2017-2018学年吉林省吉化第一高级中学校高二上学期期末考试化学试题 解析版

2017-2018学年吉林省吉化第一高级中学校高二上学期期末考试化学试题 解析版

‎ 吉林省吉化第一高级中学校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64‎ 第Ⅰ卷(选择题，共40分)‎ 一、选择题：(本题包含20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）‎ A. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。‎ B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C. 酸碱中和滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 ‎【答案】B ‎.....................‎ ‎2. 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ）‎ A. NaCl、BaSO4 B. HCl、NaHSO4 C. KNO3、CH3COOH D. NH3·H2O、H2SO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】强电解质包括强酸、强碱、绝大部分盐、金属氧化物等，弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数盐、水等；NaCl、BaSO4 、HCl、NaHSO4 、H2SO4 、KNO3全部为强电解质， CH3COOH、NH3·H2O均为弱电解质，符合题意的为C；答案选C。‎ ‎3. 在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，下列因素对产生氢气速率没有影响的是（ ）‎ A. 升高溶液的温度 B. 初始加入的稀硫酸由5mL变成10mL C. 将锌块换成锌粉 D. 加几滴硫酸铜溶液 ‎【答案】B ‎【解析】A. 升高溶液的温度反应速率加快，A错误；B. 初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL，氢离子浓度不变，反应速率不变，B正确；C. 将锌块换成锌粉增大固体反应物的接触面积，反应速率加快，C错误；D. ‎ 滴加几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，构原电池，加快反应速率，D错误，答案选B。‎ ‎4. 化学用语正确的是（ ）‎ A. 醋酸的电离：CH3COOH+H2OCH3COO-+H2O B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3Na++HCO3-‎ C. 氯化铵的水解：NH4++H2ONH4OH+H+‎ D. Na2S的水解：S2-+2H2OH2S+2OH-‎ ‎【答案】A ‎【解析】碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，划等号，B错误；氯化铵溶液水解显酸性：NH4++H2ONH3∙H2O+H+，C错误；D. Na2S溶液水解分两步进行，不能一步到位，A正确；答案选A。‎ 点睛：多元弱酸形成的能够水解的盐，水解要分步进行，不能一步到位。‎ ‎5. 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快 B. 白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快 C. 用铝质铆钉铆接铁板，铁易被腐蚀 D. 钢铁设备上装上镁合金是阴极保护法 ‎【答案】A ‎【解析】A. 铁比锡活泼，铁易失电子，腐蚀加快，A正确；B.锌比铁活泼，锌易失电子保护了铁，B错误；C. 铝比铁活泼，铝易失电子保护了铁，B错误；D.是牺牲阳极的阴极保护法，D错误；A正确；答案选A。‎ ‎6. 在ZA(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3mmol·L-1·s-1‎ C. v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D. v(D)=1mol·L-1·s-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快；A．=0.5mol•(L•s)-1；B．=0.25mol•(L•s)-1；C.=0.267mol•(L•s)-1；D．=0.25mol•(L•s)-1，故反应速率v(A)＞v(C)＞v(B)=v(D)，故答案为A。‎ ‎7. 在某温度下，反应：ClF(g)+F2(g)ClF(g)△H<0,在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）‎ A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，ClF3的产率增大 C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向反应方向移动 D. 降低温度，体积不变，F2的转化率降低 ‎【答案】A ‎【解析】由平衡移动原理可知，升温，平衡向吸热反应方向移动，降温，平衡向放热反应方向移动。容器体积增大，压强减小，平衡应向气体体积增大的方向移动。本题所给反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，根据平衡移动原理，即可确定正确答案。