2017-2018学年四川省绵阳市南山中学高二下学期入学考试 化学试题 Word版

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2017-2018 学年四川省绵阳市南山中学高二下学期入学考试 化 学 命题：李芳 审题：刘文 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na23 Ti 48 Ni 59 第Ⅰ卷（选择题，共 50 分） 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列说法中错误的是 A．天然气、石油、流水、风力为一次能源。 B．反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 C．石蕊试纸和 pH 试纸使用前都必须用蒸馏水润湿 D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 2. 下列化学用语使用正确的是 A．F－离子的结构示意图： B．Zn2+的最外层电子排布式为 3s23p63d10 C．Se 的简化电子排布式：[Ar]4s24p4 D．基态铜原子的外围电子轨道表达式： 3. 下列说法中错误的是 A. 互为手性的两个分子，其结构相似，化学性质不同 B. 在 H3O+、NH+4 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C. CO2 由极性键构成的非极性分子 D. P4 和 CH4 都是正四面体分子，其键角都为 109°28′ 4. 下列热化学方程式书写正确的是 (△H 的绝对值均正确) A．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1(中和热) B．C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8kJ·mol-1 (反应热) C．2NH3(g) 3H2(g)+N2(g) △H=+92.4 kJ·mol-1 (反应热) D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热) 5. 下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是 A. CH4、H2O、NaCl、SiO2 B. H2O、H2S、MgSO4、SO2 C. NH3、CH4、NaCl、Na D. Li、Na、K、Rb、Cs 6.下列说法正确的是 A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大 B．HF 稳定是因为存在氢键 C．晶格能：BaO>CaO>MgO D．同一原子的能层越高，S 电子云的半径越大 7. 25℃时，下列溶液等体积混合后，溶液 pH＞7 的是 A. pH＝3 的 H2SO4 和 pH＝11 的氨水 B. 0.1mol/L 的盐酸和 0.2 mol/L 的醋酸钠溶液 C. 等物质的量浓度的盐酸和氨水 D. 等物质的量浓度的硫酸和 NaOH 溶液 8. COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ∆H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通 入惰性气体 ③增加 CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体。能提高 COCl2 转化率的是 A. ①②④ B. ②③⑥ C. ①④⑥ D. ③⑤⑥ 9. 常温下，向 20mlL0.1mol·L-1 的盐酸中逐滴加入 0.1mol·L-1 的氨水，溶液 pH 的变化与加入 氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是 A．V=20mL B．在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+) C．在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) D．在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+) 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小 B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C．冰镇的啤酒打开瓶盖后泛起泡沫 D．对 2HI H2＋I2(g)平衡体系，缩小容器体积使颜色变深 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 11. 用 CH4 催化还原 NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1 下列说法不正确的是 A．若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2 生成 N2 和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJ B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574 kJ·mol－1 C．反应①、②转移的电子数相同 D．反应②中当 4.48 L CH4 反应完全时转移的电子总数为 1.60 mol 12. 下列说法不正确的是 A．使用催化剂能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大 B．常温下 pH=4 的醋酸加水稀释过程中,不是所有离子浓度都降低 C．CuCl2 溶液中混入了一定量的 FeCl3 溶液，可以通过向溶液中加入 CuO 的方法，调 整溶液的 pH，除去 Fe3+杂质 D．12 g 金刚石含有的共价键的个数为 4 NA 13.在由水电离产生的 H+浓度为 1 10-13mol·L-1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．Na+、Ca2+、Cl-、HCO－ 3 B．K+、Ba2+、Cl-、NO－ 3 C．K+、Fe3+、I-、SO2-4 D．K+、Cl-、NO－ 3 S2- 14. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH<0；右图表示该反应的速率(v) 随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法中正确的是 A. t2 时加入了催化剂 B. t3 时降低了温度 C. t5 时增大了压强 D. t4～t5 时间内转化率最低 15. 下列实验与盐类水解无关的是 A. FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中 B. 在氯化氢气流中加热蒸发 CuCl2 溶液以制备 CuCl2·2H2O C. 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体 D. 实验室配制硫化钾溶液时加入适量 KOH 溶液 16. 在一定温度下,将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中,发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A.反应前 2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1 B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(逆)>v(正) C.升温，此反应的平衡常数减小 D.其他条件不变,再充入 0.2 mol Z,平衡时 X 的体积分数增大 17．①pH=2 的 CH3COOH 溶液：②pH=2 的盐酸;③pH=2 的 NH4Cl 溶液；④pH=12 的氨水; ⑤pH=12 的 NaOH 溶液;⑥pH=12 的 CH3COONa 溶液。室温下，有关上述溶液的比较中， 正确的是 A．水电离的 c(H+)：③=⑥>①=②=④=⑤ B．将②、④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②<④ C．等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量，②最大 D．向等体积溶液中加入 100mL 水后，熔被的 pH： ④>⑥>⑤>③>①>② 18. 一定条件下，建立平衡 2NO2(g) N2O4(g)；以下说法正确的是 A. 恒温恒容，再充入 NO2，达到新平衡时，NO2 的体积分数增大 B. 恒温恒容，再充入 N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅 C. 恒温恒压，再充入 N2O4，达到新平衡时，混和气体相对平均分子质量增大 D. 恒温恒压，再充入 Ar，达到新平衡时，NO2 的转化率降低 19. a、b、c、d、e 为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a 的原子中只有一个电子， b3-与 d3+离子的电子层结构相同；c 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。