化学卷·2018届广东省茂名市高州中学高二上学期期中化学试卷（文科） （解析版）

化学卷·2018届广东省茂名市高州中学高二上学期期中化学试卷（文科） （解析版）

‎2016-2017学年广东省茂名市高州中学高二（上）期中化学试卷（文科）‎ ‎　‎ 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．‎ ‎1．“墙角数枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，为有暗香来．”诗人在远处能闻到梅花香味的原因是（　　）‎ A．分子很小 B．分子是可分的 C．分子之间有间隔 D．分子不停地运动 ‎2．井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿（FeS2）发生的反应：FeS2+H2O═Q+S+H2S↑ （已配平），则物质Q是（　　）‎ A．Fe2O3 B．FeO C．Fe（OH）2 D．Fe（OH）3‎ ‎3．下列有关化合物的说法正确的是（　　）‎ A．干冰的主要成分是H2O B．SO2可大量用于漂白食品 C．吸入CO可导致人体中毒 D．小苏打的主要成份是Na2CO3‎ ‎4．碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于I的说法正确的是（　　）‎ A．质量数为131 B．质子数为78‎ C．核外电子数为78 D．中子数为53‎ ‎5．下列属于物理变化的是（　　）‎ A．煤的干馏 B．石油的裂解 C．煤的气化 D．石油的分馏 ‎6．与N2含有相同电子数的分子是（　　）‎ A．O2 B．CO C．NO2 D．CO2‎ ‎7．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）‎ A．NaI B．CaCl2 C．CO2 D．KOH ‎8．如图装置所示，铜片上发生的反应为（　　）‎ A．Zn2++2e﹣=Zn B．2H++2e﹣=H2↑ C．Zn﹣2e﹣=Zn2+ D．Cu2++2e﹣=Cu ‎9．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸至溶液呈中性，有白色沉淀产生．该溶液一定含有（　　）‎ A．CO32﹣ B．OH﹣ C．SO42﹣ D．HCO3﹣‎ ‎10．第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（　　）‎ A．原子半径 B．电子层数 C．最外层电子数 D．核外电子数 ‎11．下列化学用语的书写，正确的是（　　）‎ A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：‎ C．溴化钠的电子式： D．乙酸的结构式：‎ ‎12．标准状况下呈液态的物质为（　　）‎ A．Fe B．N2 C．CH3CH2OH D．CO ‎13．生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（　　）‎ A．100g溶液中含有0.9 g NaCl B．100 g水中含有0.9 g NaCl C．100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D．100 g水中含有0.9 mol NaCl ‎14．在下列反应中，HCl作氧化剂的是（　　）‎ A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑‎ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O ‎15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A．溴水与碘化钾溶液：Br2+2I﹣=2Br﹣+I2‎ B．氯气与氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+=2Cl﹣+Fe3+‎ C．碳酸钙与稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓‎ ‎16．下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是（　　）‎ A．食醋 B．食盐 C．淀粉 D．白糖 ‎17．工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O22SO3，下列关于该反应的说法正确的是（　　）‎ A．增大O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率 D．一定条件下SO2能100%转化为SO3‎ ‎18．下列过程需要吸收热量的是（　　）‎ A．汽油燃烧 B．铝热反应 C．液氨汽化 D．酸碱中和 ‎19．下列有机反应属于加成反应的是（　　）‎ A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B．CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D． +HNO3+H2O ‎20．2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放．下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是（　　）‎ A．天然气 B．氢气 C．水煤气 D．煤炭 ‎21．下列关于苯的说法正确的是（　　）‎ A．一定条件下能与液溴发生取代反应 B．能与溴水反应而褪色 C．苯存在单双建交替结构 D．苯不能发生加成反应 ‎22．下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）‎ A．Cu B．SiO2 C．Al（OH）3 D．CaCO3‎ ‎23．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（　　）‎ A．2Ag2O4Ag+O2↑‎ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑‎ C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．MgC12Mg+C12↑‎ ‎24．反应A+B═C+D，8g A和12g B恰好完全反应，生成C和9g D，则生成C的质量为（　　）‎ A．9g B．10g C．11g D．12g ‎25．下列物质的水溶液显酸性的是（　　）‎ A．烧碱 B．生石灰 C．食醋 D．小苏打 ‎26．下列各组物质中，组成元素完全相同的是（　　）‎ A．石墨与金刚石 B．水银与银 C．水晶与石灰石 D．青铜与铜 ‎27．下列说法正确的是（　　）‎ A．乙烷和乙醇是同系物 B．有机化合物一定含有碳元素 C．苯和甲苯都属于饱和烃 D．含有碳元素的化合物一定是有机化合物 ‎28．能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（　　）‎ A．接上铜网 B．定期擦去铁锈 C．与石墨相连 D．定期涂上油漆 ‎29．日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（　　）‎ A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物 ‎30．在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是（　　）‎ A．Ca（OH）2溶液 B．氨水 C．Na2SO3溶液 D．KCl溶液 ‎　‎ 二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．‎ ‎31．在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（　　）‎ A．Ag+ B．H+ C．SO42ˉ D．OHˉ‎ ‎32．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）‎ A．标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA B．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NA C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NA D．常温常压下，0.10 mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA ‎33．下列物质互为同分异构体的是（　　）‎ A． H2O和H2O B．乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）‎ C．石墨和C60 D．和CH3CH2CH2CH3‎ ‎34．下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的是（　　）‎ A．用丁达尔效应鉴别Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液 B．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 C．将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2‎ D．用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K+‎ ‎35．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）‎ A．明矾可用作净水剂 B．二氧化硫可用于熏蒸粉丝 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．镁铝合金可用于制金属门窗 ‎36．关于下列各有机物的说法正确的是（　　）‎ A．乙醇难溶于水 B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色 C．