高二化学教案：第14讲-铁及其化合物

高二化学教案：第14讲-铁及其化合物

辅导教案 学员姓名： 学科教师：‎ 年 级： 辅导科目：化学 ‎ 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 铁及其化合物 教学内容 ‎1．了解铁在周期表中的位置和铁的物理性质。‎ ‎2．掌握金属铁及其一些含铁的重要化合物的化学性质。‎ ‎3．掌握铁化合物和亚铁化合物的相互转变。‎ ‎4．掌握“铁三角”‎ ‎5．掌握亚铁离子和铁离子的检验方法。‎ ‎【教学建议】以下题型难度中等，建议用时15分钟。这部分内容建议给学生提前布置，提前进行预习，由各个学生先独立思考完成，了解学生对于铁单质及化合物相关的性质、制备氢氧化亚铁的操作方法的掌握情况，便于把控后面知识点讲解程度，对于完成好的学生进行积1分奖励。‎ ‎1、对某氯化物溶液进行如下图所示实验 ‎ ‎ ‎ (1)甲中现象 离子方程式及化学方程式 ‎ ‎ (2)乙中现象 离子方程式 ‎ ‎ (3)丙中现象 离子方程式 ‎ ‎ (4)丁中现象 离子方程式 ‎ ‎ (5)戊中现象 离子方程式 ‎ ‎【答案】甲: 白色沉淀逐渐转为灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀 ‎ Fe2++2NH3·H2O→ Fe(OH)2 ↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3‎ ‎ 乙: 淡绿色溶液转变棕黄色溶液 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- ‎ ‎ 丙: 溶液变为血红色 Fe3++3SCN—→[Fe(SCN)3]2+‎ ‎ 丁: 有无色无味气体产生, 有红褐色沉淀生成 ‎ ‎ 2Na+2H2O→2Na++2OH—+H2↑ Fe3++3OH—→Fe(OH)3↓‎ ‎ 戊: 变浑浊有淡黄色沉淀生成溶液变为淡绿色 2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+ ‎ ‎2、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。‎ 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。‎ ‎⑴ 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。‎ ‎⑵ 除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。‎ ‎⑶ 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。‎ 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。‎ ‎⑴ 在试管Ⅰ里加入的试剂是 。‎ ‎⑵ 在试管Ⅱ里加入的试剂是 。‎ ‎⑶ 为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。‎ ‎⑷ 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。‎ ‎【答案】 方法一 ：⑴ 稀H2SO4和铁屑 ⑵ 煮沸 ⑶避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 ‎ ‎ 方法二 ：⑴ 稀H2SO4、铁屑 ⑵ NaOH溶液 ⑶检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的 H2纯净时，再夹紧止水夹 ⑷ 试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入 ‎【教学建议】以下知识点属于基础的知识点，建议用时60分钟，采用轮流制的提问方式进行抽查学生的掌握情况，表现好的学生及时给予鼓励，积1分。讲义中的例题属于基础的计算题，难度中等，基础或中等的学生都可以采用。‎ 一、 金属和金属键 ‎1、金属的共性 ‎（1）状态：一般为固态（水银为液态）‎ ‎（2）颜色：有金属光泽，一般为银白色 ‎（3）导电性：良好（接电源后，电子在金属内定向移动）‎ ‎（4）导热性：良好 ‎（5）延展性：良好 ‎2、金属键 ‎（1）金属的构成：金属阳离子和自由电子 ‎（2）金属键定义：金属阳离子间依靠自由电子而产生的强烈的互相作用。‎ ‎（3）金属晶体：以金属离子、自由电子为基本微粒，通过金属键形成的晶体称。‎ ‎ 一般金属都是金属晶体。（水银常温下为液体）‎ ‎ 3、合金 ‎ （1）合金的定义：在金属中加入一种或几种其他金属或非金属，加热熔化，混合均匀，冷却得到的固体混合物。‎ ‎ 钢铁是钢和生铁的总称。钢铁是铁与C、Si、Mn、P、S以及少量的其他元素所组成的合金。‎ ‎ 钢的含碳量低，韧性好；生铁的含碳量高，硬度大。‎ ‎ （2）合金的性质特点：①硬度比组成它们的纯金属的硬度大。②熔点比组成它们的纯金属的熔点低。 ‎ ‎【典型例题1】 关于晶体的下列说法中，正确的是（ ）‎ A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。‎ B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。‎ C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。‎ D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。‎ ‎【答案】：A ‎【典型例题2】合金有许多特点，如Na-K和金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是 ‎ A．纯铁 B．生铁 C．碳 D．无法确定 ‎【答案】：B ‎【变式训练】下列有关合金性质叙述不正确的是 ‎ A．多数合金的熔点低于它的任何一种成分金属的熔点 B．合金的硬度一般比各成分金属的硬度都大 C．金属的密度小于各成分的密度 ‎ D．合金的导电性、导热性比各成分金属低 ‎【答案】：C 一、 铁 ‎1）铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．‎ 铁元素的原子结构：铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定．‎ ‎2）物理性质：⑴纯铁是光亮银白色金属；⑵纯铁的抗蚀力相当强；⑶有延展性、导热性和导电性；⑷具有铁磁性，能被磁铁吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。‎ 思考：纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？‎ ‎【答案】一般的铁含碳和其它元素,易生锈。钢铁的吸氧腐蚀的电极反应式:‎ 正极为 O2 + 2H2O + 4e- ＝4OH-；负极为 2Fe - 4e- ＝2Fe2+。‎ ‎3）化学性质 铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。