化学（普通班）卷·2018届陕西省黄陵中学高二下学期开学考试（2017

化学（普通班）卷·2018届陕西省黄陵中学高二下学期开学考试（2017

黄陵中学高二下学期开学考试普通班 化学试题 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64‎ 一、 选择题（每小题3分且只有一个正确答案，共16小题，48分。）‎ ‎1．合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”思念，下列关于燃料的说法正确的是 A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C.天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源 D.电能是一次能源 ‎2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 ‎3．下列说法中正确的是(　　)‎ A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 ‎ D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 ‎4．在水溶液中下列电离方程式，正确的是(　　)‎ A．CH3COONH4CH3COO－＋NH4＋ B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO ‎ C．NaHSO4===Na＋＋HSO4－ D．CH3COOH CH3COO－＋H＋‎ ‎5．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将一氧化碳和硫化氢混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前一氧化碳的物质的量为10摩尔，平衡后一氧化碳的物质的量为8摩尔。下列说法正确的是（ ）‎ A． 升高温度，硫化氢浓度增加，表明该反应是吸热反应 B． 通入一氧化碳后，正反应速率逐渐增大 C． 反应前硫化氢物质的量为7摩尔，‎ D． 一氧化碳的平衡转化了为80%‎ ‎6．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系说法不正确的是（ ）‎ A． 升温温度，该反应平衡常数K 的变化无法判断 B． 增大压强，W的质量分数减小 C． 该反应的化学方程式为：3z(g)+2w(g) x(g)+2y(g)‎ D． 增大X气体浓度平衡向正反应方向移动 ‎7．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 ‎8．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下【已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-92.4kJ/mol】‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1molN2，3molH2‎ ‎2molNH3‎ ‎4molNH3‎ NH3的浓度（mol/L）‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强（Pa）‎ p1‎ p2‎ p3‎ 反应物转化率 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A． 2c1> c3 B． a+b>92.4 C． 2 p2< p3 D． 1+3<1 ‎ ‎9、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（　　）‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎10．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（ ）‎ ‎11、冬青油结构如图，它在一定条件下能发生的反应有：（　　）‎ ‎①加成反应 ②水解反应 ‎③消去反应 ④取代反应 ‎⑤与NaHCO3反应放出CO2 ⑥加聚反应．‎ A．①②⑥ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①②④‎ ‎12、在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ）‎ A、92.3% B、87.6% C、75% D、84% ‎ ‎13．三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体，以下关于三氯化氮说法正确的是（ ）‎ A．其分子结构呈三角形 B． 分子中不存在孤对电子 C． 它的沸点比三氯化磷沸点低 D． 三氯化氮水解有硝酸生成 ‎14．关于右图所示分子的说法不正确的是（ ）‎ A． 既有键又有π键 B． O-H键的极性强于C-H键的极性 C．是极性分子 D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键 ‎15．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A． X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B． 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C． 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂 ‎16．继科学家发现C3O2时金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气“号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关于C3O2与硫化羰的说法正确的是 A． C3O2分子中碳原子可能都采取sp杂化 B． C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体 C．‎ ‎ COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D． COS在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO3‎ 二、填空题（共6小题，52分。）‎ ‎17．（10分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：‎ ‎（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式______。‎ ‎（2）精制饱和食盐水从图中___位置补充，氢氧化钠溶液从图中___位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）‎ ‎（3）室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH____0.1mol/L亚硫酸钠溶液 的pH。