2017-2018学年辽宁省大石桥市第二高级中学高二9月月考化学试题

2017-2018学年辽宁省大石桥市第二高级中学高二9月月考化学试题

大石桥二高中2017-2018学年度上学期9月月考 高二化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 命题人：张晓丹 第I卷 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是(　　)‎ A B C D 强电解质 NaCl H2SO4‎ HClO HNO3‎ 弱电解质 HF BaSO4‎ CaCO3‎ CH3COOH 非电解质 Cl2‎ CS2‎ C2H5OH SO2‎ ‎2．‎25℃‎时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）‎ A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（OH﹣）增大 B．将水加热，Kw增大，pH不变 C．向水中加入少量稀硫酸，c （H+）增大，Kw不变 D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低 ‎3．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）‎ A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L ‎4．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（　　）‎ A．化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）‎ ‎5．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。火药燃烧爆炸时发生的反应为：S(s)＋2KNO3(s)＋‎3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。‎ 已知：①碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1‎ ‎②S(s)＋2K(s)＝K2S(s)　 ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)＝2KNO3(s)　 ΔH3＝c kJ·mol－1‎ 则x为（）‎ A．c－‎3a－b B．‎3a＋b－c C．a－b－c D．c－a－b ‎6. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：‎ ‎3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是（）‎ A. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O C. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2‎ D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 ‎7．在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH-)为(　　)‎ A. 0.1‎‎×10-7 mol·L-1 B. 2.0×10-7 mol·L‎-1 C.1×10-7 mol·L-1 D.无法确定 ‎8．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（）‎ A．相同 B．中和HCl的多 C．中和CH3COOH的多 D．无法比较 ‎9．下列有关盐类水解的应用不正确的是（）‎ A．明矾、氯化铁晶体可用于净水 B．实验室通常可使用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室配制FeCl3溶液时可加入少量盐酸 D．直接加热CuCl2溶液能得到CuCl2固体 ‎10．在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）‎ A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－) ‎ B．c(Na＋)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)+c(CO32－) ‎ D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)‎ 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）‎ A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－‎ B．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－‎ C．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－‎ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－‎ ‎12. 对于可逆反应A(g) +2B(g)=‎2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）‎ ‎ D. ‎ ‎13．下列实验事实与相应结论不正确的是（）‎ 选项 实验事实 结论 A 其他条件不变，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L－1的H‎2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H‎2C2O4溶液反应，后者褪色时间短 当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 B 其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊 当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快 C 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程 D 一定条件下，分别在容积为‎1 L和容积为‎2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少 当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快 ‎14. 下列关于实验现象的描述不正确的是（）‎ A. 把铜片和铁片紧靠在—起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B. 用锌片做阳扱，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现—层锌 C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现—层铁 D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 ‎15．常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中,正确的是(　　)‎ A.两溶液稀释前的浓度相同 B.A、B、C三点溶液的pH由大到小顺序为A>B>C C.A点的KW值比B点的KW值大 D.A点由水电离的c(H+)大于C点由水电离的c(H+)‎ ‎16．下列反应不属于水解反应或水解方程式错误的是(　　)‎ ‎①HCl+H2O=H3O++Cl- ②ZnCl2+2H2O=Zn(OH)2+2HCl ‎③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3‎ A.①② B.③④ C.①②④ D.①②③④‎ ‎17．从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可作酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)H++In-(黄色),对上述平衡解释不正确的是(　　)‎ A.升高温度平衡正向移动 B.加入盐酸后平衡逆向移动,溶液显红色 C.加入NaOH溶液后平衡正向移动,溶液显黄色 D.加入NaHSO4溶液后平衡正向移动,溶液显黄色 ‎18．电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(　　)‎ A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同 B. 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者小于后者 C. 