‎ ‎【教学建议】在教学过程中，将表格中的空挖空，让学生自主填写，然后采用抢答的方法进行答题，完成不错的学生进行奖励1分，表格中大部分知识点都较简单，也可以给一般的学生回答，培养孩子的信心，关于硝酸、浓硫酸与金属的化学方程式则由程度较好的学生书写。‎ 与非金属单质 反应 ‎3Fe+2O2Fe3O4；‎ ‎2Fe+3Cl22FeCl3； Fe+SFeS； Fe+I2FeI2‎ 与H2O反应 ‎3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2‎ 与酸 反应 与非氧化性酸 Fe + 2H+ Fe2+ + H2↑ (HCl、稀H2SO4)‎ 与氧化性酸 ‎①常温时，铁遇浓HNO3、浓H2SO4钝化，但加热可反应。‎ ‎②Fe与稀HNO3的反应：‎ Fe和稀HNO3的量不同，产物也不同。‎ Fe+4HNO3(稀) →Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ‎3Fe+8HNO3(稀) →3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 与盐溶液反应 Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu ； Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ ‎ ‎【注意】铁在热的浓硫酸、浓硝酸中不钝化。‎ ‎2Fe(少量)+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe(过量)+2 H2SO4(浓) FeSO4+SO2↑+2H2O Fe(少量)+6HNO3(浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3 H2O Fe(过量)+4 HNO3(浓) Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O 思考：铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化合物？‎ ‎ 【答案】① Fe Fe2+ ‎ ‎ ② Fe Fe3+‎ ‎【典型例题1】下列关于铁的叙述中，正确的是 ( )‎ ‎ (A)铁是黑褐色金属 (B)铁是地壳中含量最多的金属元素 ‎ (C)铁能够在氧气中燃烧生成氧化铁 (D)铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中容易生锈 ‎【解析】本题考查了铁的常见性质，铁是银白色的金属，只是在冶金工业中我们称铁为黑色金属，所以A错误；在地壳中的含量铁排在铝之后，位于第二住，所以B错误；铁能够在加热的情况下与氧气剧烈反应，但是生成的是四氧化三铁，不是氧化铁，所以C错误；在初中我们学习过铁在潮湿的环境中容易生锈（具体的原理是发生吸氧腐蚀，此处可根据学生情况适当回顾原电池知识），所以D正确。‎ ‎【答案】D ‎【点拨】冶金工业上根据金属主要氧化物的颜色将其分为黑色金属和有色金属，铁在地壳中的含量仅次于金属铝。‎ ‎【典型例题2】下列物质在常温下接触时无明显现象的是（ ）‎ ‎ (A)铁和浓盐酸 (B)铁和稀硫酸 (C)铁和浓硫酸 (D)铁与稀硝酸 ‎【解析】本题考查的知识点是金属的钝化。题目的意思要读懂，要求的是接触时没有明显现象的，而并不是不反应。要常温接触反应且无现象就要考虑到金属的钝化现象，铁与浓盐酸、稀硝酸在常温下就可以反应，铁与浓硫酸在常温下会发生金属的钝化现象。‎ ‎【答案】C ‎【变式训练】将过量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后过滤，滤纸上留有的物质是 ( )‎ ‎ (A)铁和铜 (B)铁 (C)铜 (D)没有固体 ‎【解析】此题是Fe的性质的综合应用。Fe+H2S04 (稀) →FeS04+H2↑，Fe+CuS04→FeS04+Cu。因为铁粉过量，说明CuS04会完全反应，所以滤纸上的物质有Fe和Cu，故选A。‎ ‎【答案】A 三、 铁的化合物 ‎1、铁的氧化物 ‎【教学建议】在教学过程中，将表格中的空挖空，让学生自主填写，然后采用抢答的方法进行答题，完成不错的学生进行奖励1分，表格中的内容基础，主要有一般程度的学生回答就可以。‎ 化学式 FeO Fe2O3‎ Fe3O4‎ 名称(俗名)‎ ‎—‎ 铁红 磁性氧化铁 色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 都难溶于水 金属价态 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2、+3‎ 与HCl反应 FeO+2H+→Fe2++H2O Fe2O3+6H+→2Fe3++‎ ‎3H2O Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++‎ ‎4H2O 与HNO3反应 ‎3FeO+10H++NO3-→‎ ‎3Fe3++NO↑+5H2O ‎ Fe2+变为Fe3+‎ 与HI反应 FeO+2H+→Fe2++H2O Fe2O3+6H++2I- →2Fe3++I2+3H2O ‎ Fe3+变为Fe2+‎ 与 还 原 剂 FeO+H2Fe+H2O Fe2O3+3CO ‎2Fe+3CO2‎ ‎3Fe3O4+8Al ‎9Fe+4Al2O3‎ 稳定性 不稳定 ‎6FeO+O2→2Fe3O4‎ ‎ 稳定 用途 可用作色素、催化剂及制玻璃、搪瓷、炼钢 用作油漆的颜料 常用的磁性材料、颜料、抛光剂 ‎1）铝热反应：铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应。‎ 铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应 。‎ 其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。氯酸钾不能用高锰酸钾代替，因为高锰酸钾为强氧化剂，高温会和强还原剂镁反应爆炸。‎ ‎【应用】1、冶炼难熔的金属 ‎ ‎2、焊接钢轨等大截面钢材部件 ‎ ‎ 3、军事上可以制作铝热弹等强杀伤性的武器 ‎【注意】在冰块上进行铝热反应会发生爆炸！‎ ‎2、铁的氢氧化物 ‎【教学建议】在教学过程中，将表格中的空挖空，让学生自主填写，然后采用抢答的方法进行答题，完成不错的学生进行奖励1分，这部分内容主要由较好程度的孩子来回答。‎ 化学式 Fe(OH)2 ‎ Fe(OH)3 ‎ 名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 物理 性质 色、态 白色固体 红褐色固体 水溶性 不溶于水 与酸 反应 盐酸 Fe(OH)2+2H+ →Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+ →Fe3+ + 3H2O 硝酸 ‎3Fe(OH)2+10H++NO3- →3Fe3+ +NO↑+8H2O HI 同 HCl ‎2Fe(OH)3+6H++2I-→2Fe2++I2+‎ ‎6H2O 稳定性 ‎4Fe(OH)2+O2+2H2O → 4Fe(OH)3‎ 白色→灰绿色→红褐色 ‎2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 实验室制备 原 理 Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓‎ Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓‎ 现 象 产 生 白 色 沉 淀 产 生 红 褐 色 沉 淀 ‎【教学建议】讲解氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备，多注意结合书本的实验，细化进行讲解。