乙酸的酸性比碳酸弱 D．苯不能萃取碘水中的碘单质 ‎37．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（　　）‎ A．原子半径：Z＞W＞X＞Y B．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z ‎38．下列说法中不正确的是（　　）‎ A．乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色 B．乙醛能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀 C．糖类物质都能发生水解反应 D．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应 ‎39．下列有关实验的说法正确的是（　　）‎ A．加热后溶液颜色变为无色 B．配制100 mL 0.10 mol•L﹣1NaCl溶液 C．实验室用该装置制取少量蒸馏水 D．称量25 g NaOH ‎40．将20 mL 0.5 mol/L Al2（SO4）3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO42﹣浓度为（　　）‎ A．0.01 mol/L B．0.02 mol/L C．0.03mol/L D．0.06mol/L ‎41．下列提纯物质方法正确的是（　　）‎ A．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4‎ B．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉 C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3‎ D．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl ‎42．在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2⇌2NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（　　）‎ A．υ（H2）=0.2mol•L﹣1•s﹣1 B．υ（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1‎ C．υ（NH3）=0.3mol•L﹣1•s﹣1 D．υ（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎43．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）‎ A．金属Na着火，立即用水扑灭 B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 ‎44．下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（　　）‎ A．水和乙酸 B．油和水 C．苯和乙酸乙酯 D．甲醇和乙醇 ‎45．化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（　　）‎ A．反应不再进行 B．反应物浓度等于生成物浓度 C．反应物质量等于生成物质量 D．各组分浓度不再随时间而变化 ‎46．下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是（　　）‎ A．蜂蜜中含有的葡萄糖 B．石油中含有的C16H34‎ C．芹菜中含有的纤维素 D．植物油中含有的油脂 ‎47．小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质．下面是小明的回答，其中错误的是（　　）‎ A．面粉﹣淀粉 B．牛肉﹣蛋白质 C．桔子﹣维生素 D．梅子蜜饯﹣防腐剂 ‎48．下列关于药物的说法正确的是（　　）‎ A．药物的服用剂量越大，治疗效果越明显 B．包装上印有“OTC“标志的药品属于处方药 C．氢氧化铝可作为抑酸剂，用于治疗胃酸过多 D．长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 ‎49．下面食谱营养搭配最均衡的是（　　）‎ A．凉拌青菜、土豆丝、馒头 B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭 C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤 D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头 ‎50．为保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是（　　）‎ A．尽量使用化石燃料 B．尽力发展清洁能源 C．增加工厂烟囱高度 D．夜间排放工业废气 ‎　‎ 三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，有2～3个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分．‎ ‎51．煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染．下列说法不正确的有（　　）‎ A．SO2是形成酸雨的主要气体 B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 C．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放 D．往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放 ‎52．用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏低的是（　　）‎ A．用粗盐代替NaCl固体 B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线 C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出 D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水 ‎53．氢气还原氧化亚铁：FeO+H2 H2O+Fe，在该反应中（　　）‎ A．Fe做还原剂 B．FeO做氧化剂 C．铁元素的化合价降低 D．铁元素化合剂升高 ‎54．能用酒精灯直接加热的仪器是（　　）‎ A．量筒 B．坩埚 C．蒸发皿 D．容量瓶 ‎55．下列做法一定能增加化学反应速率的是（　　）‎ A．增大压强 B．使用合适的催化剂 C．增多反应物的用量 D．增大反应的温度 ‎56．下列物质属于非电解质的是（　　）‎ A．氨水 B．SO2 C．Cl2 D．酒精 ‎57．下列实例中与胶体性质有关的是（　　）‎ A．用明矾净水 B．用食醋除去水垢 C．用石膏使豆浆变成豆腐 D．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 ‎58．日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列溶液不具有漂白作用的有（　　）‎ A．NaClO溶液 B．Na2O2 C．新制氯水 D．稀H2SO4‎ ‎59．下列气体能用向下排气法收集的有（　　）‎ A．NH3 B．H2 C．HCl D．CO ‎60．下列关于常见化学物质的应用不正确的是（　　）‎ A．干冰能用作冷冻剂 B．明矾可用作净水剂 C．味精可用作食品调味剂 D．苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 ‎　‎ ‎2016-2017学年广东省茂名市高州中学高二（上）期中化学试卷（文科）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．‎ ‎1．“墙角数枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，为有暗香来．”诗人在远处能闻到梅花香味的原因是（　　）‎ A．分子很小 B．分子是可分的 C．分子之间有间隔 D．分子不停地运动 ‎【考点】分子、原子、离子；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．‎ ‎【分析】由题意知，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是花香分子在不断地运动，进入人们的鼻子中，碰到嗅觉细胞，故闻到香味．‎ ‎【解答】解：诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因．说明了分子中不断地运动．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎2．井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿（FeS2）发生的反应：FeS2+H2O═Q+S+H2S↑ （已配平），则物质Q是（　　）‎ A．Fe2O3 B．FeO C．Fe（OH）2 D．Fe（OH）3‎ ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】已知FeS2+H2O═Q+S+H2S↑，根据原子守恒和转移电子守恒分析．‎ ‎【解答】解：已知FeS2+H2O═Q+S+H2S↑，反应中S元素即失电子又得到电子，Fe的化合价不变，所以由原子守恒可知，Q为FeS，故B正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎3．下列有关化合物的说法正确的是（　　）‎ A．干冰的主要成分是H2O B．SO2可大量用于漂白食品 C．吸入CO可导致人体中毒 D．小苏打的主要成份是Na2CO3‎ ‎【考点】物质的组成、结构和性质的关系．