‎ ‎8. 稀释某弱酸HA的稀溶液时，浓度增大的是（ ）‎ A. HA B. H+ C. A- D. OH-‎ ‎【答案】D ‎【解析】HA是弱酸，加水稀释能促进其电离，但A-、H+、HA浓度都减小，温度不变，水的离子积常数Kw=c(H+)•c(OH-)不变，则OH-浓度增大，故D正确，答案为 D。‎ ‎9. 25℃时，将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混和，所得混和液的pH=11,则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)（ ）‎ A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9‎ ‎【答案】B ‎【解析】pH=13的强碱溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，且pH=11，说明反应后c（OH-）=0.001mol/L，则：c（OH-）=（n(碱)- n(酸)）/（v(酸)+ v(碱)）=0.1×V(碱)- 0.01×V(酸)/ v(酸)+v(碱)=0.001，解之得：V（酸）：V（碱）=9：1正确答案选B。‎ ‎10. 在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）‎ A. K+、Fe3+、SO42-、I- B. Na+、NO3-、SiO32-、K+‎ C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D. Fe2+、Na+、HSO3-、NO3-‎ ‎【答案】C ‎【解析】在pH=0的溶液为强酸溶液，A. Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B. SiO32-与H+形成硅酸，不能大量共存，B错误；C. H+、Cl-、NO3-形成强酸，可以能大量共存，C正确；D. H+与HSO3-形成亚硫酸，H+与Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；答案选C。‎ 点睛：Fe2+、NO3-能够大量共存，但是在强酸性条件下，HNO3具有氧化性，Fe2+易被氧化。‎ ‎11. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒容密闭容器中，发生如下反应：‎ NO2(g)+SO2(B)NO(g)+SO3(g) △H=-41.8kJ·mol-1,能说明反应达到平衡状态的是（ ）‎ A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变 C. NO和SO3的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1molNO2的同时生成1molSO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】该反应为反应前后体积不变的可逆反应，体系压强始终保持不变，无法判定，A错误；NO2(g)为红棕色，混合气体颜色保持不变，相等于混合气体的浓度保持不变，反应达到平衡状态，B正确；C.NO和SO3二者为生成物，按1：1比例生成，无法判定，C错误； D. 不满足V(NO2)正=V(SO3)逆，D错误；答案选B。‎ 点睛：对于C选项，若其它条件不变，NO2和SO3的物质的量之比保持不变，就可以判定反应达平衡状态。‎ ‎12. 常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7,则此溶液中（ ）‎ A. C(HCOO-)>c(Na+) B. C(HCOO-)T2 B. 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 C. A一定为气体 D. B一定为气体 ‎【答案】D ‎【解析】温度不变，增大压强，C的体积分数增大，平衡右移，平衡向着气体体积减少的方向移动，A可能为气态、固态或液态，B只能是气态；压强不变，温度由T2 升高到T1，C的体积分数增大，平衡右移，该反应正反应为△H>0，与判据矛盾，A、C错误；B.若A、B均为气态，反应前后气体的总质量不变，气体的总量减少，混合气体的平均相对分子质量增大；若只有B均为气态，反应后气体的总质量增大，气体的总量减少，混合气体的平均相对分子质量增大；B错误；答案选D。‎ ‎15. 向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）‎ A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大 ‎【答案】A ‎16. 在1.5L的密闭容器中通入2moIN2和3molH2的混合气体，在一定温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8倍，则该反应的化学平衡常数为（ ）‎ A. 0.34 B. 0.64 C. 0.44 D. 0.54‎ ‎【答案】C ‎【解析】氮气和氢气反应的方程式为?，相同条件下气体的压强之比=物质的量之比，所以，反应后混合气体的总物质的量为4mol，则 由反应方程式?，设氮气的物质的量变化为xmol，得 起始物质的量2mol 3mol 0‎ 变化物质的量 x 3x 2x 平衡物质的量 2-x 3-3x 2x 解得，；所以平衡后，，；‎ ‎17. 