2019-2020学年江西省南昌市三校高二10月联考化学试题 Word版

2019-2020学年江西省南昌市三校高二10月联考化学试题 Word版

‎2019—2020学年度第一学期高二化学10月份联考试卷 考试时间：90分钟 ‎ 一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）‎ 1. 下列有关能量转换的说法正确的是（ ）‎ A. 煤燃烧是化学能转化为电能的过程 B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 2. 已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是（ ）‎ A. 1 mol 与完全反应生成，反应放出的热量小于 kJ B. 在相同条件下, 比 稳定 C. 与反应生成的热化学方程式  D. 一定条件下1 mol 和 mol 反应,生成1 mol 放出热量大于 kJ 3. 在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（ ）‎ A.   B.   C.   D.  ‎ 1. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH1＝akJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝bkJ·mol－1‎ ‎③CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝ckJ·mol－1‎ ‎④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝dkJ·mol－1‎ A. 反应、为反应提供原料气 B. 反应③也是资源化利用的方法之一 C. 反应的 D. 反应的 2. 根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是（ ） ‎ A. 1mol  与1mol 的能量之和为 kJ B. 反应    中，反应物的总键能小于生成物的总键能 C.  的热化学方程式为     D. 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值 1. 依据如图判断，下列说法正确的是（ ） A. 氢气的燃烧热  B. 2 mol 与1 mol 所具有的总能量比 ‎2 mol  所具有的总能量低 C. 液态水分解的热化学方程式为：‎ ‎  ‎ D. 生成时,断键吸收的能量小于成键放出的能量 2. 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如图，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（ ）‎ A.   B.   C.   D.  ‎ 3. 一定温度下，向容积为‎2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（ ） A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到1s时, C. 反应进行到6s时,B和D的物质的量浓度均为 D. 反应进行到6s时,B的平均反应速率为 4. 将A与B的混合物15mol放入容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）+3B（g）⇌C（g）+2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的4/5。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ 1. 将等质量的两份锌粉分别加入盛有过量稀硫酸的m、n两烧杯中，同时向烧杯m中加入少量CuSO4固体，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系正确的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ 2. 关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是（ ） A.      B. 反应热与反应的途径无关，所以 C. 键、键、键键能依次减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）‎ A. 已知 ，则氢气的燃烧热  B. 已知；，则 C. 含 NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： D. 的燃烧热是 ，则 ‎ 1. 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1 Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=-266kJ•mol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ） A. CO的燃烧热为283 kJ B. 如图可表示由CO生成的反应过程和能量关系 C.   D. 与反应放出549 kJ热量时，电子转移数为 2. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（ ）‎ A. CO和O生成是吸热反应 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. 同物质的量的CO和O反应比CO与反应放出更多热量 D. 状态Ⅰ状态Ⅲ表示CO与反应的过程 3. 近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的（ ）‎ A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源” B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 ‎ C. 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想 D. 让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用 1. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～‎55℃‎间溶液变蓝时间，‎ ‎55℃‎时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断 不正确的是（ ）‎ A. 之前与之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B. 图中b、c两点对应的反应速率相等 C. 图中a点对应的反应速率为 D. 温度高于时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 二、填空题（本大题共3小题，共46.0分）‎ 2. ‎（10分）（1）室温下，2g 苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出 1mol C6H6完全燃烧的热化学方程式：___________________________________。 （2）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+a kJ•mol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-b kJ•mol-1 则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H=________________。