化学（B卷）卷·2018届湖北省沙市中学高二上学期第六次双周练（2017

化学（B卷）卷·2018届湖北省沙市中学高二上学期第六次双周练（2017

‎2016－2017学年度上学期2015级 第六次双周练化学试卷（B）‎ 命题人： 审题人： ‎ 时长：90分钟 分数：100分 考试时间：2016年12月30日可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 Cu 64 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法正确的是（ ）‎ A．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 B．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳 C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 D．对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=－43 kJ/mol。将同条件下1 mol CO和1mol H2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量 ‎2．下列有关认识正确的是（　　）‎ A．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7‎ C．各能层含有的能级数为n－1‎ D．各能层含有的电子数为2n2 ‎ ‎3．常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH–。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是（　　）‎ A．H2SO4 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaOH ‎4．下列应用与盐类的水解无关的是（ ）‎ A．纯碱溶液可去除油污 B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉 ‎5．下列说法中，正确的是（　　）‎ A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e－+2H2O=4OH－‎ C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 ‎6．常温下，物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（ ） A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3 ‎ ‎7．如下四个装置可以实现反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑的是（　　）‎ ‎8．常温下在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）‎ A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl–、I–‎ B．pH值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3–‎ C．水电离出来的c(H+)=10–13 mol/L的溶液：K+、HCO3–、Br–、Ba2+‎ D．能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、Cl–、NO3–‎ ‎9．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化 合物的化学式可能是（　　）‎ A．XYZ2 B．X2YZ4 C．X2YZ2 D．XYZ3‎ ‎10．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡的是（　　）‎ A．混合气体压强 B．混合气体的密度 C．混合气体的平均相对分子质量 D．B的物质的量浓度 ‎11．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中正确的是（　　）‎ A．阳极发生的电极反应为Cu2++2e－=Cu B．阴极发生的电极反应为4OH－－4e－=2H2O+O2↑‎ C．若有6.4 g金属Cu析出，生成的O2一定为0.05 mol D．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度 ‎12．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 （ ）‎ A．正极反应式：Ag+Cl–－e–=AgCl B．AgCl是还原产物 C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 ‎13．对于可逆反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH＜0。下列图象中正确的是（　　）‎ ‎14．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB–的电离程度大于HB–的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB–，HB–=H++B2–其中错误的是（ ）‎ ‎ A．①② B．③④ C．②③ D．①④‎ ‎15．足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是（　　）‎ ‎①锌粒 ②锌粉 ③加少量的硫酸银的饱和溶液 ④1 mol/L的盐酸 ⑤5 mol/L 的硝酸 ‎⑥1 mol/L的硫酸 ⑦加热 ⑧加大量的硫酸铜晶体 ⑨不断振荡 ⑩加大体系的压强 A．②③⑥⑦⑨ B．①③⑤⑦⑩ C．②④⑥⑦⑧⑨ D．②⑦⑧⑨⑩‎ ‎16．下列说法正确的是（　　）‎ A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－向正反应方向移动，则溶液pH增大 B．室温时，0.1 mo1·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4‎ C．25℃时，pH=13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH ‎17．室温下，将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)，经2 s后反应达平衡，测得C的浓度为0.6 mol·L–1，B的物质的量为 1.4 mol，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L–1·s–1；②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1︰1；③2 s 时物质A的转化率为30%；④x=2；⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5；⑥其他条件不变，向容器中再加入1 mol C气体，达到新平衡时，C的体积分数不变。其中正确的是（　　）‎ A．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥‎ ‎18．常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，Ksp(CH3COOAg)‎ ‎=2.3×10-3，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 B．浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 C．c(Mg2+)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 D．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 ‎19．常温下，下列叙述正确的是（　　）‎ A．pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)之比为1︰1‎ B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2‎ C．pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的pH=7‎ D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH–)/c(NH3·H2O)增大 ‎20．常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2SO3溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ表示H2SO3，Ⅱ代表HSO3-、Ⅲ代表SO32-)‎ ‎。根据图示判断正确的是（ ）‎ A．当V(NaOH)=0时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-7‎ B．当V(NaOH)=20 mL时，‎ c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)‎ C．当V(NaOH)=40 mL时，2c(Na+)=c(SO32-)‎ D．