‎ ‎【分析】A．干冰为二氧化碳的固态；‎ B．二氧化硫有毒；‎ C．CO可结合血红蛋白细胞；‎ D．依据碳酸氢钠的俗称为小苏打解答．‎ ‎【解答】解：A．干冰为二氧化碳的固态，成分为二氧化碳，故A错误；‎ B．二氧化硫有毒，不能用于大量漂白食品，故B错误；‎ C．CO可结合血红蛋白细胞，则吸入CO可导致人体中毒，故C正确；‎ D．碳酸氢钠的俗称为小苏打，化学式为NaHCO3，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎4．碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于I的说法正确的是（　　）‎ A．质量数为131 B．质子数为78‎ C．核外电子数为78 D．中子数为53‎ ‎【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．‎ ‎【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数﹣质子数来解答；‎ ‎【解答】解： I的质子数为53，质量数为131，则核外电子数为53，中子数为131﹣53=78，故选：A；‎ ‎　‎ ‎5．下列属于物理变化的是（　　）‎ A．煤的干馏 B．石油的裂解 C．煤的气化 D．石油的分馏 ‎【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故A错误； ‎ B．裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；‎ C．煤的气化过程中有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化，故C错误；‎ D．石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎6．与N2含有相同电子数的分子是（　　）‎ A．O2 B．CO C．NO2 D．CO2‎ ‎【考点】原子构成．‎ ‎【分析】根据原子序数判断原子的电子数目，N2含有14个电子．‎ ‎【解答】解：A．O2中O原子的电子数为8，O2分子中含有的电子数目为16，故A错误； ‎ B．CO中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO分子中含有的电子数目为14，故B正确；‎ C．NO2中N原子的电子数为7，O原子的电子数为8，NO2分子中含有的电子数目为23，故C错误；‎ D．CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎7．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）‎ A．NaI B．CaCl2 C．CO2 D．KOH ‎【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．‎ ‎【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，可能含有共价键．‎ ‎【解答】解：A．碘化钠中只含离子键，不含共价键，碘化钠为离子化合物，故A错误；‎ B．氯化钙中只含离子键，不含共价键，为离子化合物，故B错误；‎ C．二氧化碳中只含共价键，为共价化合物，故C错误；‎ D．氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎8．如图装置所示，铜片上发生的反应为（　　）‎ A．Zn2++2e﹣=Zn B．2H++2e﹣=H2↑ C．Zn﹣2e﹣=Zn2+ D．Cu2++2e﹣=Cu ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应．‎ ‎【解答】解：该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎9．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸至溶液呈中性，有白色沉淀产生．该溶液一定含有（　　）‎ A．CO32﹣ B．OH﹣ C．SO42﹣ D．HCO3﹣‎ ‎【考点】常见离子的检验方法．‎ ‎【分析】碳酸盐、碳酸氢盐以及碱都可与盐酸反应，硫酸钡不溶于盐酸，以此解答．‎ ‎【解答】解：A．BaCO3与盐酸反应，沉淀溶解，故A错误；‎ B．加入氯化钡没有沉淀生成，故B错误；‎ C．生成硫酸钡，硫酸钡不溶于盐酸，故C正确；‎ D．加入氯化钡，不反应，加入盐酸生成气体，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎10．第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（　　）‎ A．原子半径 B．电子层数 C．最外层电子数 D．核外电子数 ‎【考点】元素周期表的结构及其应用．‎ ‎【分析】元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，如果元素的最外层电子数相等，则元素具有相似的化学性质．‎ ‎【解答】解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第ⅦA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数，故选C．‎ ‎　‎ ‎11．下列化学用语的书写，正确的是（　　）‎ A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：‎ C．溴化钠的电子式： D．乙酸的结构式：‎ ‎【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．‎ ‎【分析】A．氮气分子中每个氮原子还含有一个孤电子对；‎ B．硫原子核外有16个电子，最外层有6个电子；‎ C．溴化钠是离子化合物，电子式应符合离子化合物书写特点；‎ D．乙酸是共价化合物，甲基中碳原子和每个氢原子共用一个电子对，羧基中碳原子和一个氧原子共用两个电子对，碳原子和羟基共用一个电子对．‎ ‎【解答】解：A．氮气分子的电子式为：，故A错误；‎ B．硫原子结构示意图为：，故B错误；‎ C．溴化钠的电子式为：，故C错误；‎ D．乙酸是共价化合物，甲基中碳原子和每个氢原子共用一个电子对，羧基中碳原子和一个氧原子共用两个电子对，碳原子和羟基共用一个电子对，所以乙酸的结构式为：，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎12．标准状况下呈液态的物质为（　　）‎ A．Fe B．N2 C．CH3CH2OH D．CO ‎【考点】乙醇的化学性质．‎ ‎【分析】标准状况下金属除Hg以外，都为固体，氮气、CO为气体，乙醇为液体，以此解答．‎ ‎【解答】解：标准状况下Fe为固体，N2、CO为气体，CH3CH2OH含有氢键，沸点较高，在标准状况下为液体，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎13．生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（　　）‎ A．100g溶液中含有0.9 g NaCl B．100 g水中含有0.9 g NaCl C．100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D．100 g水中含有0.9 mol NaCl ‎【考点】物质的量浓度的相关计算．‎ ‎【分析】质量分数=×100%=×100%．‎ ‎【解答】解：质量分数为0.9%的NaCl溶液是指：100g溶液中含有0.9 g NaCl，或者99.1g水中含有0.9 g NaCl，‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎14．在下列反应中，HCl作氧化剂的是（　　）‎ A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑‎ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】因HCl中H为+1价，Cl为﹣1价，若HCl作氧化剂，则H元素的化合价降低，分析选项中HCl中H元素的化合价降低的即为答案．‎ ‎【解答】解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；‎ B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；‎ C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；‎ D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A．溴水与碘化钾溶液：Br2+2I﹣=2Br﹣+I2‎ B．氯气与氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+=2Cl﹣+Fe3+‎ C．碳酸钙与稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓‎ ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】A、溴单质氧化碘离子生成碘单质；‎ B、电荷不守恒；‎ C、碳酸钙难溶于水；‎ D、硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀；‎ ‎【解答】解：A、溴水与碘化钾溶液：Br2+2I﹣=2Br﹣+I2，故A正确；‎ B、氯气与氯化亚铁溶液反应离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故B错误；‎ C、碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故C错误；‎ D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀：Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎16．