【化学】安徽省亳州市涡阳县育萃中学2019-2020学年高一上学期期末考试试卷

【化学】安徽省亳州市涡阳县育萃中学2019-2020学年高一上学期期末考试试卷

安徽省亳州市涡阳县育萃中学2019-2020学年高一上学期期末考试试卷 可能用到的原子量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca:40 Na :23 Zn:65 Cl: 35.5 Mg:24 Fe:56‎ 第I部分：选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分共54分）‎ ‎1.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”,古代对玉加工是以精选的河砂作为磨料。和田玉是一种典型的玉，其主要成分为钙镁硅酸盐。下列叙述错误的是( ) A.珍珠、水晶、蓝宝石的主要成分都是SiO2 B.作为磨料的河砂主要成分是SiO2 C.玉的成分复杂,多数玉的主要成分为含硅元素的物质 D.和田玉不易被空气氧化 ‎2．下列叙述不正确的是(　　)‎ A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 g B．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸 C．气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023‎ ‎3.下列有关物质性质实验的叙述，正确的是 ( )‎ A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠 ‎ B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出 C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D．Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水 ‎ ‎4.下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的( )‎ A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. NaHCO3和NaOH D. Na2CO3与HCl ‎5.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( 　)‎ A.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA B. 常温常压下22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2N A ‎ C.标准状况下，11.2 L 14CO2含有的中子数为11NA D.过量MnO2与浓盐酸反应产生1 mol Cl2，转移的电子数目为2NA ‎6.元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图6所示的转化，则X 为（ ）‎ A. Cu B. Fe C. S D. C ‎7．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　)‎ A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等 C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小 ‎8.下列有关物质分类或归类中，正确的是 ( )‎ ‎①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ‎③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氨水 ④酸性氧化物：SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7‎ A．①④ B．②③ C．③④ D．①③‎ ‎9..甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是 ( ) ‎ 甲 乙 丙 丁 A N2‎ NO NO2‎ O2‎ B SO32-‎ HSO3-‎ SO2‎ H+‎ C Cl2‎ FeCl3‎ FeCl2‎ Fe D Al3+‎ Al(OH)3‎ AlO2-‎ NH3·H2O ‎10.CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O===2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是(　　)‎ A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙制取CuBr C.用装置丙避光将CuBr与母液分离 D.用装置丁干燥CuBr ‎11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）‎ A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-‎ B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，至生成沉淀的物质的量最多 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+ 2BaSO4↓‎ D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：‎ HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O ‎12．下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与原Na2CO3物质的量之比为1∶1‎ C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者多 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 ‎13. 下列有关溶液的说法正确的是(　　)‎ A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 mol·L－1‎ B．将100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液 浓度为4 mol·L－1‎ C．将10 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L－1‎ D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变 ‎14.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )‎ A. .滴加KI，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀 B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D上述实验条件下，物质的氧化性:Cu2+ >I2 >SO2 ‎ 15. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是( )‎ A． 装置①的仪器还可以制取H2气体 B． 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C． 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4‎ D． 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1‎ ‎16.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡胶塞 氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 B 氯水可以使有色布条褪色 氯气具有漂白性 Ⅰ错，Ⅱ对，有 ‎ C 二氧化硅可以与水反应生成硅酸 二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性 Ⅰ对，Ⅱ对，无 D 为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋 醋酸的酸性比次氯酸强 Ⅰ对，Ⅱ对，有 ‎17.