‎ 思考：（1）如何避免制取Fe(OH)2时Fe2+被氧化变质？‎ ‎ 【答案】制取纯净的Fe(OH)2，采用新制的硫酸亚铁溶液，并将吸取有烧碱溶液的胶头滴管插入到液面下方，再逐渐滴入烧碱溶液。避免被氧化变质的方法：①加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化，滴入少量相应的酸溶液以防止Fe2+水解；②制备时先将原溶液加热煮沸，以除去溶解在溶液中的氧气，并在溶液上覆盖一层煤油，取出的溶液应在另一溶液中释出，以减少与空气的接触机会，防止生成的Fe(OH)2被氧化。‎ ‎ （2）如何制备氢氧化铁胶体？‎ ‎【答案】向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。‎ 3、 铁盐、亚铁盐 ‎【教学建议】在教学过程中，将表格中的空挖空，让学生自主填写，然后采用抢答的方法进行答题，完成不错的学生进行奖励1分，这部分的内容前面也有进行讲解，所以每个学生都可以进行归纳。‎ 离 子 Fe2+‎ Fe3+‎ 颜 色 浅绿色 黄色 与氢氧化钠溶液的反应 Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓‎ Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓‎ 与硫氰化钾溶液的颜色 不反应 Fe3+ +SCN- →[Fe(SCN)]2+‎ 相互转化 Fe2+Fe3+‎ Fe 3+Fe2+‎ 鉴 别 ‎①氢氧化钠溶液：产生白色沉淀的是亚铁盐，红褐色沉淀的是铁盐 ‎②硫氰化钾溶液：溶液变为血红色的是亚铁盐 ‎【注意】① 亚铁盐溶液在保存时，应在溶液中放少量铁粉以防止其被氧化，同时滴加少量的相应酸以防其水解。‎ ‎4、Fe2+与Fe3+的检验，与其它离子的共存、保存方法 ‎ 1）Fe2+与Fe3+的检验 ‎ a、Fe3+的检验：‎ ‎①目测：黄色溶液 ‎②滴入氨水或烧碱等碱性溶液：产生红褐色沉淀。‎ 方程式： Fe3++3OH- → Fe(OH)3↓(红褐色)‎ ‎③加KSCN（SCN-）溶液：溶液呈血红色 ‎ Fe3+ + SCN- → [Fe(SCN)]2+ ； 或 Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3‎ 黄色 无色 血红色 ‎ b、Fe2+的检验 ‎①目测：浅绿色溶液 ‎②滴入氨水或烧碱等碱性溶液：‎ 先生成白色沉淀，在空气中立刻转化成灰绿色，最后变成红褐色。 ‎ ‎4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3 ‎ ‎③在溶液中先加KSCN（SCN-），溶液不呈红色，再加氯水或稀HNO3 ，溶液呈红色。‎ ‎ 2）Fe2+、Fe3+与其它离子的共存 ‎ a、Fe3+：HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、ClO-（双水解反应）；S2-、I- 、SO32- （氧化还原反应）；SCN-、C6H5O-（络合反应）；OH- 等不能大量共存。‎ ‎ 2Fe3+ + H2S → 2Fe2+ + S↓+ 2H+ ； Fe3+ + 3HCO3- →3CO2↑+Fe(OH)3↓‎ ‎ 在FeCl3溶液中加Na2S溶液，生成淡黄色沉淀，当Na2S过量时，又生成黑色沉淀。‎ ‎2Fe3+ + S2-→ 2Fe2+ + S↓ ; Fe2+ + S2-→ FeS↓‎ ‎ b、Fe2+：HCO3-、CO32-、OH-、S2- 、SO32-、NO3-（H+）、ClO-、MnO4-等不能共存。‎ 思考：能用加热蒸发FeCl3溶液得获得FeCl3固体吗？Fe2(SO4)3呢？‎ ‎ 【答案】加热蒸发FeCl3溶液不能得到FeCl3固体，FeCl3水解后会得到氢氧化铁和HCl，加热HCl，氢氧化铁会受热分解得到氧化铁；同理Fe2(SO4)3水解后会得到氢氧化铁和H2SO4，硫酸是高沸点的酸，所以可以得到Fe2(SO4)3固体。‎ ‎【典型例题1】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀HCl时，溶液颜色变化应是（ ）‎ ‎ A．变浅 B．加深 C．不变 D．变棕黄色 ‎【答案】D ‎【变式练习1】能与大量Fe3+共存的是( )‎ ‎ A．Fe B．S2- C．Cu2+ D．Cu ‎【答案】C ‎【变式练习2】为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂是( )‎ A．NaOH B．铁粉 C．氨水 D．氯水 ‎【答案】B ‎【典型例题2】把Fe、Fe2O3 、Cu的混合物放入稀硫酸中加热，充分反应后残渣中仍有铁和铜，则溶液中含有（ ）‎ A．Fe3+、Fe2+ 、SO42- B．Cu2+、Fe2+ 、SO42- ‎ C．H+ 、Fe3+、SO42- D．Fe2+ 、SO42- ‎ ‎【答案】D ‎【变式练习1】一定量Fe、Cu 加入到一定量三氯化铁溶液中，若反应后溶液中有Fe3+，则溶液中还有的离子是 ，固体 。若反应后溶液中尚有固体，则溶液中一定有 离子，一定没有 离子。‎ ‎【答案】Fe2+、Fe3+、Cu2+、无；Fe2+、Cu2+、无Fe3+。 ‎ ‎【变式练习2】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）‎ A．只有Fe2+ B．只有Fe3+ C．有Fe2+和Cu2+ D．有Fe3+和Cu2+‎ ‎【答案】A ‎【变式练习3】将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液放入某容器中，充分反应后，‎ ‎（1）若有Fe剩余，则容器中不可能有________ （写化学式或者离子式）‎ ‎（2）若有CuCl2溶液剩余，则容器中可能有________（同上）‎ ‎（3）若CuCl2溶液和FeCl3溶液都有剩余，则反应后的混合物中不可能有_____________；可能有_________________； (4)若FeCl3有剩余，则容器中不可能有_________________。（同上）‎ ‎【答案】Fe3+、Cu2+；铜粉、Fe3+,Fe2+；铁粉和铜粉、Fe2+；铜粉,铁粉。‎ ‎【解析】该题的关键是明确铁、铜还原性强弱顺序和铜离子、铜离子、氢离子的氧化性强弱顺序，然后再结合氧化还原反应的规律分析、判断即可。‎ 5、 ‎“铁三角”‎ ‎【教学建议】这部分内容主要由老师进行主导，和学生一同完成“铁三角”的转化。