（选填“大于”、“小于”、“等于”）浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为________。 ‎ 已知：H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 HClO K1=2.95×10-8‎ ‎ H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11‎ ‎18．（14分）、Ⅰ.有机物A的结构简式为：通过不同化学 反应分别制得B、C和D三种物质。‎ ‎(1)B中含氧官能团的名称是 。‎ ‎(2)AC的反应类型是 ；A～D中互为同分异构体的是________。‎ ‎(3)由A生成B的化学方程式是______________________________________。‎ Ⅱ.某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：‎ 已知：①A是相对分子质量为92的烃；‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎(R1、R2表示氢原子或烃基)。‎ ‎④ D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢(两种不同位置的氢原子)，且峰面积之比为1:1。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的分子式为___________。‎ ‎(2)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。‎ ‎①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎(3)检验F中含氧官能团的试剂为____________(填试剂名称)，由F→G的反应类型为______。‎ ‎(4)H的结构简式为____________________________。‎ ‎19．（6分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N2O4 (g) 2NO2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：‎ ‎（1）反应的△H=______0 (填“大于”“小于”)‎ ‎（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol．L-1﹒S-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。‎ ‎①T____100℃（填“大于”“小于”）‎ ‎②温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？___________。‎ ‎（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）_____；若要重新达到平衡时，使 值变小，可采取的措施有（填序号）______。‎ A． 增大四氧化二氮的起始浓度 B． 向混合气体中通入二氧化氮 C． 使用高效催化剂 D． 升高温度 ‎20．（每空1分，共6分）‎ 在一定温度下，有a.醋酸 b.盐酸 c.硫酸 三种酸：‎ ‎(1)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________；（用a、b、c表示，下同）‎ ‎(2)当其物质的量浓度相同时，导电能力由大到小的顺序是_________；‎ ‎(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_________；‎ ‎(4)当三者c(H+)相同且相同体积时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________；‎ ‎(5)当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则反应所需时间的由由大到小的顺序是_________；‎ ‎(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_________。‎ ‎21．（8分）某烯烃A与H2发生加成反应后得到的产物是CH3CH（CH3）2．‎ ‎（1） 烯烃A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：‎ ‎ ‎ ‎ （2）烯烃A被酸性高锰酸钾溶液氧化的最终产物之一B 能与H2发生加成反应。写出B在一定条件下与氢氰酸反应的化学方程式 ‎ ‎（3） 有机物B的结构简式为 ‎①若B是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有________种结构；‎ ‎②若B是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有________种结构。‎ ‎22.（8分）物质结构决定物质性质。回答下列问题：‎ A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：‎ ‎（1）四种元素中电负性最大的是_____（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为____。‎ ‎（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______（填分子式）；B的氢化物所属的晶体类型为_______。‎ ‎（3）化合物D2A的立体构型为___。中心原子的杂化轨道类型为______。‎ ‎（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为____：列式计算晶体F的密度（g. cm-3)_____。‎ ‎化学试卷参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B A D D C D A D C C D D C D D A ‎17.（每空2分，共10分）‎ ‎（1）2H2O+2Cl- Cl2↑+2OH-+H2↑‎ ‎（2）a；d ‎（3）大于；c(SO32-)>c( CO32- )>c(HCO3-)>c(HSO3-)‎ ‎18.【14分】Ⅰ.(1)醛基、羧基（2分）‎ ‎(2)消去反应（1分） C、D（2分）‎ ‎(3)（2分）‎ Ⅱ.(1)C7H8（1分）‎ ‎(2)9（2分）‎ ‎(3)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜) 加成反应（各1分）‎ ‎(4) （2分）‎ ‎19.(每空1分，共6分）‎ ‎（1）大于 ‎（2）‎ ‎①大于 ‎②逆反应 先变深后变浅但比压缩前深 ‎(3）D ；AB ‎20..(每空1分，共6分）‎ ‎（1）c＞a=b (2)c＞b＞a　(3)a＞b＞c (4)a＞ b= c  ‎ ‎(5) b=c＞a (6)a＞b= c  ‎ ‎21．(每空2分，共8分）‎ ‎22．(每空1分，共8分）‎ ‎（1）O；1s22s22p63s23p3(或 3s23p3)‎ ‎（2）O3；离子晶体 ‎（3）V形；sp3‎ ‎（4）Na2O；‎