化学卷·2019届福建省华安县第一中学高二上学期期末考试(2018

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文档介绍

化学卷·2019届福建省华安县第一中学高二上学期期末考试(2018

华安一中2017--2018学年第一学期期末 高二化学试卷 ‎(满分:100分 考试时间:90分钟)‎ 本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共20题,共7页。考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上,交答题纸。‎ 注意事项: 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16‎ 第I卷(选择题共48分)‎ 一、选择题:本题共16小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列说法不正确的是 ( )‎ A.紫色石蕊试剂能用于酸碱中和滴定终点的指示剂 B.利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 C.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 D.葡萄中的花靑素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒 ‎2.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是 A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁 D.三氧化二铁 ‎3、下列实验中,实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是( )‎ 选项 实验 现象 结论 A 向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体 有白色沉淀生成 SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO3‎ B 向FeI2的溶液中滴加少量的氯水 溶液颜色变深 Cl2与Fe2+反应生成Fe3+‎ C 向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸,水浴加热5min后,再加新制Cu(OH)2后加热 无砖红色沉淀生成 蔗糖没有水解 D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 ‎4、25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是(  )‎ A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低 C. 向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低 D. 将水加热,Kw增大,pH不变 ‎5、25℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为(  )‎ A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1‎ ‎6、下列解释事实的方程式不正确的是( )‎ A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2ONH4++OH-‎ B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑‎ C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl- ‎ D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑‎ ‎7.已知25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10﹣10,下列说法正确的是(  )‎ A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数 B.在任何含AgCl固体的溶液中都存在c(Ag+)=c(Cl﹣)‎ C.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,其Ksp值变大 D.将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时 c(Ag+)=9×10﹣10mol/L ‎8、反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(  )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎9、将可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是(  )‎ ‎①单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1‎ ‎④混合气体的密度不再改变 ‎⑤混合气体的颜色不再改变 ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②⑤⑥‎ ‎10.常温下,溶液的pH最大的是 ‎ A.0.02 mol•L-1氨水与水等体积混合后的溶液 ‎ B.pH =2的盐酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合后的溶液 ‎ C.0.02 mol•L-1盐酸与0.02 mol•L-1氨水等体积混合后的溶液 D.0.01 mol•L-1盐酸与0.03 mol•L-1氨水等体积混合后的溶液 ‎11、下列有关图像分析正确的是(  )‎ A B 反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1‎ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,T1和T2表示温度,则:T1>T2‎ C D A(g)+B(g) C(s)+2D(g) ΔH>0,反应至15 min时,改变的条件是降低温度 ‎2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8 kJ·mol-1,当x表示温度时,y表示平衡常数K ‎12.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(    )‎ A.1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2 mol・L-1‎ B.甲酸能与水以任意比例混合 C.10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1 NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下,醋酸溶液的导电能力比甲酸溶液的弱 ‎13、电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。‎ 已知:3I2+6OH-===IO+5I-+3H2O。下列说法不正确的是 ( )‎ A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-===H2↑+2OH-‎ B.电解结束时,右侧溶液中含IO ‎ C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑‎ D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变 ‎14、下列说法正确的是( )‎ A.若H2O2分解产生1mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023‎ B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7‎ C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)‎ ‎15、工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为:2H2S(g)+O2(g)=S2(s) +2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1。H2‎ S燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(  )‎ A.电极a为电池的负极 B.电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O C.若电路中通过2mol电子,则电池内部释放632kJ热能 D.若有17gH2S参与反应,则会有1molH+经质子膜进入正极区 ‎16、在一定温度下,容积固定的密闭容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),体系中各物质浓度随时间变化如图所示,则下列叙述错误的是(  )‎ A.