‎ ‎1）Fe→ （Fe被S、I2、稀盐酸或者稀硫酸、Cu2+等弱氧化剂氧化）‎ Fe + SFeS Fe + I2FeI2‎ Fe + 2H+→Fe2+ +H 2↑ Fe + Cu2+→ Fe2+ + Cu ‎2） Fe→ （Fe被Cl2、Br2、硝酸或者浓硫酸、高锰酸钾等强氧化剂氧化）‎ ‎ 2Fe + 3Cl22 FeCl3 2Fe + 3Br2 3Fe Br3‎ ‎ 2Fe +6 H2SO4（浓） Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O ‎ Fe +4 HNO3（稀） Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O ‎ Fe +6HNO3（浓） Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O ‎ 5Fe + 3MnO4-- + 24H+ 5Fe3+ + 3Mn2+ + 12H2O ‎3）→Fe ‎ ‎ Fe2O3 +3 CO 2 Fe + 3 CO2 Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2 O3‎ ‎2Fe3+ + 3Zn（足量） 2Fe + 3Zn2+‎ ‎4）→‎ ‎5）→‎ ‎2Fe3+ + Fe 3 Fe2+ 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+‎ ‎2Fe3+ + H2S 2 Fe2+ + S↓ + 2 H+‎ ‎2Fe3+ + 2I- 2 Fe2+ + I2‎ 稀 Fe FeO FeCl3‎ Fe(OH)2‎ FeS Fe2O3‎ Fe3O4‎ FeCl2‎ Fe(OH)3‎ FeSO4‎ Fe2(SO4)3‎ Fe(SCN)3‎ Fe(SCN)3‎ S HCl H2SO4‎ O2‎ CO 等 HCl Cl2‎ Fe KSCN KSCN Na2S H2SO4‎ Cl2、HNO3‎ 浓 O2和H2O NaOH HCl NaOH H2SO4‎ H2SO4‎ CO O2‎ O2‎ Na2S HCl ‎6、铁相关的知识网络图 ‎【典型例题1】 Fe(NO3)2水溶液呈绿色，将Fe(NO3)2溶于水，水溶液存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，现向溶液中加入一定量的稀H2SO4溶液，那么溶液变化正确的是 ( )‎ ‎ (A)变得更绿 (B)绿色变浅 (C)变黄 (D)没有变化 ‎【解析】本题有一定的迷惑性，有同学认为增加了溶液中H+浓度，平衡向左移动，所以选A。其实溶液中有N03-，遇到H+，它们就能将Fe2+氧化成Fe3+，正确答案应选C。‎ ‎【答案】C ‎【点拨】溶液中当有硝酸盐提供N03-且其他酸提供H+时，溶液同样有强氧化性，因此身体特别要仔细。‎ ‎【变式训练】 据人民网——国际金融报报道：全球最大铁矿石生产商必和必拓的中国总裁克林顿▪丹尼斯2005年12月8日在北京表示，由于供应紧张，全球铁矿石价格在未来两年内将继续上涨。则下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（ ）‎ ‎ (A)赤铁矿的主要成分是Fe3O4‎ ‎ (B)铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2‎ ‎ (C)除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 ‎ (D) Fe3+与KSCN产生血红色沉淀 ‎【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，铁离子与KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验铁离子的存在。答案C ‎【答案】C ‎【典型例题2】以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：‎ 其中，氧化物(I)是红棕色固体、氧化物(II)、(Ⅲ)、(IV)在反应条件下都是气体。‎ ‎(1)氧化物(I)的化学式(分子式)是 。‎ ‎ 氧化物(1I)的化学式(分子式)是 。‎ ‎(2)反应①的化学方程式是 。‎ 反应②的化学方程式是 。‎ 反应③的化学方程式是 。‎ ‎【解析】氧化物(I)为红棕色固体，故其为Fe2O3；又知Fe2O3+氧化物(Ⅱ) →单质(I)+氧化物(Ⅳ)，故氧化物(Ⅱ)为CO，氧化物(Ⅳ)为CO2。又知CO+氧化物(Ⅲ) →CO2+单质(Ⅱ)，故氧化物(Ⅲ)为H2O，单质(Ⅱ)为H2，单质(Ⅲ)为C，单质(I)为Fe。‎ ‎【答案】(1) Fe2O3；CO ‎ (2)①Fe2O3+3 CO2Fe+3 CO2 ②CO +H2O CO2+H2‎ ‎ ③H2O +CH2+ CO (如写可逆号，同样正确)‎ ‎【归纳】化学推断题是依据化学原理和知识，通过严密的逻辑推理得出正确结论的题型。该类试题知识综合性强、涉及面广、题型新颖灵活、解题能力要求高、灵活性强、题设条件比较隐蔽或实验现象较多，因而有一定的难度，其解题的一般方法是：‎ ‎【变式训练】已知A、B、C、D、E、F、G是常见的七种物质，B是一种气体单质，D是浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间可以发生如下图所示的转化关系。‎ ‎(1)写出下列转化的化学方程式 ‎①C→A ‎ ‎②G→D ‎ ‎(2)由F转化为E的反应 置换反应(填“都是”不一定是”或“都不是”)。‎ ‎【解析】本题是一道有关铁、铜及其化合物的推断题，命题目的是考查综合判断、推理的能力。物质的特征颜色及物质问的转化关系是解题的突破口。本题的着眼点是蓝色溶液G应为CuS04溶液，浅绿色溶液D能由G→D转化而来，D应为FeSO4溶液，则C为Fe，根据C→E、F→G，可得出E为Cu，可用H2、CO、C做还原剂，所以不一定是置换反应。‎ ‎【答案】 (1)①3Fe+2O2Fe3O4；②Fe+CuS04→FeS04+Cu (2)不一定是 ‎【教学建议】金属冶炼部分的内容如果时间较紧，可以作为学生的复习作业，下节课课上再进行抽查学生的复习情况。‎ ‎ 【补充拓展内容】 ‎ 金属的冶炼 ‎1、概念：金属从矿石里提炼出来的过程，叫金属的冶炼。‎ ‎2、步骤：矿石的富集、冶炼、精炼。‎ ‎3、方法：‎ ‎（1）热分解法：适合Hg与Ag的冶炼 ‎ 2HgO 2Hg + O2↑‎ ‎（2）热还原法：适合金属活动性顺序表中位于Zn与Cu之间的金属的冶炼 ‎ Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 ；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎（3）电解法：适合活泼金属Mg、K、Na、Al的冶炼。‎ ‎ 2NaCl（熔融）Na + Cl2↑ ；2Al2O3（熔融） 4Al + 3O2↑‎ ‎（4）炼铁和炼钢 炼铁 炼钢 原料 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 生铁、空气(或纯氧、氧化铁)、生石灰、脱氧剂 化学原理 在高温下用还原剂从铁矿石里还原出来 在高温下用氧化剂把生铁里过多的碳和其它杂质氧化为气体或炉渣除去 主要反应 ‎①还原剂的生成 C+O2→CO2‎ CO2+C2CO ‎②铁的还原 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎③炉渣的生成 CaCO3CaO+CO2‎ CaO+SiO2CaSiO3‎ ‎①氧化：2Fe+O22FeO FeO氧化铁水里的Si、Mn、C等。