2018-2019学年湖北省沙市中学高二下学期第二次双周考（半月考）化学试题 Word版

2018-2019学年湖北省沙市中学高二下学期第二次双周考（半月考）化学试题 Word版

‎2018-2019学年湖北省沙市中学高二下学期第二次双周考（半月考）化学试卷 考试时间：‎2019年3月14日 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 He4 Ne ‎20 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 ‎ ‎ S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137 Fe 56‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）‎ ‎1．下列有关化学用语表示不正确的是（ ）‎ A．CO2的电子式： B．基态铜原子（29Cu）的价电子排布式：3d104s1‎ C．S2-的结构示意图： D．基态氧原子的电子排布图：‎ ‎2．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)‎ A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①‎ B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③‎ C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④‎ D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋‎ ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B．H3O＋的存在，说明共价键不具有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅存在于两核之间，而且绕两个原子核运动 ‎4．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是(　　)‎ A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子 B．H2O分子间存在氢键，故H2S分子间也存在氢键 C．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化 D．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液 ‎5．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:‎ HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．该反应为吸热反应 B．CO2分子为极性分子 ‎ C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2‎ ‎6．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．反应KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O ，每生成3mol Cl2，转移6NA个电子 B．‎25℃‎时，‎1 ‎L pH=1的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NA C．‎1 L0.2mol/L Na2S溶液中S2-和HS－总数为0.2NA D．含2NA个共价键的烯烃CnH2n分子的物质的量为2／3n mol ‎7．将0.2 mol·L–1 HCN溶液和0.1 mol·L–1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）‎ A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na+)＞c(CN－)‎ C．c(HCN)－c(CN–)=c(OH–) D．c(HCN)+c(CN–)=0. 2 mol·L–1‎ ‎8．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，下列说法正确的是 (　　)‎ A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl沉淀和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 ‎9．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 (　　)‎ A．简单离子半径：W＜Y＜Z B．氢化物的沸点：W＜Y C．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z D．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 ‎10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图。下列说法不正确的是（ ）‎ A．O2在电极b上发生还原反应 ‎ B．溶液中OH−向电极a移动 C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5‎ D．负极的电极反应式为：2NH3－6e−+6OH−＝N2+6H2O ‎11．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色液体。与水反应产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是 (　　)‎ A．S2Cl2中每个原子都满足8电子稳定结构 B．S2Cl2是含有极性键和非极性键的极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔点、沸点高低为：S2Cl2＞S2Br2‎ D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl ‎12．配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物 ‎[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（ ）‎ A．Cu2+、NH3、+2、4 B．Cu+、NH3、+1、4‎ C．Cu2+、OH－、+2、2 D．Cu2+、NH3、+2、2‎ ‎13．下列物质具有对映异构体（或称手性异构体）的是（ ）‎ ‎ A．CH3CH2COOH B．CH2=CHCHO C． D．HOCH2CH(OH)CHO ‎14．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．由水电离产生的c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3－‎ B．室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl－、HCO3－、SO42－‎ C．加酚酞呈红色的溶液中：CO32－、Cl－、F－、NH4+‎ D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+‎ ‎15．如图为[Co(NH3)6]3+的立体结构，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各 相邻的NH3分子间的距离相等，Co3+离子位于八面体的中心。若其中两个 NH3被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+同分异构体的种数有（ ）‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎16．下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．0.1 mol·L–1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42–)>c(Al3+)>c(OH–‎)>c(H+)‎ B．室温时将10 mL 0.01 mol·L–1 HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L–1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12‎ C．在0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中，c(OH–)=(CH3COOH)+c(H+)‎ D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na+)>c(HX)>c(X–)>c(H+)>c(OH–)‎ ‎17．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是（ ）‎ 选项 X Y A MgSO4‎ CuSO4‎ B AgNO3‎ Pb(NO3)2‎ C FeSO4‎ Al2(SO4)3‎ D CuSO4‎ AgNO3‎ ‎18．下列实验设计原理及其对应的离子方程式均正确的是（　　）‎ A．用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：‎2C1-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-‎ B．泡沫灭火器工作原理为：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ +3CO2↑‎ C．将FeCl3溶液溶于NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH－= Fe(OH)3(胶体)‎ D．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓‎ ‎19．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 (　　)‎ A．CO的平衡转化率为80% B．反应前H2S物质的量为7mol ‎ C．通入CO后，正反应速率逐渐增大 D．