黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高二上学期第一次阶段性测试化学试题

黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高二上学期第一次阶段性测试化学试题

哈三中2018——2019学年度上学期 高二第一次阶段性测试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27‎ 一、选择题(本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分)‎ ‎1.某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1，经1 min后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1，则该反应的反应速率为 A. v(N2O5)=1.08×10-4 mol•L-1•s-1 B. v(N2O5)= 1.8×10-1 mol•L-1•min C. v(O2)=9.0×10-5 mol•L-1•s-1 D. 2 v(NO2)= v(N2O5)‎ ‎2.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 ‎ B．通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率 ‎ D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率 ‎3.对可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ∆H <0，下列叙述错误的是 A. 升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大 B. 增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大 C. 增大A的浓度v（正）会先增大后减小 D. 采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同 ‎4.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为 ‎ A. 9 B. 16 C. 20 D. 25‎ ‎5.在一定温度下的定容容器中，当反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态后，下列哪些物理量不再发生变化，‎ ‎①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D) ‎ A.②③⑤ B.①②③ C.②③④⑥ D.①②③④⑤⑥‎ ‎6. 已知可逆反应aA＋bBcC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 ‎7.在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）‎ A．P3＞P4，y轴表示B的转化率 B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数 C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D．P3＞P4，y轴表示混合气体的密度 ‎8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：‎ ‎ ‎ 根据以上规律判断，下列结论正确的是 A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2‎ C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1‎ ‎9.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2‎ ‎10.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2‎ 在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2 + O2 2SO3 ΔH ＜0当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达平衡 B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D.达到平衡时，SO2的转化率是90%‎ ‎11.在1L密闭容器中充入2molSO2和1molO2进行2SO2 + O2 2SO3 ΔH ＜0，达到平衡时SO2转化率为a%，在1L绝热容器中投料相同的情况下进行该反应，达到平衡时SO2转化率为b%，则下列关系正确的是 A.a%﹥b% B.a%﹤b% C.a%=b% D.a% 和b%的关系不确定 ‎12.可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：‎ 下列判断正确的是 A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15‎ C．达平衡(I)时，X的转化率为 D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等 二、填空题 ‎13.（16分）按要求写出下列化学方程式或离子方程式：‎ ‎（1）硫酸酸化的高锰酸钾与草酸反应的化学方程式： 。‎ ‎（2）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式： 。‎ ‎（3）硫酸酸化的碘化钾溶液与氧气反应的离子方程式： 。‎ ‎（4）K2Cr2O7的溶液中K2Cr2O7与K2CrO4转化的离子方程式： 。‎ ‎14.（12分）已知可逆反应：M(g)+N (g) P(g)+Q(g) ‎ ΔH＞0请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为      ； （2）若反应温度升高，M的转化率   （填“增大”“减小”或“不变”） ； （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a=     ； （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为   。‎ ‎15.（24分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：‎ WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题：‎ ‎（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。‎ ‎（2） 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_______；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。‎ ‎（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：‎ 温度 ‎25℃ 550℃ 600℃ 700℃‎ 主要成份 WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为__________________。‎ ‎（4）已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；‎ WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1 ‎ WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1 ‎ 则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。‎ ‎（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有________。‎ a．灯管内的I2可循环使用 b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 ‎ d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 哈三中2018——2019学年度上学期 高二学年9月化学考试答案 一、选择题(本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ C B A C D B ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ A C A D A C ‎13. (16分) 每题4分，化学式写错或没配平都不得分 ‎（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ‎（2）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O ‎（3）4H++4I-+O2=2I2+2H2O ‎（4）Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+‎ ‎14.（12分）每空3分 ‎（1）25%‎ ‎（2）增大 ‎（3）6‎ ‎（4）41%（或者 ）‎ ‎15.（24分）每空2分 ‎ ‎（1）K ＝ 3分 ‎（2）60％ 3分 吸热 3分 ‎（3） 2WO3 + H2 W2O5 + H2O 3分 ‎ W2O5、WO2 4分（各2分）‎ ‎1:1:4 2分 ‎（4） +203.9 kJ·mol-1 3分 ‎（5） a、b 3分