‎ 如C+FeOFe+CO↑‎ ‎②造渣：生成的硅锰氧化物与铁水里的硫、磷跟造渣材料反应形成炉渣排出。‎ ‎③脱氧，并调整Mn、Si含量 ‎2FeO+Si2Fe+SiO2‎ 主要设备 高炉 转炉 ‎【教学建议】1-19是基础题型，20-23难度中等，限时20分钟，做完之后，互相批改，并打分，排名，排名第一的学生给予2分激励，第二的学生可以给予1分激励，并鼓励及提倡完成好的孩子进行讲解解题思路，愿上来讲解的孩子给予1分进行奖励，补充不错的孩子也进行1分奖励。‎ ‎1、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热条件下( )‎ ‎ A．易氧化 B．易还原 C．很稳定 D．很活泼 ‎【答案】C ‎2、关于合金性质的说法中，错误的 （ ）‎ ‎ A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 ‎ B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 ‎ C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 ‎ D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 ‎【答案】D ‎3、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指（ ）‎ ‎ A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．三氧化二铁 ‎【答案】B ‎4、下列关于铁的物理性质，叙述不正确的是 （ ）‎ ‎ A．铁具有良好的延展性 B．铁是热和电的良导体 ‎ C．铁是黑色的固体 D．铁能被磁化 ‎【答案】C ‎5、下列物质中，不能由两种单质直接化合制得的是 ( )‎ A．FeS B．FeCl2 C．Fe3O4 D．CuS ‎【答案】B ‎6、在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 （ ）‎ A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋ ‎【答案】C ‎7、下列反应符合事实的是 （ ）‎ ‎ A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑‎ ‎ C．Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ D．2Fe+3CuSO4→Fe2(SO4)3+3Cu ‎【答案】C ‎8、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 （ ）‎ ‎ A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2（SO4）3 D．FeO ‎【答案】D ‎9、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ）‎ ‎①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 ‎ A．①③ B．③② C．③① D．①②③ ‎【答案】B ‎10、在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是 （ ）‎ ‎ A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 ‎ B．小袋中的原装粉末是Fe2O3‎ ‎ C．小袋中可能装有活性铁粉 ‎ D．该灰黑色粉末不可食用 ‎【答案】B ‎14、已知铁的一种氧化物含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为 （ ）‎ ‎ A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法判断 ‎【答案】B ‎15、在三氯化铁溶液中通入二氧化硫，然后再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是 （ ）‎ ‎ A．硫酸钡 B．亚硫酸铁 C．亚硫酸钡 D．硫磺 ‎【答案】A ‎16、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡　 ②液体由无色逐渐变为浅绿色　 ③铁钉的质量减轻　 ④液体的质量减轻．其中正确的是 （ ）‎ ‎ A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④‎ ‎【答案】D ‎17、在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是 （ ）‎ ‎ A．通入足量氯气的FeSO4溶液 ‎ B．加入过量铁粉的Fe2(SO4)3溶液 ‎ C．铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液 ‎ D．长期暴露在空气中的绿矾溶液 ‎【答案】B ‎19、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）‎ ‎ A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl－‎ ‎ B．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu→Fe2++Cu2+‎ ‎ C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe→2Fe2+‎ ‎ D．氯化铁溶液中加入氨水：Fe3++3NH3·H2O→Fe(OH)3↓+3NH4+‎ ‎【答案】D ‎20、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 （ ）‎ ‎ A．Fe(OH)3，Fe2O3 B．Fe(OH)2，FeO ‎ C．Fe(OH)2、Fe(OH)3，Fe3O4 D．Fe2O3，Fe(OH)3 ‎【答案】A ‎21、已知有以下物质相互转换 ‎ ‎ ‎ 试回答: (1)写出B的化学式 D的化学式 ‎ ‎ (2)写出由E转变成F的化学方程式 ‎ ‎ (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 ‎ ‎【答案】FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3 Fe3++3SCN—→[Fe(SCN)3]2+ 2Fe3++Fe→3Fe2+‎ ‎22、如何除去杂质, 提纯下列各物质 混合物成分 提纯所用试剂的化学式 离子方程式 ‎(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质 ‎(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质 ‎(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质 ‎【答案】(1)Fe 2Fe3++Fe→3Fe2+ (2)Cl2 2Fe2++Cl2→3Fe3++Cl- (3)Fe Cu2++Fe→Fe2++Cu ‎ ‎ ‎ ‎23、铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克, 加入到700毫升的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气2.24升(标准状况)向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色, 求 ‎(1)混合物中铁和氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。