下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是 （ ）‎ A. Cu2(OH)2CO3 CuSO4(aq) Cu B. 饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3‎ C. H2S S SO3H2SO4‎ D. Si Na2SiO3 SiO2 SiF4‎ ‎18.在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是 (　　)‎ A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2‎ B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 C．总溶液的质量增大，有H2放出 D．总溶液的质量不变，有H2放出 第II部分：填空题（四大题，共46分）‎ ‎19．(每空2分共12分)同温同压下的两种气体12C18O和14N2。‎ ‎(1)30 g 12C18O和28 g 14N2所含的分子数之比为________（2分）。‎ ‎(2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为________（2分）。‎ ‎(3)同温同压同体积的12C18O和14N2具有电子数之比为________（2分）。‎ ‎(4) 将CO2、N2 两种气体分别盛放在两个相同容器中，若两个容器的温度和质量相等，则两个容器的气体压强比为________（2分）。‎ ‎(5)将19.4 g CO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6 L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为________（2分），CO2与水蒸气的物质的量之比为________（2分）。‎ ‎20.（除标注外每空2分共12分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：‎ ‎①按图连接装置，并检查气密性；‎ ‎②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；‎ ‎③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；‎ ‎④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；‎ ‎⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：‎ ‎（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （1分）（填“偏大”或“偏小”）；‎ ‎（2）鼓入空气的目的是 ，（2分）装置A中试剂X应选用 ‎ ‎ （2分）；‎ ‎（3）若没有C装置，则会导致测定结果 （1分）（填“偏大”或“偏小”）；‎ ‎（4）E装置的作用是 （2分）；‎ ‎（5）装置B中发生反应的离子方程式 （2分）；‎ ‎（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为 （2分）（计算结果保留一位小数）．‎ ‎21.（除标注外每空2分共11分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。‎ 阳离子 K+   Mg2+   Fe3+   Al3+   Fe2+‎ 阴离子 ‎ Cl－   CO32－  NO3－  SO42－  SiO32－‎ 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：‎ ‎① 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。‎ ‎② 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。‎ ‎③ 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。‎ ‎④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。‎ 请推断：‎ ‎（1）由上述判断，溶液中 一定不含的阴离子是_______（1分）（写离子符号）。‎ ‎（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_____________（2分），‎ ‎④中生成白色沉淀的离子方程式是_______________（2分）。‎ ‎（3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为_________（2分）。‎ ‎（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_________（2分），阴离子是________（2分）。（写离子符号）‎ ‎22.(除标注外每空2分共11分)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。‎ ‎（1）通入足量SO2时C中观察到的现象为　 　　 　　 　　 　　 （2分）。‎ ‎（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。‎ ‎①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式　 　　 　　 　　 　（2分）；‎ ‎②请设计实验方案检验有Fe2+生成　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　‎ ‎　 　______________________________________________________（2分）。‎ ‎③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42－。该做法_______（1分）(填“合理”或“不合理”)，理由是　 　　 ‎ ‎ 　 　　 （2分）。‎ ‎（3）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________（2分）(填序号)。‎ A.浓硫酸　　　　B.酸性KMnO4溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液 ‎【参考答案】‎ ‎1A2C3D4C5C6B7B8A9B10D11D12B13D14D15C16D17B18B 19、 ‎(1)1∶1　(2)15∶14　(3)1∶1　(4)7∶11 (5)38.8 　4∶1‎ ‎20.（1）偏小；‎ ‎（2）将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；氢氧化钠溶液；‎ ‎（3）偏大；‎ ‎（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；‎ ‎（5）CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；‎ ‎（6）88.3%．‎ ‎21. （1）CO32－、SiO32－ ‎ ‎（2）3Fe2+ + NO3－ + 4H+ =3Fe3+ + NO↑ + 2H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ ‎（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO ‎ ‎（4）Fe2+、Mg2 +Cl－、NO3－、SO42－‎ ‎22.（1）溶液由棕黄色变成浅绿色（2分）‎ ‎（2）①2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42－+4H+ +2Fe2+（2分）‎ ‎② 取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色说明有Fe2+，不褪色说明没有Fe2+；（2分）（其他合理答案亦可）‎ ‎③不合理（1分）；HNO3可以将SO2氧化成H2SO4，干扰实验。（2分）‎ ‎（3）B C（2分）‎ ‎ ‎