四川省宜宾第三中学2018-2019学年高二10月月考化学试题 Word版缺答案

四川省宜宾第三中学2018-2019学年高二10月月考化学试题 Word版缺答案

高2017级高二上期10月月考试题 化 学 ‎ 考试时间:90分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28‎ 第I卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列说法不正确的是（ 　）‎ A．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应 C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN） 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性 ‎2．下列叙述不正确的是（ ）‎ A．24g 镁与 27g 铝中，含有相同的质子数 ‎ B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1mol D2O与 1mol T2O中，质子数之比为 1:1‎ D．1mol CH4和 1mol CCl4中，化学键数相同 ‎3．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）‎ A．溶解度：Na2CO3 < NaHCO3 B．热稳定性：HCl< PH3‎ C．沸点： C2H5OH < H2O D．碱性：LiOH< Be(OH) 2‎ ‎4.下列微粒能在水溶液中大量共存的是（ ）‎ A．K＋ H＋ MnO4― H2C2O4 B．H＋ SO42― S2O32― Na＋ ‎ C．Fe3＋ Cl― H2O2 Cu2＋ D．CrO42― OH― K＋ Na＋ ‎ ‎5．C+CO22CO，该反应吸收热量，反应速率为v1；N2+3H22NH3，该反应放出热量，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）‎ A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大 ‎6．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）‎ ‎ ‎ A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶 ‎7．将4molA气体和2molB气体置于1L的的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（ ）‎ A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/（L·s） ‎ B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/（L·s）‎ C．2s时物质A的转化率为30%‎ D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L ‎8．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.7倍，下列叙述正确的是（　　）‎ A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率变小 C．D的物质的量变多 D．a>c+d ‎9．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．试判断在100kPa时，下列结论正确的是（　　）‎ A．金刚石比石墨稳定 B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 C．若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高 D．仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石 ‎10．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）‎ 关于此反应说法错误的是（　　）‎ A．一定属于分解反应 B．一定属于氧化还原反应 C．一定属于放热反应 D．一定属于可逆反应 ‎11．下列关于反应热的描述中正确的是（ ）‎ A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量 B．若S ( s ) + O2 (g)＝SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2；△H1<△H2‎ C．一定条件下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1‎ D．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1‎ ‎12．已知反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，某研究小组将 4 molX 和 2 molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断中正确的是（ ）‎ t(min)‎ ‎2‎ ‎4.5‎ ‎5‎ ‎6‎ X转化率 ‎30%‎ ‎40%‎ ‎70%‎ ‎70%‎ A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在5.5min时，v正(X)＝ v逆(Z)‎ C．6min时，容器中剩余1.4molY D．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ ‎13．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H＝△H1＋△H2。满足上述条件的X、Y可能是（ ）‎ ‎①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ‎ ‎④AlCl3、Al(OH)3 ⑤NaOH、Na2CO3‎ A．①②③⑤ B．①②④⑤‎ C．①②③④ D．①③④⑤‎ ‎14．如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为方便观察，预先将水染成红色），结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是（　　）‎ A．NaOH固体 B．NH4NO3晶体 ‎ C．浓硫酸 D．Na2O2固体 ‎15．在C（s）+CO2（g） 2CO（g）的反应中，现采取下列措施：‎ ‎①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量　‎ ‎③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2‎ 能够使反应速率增大的措施是（　　）‎ A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④‎ ‎16．下述实验不能达到预期目的的是（ ）‎ 选项 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有还原性 B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴元素的非金属性 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2‎ 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 ‎17．已知4NH3+ 5O24NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（ ）‎ A．4v(NH3)=5v(O2) B．6v(O2)= 5v(H2O)‎ C．2v(NO)=3v(H2O) D．5v(O2)= 4v(NO)‎ ‎，‎ ‎18．已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 B．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 C．反应I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H＞0‎ D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体后，平衡常数K小于680‎ ‎19．对于反应：2SO2+O22SO3，下列说法错误的是（　　）‎ A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 ‎ B．升高温度可以增大反应速率 C．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100% ‎ D．增大O2浓度可以增大反应速率 ‎20．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。‎ 已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎830‎ ‎1 000‎ 平衡常数K ‎10‎ ‎9‎ ‎1‎ ‎0.6‎ 下列叙述正确的是（　　）‎ A．该反应的正反应是吸热反应 ‎ B．该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变 C．830℃时，在恒容反应器按物质的量比n(CO)∶n(H2O)∶n(H2)∶n(CO2)＝2∶4∶6∶1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆 ‎ D．830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是60%‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 二、非选择题（本大题包括4小题，共50分。）‎ ‎21．（12分）将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。‎ ‎（1）实验时放出气体的总体积是　 　。‎ ‎（2）放出一半气体所需的时间为 　。‎ ‎（3）反应放出 体积气体所需的时间约为　 　。‎ ‎（4）A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为　 　。‎ ‎（5）解释反应速率变化的原因：　 。‎ ‎（6）计算H2O2初始状态的物质的量浓度 　。‎ ‎22．（10分）利用如图所示装置测定中和反应的反应热。实验步骤如下：‎ ‎①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；‎ ‎②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；‎ ‎③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：‎ ‎（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？________________‎ ‎（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 ‎（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。‎ A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 ‎（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________。‎ ‎（5）________(填“能”或 “不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________________________________________。‎ ‎23．（12分）（1）化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：‎ N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；△H=　 　。‎ ‎（2）在298K时，1mol C2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ．写出该反应的热化学方程式　 　。‎ ‎（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O（l）。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，该反应的热化学方程式为　 　。‎ ‎（4）已知反应：N2（g）+O2（g）＝ 2NO（g） △H1‎ ‎2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（g） △H2‎ N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H3‎ ‎4NH3（g）+5O2（g）＝ 4NO（g）+6H2O（g）△H4 ‎ 则△H4 ＝_______________________（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。‎ ‎24．（16分）(1)接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450℃‎ 并有催化剂存在的条件下进行：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -190kJ/mol。‎ ‎①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________。‎ a．υ(O2)正=2υ(SO3)逆 ‎ b．容器中气体的密度不随时间而变化 c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 ‎②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则υ(O2)=__________mol·L-1·min-1，若继续通入0.40 mol SO2和0.20molO2则平衡________________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol< n(SO3) <_______mol。‎ ‎（2）工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为 ‎2NH3 (g)+ CO2(g) CO (NH2)2(1)+H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：‎ T/℃‎ ‎165‎ ‎175‎ ‎185‎ ‎195‎ K ‎111.9‎ ‎74.1‎ ‎50.6‎ ‎34.8‎ ‎①ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)=x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是___________。‎ ‎③上图中的B点对应的NH3的平衡转化率为___________。‎