‎ ‎【答案】23、 (1)mFe = 16.8克 = 32克 (2)‎ ‎【提高题】‎ ‎【教学建议】后面的题型难度偏大，以供解题能力很强的孩子进行拓展使用，能力一般的孩子不建议使用。‎ ‎1、要证明某溶液中不含而可能含，进行如下实验操作时的最佳顺序为：‎ ‎①加入足量氯水，②加入足量碘水，③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③‎ ‎【答案】C ‎2、某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌、再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )‎ A．NH+4 B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+‎ ‎【答案】A ‎3、下列离子方程式中正确的是 ( )‎ ‎ A．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe →2Fe2+‎ ‎ B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag+ + Cl-→ AgCl ‎ C． 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 ‎ ‎ D．氢氧化铜溶于稀硫酸中 Cu(OH)2 +2H+→Cu2+ +2H2O ‎【答案】D ‎4、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）‎ ‎ A． B．‎ ‎ C． D．‎ ‎【答案】B ‎5、在p H = 2的条件下，将含有MnO4- 、Fe2+、Fe3+、I- 等离子的溶液混合在一起。充分反应后，若：‎ ‎(1)溶液中I- 有剩余， 则溶液中可能含有_______________，一定无_____________________；‎ ‎(2)溶液中Fe3+有剩余，则溶液中可能含有___________________，一定无___________; ‎ ‎(3)溶液中Fe2+有剩余，则溶液中可能含有_______________，一定无_______________．‎ ‎【答案】Fe2+；MnO4-、Fe3+；MnO4-或Fe2+、I-；Fe3+或I-、MnO4-‎ ‎6、已知有以下物质相互转换 ‎ ‎ ‎ 试回答:‎ ‎ (1)写出B的化学式 D的化学式 ‎ ‎ (2)写出由E转变成F的化学方程式 ‎ ‎ (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ; ‎ ‎ 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 ‎ ‎【答案】采用倒推的方法，H为白色沉淀氯化银，焰色反应呈紫色，则说明D为氯化钾溶液，F红褐色沉淀氢氧化铁，E为氢氧化亚铁，G为氯化铁溶液，则B为氯化亚铁溶液，A是单质铁，C为氢氧化钾溶液。这样下面的题目引刃而解。‎ ‎7、工业制备CuCl2时，先将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加热粗CuCl2粉（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。已知：pH值≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀pH值≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH值在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀，回答下列1—3问题：‎ ‎1）在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是（ ）‎ ‎ (A)加适量NaOH，调节溶液pH值≥9.6‎ ‎ (B)加纯铜，使Fe2+还原出来 ‎ (C)先将Fe2+ 氧化为Fe3+，再调节pH＝3.7左右 ‎ (D)通人H2S，使Fe2+生成FeS沉淀后再分离 ‎2）工业上为除去Fe2+，常使用NaCllO，向溶液中加入NaClO后，溶液的pH值的变化是（ ）‎ ‎ (A)肯定增大 (B)肯定减小 (C)可能增大 (D)可能减小 ‎3）除去溶液中所含Pe3+时，为调节pH至3.7，最好是加入适量的（ ）‎ ‎ (A)NaOH (B)氨水 (C)CuCl2 (D) CuO ‎4) 以上除去Fe2+ ，Cu2+ ，Fe3+，都是利用了上述离子的什么性质？（ ）‎ ‎（A）易被氧化 （B）易被还原 （C）易水解 （D）易被置换 ‎【答案】1）C 2）A 3）D 4) C ‎8、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应, 可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性, 在空气中受撞击或受热时会燃烧, 所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套以仪器装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”实验中必须使用普通铁粉和6摩 / 升盐酸, 其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)‎ ‎ ‎ ‎ 请填写下列空白:‎ ‎ (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ‎ ‎ 烧瓶B的作用是 烧瓶C的作用 在试管D中收集得到的是 ‎ ‎ (2)实验时U型管G中应加入的试剂是 ‎ ‎ 长颈漏斗H中应加入 ‎ ‎ (3)两套装置中, 在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) ‎ ‎ (4)试管E中发生反应的化学方程式是 ‎ ‎ (5)为了安全, 在E管中的反应发生前, 在F出口处必须 ‎ ‎ E管中的反应开始后, 在F出口处应 ‎ ‎【答案】(1)普通铁粉 水蒸气发生器 防止水倒吸(安全瓶) 氢气 ‎(2)固体NaOH(或碱石灰) 6mol / L盐酸 (3)A、B、E ‎(4)Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O (5)检验氢气的纯度 点燃 ‎9、在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气课发生反应。