2018-2019学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高一上学期12月月考化学试题

2018-2019学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高一上学期12月月考化学试题

‎2018-2019学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高一上学期12月月考化学试题 ‎ 考试时间：2018年12月 有关相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32‎ 一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)‎ ‎1．将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是 A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 mol C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体 ‎2．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O B．Al2O3溶于盐酸中：O2－＋2H＋===H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O ‎3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．在一定条件下能发生反应：3O2===2O3，该反应不属于氧化还原反应 B．氧化反应一定先于还原反应发生 ‎ C．氧化还原反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原 D．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应 ‎4．溶液中含Na＋、SO、CO、HCO四种离子，加入过氧化钠固体后，假设反应前后溶液的体积不变，则离子浓度不变的是 A．HCO B．Na＋ C．CO D．SO ‎5．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，采用的方法是 A．通入过量二氧化碳气体 B．加氢氧化钡溶液 C．加澄清石灰水 D．加稀盐酸 ‎6．下列有关焰色反应实验的叙述正确的是 A．可用铜丝代替铂丝进行实验 B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃 C．实验结束后用碳酸钠溶液洗净铂丝 D．焰色反应是物质的化学性质 ‎7．已知水和苯不互相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯，观察到的现象可能是 A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动 ‎8．分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是 A．饱和NaCl溶液 B．稀NaHSO4溶液 C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液 ‎9．下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是 A．K+、MnO4—、SO42—、H+ B．Ba2+、Na+、HCO3—、NO3—‎ C．Na+、NO3—、K+、Cl− D．Ca2+、NO3—、Cl−、CO32—‎ ‎10．PbO2与Cr3＋反应生成Cr2O和Pb2＋，则与1.5 mol PbO2反应所需的Cr3＋物质的量为 A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol ‎11．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的物质应是 ‎ A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O ‎12．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是 A．Na2O、Na2O2都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水的白色固体 C．Na2O2在反应中只作氧化剂 D．1 mol Na2O2与水反应时转移1 mol电子 ‎13．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋＋10C－＋2XO===2X2＋＋5C2＋8H2O ‎ ‎②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。下列说法错误的是 A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2C－可以进行 B．反应③是置换反应 C．氧化性由强到弱的顺序是XO>C2>B2>A3＋ D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋‎ ‎14．在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，下列说法正确的是 A．氧化产物与还原产物物质的量之比5∶2‎ B．2mol KMnO4完全反应，转移的电子数为16NA C．该反应中HCl做还原剂，KCl、MnCl2是氧化产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比5∶1‎ ‎15．Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法不正确的是 A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 mol C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2‎ ‎16．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3‎ C．溶解性NaHCO3＜Na2CO3 D.等物质的量Na2CO3、NaHCO3与足量酸反应产生CO2质量相同 ‎17．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是 A．等质量的两种盐分别与足量盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多 B．等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，相同条件下产生二氧化碳体积相等 C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与相同浓度足量盐酸反应，消耗盐酸体积前者是后者的2倍 D．将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生沉淀 二、非选择题(本题包括5小题，共49分)‎ ‎18．（5分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。‎ ‎(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是 (填序号)。‎ ‎(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验使澄清石灰水变浑浊时的离子方程式为 ；‎ 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是 (填字母)。 ‎ A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 ‎(3)Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是______(填化学式)。19．（8分）按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。‎ ‎(1) D中的现象是_______ ___，E中收集的气体是___ __ (填名称)。‎ ‎(2) A中发生反应的化学方程式为_____________________ _______。‎ ‎(3) C中发生反应的化学方程式为___________ ____ _____、‎ ‎__________ _ _____。‎ ‎20．（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色，其中A、B、C、D与盐酸反应均可生成F，此外B还生成一种可燃性气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应可生成C，淡黄色固体E和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式 A B C D E F ‎ ‎（2）写出C溶液和H反应的化学方程式 ‎ ‎（3）写出下列反应的离子方程式：‎ ‎① D+A： ‎ ‎② B+水： ‎ ‎21．（14分）(1)按如图所示操作，充分反应后：‎ ‎①Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________________________；‎ ‎②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是______________________________________‎ ‎③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为__________。‎ ‎（2）将少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为___________________‎ ‎(3) NaHCO3溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式 ‎ ‎(4)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。‎ 写出反应方程式并标出电子转移方向及数目 ‎ 若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是___ _‎ ‎22．（10分）过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入1L水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况下）（1）计算生成的气体的总质量；（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变）。‎ 宜昌市葛洲坝中学2018—2019学年第一学期 高一年级12月月考试题答案 ‎1—5：CDADA 6—10:BDBCC 11—15:CDDAA 16—17:BD ‎18、（1）Ⅱ （2）CO2+Ca2++2OH-==CaCO3+H2O D (3)NaHCO3‎ ‎19、（1）澄清石灰水变浑浊 氧气 ‎ （2）2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎ （3）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2‎ ‎20、（1）NaOH、Na、Na2CO3、NaHCO3、Na2O2、NaCl ‎ (2) Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 ‎ ‎ (3) HCO3-+OH-==H2O+CO32- 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑‎ ‎21、（1）Fe+Cu2＋==Fe2＋+Cu 变成银白色 Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋‎ ‎ （2）Fe2＋＞Cl－‎ ‎ （3）HCO3-+OH-+Ca2+== H2O+CaCO3↓‎ ‎ (4)3H2S+2HNO3 ==3S+2NO↑+4H2O 4.8g ‎22、（1）3.5g （2）0.3 mol/L 0.1 mol/L