下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是（　　）‎ A．食醋 B．食盐 C．淀粉 D．白糖 ‎【考点】胶体的重要性质．‎ ‎【分析】丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体．‎ ‎【解答】解：食醋、食盐、白糖的水溶液为溶液，淀粉溶液为胶体．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎17．工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O22SO3，下列关于该反应的说法正确的是（　　）‎ A．增大O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率 D．一定条件下SO2能100%转化为SO3‎ ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，一般来说，增大浓度、升高温度或加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题．‎ ‎【解答】解；A．增加O2的浓度，单位体积活化分子数目增多，则反应速率增大，故A正确；‎ B．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故B错误；‎ C．使用催化剂，反应速率增大，故C错误；‎ D．可逆反应反应物不可能完全转化，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎18．下列过程需要吸收热量的是（　　）‎ A．汽油燃烧 B．铝热反应 C．液氨汽化 D．酸碱中和 ‎【考点】吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，电离、水解都是吸热过程；‎ 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；‎ 常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．‎ ‎【解答】解：A．汽油燃烧是放热反应，故A错误； ‎ B．铝热反应是金属之间的置换，属于放热反应，故B错误；‎ C．液氨气化，需要吸收热量，故C正确；‎ D．酸碱中和属于放热反应，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎19．下列有机反应属于加成反应的是（　　）‎ A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B．CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D． +HNO3+H2O ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合物质的结构判断，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．H被Cl替代，为取代反应，故A不选；‎ B．C=C生成C﹣C键，为加成反应，故B选；‎ C．羟基生成醛基，为氧化反应，故C不选；‎ D．H原子被硝基取代，为取代反应，故D不选．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎20．2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放．下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是（　　）‎ A．天然气 B．氢气 C．水煤气 D．煤炭 ‎【考点】清洁能源．‎ ‎【分析】实现二氧化碳的零排放即是在反应过程中不生成二氧化碳气体；根据天然气、氢气、水煤气、煤炭等常用燃料的生成物进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A．天然气主要成分为甲烷，燃烧产物是二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故A错误；‎ B．氢气燃烧产物是水，不产生二氧化碳，能实现二氧化碳零排放，故B正确；‎ C．水煤气是利用高温下的水蒸气与炙热的煤反应得到的氢气和一氧化碳的混合气体，燃烧产物是二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故C错误；‎ D．煤炭主要含有碳、氢氧，燃烧产物主要二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎21．下列关于苯的说法正确的是（　　）‎ A．一定条件下能与液溴发生取代反应 B．能与溴水反应而褪色 C．苯存在单双建交替结构 D．苯不能发生加成反应 ‎【考点】苯的结构．‎ ‎【分析】苯是一种不饱和的烃，但并不是单双键交替的结构，由于无碳碳双键，故不能和溴水发生加成反应，但能和液溴发生取代反应，由于是不饱和烃，故能和氢气发生加成反应，据此分析．‎ ‎【解答】解：A、苯能和液溴在溴化铁做催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，故A正确；‎ B、苯中不含碳碳双键，故不能和溴水发生反应而使溴水褪色，故B错误；‎ C、苯不是单双键交替的结构，在结构中无碳碳双键，苯中的键是介于单双键之间的特殊的键，故C错误；‎ D、苯是不饱和的烃，故能发生加成反应，但不能喝溴水加成，只能和氢气加成，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎22．下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）‎ A．Cu B．SiO2 C．Al（OH）3 D．CaCO3‎ ‎【考点】镁、铝的重要化合物．‎ ‎【分析】能和盐酸、氢氧化钠溶液反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．‎ ‎【解答】解：A．铜性质较不活泼，和盐酸、氢氧化钠溶液都不反应，但能被硝酸氧化，故A错误；‎ B．二氧化硅属于酸性氧化物，和盐酸不反应，和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，故B错误；‎ C．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；‎ D．碳酸钙属于弱酸盐，能和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，和氢氧化钠溶液不反应，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎23．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（　　）‎ A．2Ag2O4Ag+O2↑‎ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑‎ C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．MgC12Mg+C12↑‎ ‎【考点】金属冶炼的一般原理．‎ ‎【分析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法 电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；‎ 热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；‎ 热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，‎ 物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．‎ ‎【解答】解：A．冶炼银采用热分解法，所以该方法为热分解法，故A错误；‎ B．冶炼铁采用热氧化还原反应法，故B正确；‎ C．该反应属于湿法冶炼铜，故C错误；‎ D．冶炼镁等活泼金属采用电解法冶炼，所以该方法属于电解法，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎24．反应A+B═C+D，8g A和12g B恰好完全反应，生成C和9g D，则生成C的质量为（　　）‎ A．9g B．10g C．11g D．12g ‎【考点】化学方程式的有关计算．‎ ‎【分析】根据质量守恒，参加反应的反应物总质量等于生成物的总质量，据此计算．‎ ‎【解答】解：根据质量守恒，参加反应的反应物总质量等于生成物的总质量，即m（A）+m（B）=m（C）+m（D），‎ 故8g+12g=m（C）+9g 解得：m（C）=11g 故选C．‎ ‎　‎ ‎25．下列物质的水溶液显酸性的是（　　）‎ A．烧碱 B．生石灰 C．食醋 D．小苏打 ‎【考点】电解质在水溶液中的电离；盐类水解的应用．‎ ‎【分析】A．烧碱是氢氧化钠，是碱显碱性；‎ B．生石灰是氧化钙和水反应生成碱；‎ C．食醋是乙酸，是酸；‎ D．小苏打是盐，溶液呈碱性；‎ ‎【解答】解：A．烧碱在水中可以完全电离变成离子，NaOH═Na++OH﹣，是碱呈碱性，故A错误；‎ B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca（OH）2，氢氧化钙是碱，溶液呈碱性，故B错误；‎ C．乙酸在水溶液中不能完全电离，CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，是弱酸，显酸性，故C正确；‎ D．小苏打是碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐，水解呈碱性，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎26．