应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“铁与水蒸气的反应实验”。‎ 请回答该实验中的问题：‎ （1） 写出该反应化学方程式：_________________________________________，并指明该反应的还原剂是______________，氧化剂是____________。‎ （2） 实验前必须对整套实验装置进行_________________操作，操作方法是______________________________________________________________。‎ （3） 圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_______________。底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_____________________。‎ （4） 酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________________________________，为什么？_______________________________________________________________________。‎ （5） 干燥管中盛装的物质是________________，作用是__________________________。‎ 玻璃管中石棉绒的作用是_____________________。‎ （6） 试管中收集气体是_____________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对 该气体进行_______________，方法是_______________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________。这一操作的目的是______________________________________________________________。‎ ‎【答案】（1）3Fe+4H2O →Fe3O4+4H2、铁、水。‎ ‎ （2）气密性检查；在玻璃管口A处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。‎ ‎（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止暴沸事故的发生。‎ ‎（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯。‎ ‎（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。‎ ‎（6）氢气；验纯；用试管收集一试管气体，近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。‎ ‎【教学建议】建议用时10分钟，由学生上黑板进行书写“铁三角”转化，并归纳解题思路，不足的地方由老师进行总结，以学生复述为主，老师适当引导，解答请见前面知识梳理，完成不错的学生进行奖励积2分。‎ ‎1．铁三角的转化回顾 ‎2． FeCl3变色总结 ‎(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈血红色；‎ ‎(2) FeCl3溶液能使紫色石蕊试液呈红色；‎ ‎(3) FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；‎ ‎(4)向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；‎ ‎(5)向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀，当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；‎ ‎(6)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色；‎ ‎(7)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；‎ ‎(8)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色；‎ ‎(9)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；‎ ‎(10)将FeCl3溶液滴人AgNO3溶液中，生成白色沉淀；‎ ‎(11)将FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合，放出气体，生成红褐色沉淀；‎ ‎(12)将饱和FeCl3溶液滴人沸水中，生成红褐色Fe(0H)3胶体。‎ ‎【教学建议】1-4816题型难度适中，其余难度稍大（根据学生的程度酌情考虑选择，一般程度的学生选择3-4题完成），19-21作为下次课的预习习题，建议用时30分钟，让学生下次课上进行交叉评改，并相互之间进行讲解，如果不足之处，教师进行补充即可，对于表现好的学生进行奖励。‎ ‎1、下列说法正确的是 A、铁是位于第四周期第ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素 B、四氧化三铁可以看成氧化铁和氧化亚铁组成的混合物 C、14g铁粉和7g硫粉混合后高温下充分反应能生成21g硫化亚铁 D、铁在溴蒸气中点燃后可生成FeBr3‎ ‎2、铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是 A、冷浓HNO3 B、Cu(NO3)2溶液 C、稀HNO3 D、Fe(NO3)2溶液 ‎3、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀HCl时，溶液颜色变化应是 A、变浅 B、加深 C、不变 D、变棕黄色 ‎4、根据以下反应：①Fe+CuCl2→Cu+FeCl2 ②2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是 A、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ B、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+‎ C、Cu2+＞Fe2+＞Fe3+ D、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+‎ ‎5、能把NaOH、AgNO3、C6H5OH、KSCN、Na2SO4等5种溶液区别开来的一种试剂是 A、盐酸 B、浓溴水 C、FeCl3 D、紫色石蕊试液 ‎6、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠并微热搅拌，再加入盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+‎ ‎7．