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1,如图表示L一定时，H2的平衡转化率(a)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，肯定不正确的是（ ）‎ A. X表示温度 B. L2>L1 C. 反应速率v(M)>v(N) D. 平衡常数K(M)c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)‎ D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)c(Na+)>c(OH-)‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．点①时，二者反应生成NaAc，还剩余等量的HAc，溶液显酸性，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由物料守恒可知，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+[ c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]＞c(H+)+[ c(CH3COOH)+c(CH3COOH)]= c(CH3COOH) +c( H+)，故A错误；B．点②时溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，故B错误；C．点③时两溶液恰好完全反应，溶质为NaAc，醋酸根离子水解显碱性，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D．当滴入的氢氧化钠很少时，溶液显酸性，可能存在c(CH3COOH)>c( CH3COO－)>c(H+) >c( Na+)>c( OH－)，故D正确；故选D。‎ ‎19. 在T℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是（ ）‎ A. T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8‎ B. T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 C. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体不能使溶液由Y点变为X点 D. T℃时，将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀 ‎【答案】A ‎【解析】A．Ag2CrO4的Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)，从上图可以看出当c(CrO42-)=1×10-5mol/L时，c(Ag+)=10-3mol/L，所以Ag2CrO4的Ksp=10-11，A错误；B．Ksp是一个只与温度有关的常数，温度不变时Ksp不变，B正确；C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，得到的还是Ag2CrO4的饱和溶液，点仍然在曲线上，C正确；D．Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=10-11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4‎ 的混合溶液中，开始生成Ag2CrO4时溶液中银离子的浓度为c(Ag+)=，开始生成AgCl沉淀时溶液中银离子的浓度c(Ag+)=，Cl-开始沉淀时需要的银离子的浓度小些，所以Cl-先沉淀，D正确；答案选A。‎ ‎20. 在500mL1.0mol·L-1的硫酸铜溶液中，阳极为100g铜片，阴极为100g锌片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g,此时剩余溶液中的物质的量浓度为（ ）‎ A. 0.25mol·L-1 B. 0.8mol·L-1 C. 1.0mol·L-1 D. 1.2mol·L-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】电解池中，阳极铜片溶解，变为Cu2+进入溶液中，Cu2+得电子变为Cu又在锌极析出，导致锌片增重，但是硫酸铜溶液的浓度保持不变，仍为1.0mol·L-1，此过程为电镀，答案C正确；‎ 点睛：电镀的过程中：待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，含有镀层金属离子的溶液为电镀液，电镀液的浓度保持不变。‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共60分)‎ 二、填空题：(本题包含4小题，共44分)。‎ ‎21. （1）写出下列物质在水中的电离方程式：‎ ‎①Ba(OH)2：________________________________________________；‎ ‎②KAl(SO4)2：____________________________________________。