下列各组物质中，组成元素完全相同的是（　　）‎ A．石墨与金刚石 B．水银与银 C．水晶与石灰石 D．青铜与铜 ‎【考点】同素异形体．‎ ‎【分析】A．石墨与金刚石都是碳元素组成的； ‎ B．水银是汞单质；‎ C．水晶是二氧化硅，石灰石是碳酸钙；‎ D．青铜是铜锡合金．‎ ‎【解答】解：A．石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，故A正确； ‎ B．水银是汞单质，与银是不同元素，故B错误；‎ C．水晶是二氧化硅，石灰石是碳酸钙，组成元素不同，故C错误；‎ D．青铜是铜锡合金，组成元素不同，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎27．下列说法正确的是（　　）‎ A．乙烷和乙醇是同系物 B．有机化合物一定含有碳元素 C．苯和甲苯都属于饱和烃 D．含有碳元素的化合物一定是有机化合物 ‎【考点】芳香烃、烃基和同系物．‎ ‎【分析】A．同系物必须具有相似结构，乙烷和乙醇含有的官能团不同；‎ B．任何有机物分子中都含有一定含有碳元素；‎ C．二者都含有苯环，不属于饱和烃；‎ D．含有碳元素的化合物不一定为有机物，如碳酸盐、碳的氧化物等．‎ ‎【解答】解：A．乙烷属于烃类，而乙醇中含有官能团羟基，属于醇类，二者结构不同，不属于同系物，故A错误；‎ B．一般含有碳元素的化合物叫有机物，所以有机化合物一定含有碳元素，故B正确；‎ C．苯和甲苯分子中都含有苯环，二者都不属于饱和烃，故C错误；‎ D．有机物分子中一定含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定为有机物，如二氧化碳、CO、碳酸盐等都属于无机物，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎28．能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（　　）‎ A．接上铜网 B．定期擦去铁锈 C．与石墨相连 D．定期涂上油漆 ‎【考点】金属的电化学腐蚀与防护．‎ ‎【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，接触进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、接上铜网与铁形成原电池，铁活泼作负极加快锈蚀，故A错误；‎ B、定期擦去铁锈，不能隔绝氧气和水，不能防止钢铁锈蚀，故B错误；‎ C、与石墨相连，石墨与铁形成原电池，铁活泼作负极加快锈蚀，故C错误；‎ D、定期涂上油漆，能隔绝氧气和水，能防止钢铁锈蚀，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎29．日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（　　）‎ A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物 ‎【考点】元素．‎ ‎【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．‎ ‎【解答】解：“加碘食盐”中的“碘”是碘酸钾，不是以单质、分子、氧化物，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎30．在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是（　　）‎ A．Ca（OH）2溶液 B．氨水 C．Na2SO3溶液 D．KCl溶液 ‎【考点】钠的重要化合物；氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．‎ ‎【分析】溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质，说明生成的氯化物在加热时分解生成气体，一般应生成氯化铵，以此解答．‎ ‎【解答】解：A．加入盐酸生成氯化钙，加热后生成氯化钙固体，故A不选；‎ B．加入盐酸生成氯化铵，加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，没有固体剩余，故B选；‎ C．加入盐酸生成氯化钠和硅酸，加热蒸干，可得到氯化钠和二氧化硅或硅酸，故C不选；‎ D．加入盐酸不反应，加热蒸干最后仍得到氯化钾固体，故D不选．‎ 故选B．‎ ‎　‎ 二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．‎ ‎31．在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（　　）‎ A．Ag+ B．H+ C．SO42ˉ D．OHˉ‎ ‎【考点】离子共存问题．‎ ‎【分析】A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；‎ B．氢离子不与题干中四种离子反应；‎ C．硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；‎ D．氢氧根离子与铵根离子反应生成弱电解质一水合氨．‎ ‎【解答】解：A．Ag+、Cl﹣之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故A错误；‎ B．H+不反应NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣，在溶液中能够大量共存，故B正确；‎ C．SO42﹣、Ba2+之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；‎ D．NH4+、OH﹣之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎32．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）‎ A．标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA B．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NA C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NA D．常温常压下，0.10 mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA ‎【考点】阿伏加德罗常数．‎ ‎【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；‎ B．氦气为单原子分子，1个氦原子含有2个电子；‎ C．求出乙烷的物质的量，然后根据1mol乙烷中含6molC﹣H键来计算；‎ D．溶液体积未知．‎ ‎【解答】解：A．标况下苯为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；‎ B．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA，故B错误；‎ C.15g乙烷的物质的量n==0.5mol，而1mol乙烷中含6molC﹣H键，则0.5mol乙烷中含3mol碳氢键即3NA个，故C正确；‎ D．溶液体积未知，无法计算溶液中含有的氢离子数目，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎33．下列物质互为同分异构体的是（　　）‎ A． H2O和H2O B．乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）‎ C．石墨和C60 D．和CH3CH2CH2CH3‎ ‎【考点】有机化合物的异构现象．‎ ‎【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物．‎ ‎【解答】解：A． H2O和H2O分子式相同，结构相同，是同种物质，故A错误； ‎ B．乙烯和丙烯分子式不同，二者互为同系物，故B错误；‎ C．金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故C错误；‎ D．和CH3CH2CH2CH3分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎34．下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的是（　　）‎ A．用丁达尔效应鉴别Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液 B．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 C．将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2‎ D．用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K+‎ ‎【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．‎ ‎【分析】A．Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能产生丁达尔效应；‎ B．加热后碳酸氢钠分解质量减小；‎ C．氯气溶于水生成的HClO具有漂白性；‎ D．焰色反应时火焰呈黄色，则一定含有钠离子．‎ ‎【解答】解：A．Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能产生丁达尔效应，只有胶体才能产生丁达尔效应，故A错误；‎ B．加热后碳酸氢钠分解质量减小，碳酸钠加热不分解，质量不变，所以用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，故B正确；‎ C．氯气溶于水生成的HClO具有漂白性，所以把氯气通入品红溶液中，溶液褪色，所以能使品红褪色的气体不一定是SO2，故C错误；‎ D．