山东兽野县第一中学2020届高三12月月考化学

山东兽野县第一中学2020届高三12月月考化学

化学试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共11页。满分100分。考试用时90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。‎ ‎2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。‎ ‎3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。‎ 原子量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Sn 119‎ 第Ⅰ卷（选择题，共40分）‎ 一．选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意；每题2分，共20分）‎ ‎1．改革开放40年，“发展与保护”的方针使我国在取得了很多世界瞩目的科技成果的同时，文物也得到了很好的保护。下列说法不正确的是 A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B．港珠澳大桥水下钢柱镶锌块的防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法 C．除锈剂使有锈迹的银器见新，是化学变化 D．变形的金属香炉整形复原，是化学变化 ‎2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大 D．基态Fe原子的外围电子排布图为 ‎3．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是 ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ C 施肥时，草木灰（主要成分K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl在潮湿的土壤中会反应生成氨气，降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 Cu能从FeCl3溶液中把铁还原为游离态 A．标准状况下，11.2LSO3含有的氧原子个数为1.5NA B．100 g 34%的双氧水中含有H—O键的数目为2NA C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA D．16.8g Fe粉与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.8NA ‎5．实验室模拟工业上侯德榜制碱法的原理制备纯碱，在下列操作中未涉及的是 ‎ ‎ A B C D ‎6．下列解释实验事实的方程式不正确的是：‎ A．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++S2－=HgS↓‎ B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：‎ FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：‎ ‎3Mg(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3+3MgCl2‎ D． Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2 + 2H2l8O ＝4Na+ + 4OH－+ 18O2↑‎ ‎7．下列实验过程不能达到实验目的的是 实验目的 实验过程 A 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 B 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将25.0 g CuSO4·5H2O配成100 mL溶液 C 验证X溶液中是否含有Fe2+‎ 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 D 除去固体KNO3中少量的NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 ‎8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol•L－1 FeCl3溶液：Na+、ClO－、SO42－、CO32－‎ B．0.1mol•L－1 NaOH溶液：K+、NO3－、Br－、SiO32－‎ C．0.1mol•L－1 Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3－、HCO3－‎ D．0.1mol•L－1 KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4－、Cl－‎ ‎9．在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是 A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎10．下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂操作 A MgO(s)‎ Al2O3(s)‎ NaOH溶液 过滤 B FeCl2(aq)‎ FeCl3(aq)‎ Fe屑 过滤 C NaHCO3 (aq)‎ Na2CO3 (aq)‎ Ca(OH)2溶液 过滤 D CuO (s)‎ Cu(s) ‎ O2‎ 加热 二．选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意；每小题4分，共20分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）‎ ‎11．下列有机物分子中有手性碳原子的是 ‎12．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如右图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Z＜Y ‎ B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X ‎ C．阴离子的还原性：Y＞W ‎ D．W2Y2 中含有非极性键 ‎13．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是 A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 ‎14．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线 B．a点溶液中：‎ c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]‎ C．d点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)‎ D．在相同温度下，a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点 ‎15．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼, 下列说法正确的是 A．电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极 B．三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动 C．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原 D．液态铝电极与负极相连，作为电解池的阴极 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）‎ 三．本题包括5小题，共60分。答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。‎ ‎16．（8分）I．字母A~K代表常见物质，在一定条件下能发生如下图所示变化。‎ 已知：反应②中A为黑色粉末，B为金属单质，且n(A):n(B)=3:2。反应③和④均在水溶液中进行。‎ （1） 写出J的名称： 。‎ （2） 写出反应②的化学方程式： 。‎ （3） 写出反应⑤的离子方程式： 。‎ II．某研究性学习小组的同学以Fe(NO3)3溶液来探究Fe3＋能否氧化Ag为题。他们选用少量的Fe(NO3)3溶液与做过银镜反应的试管进行实验。现象：银镜部分溶解，试管上方出现少量淡淡的红棕色气体。