化学卷·2018届福建省福州市第八中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届福建省福州市第八中学高二上学期期末考试（2017

福州八中2016—2017学年第一学期期末考试 高二化学（理）‎ 考试时间：90分钟 试卷满分：150分 ‎ 2017.1.19‎ ‎ 可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 C—12 N—14S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—64 Ca—40 P—31‎ ‎ 一、选择题（每小题2分，共50分）‎ ‎ 1．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是 ‎ A．SO3　　 B．NH3 C．H3O＋ D．SO42-‎ ‎ 2．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 ‎ ‎ A. F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高 ‎ B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ‎ C. 乙醇可以与水任意比互溶 ‎ D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 ‎ 3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ‎ A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 ‎ B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 ‎ C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 ‎ D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 ‎ 4.下列过程与配合物的形成无关的是 ‎ A.除去铁粉中混有的二氧化硅用氢氧化钠溶液 ‎ B. 向一定量的硝酸银溶液，滴加氨水至沉淀恰好溶解 ‎ C. 向氯化铁溶液滴加KSCN溶液变血红色 ‎ D. 向一定量的硫酸锌溶液滴加氨水至沉淀完全溶解 ‎ 5.元素钴的+3价配合物化学式为CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，NH3只做配位体，若lmol该配合物的水溶液与足量AgNO3反应，生成2mol AgCl，则m和n的值是 ‎ A. m=5，n=l B. m=3，n=6 C. m=3，n=4 D. m=3，n=5‎ ‎ 6.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ‎ ‎ ① NH3② H2O ③F-④ Cl- ⑤ CN-‎ ‎ A．①② B．①②③ C．①②③④⑤ D．①②④‎ ‎ 7.已知H—H键键能为436 kJ·mol-1，H—N键键能为391 kJ·mol-1，根据化学反应方程式 N2(g) + 3 H2(g)2 NH3 (g) ΔH= -92 kJ·mol-1，则N≡N的键能是 ‎ A．431 kJ·mol-1 B．946 kJ·mol-1‎ ‎ C．649 kJ·mol-1 D．869 kJ·mol-1‎ ‎ 8. 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 ‎ 9. HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是 ‎ ‎ ①HgCl2属于共价化合物　 ②HgCl2属于离子化合物　‎ ‎ ③HgCl2属于非电解质　 ④HgCl2属于弱电解质．‎ ‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．②④‎ ‎ 10. 下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是 ‎ ‎ A．HCl B．H2O C．C2H5OH D．C2H6‎ ‎ 11. 下列分子或离子中，中心原子杂化轨道空间构型与分子空间构型不同的是 ‎ A．SO2 B．CH4 C．CO2 D．NH4+‎ ‎ 12. 下列说法不正确的是 ‎ A．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 ‎ B．CH2Cl2是四面体型的极性分子 ‎ C．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定为sp2杂化 ‎ D．中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体 ‎ 13．下列描述中正确的是 ‎ ‎ A．CS2为V形的极性分子 ‎ B．ClO的空间构型为平面三角形 ‎ C．H2S为V形的极性分子 ‎ ‎ D． SO的中心原子为sp2杂化 ‎ 14．下列推论正确的是 ‎ A．SiH4的沸点高于CH4，可推测H2S的沸点高于H2O ‎ B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构 ‎ C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 ‎ D．CO2是直线形的非极性分子，可推测SO2也是直线形的非极性分子 ‎ 15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 ‎ A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W ‎ B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z ‎ C．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1 ‎ ‎ D．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 ‎ 16．已知下列热化学方程式：‎ ‎ Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol ‎ Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7 kJ/mol。‎ 由此可知Zn(s)＋HgO(s)==ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是 ‎ A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol ‎ ‎ C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol ‎ 17. N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ‎ A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol ‎ ‎ B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol ‎ C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol ‎ ‎ D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H＝ (a＋b) kJ/mol ‎ ‎ 18．已知25 ℃、101 kPa条件下：‎ ‎ ①P4（s，白磷）+5O2（g）==P4O10（s） △H=－2983.2kJ/mol ‎ ‎ ②P（s，红磷）+O2（g）==P4O10（s） △H=－738.5kJ/mol ‎ 由此得出的正确结论是 ‎ ‎ A．等质量的红磷比白磷能量低，由红磷变白磷为吸热反应 ‎ B．等质量的红磷比白磷能量高，由红磷变白磷为放热反应 C．红磷比白磷稳定，由红磷变白磷为放热反应 ‎ D．白磷比红磷稳定，由红磷变白磷为吸热反应 ‎ 19．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：‎ 下列描述正确的是 ‎ A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 ‎0.158 mol·L－1·s－1‎ ‎ B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了 ‎0.79 mol·L－1‎ ‎ C．反应开始到5 s时，Y的物质的量减少了大于0.395 mol ‎ D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)‎ ‎ 20．经验规律(相似相溶规则)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶规则说明的是 ‎ A．HCl易溶于水 B．I2可溶于水 ‎ ‎ C．Cl2可溶于水 D．CO2溶于水 ‎ 21．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，达到平衡后，c(X2)为0.4 mol·L－1，c(Y2)为0.8 mol·L－1，生成的Z为0.4 mol·L－1，则该反应是 ‎ A．X2＋2Y22XY2　　 B．2X2＋Y22X2Y ‎ C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3‎ ‎ 22．对于反应A＋3B===2C＋D来说，下列反应速率中最快的是 ‎ A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1‎ ‎ C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.002 mol·L－1·s－1‎ ‎23．