2017-2018学年重庆市綦江区高二上学期期末联考化学试题（Word版）

2017-2018学年重庆市綦江区高二上学期期末联考化学试题（Word版）

‎2017-2018学年重庆市綦江区高二上学期期末联考 化学试题 试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。‎ ‎2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。‎ ‎3．答非选择题时，必须使用0．5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。‎ ‎4．考试结束后，将答题卷交回。‎ ‎5．可能用到的相对原子质量：‎ H‎-1 ‎ C-12 Pb-207 Na-23 O-16 S-32 ‎ ‎ ‎ 第I卷（选择题，共54分）‎ 一、选择题（本大题共18个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）‎ ‎1．下列说法错误的是（ ）‎ A．用甲醇、乙醇代替汽油是应对化石能源危机的一种有效措施 B．化学反应方向的判断要综合考虑熵效应和能量效应 C．在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入CuCl2‎ D．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量盐酸 ‎2．下列说法错误的是（ ）‎ A．蔗糖、硫酸钡和HF分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 B． Na、Mg、Al用电解法冶炼 C．石油、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D．酸碱指示剂可用于测定溶液pH且精确度很高 ‎3．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是（ ）‎ A．Mg与硫酸反应 ‎ B．灼热的碳与二氧化碳反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 ‎ D．碳酸钙的分解 ‎4．已知‎25℃‎，101kPa时， C6H12O6（葡萄糖）的燃烧热是2800kJ/mol，C8H18（辛烷）的燃烧热是5518kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A． C6H12O6(s)＋6O2（g）＝ 6CO2（g）＋6H2O（g） △H＝－2800kJ·mol－1‎ B．‎0.5C6H12O6(s)＋3O2（g）＝ 3CO2（g）＋3H2O（l） △H＝－1400kJ·mol－1‎ C．C8H18＋12.5O2＝ 8CO2＋9H2O △H＝－5518kJ·mol－1‎ D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝ 8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1‎ ‎5．对于反应2SO2(g)＋O2( g） 2SO3(g) ΔH＜0 ，能增大正反应速率的措施是（ ）‎ A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 ‎6．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）‎ A．粗铜电解精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-＝Cu B．碳酸氢钠的水解反应：HCO3－+OH－=H2O+CO32－‎ C．用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：‎ ‎2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O D．向氯化银浊液中滴入硫化钠溶液，沉淀变黑：‎ ‎2AgCl（s）+S2- （aq） = Ag2S（s）+2Cl- （aq）‎ ‎7．CO2和H2的混和气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(平衡常数K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是（ ）‎ A．9:1 B．1:‎5 ‎ C．1:10 D．1:1‎ ‎8．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)　ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是（ ）‎ A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅲ是升高温度的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D． 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 ‎9．相同温度下，体积均为‎0.25 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：‎ 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 容器 X2‎ Y2‎ XY3‎ 容器①恒温恒容 ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 放热 23.15 kJ 容器②恒温恒压 ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ Q(Q＞0)‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ A．容器①、②中反应物X2的转化率相同 B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1‎ C．容器①、②达到平衡时间相同 D．容器②， Q大于23．15 kJ ‎10．‎25℃‎时，H2O H++OH– △H＞0，下列能够使水电离平衡正向移动，且pH增大的措施是（ ）‎ A．加入稀氨水 B．加热 C．加入稀硫酸 D．加入CH3COONa固体 ‎11．‎25℃‎时，在一定体积pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定体积0．01 mol/L的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH = 11。若反应后溶液的体积等于NaOH 溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）‎ A．1∶9 B．10∶‎1 ‎ C．11∶9 D．1∶2 ‎ ‎12．下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）‎ A．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ B．NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-‎ C． Na+、K+、OH－、AlO2－ D．K+、Na+、SO42-、MnO4-‎ ‎13．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A． 稀释前的HA和HB溶液分别与等物质的量的NaOH恰 ‎ 好反应，消耗酸的体积：V（HA）>V（HB） ‎ B． a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C． HB是强酸 ‎ D． a、b两点溶液中水的电离程度相同 ‎14．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）‎ A．KAl(SO4)2溶液加热 B． Na2CO3溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体 ‎15．结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）‎ A．图Ⅲ盐桥的原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋‎ C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅱ有蓝色沉淀 ‎16．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）‎ A．④>②>①>③    B．②>①>③>④    C．④>②>③>①   D．③>②>④>① ‎ 放电 充电 ‎17．铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：‎ Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（ ）‎ A．放电时，负极的电极反应式是 ： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O B．放电时，电解液中H2SO4的浓度将不变 C．充电时，当外电路通过1mol电子时，原负极板的质量理论上减少‎48g。 ‎ D．充电时，阳极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb＋SO42－，‎ ‎18．常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误的是（ ）‎ A．在0.1 mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)‎ B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：‎ c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)‎ C．10 mL pH＝2的HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混 合后溶液的体积为20 mL，则溶液的： c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)‎ D．10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液：‎ c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋) ‎ 第II卷（非选择题，共46分）‎ 二、非选择题（共46分）‎ ‎19．（12分）NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂 ‎（一）某同学用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度 ‎（1）将5.0g烧碱样品( 杂质不与酸反应)配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，用________式滴定管量取，右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。‎ ‎（2）由下表数据， NaOH的百分含量是________。‎ 滴定次数 待测NaOH溶液体积(mL)‎ 标准盐酸体积 滴定前的刻度(mL)‎ 滴定后的刻度(mL)‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.40‎ ‎20.50‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.10‎ ‎24.00‎ ‎（3）用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏高的是（ ）‎ A．用蒸馏水洗锥形瓶后，直接取10.00 mL待测液注入锥形瓶中 B．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次 C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 D．对酸式滴定管，滴定前正确读数，滴定后俯视读数 ‎（二）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题： ‎ ‎（4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。‎ 如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测 得的“中和热”数值将________( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎（5）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，‎ 放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：_______________。‎ ‎（三）常温时，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的试管中滴加适量的NaOH溶液，到pH为11.0时（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×10‾12）‎ ‎（6）此时上层清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1‎ ‎20．（10分）在‎2L密闭容器内，‎800℃‎时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ，体系中n(NO2)随时间的变化如表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO2)(mol)‎ ‎0.00‎ ‎0.010‎ ‎0.012‎ ‎0.013‎ ‎0.013‎ ‎0.013‎ ‎（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。‎ 已知：K（‎350℃‎）

查看更多