当V(NaOH)=40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ ‎21．（10分）（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。‎ ‎（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为____________________________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是___________。‎ ‎（3）下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高排列的顺序是___________________。（填字母）‎ ‎①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p A．①②③④⑤⑥ B．①④⑥②③⑤ C．①④⑥③②⑤ D．①④③②⑤⑥‎ ‎22．（10分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.3 mol CO和 ‎0.3 mol H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下 反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＞0，反应中CO2‎ 的浓度随时间变化情况如图。‎ ‎（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率 υ(CO)=_______mol/(L·min)，该温度下的平衡常数K=______。‎ ‎（2）不能作为判断该反应达到平衡的依据是__________。(填序号)‎ ‎① CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ②正、逆反应速率都为零 ‎③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ④混合气体的密度不再发生变化 ‎（3）如要一开始加入0.1 mol CO、0.1 mol H2O、0.2 mol CO2和0.2 mol H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)=_______ mol/L。‎ ‎（4）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果回答，如果升高温度，该反应平衡向__________方向移动。(填“正反应或逆反应”)‎ ‎23．（10分）25℃时，0.1 mol/L的某酸HA溶液中c(H+)/c(OH–) =1010，请回答下列问题：‎ ‎（1）写出HA的电离方程式_________________________________。‎ ‎（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________（填字母）。‎ A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/c(A–) C．c(H+)·c(OH–) D．c(OH–)‎ ‎（3）已知100℃时水的离子积是1.0×10﹣12，在此温度下，有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液：‎ ‎① 取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者___后者(填＞、＜或=，下同)；‎ ‎② 取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者 ‎_____后者；‎ ‎③ 50 mL pH=3的盐酸溶液和50 mL 0.003 mol/L NaOH溶液混合后溶液pH=_____；‎ ‎④ pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H+)=_________mol/L。‎ ‎24．（10分）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。‎ ‎（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为______mol。‎ ‎（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 ‎ ‎① 如图所示用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水 制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式_________‎ ‎__________________________________________。‎ ‎② 电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准 状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。‎ ‎（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2–和CN–等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN– a mg/L，现用ClO2将CN–氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为________________________________；‎ 处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 __________ mol 。‎ ‎25．（10分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。‎ ‎【资料查阅】‎ ‎【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验操作的先后顺序是a→___________→e（填操作的编号）。‎ a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”‎ 处干燥HCl ‎ d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2‎ ‎（2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_________________。‎ ‎（3）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_________________________________________。‎ ‎（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_____________________________________________。‎ ‎②若杂质是CuO，则产生的原因是____________________________________________________。‎ ‎26．（10分）铁及其化合物是一类重要的物质，在人类的生产和生活中具有广泛的用途。如图为一电化学装置，电极分别为铁棒和碳棒．U形管中盛有饱和电解质溶液。‎ ‎（1）若U形管中盛有食盐水饱和溶液，打开K2，闭合K1，铁棒为______极，铁棒腐蚀 速率_______（填“变快、变慢或不变：），碳棒上的电极反应式为______________。‎ ‎（2）若U形管中盛有NaOH浓溶液，打开K1，闭合K2。可以制备新型净水剂高铁酸盐 ‎(FeO42-)。阳极电极反应式为_________________________________，阴极区溶液的 pH_______（填“增大、减小或不变”）。‎ ‎2016－2017学年度上学期2015级 第六次双周练化学试卷 参考答案 题号 ‎1[来 ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C B B D C B C D A A C D C B A B A D A B ‎21．（10分）（1）③（2分）；②④⑥（2分）　‎ ‎（2）1s22s22p63s23p4；H2SO4（2分）　‎ ‎（3）C（2分） ‎ ‎22．（10分）（1）0.003（2分）；1（2分） ‎ ‎（2）①②④（2分）‎ ‎（3）0.03（2分）‎ ‎（4）逆反应（2分）‎ ‎23．（10分）（1）HAH++A﹣（2分） ‎ ‎（2）B（2分）‎ ‎（3）①＜（1分） ②＜（1分） ③ 9（2分） ④10﹣9（2分）‎ ‎24．（10分）（1）0.1（2分） ‎ ‎（2）①Cl−－5e−+2H2O=ClO2↑+ 4H+（2分） ②0.01（2分）‎ ‎（3）2ClO2+2CN−=N2↑+ 2CO2↑+2Cl−（2分）；50a/13（或3.85a）（2分）‎ ‎25．（10分）（1）c d b（2分）‎ ‎（2）先变红，后褪色（2分）‎ ‎（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）‎ ‎（4）①加热时间不足或温度偏低（2分） ②通入HCl的量不足（2分）‎ ‎26．（10分）（1）阴（2分）；变慢（2分）；2Cl－-2e－=C12↑（2分）‎ ‎（2）Fe-6e－+8OH－=FeO42－+4H2O（2分）；增大（2分）‎