‎ ‎（2）写出下列物质发生水解的离子方程式：‎ ‎①NaClO：________________________________________________________；‎ ‎②FeCl3：_______________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). Ba(OH)2 = Ba2++2OH- (2). KAl(SO4)2 = K+ + Al3++2SO42- (3). ClO-+ H2OHClO+ OH- (4). Fe3++3H2OFe(OH)3 + 3H+‎ ‎【解析】（1）电离方程式满足原子守恒，电荷守恒规律；（1）①Ba(OH)2 = Ba2++2OH-；②KAl(SO4)2 = K+ + Al3++2SO42-；‎ ‎（2）盐类的水解反应为可逆反应，也要满足原子守恒，电荷守恒规律；①ClO-+ H2OHClO+ OH-；②Fe3++3H2OFe(OH)3 + 3H+；‎ ‎22. 根据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：‎ 化学式 HF H2CO3‎ HClO H2SO3‎ 电离平衡常数(Ka)‎ Ka=7.2×10-4‎ Ka1=4.2×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ Ka=3.0×10-8‎ Ka1=1.0×10-2‎ Ka2=5.0×10-8‎ ‎（1）25℃时，同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是____________(写化学式)。‎ ‎（2）将0.1mol·L-1的HF溶液1mL加水稀释至10mL(假设温度不变)，下列各量增大的是___________(填写字母)。‎ A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-)  C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)‎ ‎（3）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：‎ ‎①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。‎ 依据数据判断其pH由大到小的顺序是_________________________(填写序号)。‎ ‎（4）根据H2SO3的电离平衡常数,计算25℃时,0.05mol·L-1Na2SO3溶液的pH=__________。‎ 若某Na2SO3和NaHSO3的混合液呈中性，则溶液中c(SO32-)__________ c(HSO3-)(填“大于”、“小于“或“等于")。‎ ‎【答案】 (1). HClO (2). C D (3). ＞④＞②＞③ (4). 10 (5). 小于 ‎【解析】（1）查看三种酸的电离平衡常数，二元弱酸看第一步电离；平衡常数越大，酸性越强，pH越小，正确选项HClO；‎ ‎（2）HF为弱酸，存在电离平衡，加水稀释，平衡右移，c(H+)、c(HF)、c(F-)均减少，温度不变，c(H+)·c(OH-)为常数， 所以c(OH-)增大；A．c(H+) 减少；B．c(H+)·c(OH-) 不变；C．c(H+)/c(HF)增大；D．c(OH-)/c(H+)增大；正确选项：CD；‎ ‎（3）根据形成该钠盐的弱酸的酸性强弱进行判断，酸越弱，形成的钠盐越易水解，溶液的碱性就越强；根据上述三种酸的电离平衡常数：K(HF)> K(H2CO3) > K(HClO) > K(HCO-3) ‎ 四种盐的pH由大到小的顺序是：Na2CO3溶液> NaClO溶液> NaHCO3溶液> NaF溶液；正确答案为： ①＞④＞②＞③；‎ ‎（4）水解反应为SO32-+H20HSO3-+OH-，设水解产生的c(OH-)=c(HSO3-)= xmol/L ；水解平衡常数为Kh=c(OH-)×c(HSO3-)/c(SO32-)=KW/Ka2=1×10-14/5.0×10-8=2×10-7; X2/(0.05-x)= 2×10-7，近似计算：X=10-4mol/L；c(H+)=10-10， pH=10；答案为10；‎ ‎（5）HSO3-离子既能水解又能电离，NaHSO3溶液呈酸性同时说明HSO3-‎ 的电离程度大于水解程度，Na2SO3水解显碱性，且水解能力较强，只有HSO3-离子浓度大于SO32-离子浓度，才会使二者的混合溶液呈现中性，答案为：小于；‎ 点睛：硫酸氢钠溶液电离显酸性；碳酸氢钠溶液既能水解又能电离，但是水解过程大于电离过程，溶液显碱性；NaHSO3溶液既能水解又能电离，但是电离过程大于水解过程，溶液显酸性。‎ ‎23. Ⅰ．（1）在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),发生反应：‎ ‎3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0,测得压强一时间图像如图甲，测得p2=0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。‎ ‎①若图中c=1.6mol,则改变的条件是__________(填字母，下同);‎ A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂 ‎②若图中c<1.6mol,则改变的条件是__________(填字母);此时该反应的平衡常数__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。‎ ‎（2）如图甲，平衡时氢气的转化率为____________。‎ Ⅱ．粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。‎ ‎（1）操作Ⅰ时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+,下列可选用的氧化剂是__________。‎ A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 D．