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是(已知OA、AB、BC所经历的时间相同)‎ ‎ A．OA段表示开始时，反应速率最慢 ‎ B．AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用 ‎ C．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多 ‎ D．OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大 ‎ 24．向2 L密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)E(g)；当反应进行到4 min时，测知M的浓度为0.2 mol·L－1；反应进行到2 min时，密闭容器中M的物质的量浓度为 ‎ A．等于0.6 mol·L－1 B．大于0.8 mol·L－1‎ ‎ C．等于0.8 mol·L－1 D．小于0.6 mol·L－1‎ ‎ 25．如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图像是 ‎ ‎ ‎ 二、实验题 ‎26．（12分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎ （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。‎ ‎ （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 。 (填“偏大、偏小、无影响”)‎ ‎ （3）①请填写下表中的空白：‎ 温度 实验次数　‎ 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 平均值温度差(t2－t1)/℃‎ HCl NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.1‎ ‎25.9‎ ‎26.0‎ ‎29.3‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.0‎ ‎30.2‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎26.1‎ ‎26.0‎ ‎29.1‎ ‎ ②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1盐酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1℃－1。根据上述实验计算，中和热ΔH＝________________(取小数点后一位)。‎ ‎ ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生该偏差的原因可能是(填字母)____________。‎ ‎ a．实验装置保温、隔热效果差 ‎ b．量取HCl溶液的体积时俯视读数 ‎ c．把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中时动作不够迅速 ‎ d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 ‎ （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”、“增多” 、“减少”)，中和热的大小与实验所用稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的体积多少 (填“有关”、“无关”)。‎ ‎ （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ 催化剂 ‎ △‎ ‎ 三．填空题 ‎27．(14分)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ‎ ΔH，反应过程的能量变化如下图所示。‎ 已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)‎ 的ΔH＝－99 kJ·mol－1。‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)图中A点、C点分别表示______、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是________________________________；‎ ‎ (2)写出二氧化硫氧化为三氧化硫的热化学方程式_______________________；‎ ‎ (3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ‎_______________________________；_______________________________________‎ ‎ (4)如果反应速度v(SO2)为0.05 mol·(L·min)－1，则v(O2)＝______ mol·(L·min)－1、v(SO3)＝______ mol·(L·min)－1；‎ ‎ (5)已知单质硫的标准燃烧热为－296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成 3 mol SO3(g)的ΔH为_____________________。‎ ‎ 28.（10分）以镁橄榄石2MgO·SiO2为主晶相制作的镁橄榄石砖，是一种弱碱性耐火材料。可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬。‎ ‎ (1)基态硅原子的价电子轨道表示式为________。‎ ‎ (2)与镁和硅都相邻的元素是铝，则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。‎ ‎(3)高纯硅一般通过SiCl4还原得到，SiCl4中Si的轨道杂化方式为________，写出与SiCl4互为等电子体的一种阴离子的化学式________。‎ ‎ (4)已知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构(如图)，已知氧化镁的密度为3.58 g/cm3，则氧化镁的晶胞边长为________cm(列出表达式即可)。‎ ‎ (5)某镁的化合物结构图示如图，其分子中不含有________。‎ ‎ A．离子键　‎ ‎ B．极性键　‎ ‎ C．金属键 ‎ D．配位键　‎ ‎ E．氢键　‎ ‎ F．非极性键 ‎ 29.（14分）X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物种类最多的元素，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。‎ ‎ (1)W元素在元素周期表中的位置为____________，其基态原子的外围电子排布式为________________________。‎ ‎ (2)W2＋能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2＋。其中配位体分子的空间构型为________，写出该配离子的结构简式(标明配位键)________。‎ ‎ (3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为________，1 mol该分子中σ键的数目为________，该物质易溶于水的主要原因是______________________________。‎ ‎ (4)X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为______________________。‎ ‎ (5)元素Y与元素Z形成的晶胞结构如图②所示，该晶胞中Y离子周围最近的Z的离子为________ 个。‎ 福州八中2016—2017学年第一学期期末考试 高二化学（理）参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A B C A D C B A B C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A C C B D D B A C A 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C A C D A ‎26.（12分）‎ ‎(1)减少热量散失（2分）　(2) 偏小（1分）‎ ‎（3）①3.2（2分）②－53.5 kJ·mol－1（2分）③abcd（2分）‎ ‎（4）增多（1分） 无关（1分）（5）偏小（1分）‎ ‎27. （14分）‎ ‎ (1)反应物的总能量（1分）　生成物的总能量（1分）　‎ ‎ 没有影响（1分）　降低（1分）　催化剂能降低活化能使E值减小（2分）‎ ‎(2) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH2－198 kJ·mol－1（2分）‎ ‎(3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2（1分）、4VO2＋O2===2V2O5（1分）‎ ‎(4)0.025（1分）　0.05（1分） (5)－1 185 kJ·mol－1（2分）。‎ ‎28. （10分）　‎ ‎ (1)3s23p2的轨道表示式略（2分）　(2)Si>Mg>Al（2分）‎ ‎(3) sp3　（1分）SO(或ClO、PO、AlCl中的任一种或其他合理答案) （1分）‎ ‎(4)　　（2分）(5)AC（2分）‎ ‎29.（14分）　‎ ‎(1)第4周期ⅡB族（2分）　3d104s2（1分）‎ ‎(2)三角锥形（1分）　（2分）‎ ‎(3)sp2（1分）　7NA（1分）CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键（2分）‎ ‎(4)KC8（2分）(5)8（2分）‎