常温下,1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-‎)‎ D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1,则此溶液可能是盐酸 ‎19．下列叙述正确的是(　　)‎ A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b B.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7‎ C.常温下,1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0‎ D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11‎ ‎20．向体积为Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列关系错误的是(　　)‎ A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)‎ B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)‎ C.Vac(K+)>c(OH-)>c(H+)‎ D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)‎ 第Ⅱ卷非选择题（共50分）‎ 三、填空题（本题共4小题，共50分）‎ ‎21．(11分)在室温下,下列五种溶液:‎ ‎①0.1 mol·L-1 NH4Cl　 ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4‎ ‎③0.1 mol·L-1 NH4HSO4　④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液　‎ ‎⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O 请根据要求填写下列空白:‎ ‎(1)溶液①呈　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 ‎ ‎(2)比较溶液②③中c(NH4+)的大小关系是②　　　(填“>”“<”或“=”)③。 ‎ ‎(3)在溶液④中,　　　离子的浓度为0.1 mol·L-1;NH3·H2O和　　　离子的浓度之和为0.2 mol·L-1。 ‎ ‎(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度　　　 (填“>”“<”或“=”)NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-)　　　(填“>”“<”或“=”)c(NH4+)。 ‎ ‎22.(16分)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。‎ ‎（1）该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。‎ ‎（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)，‎ ‎（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_________________________。‎ ‎（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1__________，E2-E1_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎（5）在火箭推进器中装有肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量的气体，并放出大量热。己知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式________________。‎ ‎（6）N2H4可构成燃料电池，产物为无污染物质，写出在碱性环境下的负极电极反应式________________。用该电池电解硫酸铜溶液（极棒都是石墨)，电池中转移8mol电子，则硫酸铜溶液阳极产生的物质为_________mol，该极电极反应式___________。‎ ‎23.(10分)水的离子积常数KW与温度t(℃)的关系如图所示: ‎ ‎(1)若t1=‎25 ℃‎,则KW1=　　　;若t2=‎100 ℃‎时,KW2=10-12,则此时0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=　　　。 ‎ ‎(2)已知‎25 ℃‎时,‎0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的平衡有　　　　　　　　 　　　　　　(用离子方程式表示)。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎ (3)‎ ‎25 ℃‎时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液pH=9,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为　　　。 ‎ ‎24．(13分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验:‎ ‎①配制0.100 0 mol·L-1和0.010 00 mol·L-1的标准盐酸。‎ ‎②用0.100 0 mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL,结果用去盐酸19.60 mL。‎ ‎③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里加水至刻度线,取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入‎10 L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀。‎ ‎④过滤上述所得浊液。‎ ‎⑤取滤液20.00 mL,用0.010 00 mol·L-1的盐酸滴定,用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题:‎ ‎(1)配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器?　　　　　　　　　　; ‎ A.托盘天平　B.容量瓶　C.酸式滴定管　D.量筒　E.烧杯　F.胶头滴管　G.玻璃棒 ‎(2)滴定操作中,左手　　　　　,右手　　　　　,眼睛 ; ‎ ‎(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是　 　　; ‎ ‎(4)过滤所得浊液的目的是 ; ‎ ‎(5)此空气样品中含CO2的体积分数为　　 　; ‎ ‎(6)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即注入第二种标准盐酸,并进行第二次滴定,使测定结果　　 　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ‎ 高二化学九月份试卷答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C A D B A B C D D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B D C C D D D B D C ‎21. 答案：‎ ‎ (1)酸　NH4++H2ONH3·H2O+H+‎ ‎(2)<　‎ ‎(3)Cl-　 NH4+　‎ ‎(4)=　=‎ ‎22. 答案 ‎(1). 放热 ‎ ‎(2). 减小 ‎ ‎(3). 无影响 ‎ ‎(4). 减小 不变 ‎ ‎(5). N2H4(l) +2H2O2(l) =N2(g) +4H2O(g) △H=-641.625KJ/mol ‎ ‎(6). N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O 2mol 4OH- - 4e- =O2+2H2O（2分）‎ ‎23.答案：‎ ‎(1)1×10-14　11　‎ ‎(2)H2OH++OH-,A-+H2OHA+OH-　‎ c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)　‎ ‎(3)1∶9‎ ‎24．答案：‎ ‎(1)B、D、E、F、G　‎ ‎(2)控制活塞　摇动锥形瓶　注视锥形瓶内溶液颜色的变化　‎ ‎(3)0.098 0 mol·L-1‎ ‎(4)分离出BaCO3,防止HCl与BaCO3反应　‎ ‎(5)0.025%‎ ‎(6)偏大