HNO3‎ ‎（2）操作Ⅱ调整溶液的pH的Y试剂可选用下列中的__________。‎ A．NaOH(s) B．氨水 C．CuO(s) D．Cu(OH)2(s)‎ ‎（3）已知溶度积常数如下表：‎ 物质 Cu(OH)‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp ‎2.2×10-20‎ ‎8.0×10-16‎ ‎4.0×10-38‎ 将溶液的pH调至pH=4时，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去，此时c(Fe3+)=__________。‎ ‎（4）若将CuCl2溶液蒸干后，再灼烧，得到的固体是__________(填化学式);操作Ⅲ后由CuCl2·2H2O晶体得到纯净无水CuCl2的合理操作是_____________________________________。‎ ‎【答案】 (1). E (2). A (3). 减小 (4). 80 % (5). BC (6). CD (7). 4.0×10-8mol•L-1 (8). CuO (9). 在干燥的HCl气流中蒸发 ‎【解析】Ⅰ．（1）①从图像可以看出，c=1.6mol后，反应达平衡状态，只有使用催化剂对平衡移动无影响，正确选项：E； ‎ ‎②该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡左移，c<1.6mol；正确选项：A；由于平衡左移，温度升高，反应物浓度增大，生成物浓度减少，该反应的平衡常数减少；正确答案：减少；‎ ‎（2）设该反应中消耗氮气为xmol, 反应前后气体的总量之比等于压强之比；‎ ‎3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)‎ ‎ 起始量 3 1 0‎ ‎ 变化量 3x x 2x ‎ 平衡量 3-3x 1- x 2x ‎ p2/p1=(3-3x+1-x+2x)/ (3 +1)=0.6，x=0.8，平衡时氢气的转化率为0.8÷1×100%=80%；正确答案80%；‎ Ⅱ．（1）A．KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+, 但是引入了杂质离子：K+ 、Mn2+，不可用，A错误；B．H2O2 的还原产物是水，是一种绿色氧化剂，B正确；C．Cl2能把Fe2+氧化为Fe3+,‎ 本身变为Cl-，没有引入杂质离子，C正确；D．HNO3的还原产物是氮的氧化物，对环境有危害，D错误；正确答案选：BC；‎ ‎（2）调整溶液的pH时，要满足在中和酸的同时，不能引入杂质离子进入溶液中， 剩余的物质还利于除去；CuO 、Cu(OH)2两种固体都不溶于水，但能够溶于酸，能够达到调控的目的。正确选项：C D；‎ ‎（3）根据Ksp=c(Fe3+)c3 (OH-)；pH调至pH=4，c(H+)=10-4, c(OH-)=10-10，代入公式：‎ ‎4.0×10-38= c(Fe3+)×c3 (OH-)= c(Fe3+)×10-30，c(Fe3+)=4.0×10-8mol•L-1；正确答案4.0×10-8mol•L-1；‎ ‎（4）氯化铜溶液水解：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，溶液蒸干后，氯化氢挥发，再灼烧氢氧化铜得到的固体是氧化铜；由于氯化铜溶液易发生水解，只有在不断通入氯化氢气流的情况下，抑制氯化铜的水解，才能在加热蒸干的情况下得到纯净的无水CuCl2 固体；‎ 正确答案：CuO ；在干燥的HCl气流中蒸发；‎ 点睛：含有Fe3+、Cu2+、 H+的混合液中，要使Fe3+沉淀出来，而Cu2+不沉淀，需要调整溶液的pH，所加试剂一定满足含有铜元素且不溶于水的化合物比如：氧化铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜等。‎ ‎24. （1）图1表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边溶液中同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：‎ ‎①X极上的电极反应式是______________________________________________________。‎ ‎②电解NaCl溶液的离子方程式是____________________________________________。‎ ‎（2）图2是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。‎ 根据要求回答相关问题：‎ ‎①通入氢气电极的反应式为______________________________________________________________。‎ ‎②石墨电极(乙装置中右侧电极)为__________极(填“阳”或“阴”),反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，__________极区(填“铁”或“石墨”)的溶液变红。‎ ‎③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎④若在标准状况下,有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为__________L;丙装置中阴极析出铜的质量为__________g。‎ 三、实验题：(本题包含1小题，共16分)。‎ ‎【答案】 (1). 2H++2e-= H2↑ (2). 