2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高二下学期开学考试化学试题 word版

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安徽省阜阳三中2018-2019学年高二下学期 开学考化学开学考 满分100分 考试时间：90分钟 一、 选择题（每题2分，共50分） ‎ ‎1.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )‎ A.HCl和NaOH反应的中和热△H=−57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热△H=2×(−57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎2.100g碳燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占23体积，且C(s)+12O2(g)═CO(g) △H=-110.35kJ•mol-1，CO(g)+ 12O2(g)═CO2(g) △H=-282.57kJ•mol-1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（　　） A. 392.92Kj B. 2489.44kJ C. 784.92kJ D. 3274.3kJ ‎3.反应 C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是 ()‎ A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大 ‎4.对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌‎2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　） A.v（A）=0.5 mol•L-1•min-1 B.v（B）=1.2 mol•L-1•s‎-1 ‎C.v（D）=0.4 mol•L-1•min-1 D.v（C）=0.1 mol•L-1•s-1‎ ‎5.同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是( )‎ ‎①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置。‎ A. ②⑥⑦⑩ B. ①④⑧⑩ C. ③⑤⑦⑨ D. ③⑥⑦⑨‎ ‎6.室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含‎1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4摄氏度和78.5摄氏度。下列有关叙述错误的是（   ）‎ A.加入NaOH可增大乙醇的物质的量 B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C.若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至60摄氏度，可缩短反应达到平衡的时间 ‎7.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：‎ X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，下列说法中：‎ ‎①容器内压强不随时间变化，②容器内各物质的浓度不随时间变化，‎ ‎③容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2，‎ ‎④单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z,能判断此反应达到平衡的标志的是( )‎ A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④‎ ‎8.已知反应‎3A(g)+B(g)⇌C(s)+4D(g).如图中a、b表示在一定条件下D的体积分数随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a.可采取的措施是( )‎ A. 增大B的浓度 B. 升高温度 C. 缩小反应容器的体积(加压) D. 增大反应容器的体积 ‎9.在一定温度下，向一个容积为‎2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍.则NH3的转化率为（　　） A. 25% B. 80% C. 10% D. 20%‎ ‎10.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（   ）‎ A.100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B.铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓A硫酸可以加快产生氢气的速率 ‎ C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和C2，减小压强，反应速率减慢 ‎11.下列叙述正确的是( ) A‎.95℃‎纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B.常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=‎4 ‎C.常温下,0.2 mol⋅L−1的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D.常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7‎ ‎12.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）‎ ‎①加少量烧碱固体  ②升高温度  ③加少量冰醋酸  ④加水 A.①② B.②③ C.③④ D.②④‎ ‎13对于反应，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是( ) ‎ ‎①体积不变，增加NO2的物质的量②体积不变，增加N2O4的物质的量③使体积增大到原来的2倍④充入N2，保持压强不变 A①② B②③ C①④ D③④‎ ‎14. 常温下,下列对于溶液问题的叙述正确的是( )‎ A.pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH小于5 B.pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比,c(Cl−)>C(CH3COO−) C.pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合后,‎ c(Na+)一定小于c(A−) D.pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同 ‎15.常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图.下列说法正确的是（　　） ‎ A.在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42-）均相等 B.d点溶液通过蒸发可以变到c点 C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol•L-1 ‎ ‎16.下列叙述正确的是( )‎ A. c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]p1,T1>T‎2 ‎C. 该图象表示的化学方程式为：‎2A═B+‎3C D. 对于反应 2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H<0，y可以表示Y的百分含量 ‎24. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是(    ) A. 阳极反应为Fe-2e-═Fe2+ B. 电解过程中溶液pH不会变化 C. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D. 电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72-被还原 ‎25.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（ ）‎ ‎①2Cu2++2H2O== 2Cu+4H++O2↑‎ ‎②Cu2++2Cl-==AXSCu+Cl2↑‎ ‎③2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑‎ ‎④2H2O==2H2↑+O2↑‎ A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②④ ‎ 二、填空题（4题共50分）‎ ‎26.回答下列问题（10分）：‎ ‎（1）pH=3的醋酸和pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+)    c(CH3COO-)（填“＞”或“<”） （1分）。‎ ‎（2）将NaHCO3溶液跟A12(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是                （2分）。‎ ‎（3）—定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)⇌‎4C(g)△H>0，达到平衡时，c(A)=2mol•L-1，c(B)=7mol•L-1，c(C)=4mol•L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                （2分）。‎ ‎  若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，其采取的措施是                （2分）。‎ ‎（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2,另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池负极的电极反应式为（2分）     ；放电时，CO32−移向电池的（1分）    （填“正”或“负”）极。‎ ‎27（10分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法： ‎ ‎①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_____（2分）（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的（   ）（2分） A.        B.        C.     D.‎ ‎②以铝材为阳极，在 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_____（2分）。 （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_____（2分）。‎ ‎（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。‎ 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____（1分）处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_____（1分）。‎ ‎28.（每空2分，共8分）‎25℃‎时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH−)增大了,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+ )减小，因此溶液的pH增大。‎ ‎(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的___(填写编号),然后测定溶液的pH(已知‎25℃‎时 CH3 COONH4 溶液呈中性).‎ A. 固体CH3 COOK    B.固体CH3 COONH4 C.气体NH3   D.固体NaHCO3‎ ‎(2)若___(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应___(填“增大”“减小”或“不变”).‎ ‎(3)常温下将0.01mol CH3 COONa和0.004mol HCl溶于水,配制成‎0.5L混合溶液。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是__ ___（用离子式和分子式表示） ‎ ‎29.（12分每空2分）在‎2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX(g)和1molY(g),发生反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；△H<0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。‎ ‎(1)若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为___.‎ ‎(2)相同条件下进行反应,在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲。‎ 若c=0.90mol,t1时刻改变的条件是___(填选项编号,A.升温 B.降温 C.加压 D.减压  E.加催化剂),t2___5min (填“>”,“<”或“=”下同).‎ ‎(3)若其他条件不变,原容器为恒压容器,达到平衡后Z的物质的量___0.9mol (填“>”,“<”或“=”).‎ ‎(4)若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于‎5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。‎ ‎①A. B两点Z物质正反应速率的大小关系是___；‎ ‎②温度T

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