高二化学上期中试题理

高二化学上期中试题理

‎【2019最新】精选高二化学上期中试题理 ‎ (时间：90分钟 分值：100分)‎ 一、选择题（共22小题，1—12每小题2分，13—22每小题3分每题只有1个正确答案）‎ ‎1、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是 ‎ A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 ‎ B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染 ‎ C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 ‎ D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量 ‎2．下列说法中正确的是 ‎ ‎ A．能自发进行的反应都是放热反应 ‎ B．凡是熵增加的反应一定能自发进行 ‎ C．在一定条件下，吸热反应可以自发进行 ‎ D．放热的熵增加的反应不一定能够自发进行 ‎3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ‎ ‎ A、加热 B、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉 ‎4、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 A、反应容器内的压强不随时间改变 ‎ - 9 - / 9‎ ‎ B、反应容器内P、Q、R、S四者共存 ‎ C、P的生成速率和S的生成速率相等 ‎ ‎ D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 ‎5、设C＋CO22CO △H>0(吸热反应)反应速率为 1，N2＋3H22NH3 △H<0 (放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为uuuu A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大 ‎6、有三支试管，分别加入下列物质后 甲：10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 和10 mL 0．01 mol·L-1 KSCN溶液 乙：5mL水10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 5mL 0．01mol·L-1 KSCN溶液 丙：10mL 0．1mol·L-1 FeCl3溶液 和10mL 0．1mol·L-1 KSCN溶液 观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是 A、甲试管　　 　B、乙试管　　 C、丙试管　　D、无法判断 ‎7、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是 A．负极发生的反应为：Fe－2e- Fe2+‎ B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e- 4OH-‎ C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 ‎8、下列电池不属于化学电池的是（ ）‎ A．一次电池 B．二次电池 C．燃料电池 D．太阳能电池 - 9 - / 9‎ ‎9、下列说法正确的是：（ ）‎ A．凡是放热反应都是自发的。 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．自发反应都是熵增大的反应。 D．电解池的反应是属于自发反应 ‎10．锌铜原电池产生电流时，阴离子（ ）‎ A．移向Zn极，阳离子移向Cu极 B．移向Cu极，阳离子移向Zn极 C．和阳离子都移向Zn极 D．和阳离子都移向Cu极 ‎11、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）‎ A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ．‎ C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 ‎12、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电 A. B. C. D. ‎ ‎13、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C ‎14、对于反应2A(气)+xB(气) 4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为 ‎ - 9 - / 9‎ A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎15、能用能量判据判断下列过程的方向的是：‎ A、放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 B、有序排列的火柴散落时成为无序排列 C、水总是自发的由高处往低处流 D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大 ‎16、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：‎ ‎4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol ‎4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为 ‎ A．a＜b B．ａ＝ｂ C．ａ＞ｂ　 D．无法确定 ‎17、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：‎ A．H2＋2OH＝2H2O＋2e- B．O2＋4H+＋4e-＝2H2O C．H2＝2H+＋2e- D．O2＋2H2O＋4e_＝4OH‎ ‎18、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：① 混合气体的密度； ② 容器内气体的压强； ③ 混合气体的总物质的量；④ B的物质的量浓度 ‎ A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④‎ ‎19、已知；，则反应的△H为（ ）‎ - 9 - / 9‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎20、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ ‎ A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1‎ ‎ C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1‎ ‎21、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 （ ）‎ ‎①再加入30毫升3摩/升盐酸　　②改用30毫升6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石　　④适当升高温度 ‎ A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D． ①②③‎ ‎22、如图，下图两个装置中，溶液体积均为200 mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0．1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02 mol　e－，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是 A．在①中Cu棒为阳极，在②中Cu棒为负极 B．电极上析出物质的质量：①＜② C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑； ‎ - 9 - / 9‎ ‎ ‎ ‎②中负极：2H++2e－＝H2↑‎ D．溶液的pH：①不变，②增大 ‎23（8分）、下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。‎ ‎ 达到平衡时平衡混合物中NH3的含量（体积分数）[ 入料V（N2）∶V（H2）=1∶3]‎ NH3 压强/MPa 的含量 /%‎ 温度/℃‎ ‎0．1‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎60‎ ‎100‎ ‎200℃‎ ‎15．3‎ ‎81．5‎ ‎86．4‎ ‎89．9‎ ‎95．4‎ ‎98．8‎ ‎300℃‎ ‎2．2‎ ‎52．0‎ ‎64．2‎ ‎71．0‎ ‎84．2‎ ‎92．6‎ ‎400℃‎ ‎0．4‎ ‎25．1‎ ‎38．2‎ ‎47．0‎ ‎65．2‎ ‎79．8‎ ‎500℃‎ ‎0．1‎ ‎10．6‎ ‎19．1‎ ‎26．4‎ ‎42．2‎ ‎57．5‎ ‎600℃‎ ‎0．05‎ ‎4．5‎ ‎9．1‎ ‎13．8‎ ‎23．1‎ ‎31．4‎ ‎（1）比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向 方向移动，正反应方向为 反应。‎ ‎（2）根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是 。‎ ‎ A 高温高压 B 高温低压 C 低温高压 D 低温低压 ‎（3）计算500℃，30MPa时N2的转化率 。‎ ‎(4）实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施： 。‎ ‎24．（9分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101‎ - 9 - / 9‎ ‎ kPa下测得的热量)。‎ ‎（1）反应的热化学方程式为 。‎ ‎（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。‎ ‎（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 ‎ ‎25（8分）．将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液 里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表：根据以上实验记录，完成以下填空：‎ 金属 电子流动方向 电压/V Fe Fe → Cu ‎+0.78‎ Zn Zn → Cu ‎+1.10‎ A Cu → A ‎－0.15‎ B B → Cu ‎+0.3‎ ‎⑴Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序 是 。‎ ‎⑵Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为 　　　　　　　 。‎ ‎⑶A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 　 先被腐蚀，这时正极电极反应式为 　　　　　　　　　　 　　 . ‎ ‎26．(10分)在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol Ｉ2(ｇ)，发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)‎ - 9 - / 9‎ ‎ （1）升高温度 ； （2）加入催化剂 ；‎ ‎ （3）充入更多的H2 ； （4）扩大容器的体积 ；‎ ‎ （5）容器容积不变，通入氖气 。‎ ‎27．（12分）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：‎ ‎3A(g) + B(g) 2C(g)；△H＜0‎ ‎（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号） ；‎ ‎（2）若维持温度不变，起始时②、③中均投入3 mol A、1 mol B，则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度② ③（填<、>、=）；‎ ‎（3）起始时在②中投入3 mol A和1 mol B，在③中投入a mol A和b mol B及c mol C，若达平衡时②和③压强恰好相同，且欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料必须满足（用含a、b、c的关系式表达） 。‎ 参考答案：‎ 第一题：‎ 1. D2.C3.B4.C5.A6.B7.A8.D9.B10.A11.C12.C13.A14.A15.C16.C17.C18.A19.D20.B21.B22.D 第二题：‎ ‎23.（1）左 放热（2）C（3）41.77%（4）加入过量的N2或及时从平衡混合物中移走NH3‎ ‎24.（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.75KJ.mol_1‎ - 9 - / 9‎ ‎(2)408.875‎ ‎(3)产物不污染环境 ‎25.(1)Zn>B>A(2)Cu Cu-2e=Cu2+‎ ‎(3)B O2+2H2O+4e=4OH-‎ ‎26.(!)增大（2）增大（3）增大（4）减小（5）不变 ‎27.（1）③>②>①（2）>（3）a=3b（c≥0）‎ - 9 - / 9‎