下列叙述 错误的是 A. 简单离子的半径：c＞d B. 简单氢化物的热稳定性：c＞b C. a、b、c 可能形成离子化合物 D. e 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 20. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．用少量水稀释 0.1 mol·L－1 氨水时，溶液中 c(OH－) c(NH3·H2O) 减小 B．向 NH4Cl 溶液中加入 NaOH 溶液至呈中性，溶液中 c(Na＋)＝c(NH3·H2O) C．将 Na2CO3 溶液从 20 ℃升温至 30 ℃，溶液中 c(CO2-3 ) c(HCO－ 3)·c(OH－) 增大 D．pH＝5.5 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中 c(Na＋)＞c(CH3COO－) 第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分） 三、（本题包括 2 小题，共 20 分） 21.填空（6 分） （1）常温下将的 0.2mol/L 硫酸和 0.2 mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH＝ ，此时，水电离出的 c(H＋)= mol/L （2）在 25℃时, 有 pH= a 的盐酸和 pH= b 的苛性钠溶液，现取 Va mL 盐酸用该苛性钠溶液 恰好中和，需 Vb mL 苛性钠溶液。若 a+b=13，则 Va/Vb=____________。 （3）常温下 0.2 mol·L－1 HR 溶液与 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液 pH＞7，则说明在相同条件下 HR 的电离程度_________NaR 的水解程度（填“＞”、 “＜”或“＝”，下同）， 则 c(Na+)_____c(R－) （4）常温下 pH＝3 的盐酸与 pH＝11 的氨水等体积混合，所得溶液的 pH 7（填“＞”、 “＜”或“＝”）。 22．（14 分）钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医 疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题： （1）Ni 在元素周期表中的位置是 。 （2）钛镍合金能溶于热的硫酸生成 Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为 ， 中心原子的轨道杂化类型是 。 （3）金属镍能与 CO 反应生成一种配合物 Ni(CO)4（常温下为无色液体）。Ni(CO)4 的固体 属于_____晶体，Ni 与 CO 之间提供孤对电子的成键原子是 。 （4）一种钛镍合金的立方晶胞结构如右图所示： ①该合金中 Ti 的配位数为 。 ②若合金的密度为 d g/cm3，晶胞边长 a＝ pm。 四、（本题包括 1 小题，共 10 分） 23．（10 分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题： 某学生为了测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：取 25.00 mL 待测稀 H2SO4 溶液；以 0.4000mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 ，滴定终止时消耗 NaOH 溶液 15.00 mL。 （1） 该学生用标准 NaOH 溶液滴定硫酸 ①滴定实验的完整操作的第一步是 。 ②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞，达到终点时的现象是： 。 （2）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中。 （3）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀 H2SO4 溶液浓度测定值 A.偏大 B.偏小 C.无影响 （4）待测硫酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。 五、（本题包括 2 小题，共 20 分） 24．（14 分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2 等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 【脱硝】：已知 H2 的燃烧热ΔH = -285.8 kJ/mol，N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH = +133 kJ/mol H2O(g) = H2O(l) ΔH = - 44 kJ/mol，则在催化剂存在下，H2 还原 NO2 生成水蒸气和其他无毒 物质的热化学方程式：____________________________________________。 【脱碳】：向 2 L 恒容密闭容器中加入 2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下， 发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) ΔH＜0。 （1）① 该反应自发进行的条件是__________ A.低温 B.高温 C.任意温度 ② 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________（填字母代号）。 a. 混合气体的平均分子质量保持不变 b. CO2 和 H2 的体积分数保持不变 c. CO2 和 H2 的转化率相等 d. 混合气体密度保持不变 e. 1 mol CO2 生成的同时有 3 mol H-H 键断裂 （2）改变温度，使反应 CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0 中的所有物质为 气态。起始温度、体积相同（T1℃、2 L 密闭容器）。反应过程中部分数据如下表： 反应时间 CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol) H2O(mol) 反应Ⅰ 恒温恒容 0 min 2 6 0 0 10 min 4.5 20 min 1 30 min 1 反应Ⅱ 绝热恒容 0 min 0 0 2 2 ① 达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数 K(Ⅰ) _____ K(Ⅱ)(填“＞”、“＜”、“=”，下 同）；平衡时 CH3OH 的浓度 c(Ⅰ) _____ c(Ⅱ)。 ②其他条件不变情况下，若 30 min 时只改变温度为 T2℃，此时 H2 的物质的量为 3.2 mol， 则 T1 _____T2（填“＞”、“＜”、“=”）。若 30 min 时只向容器中再充入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2O(g)，则平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 25．(6 分) 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)， 已知 CO 和 H2O 的起始浓度均为 2 mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数 K＝4， 计算（无解题过程不给分）： （1）当 CO 转化率为 50%时，反应是否达到平衡状态，若未达到，反应向哪个方向进行？ （2）达平衡状态时，CO2 的体积分数为多少？ 2019 届高二下期入学考试答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C A D A C D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D B A A C A D D B 21.（6 分,每空 1 分） （1）1, 1×10-13mol•L-1， （2）1:10 （3）＜, ＞（4）＞ 22．（14 分,每空 2 分） （1）第 4 周期第Ⅷ族 （2）正四面体 sp3 （3）分子，C （4）6 4×1.07 d × 6.02×103 23. (10 分,每空 2 分) （1）①检漏 ②溶液由无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟内不褪色 （2）乙 （3）B （4）0.120 mol·L－1 24. (14 分，每空 2 分) 【脱硝】4H2(g) + 2NO2(g) = N2(g) + 4H2O(g) ΔH = -1100.2 kJ/mol 【脱碳】 (1) ① A ② d、e (2) ①＜；＜ ②＜ ； 不 25．(6 分，每问 3 分) （1）未达平衡状态，反应正向进行 （2）33.3%