焰色反应时火焰呈黄色，则一定含有钠离子，不一定含有K+，是否含有K+需要透过蓝色钴玻璃观察，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎35．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）‎ A．明矾可用作净水剂 B．二氧化硫可用于熏蒸粉丝 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．镁铝合金可用于制金属门窗 ‎【考点】盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；常见金属的活动性顺序及其应用；钠的重要化合物．‎ ‎【分析】A、根据盐类水解的生成物的性质分析，明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；‎ B．二氧化硫有毒，对人体有害；‎ C．碳酸氢钠可和胃酸反应；‎ D．铝合金熔点低，耐腐蚀，硬度大，具有广泛用途；‎ ‎【解答】解：A、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故A正确；‎ B．因二氧化硫有毒，对人体有害，则不能用二氧化硫熏蒸粉丝，故B错误；‎ C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应，腐蚀性小，故C正确；‎ D．铝合金熔点低，耐腐蚀，硬度大，具有广泛用途，常用来制造门窗，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎36．关于下列各有机物的说法正确的是（　　）‎ A．乙醇难溶于水 B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色 C．乙酸的酸性比碳酸弱 D．苯不能萃取碘水中的碘单质 ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】A．乙醇易溶于水；‎ B．乙烯含有碳碳双键，可被氧化；‎ C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸强；‎ D．碘易溶于有机溶剂．‎ ‎【解答】解：A．乙醇含有羟基，易与水形成氢键，易溶于水，故A错误；‎ B．乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；‎ C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸强，故C错误；‎ D．碘易溶于有机溶剂，可用苯萃取，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎37．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（　　）‎ A．原子半径：Z＞W＞X＞Y B．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z ‎【考点】原子结构与元素周期律的关系．‎ ‎【分析】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，结合元素周期表结构可知，X、Y应该位于第二周期、Z、W位于第三周期；W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，设W的最外层电子数为x，则3x=2+8+x，解得：x=5，W为P元素，则Z为Si元素、X为N元素、Y为O元素，据此结合元素周期律知识解得．‎ ‎【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，结合元素周期表结构可知，X、Y应该位于第二周期、Z、W位于第三周期；W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，设W的最外层电子数为x，则3x=2+8+x，解得：x=5，W为P元素，则Z为Si元素、X为N元素、Y为O元素，‎ A．X、Y含有两个电子层，核电荷数Y大于X，则原子半径X＞Y；Z、W含有3个电子层，核电荷数W的解答，其原子半径较小，则原子半径大小为：Z＞W＞X＞Y，故A正确；‎ B．Y为氧元素，氧元素没有最高正价，故B错误；‎ C．最简单气态氢化物的热稳定性取决于非金属性大小，非金属性：Y＞X＞W＞Z，则其最简单氢化物稳定性大小为：Y＞X＞W＞Z，故C正确；‎ D．再根据氧化物对应水合物的酸性与非金属性大小有关，非金属性X＞W＞Z，则再根据含氧酸的酸性大小为：X＞W＞Z，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎38．下列说法中不正确的是（　　）‎ A．乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色 B．乙醛能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀 C．糖类物质都能发生水解反应 D．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应 ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应；‎ B．乙醛含有醛基，可与氢氧化铜发生氧化还原反应；‎ C．单糖不能水解；‎ D．氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应．‎ ‎【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，故A正确；‎ B．乙醛含有醛基，可与氢氧化铜发生氧化还原反应，反应为CH3CHO+2Cu（OH）2COOH+Cu2O↓+2H2O，故B正确；‎ C．单糖不能水解，故C错误；‎ D．氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎39．下列有关实验的说法正确的是（　　）‎ A．加热后溶液颜色变为无色 B．配制100 mL 0.10 mol•L﹣1NaCl溶液 C．实验室用该装置制取少量蒸馏水 D．称量25 g NaOH ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【分析】A．二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易复原；‎ B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液需要用玻璃棒引流；‎ C．蒸馏时，温度计测量馏分温度，冷凝管中水应该采用“下进上出”原则；‎ D．用托盘天平称量药品时应该采取“左物右砝”原则，且具有腐蚀性药品应该放置在烧杯中称量．‎ ‎【解答】解：A．二氧化硫的漂白性不稳定，加热时易复原，所以加热二氧化硫漂白后的溶液时，溶液由无色变为红色，故A错误；‎ B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液需要用玻璃棒引流，否则易溅出溶液导致配制溶液浓度偏低，故B正确；‎ C．用蒸馏法制取蒸馏水时，如果馏分急剧冷却会炸裂冷凝管，为防止炸裂冷凝管，所以冷凝管中上口为进水口、下口为出水口，故C错误；‎ D．用托盘天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，且腐蚀性药品要放置在烧杯中称量，NaOH具有强腐蚀性，为防止腐蚀托盘天平，称量氢氧化钠固体时放置在烧杯中，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎40．将20 mL 0.5 mol/L Al2（SO4）3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO42﹣浓度为（　　）‎ A．0.01 mol/L B．0.02 mol/L C．0.03mol/L D．0.06mol/L ‎【考点】物质的量浓度的相关计算．‎ ‎【分析】0.5 mol/L Al2（SO4）3溶液中c（SO42﹣）=1.5mol/L，根据稀释定律稀释前后SO42﹣的物质的量不变计算．‎ ‎【解答】解：0.5 mol/L Al2（SO4）3溶液中c（SO42﹣）=0.5mol/L×3=1.5mol/L，‎ 令稀释后SO42﹣的浓度为a，根据稀释定律则：‎ ‎20mL×1.5mol/L=500mL×a 解得：a=0.06mol/L，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎41．下列提纯物质方法正确的是（　　）‎ A．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4‎ B．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉 C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3‎ D．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl ‎【考点】物质的分离、提纯和除杂．‎ ‎【分析】A．引入新杂质HCl；‎ B．不能影响铝粉；‎ C．氯气和FeCl2反应生成FeCl3；‎ D．NH4Cl不稳定，加热易分解．‎ ‎【解答】解：A．应加入硝酸钡，用氯化钡，与硫酸反应生成盐酸，则引入新杂质，故A错误；‎ B．加入氢氧化钠，与铝粉反应，应用磁铁除杂，故B错误；‎ C．氯气和FeCl2反应生成FeCl3，应加入铁粉除杂，故C错误；‎ D．NH4Cl不稳定，加热易分解，可用加热的方法分离，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎42．在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2⇌2NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（　　）‎ A．