2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH- (3). H2-2e-+ 2OH-═ 2H2O (4). 阳 (5). 铁 (6). 减小 (7). 0.448 (8). 1.28‎ ‎【解析】（1）①X极为阴极，溶液中H+得电子发生还原反应，正确答案：2H++2e-= H2↑；‎ ‎②惰性电极电解饱和食盐水，阴极产生氢气和氢氧化钠溶液，阳极产生氯气；正确答案：2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-；‎ ‎（2）①通入氢气电极为原电池的负极，在碱性环境下氢气失电子发生氧化反应，正确答案：H2-2e-+ 2OH-═ 2H2O；‎ ‎②通入氢气的一极为原电池的负极，铁电极为电解池的阴极，所以乙装置中右侧电极为阳极；正确答案：阳；电解饱和食盐水，阴极产生氢气，氢离子浓度减少，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，滴入酚酞，铁电极附近溶液变红；正确答案：铁；‎ ‎③如果粗铜中含有锌、银等杂质，锌的活泼性比铜强，先于铜失电子，发生氧化反应，硫酸铜溶液中铜离子得电子，在阴极被还原出来，导致溶液中硫酸铜溶液浓度将减少；正确答案：减少；‎ ‎④ 串联电路电子转移数目相等；1mol氧气转移4mol电子，224mL氧气参加反应共转移电子0.04mol，阴极铁附近，极反应：2H++2e-= H2↑, 产生氢气0.02mol,，体积为 0.448L；正确答案：0.448；丙中阴极极反应为Cu2++2e-=Cu，产生金属铜0.02 mol，质量为1.28 g；正确答案：1.28；‎ 点睛：原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；与原电池负极相连的一极为电解池的阴极，与原电池正极相连的一极为电解池的阳极。‎ ‎25. 某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度设计了如下实验。化学反应如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)实验主要步骤如下：‎ Ⅰ、称取2.8g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)配成100mL草酸溶液 Ⅱ、取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL。‎ ‎ ‎ 根据上述实验步骤请回答下列问题：‎ ‎（1）高锰酸钾溶液应盛装于__________ (填“甲”或“乙”)滴定管。‎ ‎（2）滴定到达终点的判断标志是_________________________________。‎ ‎（3）下列造成草酸晶体质量分数偏高的是__________。‎ A．滴定终点读数时俯视 B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．润洗锥形瓶 D．流定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 ‎（4）完成酸性高锰酸钾溶液和H2C2O4(已知草酸为弱酸)溶液反应的离子方程式：__________________。‎ ‎（5）该草酸晶体的质量分数为_____________________________。‎ ‎【答案】 (1). 甲 (2). 加入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且30s内不褪色 (3). BC (4). 5H2C2O4+ 2MnO4-+ 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2++ 8H2O (5). 90%‎ ‎【解析】（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，碱式滴定管下端有一段橡胶管，只能选用酸式滴定管，正确答案：甲；‎ ‎（2）高锰酸钾溶液氧化草酸，溶液褪色，当加到最后一点高锰酸钾溶液时，反应液的颜色不再发生变化，且30秒内颜色保持不变，达滴定终点；正确答案：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且30s内不褪色；‎ ‎（3）A．滴定终点读数时俯视，消耗高锰酸钾溶液的体积减少，所测结果偏低；A错误；B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读数偏大，相当于消耗高锰酸钾溶液的体积增多，所 测结果偏高；B正确；C．润洗锥形瓶，造成草酸的量增大，消耗高锰酸钾溶液的体积增大，测定结果偏高；C 正确；D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁，溶质的量保持不变，测定结果无影响；D错误；正确选项：BC；‎ ‎（4）酸性高锰酸钾被还原为锰离子，H2C2O4被氧化为二氧化碳；正确答案：5H2C2O4+ 2MnO4-+ 6H+= 10CO2↑+ 2Mn2++ 8H2O；‎ ‎（5）根据反应关系式：5H2C2O4----2MnO4-，设消耗草酸的量为xmol， x=2.5×0.1000×20.00×10-3=5×10-3mol,由题意可知：100mL草酸溶液中含有草酸的量为 ‎5×10-3mol×100/25=2×10-2 mol； 草酸晶体的质量为2×10-2×126=2.52g，该草酸晶体的质量分数=2.52÷2.8×100%=90%；正确答案：90%；‎ ‎ ‎ ‎ ‎