‎ 请你判断：以上实验能否得到相关结论。‎ 若你认为能得出结论，请简述理由： ‎ 若你认为不能得出结论，请在此实验基础上，再继续实验（试剂任选），直至得出相关结论。请设计实验（写出实验操作、现象和结论）： 。‎ ‎17． (13分)镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如下图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：‎ 已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第IVA族。‎ ‎(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_______________。‎ ‎(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有___________________(填化学式)。‎ ‎(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将：Fe3+还原为Fe2+，所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍：除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_________________________________________。‎ ‎(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L -1，当除钙率达到99％时，溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]‎ ‎(5)已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入 ‎50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：‎ ‎2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，则阳极的电极反应式为______________________________________‎ ‎18（14分）四氯化锡（SnCl4）常作有机合成的催化剂，在空气中极易水解生成SnO2·xH2O，实验室用熔融的锡（熔点为231.9 ℃）与氯气反应来制备（同时有SnCl2生成），该反应是放热反应。可选用的仪器及装置如下图所示。 ‎ 物质 颜色、状态 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ SnCl2‎ 无色晶体 ‎246‎ ‎623‎ SnCl4‎ 无色液体 ‎-33‎ ‎114‎ SnCl2、SnCl4有关物理性质如右表：‎ ‎（1）已知SnCl2、SnCl4晶体类型相同，SnCl2熔沸点高于SnCl4的原因是： 。‎ ‎（2）选择装置进行连接(填各接口的字母，装置可重复使用，空格可不填满)。‎ a→___，___→___，___→___，___→___，__→___，___→___，___→___，___→___。‎ ‎（3）反应开始时，应先点燃装置 （填“A”或“B”，下同）的酒精灯，待 ‎ ‎ 时，再点然装置 的酒精灯，并在反应进行中仍持续加热，其目的是 。‎ ‎（4）该方法制得的SnCl4中含有少量SnCl2，提纯SnCl4的实验名称是 。‎ ‎（5）测定产品纯度。取a g产品溶于少量浓盐酸，加入蒸馏水稀释至250 mL。取20 mL稀释溶液于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 I2溶液滴定至终点，消耗滴定溶液V mL。‎ ‎①该产品中SnCl2含量为________％。（滴定反应：Sn2＋＋I2＝Sn4＋＋2I-，SnCl2‎ 的相对分子质量为：190）‎ ‎②若操作时间过长、振荡剧烈，测得产品中SnCl4含量________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。‎ ‎19（12分）．CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。‎ ‎（1）全球变暖现象很可能是大气中的温室气体（如CO2）聚集造成的。有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法正确的是________（填字母）。‎ A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰 B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，有利于海洋生态环境 C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度增加速率的唯一办法 D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源和植树造林 ‎（2）已知：①CH4(g)+2O2(g) ＝ CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890 kJ·mol-1‎ ‎②2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol-1‎ 则反应CO2(g)+4H2(g) ＝CH4(g)+2H2O(l) ΔH＝________kJ·mol-1。‎ ‎（3）CO2催化加氢合成二甲醚是CO2转化的一种方法，主要发生下列反应：‎ 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) ＝CO(g)+H2O(g) ΔH＝+41.2 kJ·mol-1‎ 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) ＝CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH＝-122.5 kJ·mol-1‎ 在一体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2与1 mol H2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化曲线如图所示。其中：‎ ‎。‎ ‎①CH3OCH3的选择性随温度的升高而降低的原因是________________。‎ ‎②270℃时，测得平衡时CH3OCH3的物质的量为0.1 mol，此时反应Ⅰ 的化学平衡常数K＝________（保留2位有效数字）。‎ ‎（4）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类（如C2H4）的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度（约0.1 mol·L-1左右）基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2，温度控制在10℃左右。通入CO2的电极为________（填“阴极”或“阳极”），生成C2H4的电极反应式为______________。‎ ‎20．（13分）钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。‎ ‎（1）写出三价铁离子的外围电子排布图： ，在短周期元素中，与Al的化学性质最相似的元素符号是： 。‎ ‎（2）实验测得AlCl3的蒸气以二聚分子Al2Cl6的形式存在，已知Al2Cl6分子中Al与Cl交替排列，为非极性分子，Al与Cl均满足8电子稳定结构，则Al2Cl6分子中Al原子采取 杂化，Al2Cl6分子的结构式为： 。‎ ‎（3）硼（B）元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为：‎ ‎ (用元素符号表示)。 （4）已知AlCl3的熔点为194℃，易升华，AlF3的熔点为1040℃，其原因为： 。‎ ‎（5）已知立方氮化硼（BN）其晶胞结构类似于金刚石（如右图所示），则N的配位数是 ，与N原子距离最近的B原子构成的立体构型是 。‎ 若图中b号原子的坐标为（,,0）写出a原子的坐标 ，设晶胞中B、N原子半径分别为p nm、q nm，晶胞边长为r nm，则以a原子为中心形成的最小立方体的空间利用率为 （写代数式即可，不必化简）；设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，晶体的密度为b g·cm－3，则阿伏加德罗常数为 mol－1(用含a、b的代数式表示)。‎