υ（H2）=0.2mol•L﹣1•s﹣1 B．υ（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1‎ C．υ（NH3）=0.3mol•L﹣1•s﹣1 D．υ（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【分析】各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同．‎ ‎【解答】解：对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），都转化为氢气的反应速率进行判断，‎ A．v（H2）=0.2mol/（L•s）=12mol/（L•min）；‎ B．v（N2）=0.4mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=3v（N2）=1.2mol/（L•min）；‎ C．v（NH3）=0.3mol（L•s）=18mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=1.5v（NH3）=27mol/（L•min）；‎ D．v（H2）=0.6mol/（L•min）；‎ 所以反应速率最快的是C．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎43．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）‎ A．金属Na着火，立即用水扑灭 B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 ‎【考点】化学实验安全及事故处理．‎ ‎【分析】A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气；‎ B．实验结束，应用灯帽盖灭酒精灯，而不应用嘴吹；‎ C．盐酸有腐蚀性；‎ D．稀释浓硫酸时将浓硫酸加到水中．‎ ‎【解答】解：A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误； ‎ B．实验结束，若用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，故B错误；‎ C．盐酸有腐蚀性，应用大量水冲洗，故C错误；‎ D．稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，不能将水注入浓酸中，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎44．下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（　　）‎ A．水和乙酸 B．油和水 C．苯和乙酸乙酯 D．甲醇和乙醇 ‎【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．‎ ‎【分析】能用分液漏斗分离的物质应互不相溶，以此解答．‎ ‎【解答】解：题中水和乙酸、苯和乙酸乙酯以及甲醇和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，而油和水互不相溶，可用分液的方法分离．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎45．化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（　　）‎ A．反应不再进行 B．反应物浓度等于生成物浓度 C．反应物质量等于生成物质量 D．各组分浓度不再随时间而变化 ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】A、平衡状态是动态平衡；‎ B、反应物和生成物浓度相同于变化量和起始量有关于平衡无关；‎ C、反应前后质量始终守恒；‎ D、浓度不变是平衡的标志；‎ ‎【解答】解：A、平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相同且不为0，故A错误；‎ B、反应物和生成物浓度相同与变化量和起始量有关于平衡无关，不能说明反应达到平衡，故B错误；‎ C、化学反应遵循质量守恒，过程中和平衡状态下都有质量守恒，故C错误；‎ D、各组分浓度不再随时间而变化，是化学平衡的标志，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎46．下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是（　　）‎ A．蜂蜜中含有的葡萄糖 B．石油中含有的C16H34‎ C．芹菜中含有的纤维素 D．植物油中含有的油脂 ‎【考点】有机高分子化合物的结构和性质．‎ ‎【分析】高分子化合物的相对分子量达到10000以上，常见的高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物，如蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物．‎ ‎【解答】解：A．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；‎ B．C16H34相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；‎ C．纤维素相对分子质量较大，属于高分子化合物，故C正确；‎ D．油相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎47．小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质．下面是小明的回答，其中错误的是（　　）‎ A．面粉﹣淀粉 B．牛肉﹣蛋白质 C．桔子﹣维生素 D．梅子蜜饯﹣防腐剂 ‎【考点】物质的组成、结构和性质的关系．‎ ‎【分析】常见营养物质有糖类、蛋白质、脂肪、维生素等，其中肉类含有蛋白质、脂肪，维生素，植物含有淀粉、维生素等，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．面粉的主要成分为淀粉，故A不选；‎ B．牛肉含有大量的蛋白质，故B不选；‎ C．桔子中含有维生素，故C不选；‎ D．梅子蜜饯含有糖类，如蔗糖、果糖等，故D选．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎48．下列关于药物的说法正确的是（　　）‎ A．药物的服用剂量越大，治疗效果越明显 B．包装上印有“OTC“标志的药品属于处方药 C．氢氧化铝可作为抑酸剂，用于治疗胃酸过多 D．长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 ‎【考点】药物的主要成分和疗效．‎ ‎【分析】A．是药三分毒，药物有毒副作用；‎ B．没有OTC标志就是处方药，有OTC标志的才是非处方药；‎ C．氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应；‎ D．药物都有副作用．‎ ‎【解答】解：A．是药三分毒，药物有毒副作用，不能过量服用，故A错误； ‎ B．包装上印有“OTC”标志的药品属于非处方药，故B错误；‎ C．胃酸的主要成分为盐酸，胃酸过多为盐酸过多，氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，可做抑酸剂，故C正确；‎ D．任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎49．下面食谱营养搭配最均衡的是（　　）‎ A．凉拌青菜、土豆丝、馒头 B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭 C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤 D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头 ‎【考点】营养均衡与人体健康的关系．‎ ‎【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．‎ A．凉拌青菜含有维生素、土豆丝、馒头主要成分为糖类，缺少蛋白质，故A错误； ‎ B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼含有油脂、蛋白质、无机盐、米饭主要成分为糖类，故B错误；‎ C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤含有油脂、蛋白质、维生素和无机盐，缺少糖类，故C错误；‎ D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤含有油脂、蛋白质、维生素和无机盐，馒头含有糖类，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎50．为保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是（　　）‎ A．尽量使用化石燃料 B．尽力发展清洁能源 C．增加工厂烟囱高度 D．夜间排放工业废气 ‎【考点】"三废"处理与环境保护．‎ ‎【分析】减少雾霾污染，应减少颗粒物的排放，减少汽车尾气，尽量使用清洁能源等，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．尽量使用化石燃料，可导致雾霾污染，故A错误；‎ B．尽力发展清洁能源，有利于保护环境，故B正确；‎ C．增加工厂烟囱高度，不能减少废气的排放，故C错误；‎ D．夜间排放工业废气与白天一样，不能减少污染，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ 三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，有2～3个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分．