‎ ‎（3）已知几种化学键的键能如表所示：‎ 化学键 Cl—Cl F—F Cl—F 键能/ kJ·mol—1‎ ‎242‎ ‎159‎ ‎172‎ 则反应Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g) 的△H=_____________ kJ·mol—1。‎ ‎（4）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。‎ 请回答下列问题：‎ ‎①乙烷的燃烧热ΔH=_______kJ·mol-1。‎ ‎②根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式___________________________________________。‎ 1. ‎（14分）Ⅰ、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。‎ ‎（1）由图可知该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1_____(填“增大”“减小”或 ‎“不变”，下同)，E3______。‎ II、如图所示，把试管放入盛有 ‎25℃‎时饱和石灰水的烧杯中，试管中 开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列 问题： （3）写出试管内反应的离子方程式___________________________； （4）实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、‎ Ⅲ_________________，产生上述现象Ⅲ的原因是____________________________。 （5）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）‎ 镁片和盐酸的总能量。‎ 1. ‎（12分）按要求回答下列问题：Ⅰ．某同学做如下实验（如图），以检验反应中的能量变化。‎ ‎（1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是___（填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎（2）（b）中温度降低，下列各图（如图）所表示的反应是（b）中反应的是________。‎ A.    B.    C.    D.  Ⅱ．一定温度下，在‎2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。‎ ‎（3）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为___________，Y的转化率为________。‎ ‎（4）若上述反应在1 0 s后的t1～t6内反应速率与反应时间的图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的出素，则t1时改变的因素为           ，t3时改变的因素为           。‎ 1. ‎（10分）某实验小组设计实验，利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，测定溶液紫色消失所需时间的方法，研究浓度对反应速率的影响。供选择的实验药品有：0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2‎ C2O4溶液。 （1）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为__________________________________。‎ ‎（2）请完成以下实验设计表。‎ 实验 ‎ 酸性KMnO4溶液 ‎ H‎2C2O4溶液 ‎ 褪色 ‎ 时间/s ‎ c/(mol·L－1) ‎ V/mL ‎ c/(mol·L－1) ‎ V/mL ‎ 甲 ‎ ‎0.01 ‎ ‎4 ‎ ‎0.1 ‎ ‎2 ‎ t1 ‎ 乙 ‎ a ‎ ‎4 ‎ b ‎ ‎2 ‎ t2 ‎ ‎①表中a=________、b=________；‎ ‎②甲组实验KMnO4的平均反应速率是：____________（用含t1的式子表示）。‎ ‎（3）测得某次实验（恒温）时，溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。‎ 请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：________________________________________________。‎ 三、计算题（写出计算过程）（本大题共1小题，共6.0分）‎ 1. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）。经2min后测知D的浓度为0.5mol•L-1，A与B的物质的量之比为3：5，C的平均反应速率是0.125mol•L-1•min-1， 求（1）x值； （2‎ ‎）2min后A的物质的量浓度； （3）B的转化率。‎ 高二化学参考答案 一、选择题（48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B D A C B C A D ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A A C D C C B B 二、 填空题（每空2分，共46分） 17.（1）C6H6（l）+O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol； （2）（-b-a ）kJ•mol-1或-（b+a）kJ•mol-1；‎ ‎（3）-313；  （4）①-1560； ​②CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1455 kJ/mol 18.（14分）Ⅰ.（1）放热（2）减小    不变 II. （3） ‎ ‎（4）烧杯中析出晶体；镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出晶体； ‎ ‎（5）小于 ‎19.（12分） 放热； 增大了生成物或的浓度；加入催化剂或增大压强  ‎ ‎20.（10分）（1）‎ （2） ‎①； ；②‎ （2） 对该反应有催化作用。‎ ‎21.（6分）解：（1）设A、B初始物质的量为nmol；C的平均反应速率是0.125mol/（L•min），则生成C的物质的量=0.125mol/（L•min）×‎2L×2min=0.5mol；D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为：0.5mol/L×‎2L=1mol，                     ‎3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）， 开始（mol）    n             n             0             0 反应（mol）  1.5           0.5          0.5x          1 5min（mol）（n-1.5）（ n-0.5）0.5x           ‎1 ‎c（A）：c（B）=（n-1.5）mol：（n-0.5）mol=3：5、0.5x=0.5， 解得：n=3、x=1，答：x的值为1； （2）2min后A的物质的量为：n-1.5mol=3mol-1.5mol=1.5mol，其物质的量浓度为：=0.75mol/L， 答：2min后A的物质的量浓度为0.75mol/L； （3）B的转化率为：×100%≈16.7%， 答：B的转化率为16.7%． ‎