有A、B、C三种溶液，各含有Fe3+、Cu2+、Ag+离子中的一种。有A、B、C三种溶液，各含有Fe3+、Cu2+、Ag+中的一种。向A中加入适量铁粉，有红色固体析出，再加入C溶液，红色物质溶解，但无新固体物质析出。则A、B、C依次含有 ‎ ‎　 A．Cu2+、Ag+、Fe3+　　　　　　　　　B．Ag+、Fe3+、Cu2+ ‎ ‎　 C．Fe3+、Cu2+、Ag+　　　　　　　　　D．Cu2+、Fe3+、Ag+‎ ‎8、为除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁和硫酸铜，可加入的试剂是 （ ）‎ A．锌粉 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．铁粉 ‎9、向含有FeCl3和BaCl2的溶液中通入过量的SO2气体，发现有白色沉淀生成，且溶液变浅绿色。下列判断正确的是 （ ）‎ A．加入KSCN溶液将变红 B．向溶液中加入NaOH溶液，将立即生成红棕色沉淀 C．向溶液中加入硝酸，沉淀将不溶解 D．白色沉淀是亚硫酸钡 ‎10．在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c。则下列说法正确的是 （ ）‎ A．残余固体全部是铜 ‎ ‎ B．残余固体可能为铁和铜的混合物 C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ ‎ D．最后得到的溶液可能含有Fe3+‎ ‎11．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是（　　　）‎ A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+‎ ‎ B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+‎ ‎ C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+‎ ‎ D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+‎ ‎12、下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是 （ ）‎ A．Fe(OH)3胶体跟硅酸胶体混合将产生凝聚现象 B．Fe(OH)3胶体微粒在电场作用下将向阳极移动 C．Fe(OH)3胶体的微粒在不停的做布朗运动 D．光线通过Fe(OH)3溶胶时会产生丁达尔现象 ‎13、将三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是 （ ）‎ A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．三氧化二铁 D．氧化亚铁 Fe Fe(NO3)3‎ Fe(NO3)3‎ Fe Fe(NO3)3‎ Fe Fe(NO3)3‎ Fe ‎14、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是 ‎ ‎ ‎ A B C D ‎15、向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.1mol/L的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无血红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁 A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．无法计算 ‎16、写出能使FeCl3溶液出现下列现象的离子方程式：‎ ‎①变成浅绿色溶液 ‎ ‎②变成深蓝色溶液 ‎ ‎③出现红褐色沉淀 ‎ ‎④变成血红色溶液 。‎ ‎17、有A、B、C三种单质常温下A是固体，B是液体，C是气体，X、Y、Z是均含同一种元素的化合物，Y溶于水得到无色溶液，Y的水溶液能跟A反应，它们之间的相互转化关系如图所示，其中X的化学式为 。‎ C A D B C X Y Z ‎+‎ ‎+A ‎+B ‎18．（a）为提高生活用水的标准，自来水厂常用氯气和绿矾同时进行消毒，净化改善水质，简述其原因 。‎ ‎（b）在PH=4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎沉淀完全。工业上制取CuCl2是将浓盐酸加热到80℃左右，再缓缓加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，采取的措施可能是先在溶液中 ，再加 ，调节PH为4～5后过滤。‎ ‎【答案】‎ ‎1~15：D，D，D，D，C，AC，A，D，C，A，B，B，C，B，B ‎16、①2Fe3++Fe3Fe2+‎ ‎ ②Fe3++CuCu2++Fe2+‎ ‎ ③Fe3++OH—Fe(OH)3‎ ‎ ④Fe3++3SCN—[Fe(SCN)3]2+‎ ‎17．FeBr3‎ ‎18．提示：氯气消毒与Fe(OH)3胶体净化；向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5‎ ‎【教学建议】第7．8题是作为下节课铝的预习部分的知识点，可以让学生提前预习综合训练，对于预习完成不错的孩子，给予奖励。‎ ‎19．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）‎ A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-‎ C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+‎ 沉淀 VNaOH(mL)‎ ‎12345678 ‎ ‎【答案】A．‎ ‎20、把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是 A. 2∶3 B. 8∶9 C. 4∶3 D. 4∶9‎ ‎【解析】由图象可知，金属与酸反应时酸过量，利用6～7mL发生的反应为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O来计算Al的量，由 ‎1～6mL发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓来计算Mg的量，然后计算合金中镁和铝的质量比。‎ ‎【答案】B。‎ ‎21、将一定Mg、Al投入2.0mol/L、250mL，金属全部．然后向所得NaOH，物质量NaOH所示．下列说法正确（　　）‎ A．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7‎ B．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L D．所加NaOH溶液的物质的量浓度为5.0 mol/L ‎【答案】D。‎