‎ ‎51．煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染．下列说法不正确的有（　　）‎ A．SO2是形成酸雨的主要气体 B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 C．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放 D．往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放 ‎【考点】"三废"处理与环境保护．‎ ‎【分析】A．SO2能形成酸雨； ‎ B．煤废气为酸性气体；‎ C．硫微溶于水；‎ D．在煤炭中添加石灰石 （主要成分CaCO3）作为脱硫剂进行脱硫处理．‎ ‎【解答】解：A．二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一，故A正确； ‎ B．煤废气为酸性气体，可用碱液吸收，减少环境污染，故B正确；‎ C．硫微溶于水，无法除掉，故C错误；‎ D．在煤炭中添加石灰石 （主要成分CaCO3）作为脱硫剂进行脱硫处理，可减少SO2排放，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎52．用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏低的是（　　）‎ A．用粗盐代替NaCl固体 B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线 C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出 D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水 ‎【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．‎ ‎【分析】由c=可知，不当操作使n减小或V增大，则会使溶液浓度偏低，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．用粗盐代替NaCl固体，n（NaCl）减小，由c=可知，则会使溶液浓度偏低，故A选；‎ B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线，V偏小，由c=可知，则会使溶液浓度偏高，故B不选；‎ C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出，n（NaCl）减小，由c=可知，则会使溶液浓度偏低，故C选；‎ D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对实验无影响，故D不选；‎ 故选AC．‎ ‎　‎ ‎53．氢气还原氧化亚铁：FeO+H2 H2O+Fe，在该反应中（　　）‎ A．Fe做还原剂 B．FeO做氧化剂 C．铁元素的化合价降低 D．铁元素化合剂升高 ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】FeO+H2 H2O+Fe中，铁元素的化合价降低，H元素的化合价升高，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A、Fe是还原产物，故A错误；‎ B、氧化亚铁中铁元素化合价降低是氧化剂，故B正确；‎ C、氧化亚铁中铁元素化合价由+2价到0价，故C正确；‎ D、氧化亚铁中铁元素化合价降低，故D错误；‎ 故选BC．‎ ‎　‎ ‎54．能用酒精灯直接加热的仪器是（　　）‎ A．量筒 B．坩埚 C．蒸发皿 D．容量瓶 ‎【考点】直接加热的仪器及使用方法．‎ ‎【分析】实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答．‎ ‎【解答】解：A．量筒只能用于量取液态体积，是不能加热的仪器，故A错误；‎ B．可在坩埚中直接灼烧固体，故B正确；‎ C．可直接蒸发皿，以便蒸发掉溶剂获得固体，故C正确；‎ D．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能加热，故D错误；‎ 故选BC．‎ ‎　‎ ‎55．下列做法一定能增加化学反应速率的是（　　）‎ A．增大压强 B．使用合适的催化剂 C．增多反应物的用量 D．增大反应的温度 ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】使用合适的催化剂、升高温度均可加快反应速率，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．对无气体参加的反应，增大压强，速率不变，故A不选；‎ B．使用合适的催化剂，可加快反应速率，故B选；‎ C．若反应物为纯固体或液态，则增多反应物的用量，速率不变，故C不选；‎ D．增大反应的温度，反应速率加快，故D选；‎ 故选BD．‎ ‎　‎ ‎56．下列物质属于非电解质的是（　　）‎ A．氨水 B．SO2 C．Cl2 D．酒精 ‎【考点】电解质与非电解质．‎ ‎【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行判断．‎ ‎【解答】解：A．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；‎ B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸能发生电离，溶液导电，二氧化硫不能电离属于非电解质，故B正确；‎ C．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；‎ D．酒精溶于水不发生电离，溶液不导电，是非电解质，故D正确；‎ 故选BD．‎ ‎　‎ ‎57．下列实例中与胶体性质有关的是（　　）‎ A．用明矾净水 B．用食醋除去水垢 C．用石膏使豆浆变成豆腐 D．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 ‎【考点】胶体的重要性质．‎ ‎【分析】A．胶体具有吸附性；‎ B．用食醋除去水垢是酸和盐发生的复分解反应，与胶体的性质无关；‎ C．胶体具有聚沉的性质；‎ D．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，是复分解反应，与胶体的性质无关；‎ ‎【解答】解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al（OH）3胶体：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以用明矾净水是利用胶体的吸附性，故A正确；‎ B．水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的乙酸钙和水和二氧化碳，食醋和水垢都不是胶体，产物中无胶体，所以与胶体的性质无关，故B错误；‎ C．豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，所以用石膏使豆浆变成豆腐，是胶体的聚沉性质，故C正确；‎ D．胃酸（盐酸）过多的病人服用含Al（OH）3的药物治疗时，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，盐酸和Al（OH）3，以及产物中都无胶体，所以与胶体的性质无关，故D错误；‎ 故选AC．‎ ‎　‎ ‎58．日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列溶液不具有漂白作用的有（　　）‎ A．NaClO溶液 B．Na2O2 C．新制氯水 D．稀H2SO4‎ ‎【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．‎ ‎【分析】具有强氧化性的物质，可漂白有色物质，以此来解答．‎ ‎【解答】解：NaClO、Na2O2、新制氯水（含HClO）均具有强氧化性，具有漂白作用，只有稀硫酸不具有强氧化性，不具有漂白作用，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎59．下列气体能用向下排气法收集的有（　　）‎ A．NH3 B．H2 C．HCl D．CO ‎【考点】气体的收集．‎ ‎【分析】气体用向下排气法收集，说明密度比空气小，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：气体用向下排气法收集，说明密度比空气小，如密度比空气大，则应用向上排空法收集，题中氨气、氢气密度比空气小，用向下排气法收集．，CO不能排空气法收集，‎ 故选AB．‎ ‎　‎ ‎60．下列关于常见化学物质的应用不正确的是（　　）‎ A．干冰能用作冷冻剂 B．明矾可用作净水剂 C．味精可用作食品调味剂 D．苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 ‎【考点】物质的组成、结构和性质的关系．‎ ‎【分析】A．干冰气化吸热；‎ B．明矾溶于水，铝离子水解生成具有吸附性的胶体；‎ C．味精含有谷氨酸钠，属于食品调味剂；‎ D．苏打为碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，常作膨松剂．‎ ‎【解答】解：A．干冰气化吸热，则干冰能用作冷冻剂，故A正确；‎ B．明矾溶于水，铝离子水解生成具有吸附性的胶体，可吸附水中悬浮杂质，则可用作净水剂，故B正确；‎ C．味精含有谷氨酸钠，属于食品调味剂，则味精可用作食品调味剂，故C正确；‎ D．苏打为碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，与发酵酸反应生成气体，常作膨松剂，苏打碱性比小苏打的碱性强，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