‎(1)概念：使______相结合或______相结合的作用力。‎ ‎(2)分类：‎ 原子间价电子的得失形成______键。‎ 原子间价电子的共用形成______键。‎ ‎(3)化学反应的本质：一个化学反应的过程，本质上是反应物中化学键的______和生成物 中化学键的______的过程。‎ ‎2．分子间作用力和氢键 ‎(1)分子间作用力 把分子______在一起的作用力叫分子间作用力，又称________。‎ ‎(2)氢键 ‎①存在：__________________等分子间含有氢键。‎ ‎②特点：含氢键的物质的熔、沸点______。‎ ‎③氢键______化学键，只是一种较强的________________。‎ 知识点一　共价键与共价化合物 ‎1．下列化合物中，所含化学键都是共价键的是(　　)‎ A．NH4Cl B．NaOH C．Na2O2 D．CH4‎ ‎2．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是(　　)‎ A．Na2O2　Na2O B．KClO　NaOH C．Br2　HBr D．HF　H2O ‎3．下列物质中属于共价化合物的是(　　)‎ A．H2 B．H2O C．NH4Cl D．CaCl2‎ ‎4．下列过程中，共价键被破坏的是(　　)‎ A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．氯化氢溶于水 ‎5．下列物质只含有非极性键的是(　　)‎ A．H2O B．HCl C．NaOH D．O2‎ 知识点二　电子式的书写 ‎6．下列分子的电子式书写正确的是(　　)‎ ‎7．下列各项中表达正确的是(　　)‎ A．F－的结构示意图：‎ B．Mg2＋的结构示意图：‎ C．HCN的电子式：HN⋮⋮C D．N2的结构式：N≡N 知识点三　核外电子排布的应用 ‎8．下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是(　　)‎ A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6‎ ‎9．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是(　　)‎ A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4‎ 练基础落实 ‎1．下列叙述不正确的是(　　)‎ A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物不可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中只含共价键 ‎2．下列说法中正确的是(　　)‎ A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 ‎3．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是(　　)‎ A．电子有得失 B．共用电子对有偏移 C．电子既有得失又有电子对偏移 D．有金属元素的存在 ‎4．下列电子式书写正确的是(　　)‎ ‎5．下列物质中，只含有一种类型化学键的是(　　)‎ A．Na2O2 B．Ca(OH)‎2 ‎ C．HClO D．Ne 练方法技巧——发散创新探究的方法 ‎6．A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素 不可能分别属于周期表中的族数是(　　)‎ A．ⅤA和ⅠA族 B．ⅥA和ⅤA族 C．ⅥA和ⅣA族 D．ⅦA和ⅡA族 ‎7．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)‎ A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5‎ ‎8．甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%‎ 和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是(　　)‎ A．XY B．X2Y C．X2Y3 D．X2Y5‎ ‎9．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中 不正确的是(　　)‎ A．NH4H的电子式为 B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大 D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性 ‎10．近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液 氢中有氢分子和质子形成的H，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，‎ H可进一步形成H，下列判断正确的是(　　)‎ A．H的电子式是HHH B．H可在液氢中形成H、H、H C．H可在液氢中形成H、H、H D．H可广泛存在于固态、液态和气态氢中 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 练综合拓展 ‎11．以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的 电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、‎ 二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。‎ ‎12．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同 主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D 和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：‎ ‎(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：__________、‎ C：________、D：________、E：________。‎ ‎(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出下列物质的电子式：‎ ‎①D元素形成的单质：________________________________________。‎ ‎②E与B形成的化合物：_____________________________________。‎ ‎③A、B、E形成的化合物：________________________________________。‎ ‎④D与E形成的化合物：________________________________________。‎ ‎⑤C、D、E形成的离子化合物：______________________________________。‎ 第2课时　共价键 基础落实 一、‎ ‎1．(1) 　(2)共用电子对 稳定结构　稳定的结构　共用电子对　易失　易得　得失 ‎2．共用电子对 ‎3．(1)不同原子　不同　吸引电子能力强　吸引电子能力强　吸引电子能力弱　偏移 ‎(2)同种原子　相同　不偏向　不显 ‎4．从左到右，从上到下：静电　电子对　得失　电子对　阴、阳离子　原子　金属　非金属　非金属 ‎5．共用电子对 二、‎ ‎1．(1)离子　原子　(2)离子　共价　(3)断裂　形成 ‎2．(1)结合　范德华力　(2)①H2O、HF、NH3　②较高　③不是　分子间作用力 对点训练 ‎1．D　[NH与Cl－，Na＋与OH－，Na＋与O之间存在离子键。]‎ ‎2．B　[只要含有离子键就是离子化合物；而ClO－中的氧、氯之间，OH－中的氧、氢之间存在共价键。]‎ ‎3．B　[H2是单质；NH4Cl、CaCl2是离子化合物。]‎ ‎4．D　[A、B、C三项均属物理变化，没有破坏共价键。]‎ ‎5．D　[只有非金属单质分子中只含有非极性键。]‎ ‎6．C　[A项中N原子和B项中Cl原子漏写未成键的电子对；D项中C与O之间应是两对共用电子对。]‎ ‎7．A ‎8．C　[A项中Be为4电子；B项中H为2电子；D项中S为12电子。]‎ ‎9．C　[HF分子里有10个电子；CO2分子和N2O分子各有22个电子；H2O分子和CH4分子各有10个电子；H2O分子有两个极性共价键，CH4分子有四个极性共价键。]‎ 课后作业 ‎1．C　[离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH，其中O—H之间为极性共价键，而Na2O2中O—O之间为非极性共价键。]‎ ‎2．D　[共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。]‎ ‎3．B　[共价键的形成不存在电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。]‎ ‎4．C　[A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；B项中Na2O2为离子化合物；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为。]‎ ‎5．C　[A、B为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键；C为共价化合物只含共价键；D为单原子分子，不含化学键。]‎ ‎6．A　[短周期元素组成AB2型化合物，A、B元素可能有以下组合：ⅡA(Mg)、ⅦA(Cl)，ⅤA(N)、ⅥA(O)和ⅣA(C)、ⅥA(O)等，对常见化合物化学式熟记很重要。]‎ ‎7．C　[首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构，这样可排除B项，因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子；A项中硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成三个共价键，最外层为6个电子；而D项中P最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物时，P不会是8电子结构。]‎ ‎8．D　[甲中X含量大于乙中X含量，而甲中Y∶X＝2∶1，则乙中Y∶X＞2∶1只有D，Y∶X＝5∶2＞2∶1，所以选D。]‎ ‎9．D　[NH4H中H－具有He的电子层结构，与水反应生成NH3和H2，反应后溶液呈碱性，所以D错误。]‎ ‎10．C　[该反应可写成H2＋H2―→H＋H－，根据题给H是二电子三中心离子的信息，所以A错；H可进一步形成H，显然H是和H2结合，而不是和H＋或H－结合，因为若H结合H＋，电荷将不再是＋1，若结合H－，电性将消失，所以H中n只能为奇数，故选C。]‎ ‎11．(1)N2　(2)HF　(3)H2O2　(4)HCN ‎12．(1)Na　O　S　N　H ‎(2)‎ 解析　因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na、B是O；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3。因原子序数D＞E，故D为N、E为H；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。 ‎