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 ‎20．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是 (　　)‎ 序号 实验内容 实验目的 A．‎ 将两个完全相同且充满NO2气体的密闭烧瓶分别浸在热水和冰水中 探究温度对化学平衡的影响 B．‎ 用pH试纸测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 C．‎ 向等浓度等体积的H2O2溶液中分别滴入0.1mol/L的FeCl3和CuSO4溶液 比较不同催化剂对化学反应速率的影响 D．‎ 向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1mol·L−1‎ FeCl3溶液 比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度大小 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ ‎21．（12分）下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：‎ ‎2Cr2O72−+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3+ +3CH3COOH ‎（1）基态Cr原子核外电子排布式为 ，在[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子的基态价电子排布图为 。‎ ‎（2）CH3COOH中碳原子杂化轨道类型为 ，1molCH3COOH分子中含有σ键 mol。‎ ‎（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式），CH3CH2OH与H2O以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。‎ ‎22．（12分）W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有2个未成对电子；向含有 QSO4的溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得深蓝色溶液。请回答下列问题：‎ ‎（1）Y元素在周期表中的位置为 ，第一电离能Y          Z（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎（2）W可分别与X、Y形成多种化合物，其中，最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为                （用分子式表示）；W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类       （填“多”或“少”）。‎ ‎（3）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式             。‎ ‎（4）向题给所得深蓝色溶液中再加乙醇，会析出深蓝色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶体，该晶体中含有的化学键有            ，[Q(NH3)4] 2+结构用示意图表示为           。‎ ‎23．（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。‎ Ⅰ．已知某些化学键的键能数据如下：‎ 化学键 C＝O C—O C—H H—H O—H 键能∕kJ·mol−1‎ ‎745‎ ‎351‎ ‎415‎ ‎436‎ ‎462‎ 则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) △H＝ 。‎ Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)。‎ ‎（1）该反应平衡常数表达式K＝ 。‎ ‎（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的 转化率如图所示。‎ ‎①若温度不变，减小反应投料比[n(H2)∕n(CO2)]，K值将 ‎ ‎（填“增大”“减小”或“不变”）；‎ ‎②在700K、投料比[n(H2)∕n(CO2)]＝2时，达平衡时H2的转化率 为 。‎ ‎（3）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入的各组分的 物质的量，在不同压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：‎ p1‎ p2‎ p3‎ ⅰ．2.0mol CO2、6.0mol H2‎ ‎0.10mol ‎0.04mol ‎0.02mol ⅱ．1.0mol CO2、3.0mol H2‎ X1‎ Y1‎ Z1‎ ⅲ．1.0mol CH3OCH3、3.0mol H2O X2‎ Y2‎ Z2‎ ‎ ①p1 p3（填“＞”“＜”或“＝”）；‎ ‎②X1＝ ；‎ ‎③p2下，ⅲ中CH3OCH3平衡转化率为 。‎ ‎24．（12分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。‎ 表1‎ 表2‎ 酸或碱 电离常数(Ka或Kb)‎ 难(微)溶物 溶度积常数(Ksp)‎ CH3COOH ‎1.8×10–5‎ BaSO4‎ ‎1×10–10‎ HNO2‎ ‎4.6×10–4‎ BaCO3‎ ‎2.6×10–9‎ HCN ‎5×10–10‎ CaSO4‎ ‎7×10–5‎ HClO ‎3×10–8‎ CaCO3‎ ‎5×10–9‎ NH3·H2O ‎1.8×10–5‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）上述四种酸中，酸性最弱的是__________（用分子式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是________（填序号）。‎ A．升高温度  B．加少量冰醋酸      C．加水稀释 D．加少量的CH3COONa固体 ‎ ‎（2）CH3COONH4的水溶液呈_______（选填“酸性、中性、碱性”），溶液中各离子浓度的大小关系是_______________________________________________________________。‎ ‎（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 ‎ ‎ 。   ‎ ‎（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到‎0.0l mol·L–1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥__________mol·L–1。‎ ‎25．（10分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。‎ ‎（1）SO2的转化利用是净化环境、造福人类的有效途径。用电化学原理将SO2转化成用途广泛的化工产品H2SO4的装置如图25—1所示。负极的电极反应为 。‎ ‎（2）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图25—2所示，电极为惰性电极，ab、cd均为离子交换膜， 在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42−可分别通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 。‎ A．通电后中间隔室的SO42−离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O－4e−＝O2↑+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 ‎（3）烟气中的SO2可用一定浓度的NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na+)＝ （用含硫的粒子浓度的代数式表示）。‎ ‎（4）‎25℃‎时，几种弱酸的电离平衡常数如下：‎ H2CO3：Ka1＝4.4×10−7 Ka2＝4.7×10−11；H2SO3：Ka1＝1.3×10−2 Ka2＝6.3×10−8‎ ‎①0.10mol·L−1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。‎ ‎②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。‎ 化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D A D C D B C D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C A D D A C D B B B ‎21．（12分）‎ ‎（2）sp3、sp2 7 （每空2分，共4分）‎ ‎（3）H‎2F+ CH3CH2OH与H2O之间形成了氢键（每空2分，共4分）‎ ‎22．（12分）‎ ‎（1）第二周期第ⅤA族 大于 （每空1分，共2分）‎ ‎（2）NH3＞CH4 少 （每空2分，共4分）‎ ‎（3）CN−（或C22−、NO+等，答案合理即可） （2分）‎ ‎（4）离子键、极性键、配位键（共2分） （共2分）‎ ‎23．（14分）‎ Ⅰ．－184 kJ·mol−1 （2分）‎ Ⅱ．（1） （2分）‎ ‎（2）①不变 （2分） ②45% （2分）‎ ‎（3）①＞ （2分） ②0.05mol （2分） ③96%（2分）‎ ‎24．（12分）（1）HCN（2分）；C（2分） ‎ ‎ （2）中性（2分）；c(CH3COO–)=c(NH4+)＞c(OH–)=c(H+) （2分） ‎ ‎（3）NF3分子中共用电子对偏向F原子，使N原子上的孤电子对难以形成配位键（2分）‎ ‎（4）0.26（2分）‎ ‎25．（10分）（每空2分）‎ ‎（1）SO2－2e−+2H2O＝4H++SO42− ‎ ‎（2）B ‎ ‎（3）‎2 c(SO32−)+ c(HSO3−) ‎ ‎（4）①c(Na+)＞c(SO32−)＞c(OH−)＞c(HSO3−)＞c(H+) ‎ ‎②H2SO3+HCO3−＝HSO3−+ CO2↑+ H2O ‎