若温度升高,混合气体的颜色变深 B.在该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K为25/9‎ C.反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向正反应方向移动 D.反应达平衡后,向此容器中通入NO2气体,则c(NO2)增大 第Ⅱ卷(非选择题共52分)‎ 二、非选择题:本题共4小题,每道试题考生都必须作答。‎ ‎17. (13分)‎ Ⅰ.写出下列反应的热化学方程式 ‎(1)101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。‎ ‎ ;‎ ‎(2)纯碱溶液中滴入酚酞溶液,观察到的现象是 ;原因是 。(用离子方程式说明)‎ Ⅱ. 在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g)⇌ CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题:‎ ‎(3)该反应化学平衡常数的表达式:K= ;‎ ‎(4)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应;‎ ‎(5)下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 ‎ A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)‎ E、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等 ‎(6)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),试判此时的温度为 。‎ ‎18.(14分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL-1)。‎ Ⅰ.实验步骤 ‎(1)配制100ml待测白醋溶液:用______________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到______________________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。‎ ‎(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴_____________作指示剂。‎ ‎(3)读取盛装0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL。‎ ‎(4)滴定,当______________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。‎ Ⅱ.实验记录 滴定次数实验数据(mL)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V(样品)‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V(NaOH)(消耗)‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ Ⅲ.数据处理与讨论 ‎(5)按实验所得数据,市售白醋总酸量=_________g·100 mL-1。‎ ‎(6)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。‎ a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出 ‎19.(12分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2 ,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。‎ ‎(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生,其中b电极上得到的是 ,电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ;‎ ‎ (3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为 (法拉第常数F=9.65×l04C·mol-1,列式计算),最多能产生的氯气体积为 ‎ L(标准状况)。‎ ‎20. (13分)某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):‎ 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:‎ 阳离子 Fe3+‎ Fe2+‎ Mg2+‎ Al3+‎ Cr3+‎ 开始沉淀时的pH ‎1.9‎ ‎7.0‎ ‎——‎ ‎——‎ ‎——‎ 沉淀完全时的pH ‎3.2‎ ‎9.0‎ ‎11.1‎ ‎8‎ ‎9(>9溶解)‎ ‎(1)实验室用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_______ mL(保留小数点后一位小数),所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外,还需_______。‎ ‎(2)过滤操作时,需要对沉淀进行洗涤,洗涤沉淀的方法是_______。‎ ‎(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr(CrO42-或Cr2O72-),以便于与杂质离子分离:另一方面是_______。(离子方程式表示)‎ ‎(4)调节溶液的pH=8除去的杂质离子是_______。‎ ‎(5)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的杂质离子是_______。‎ ‎(6)通SO2气体时,还原过程发生以下反应(填写缺项物质并配平):‎ ‎____ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。‎ 华安一中2017--2018学年第一学期期末 高二化学试卷答案纸 一、选择题:‎ 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 序号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、非选择题:‎ ‎17.(12分)‎ ‎(1) ‎ ‎(2) ; ‎ ‎(3) ; (4) ; (5) ; (6) ;‎ ‎18. (1) ; ; (2) ; (3) ; (4) ; (5) ; (6) ;‎ ‎19. (1) ; ; (2) ; ; (3) ; ;‎ ‎20. (1) ; ; ‎ ‎(2) ;‎ ‎ (3) ; (4) ; (5) ; ‎ ‎(6)____ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。‎ 华安一中2017--2018学年第一学期末 高二化学试题参考答案 ‎(满分:100分考试时间:90分钟)‎ ‎1-5ADDAC 6-10CDCDA 11-16CADCCC ‎17(13分)(1) 2C8H18 (l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-11035.2kJ/mol(2分)‎ ‎(2) 溶液变红(1分) ,CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分)‎ ‎ (3)K= c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) (2分);(4) 吸热 (2分)‎ ‎(5) B (2分) (6) 830℃。(2分)‎ ‎ ‎ ‎18(12分) (1) 酸式滴定管(移液管) (2分) ; 100ml容量瓶(2分)‎ ‎(2) 酚酞(1分)(3) 0.60 (1分)‎ ‎(4) 溶液由无色变为粉红色,且在半分钟内不变色(2分)‎ ‎(5) 4.500(2分)‎ ‎(6) ab(2分)‎ ‎19(14分)(1)O2+2H2O +4e-=4OH-,(3分)CH4+10OH--8e—=CO32-+ 7H2O;(3分)‎ ‎(2)H2;(1分)2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑(3分)‎ ‎(3)(1L/22.4L·mol-1)×8×9.65× 104C·mol-1 =3.45×104C;(2分)‎ ‎4。(2分)‎ ‎20. (14分)‎ ‎(1)65.2 ;(2分) 250mL容量瓶、胶头滴管(1分)‎ ‎(2)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水,至刚好浸没沉淀物,等蒸馏水自然流尽后,再重复操作2到3次。(2分)‎ ‎(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)‎ ‎(4)Fe3+、Al3+ (2分) (5)Ca2+、Mg2+(2分)‎ ‎(6)1,3,11,H2O,2,1(2分)‎
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