江苏省如皋市2018-2019学年高一下学期期末调研化学（必修）试题

江苏省如皋市2018-2019学年高一下学期期末调研化学（必修）试题

www.ks5u.com ‎2019年如皋市高一年级期末调研化学试题(必修)‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分20题，每题3分，共60分）。‎ ‎1.南通首个全程马拉松比赛，于2019年3月10日在长寿之乡如皋市开赛。远动员所穿的五彩缤纷的运动服，大量使用莱卡纤维(聚氨基甲酸酯纤维)，莱卡纤维属于 A. 盐 B. 有机高分子 C. 无机非金属材料 D. 烃类 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 通常把材料分成四大类：金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料；‎ 金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等；‎ 合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；‎ ‎【详解】A. 电离时生成金属离子（铵根）与酸根离子的化合物叫盐，莱卡纤维属于有机物，不属于盐类，故A错误；‎ B. 纤维素分为天然纤维和合成纤维，都属于有机高分子材料，莱卡纤维属于人工合成有机高分子材料，故B正确；‎ C. 无机非金属材料，主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等，故C错误；‎ D. 烃类属于有机物，只含碳氢两种元素，分为芳香烃，烷烃，烯烃，炔烃等， 莱卡纤维不属于烃类，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎2.2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的He，该原子中 A. 质量数为2 B. 核电荷数为3 C. 中子数为1 D. 核外电子数为3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，核电荷数=质子数=核外电子数。‎ ‎【详解】He的质子数=核外电子数=核电荷数，质子数+中子数=质量数，质子数=核外电子数=核电荷数=2，质量数=质子数+中子数=3， 中子数=质量数—质子数=1；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查微粒之间的关系和微粒角标的含义，要掌握两个微粒关系，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；质量数=质子数+中子数；原子的左上角表示质量数，右上角表示微粒所带的电荷数，左下角表示质子数，右下角表示原子数。‎ ‎3.下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是 A. 烧碱—NaOH B. 明矾—Al2(SO4)3 C. 石膏—CaCO3 D. 纯碱—Na2SO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 烧碱、火碱、苛性钠都为氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，故A正确；‎ B. 明矾化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O，故B错误；‎ C. 石膏的化学式为CaSO4⋅2H2O，故C错误；‎ D. 纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎4.下列物质中属于共价化合物的是 A. Cl2 B. NH4Cl C. NaOH D. HCl ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cl2是只有一种元素构成的纯净物，是单质，不是化合物，故A错误；‎ B. NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；‎ C. NaOH钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，为离子化合物，故C错误 D. HCl中只含共价键，为共价化合物，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。‎ ‎5.下列过程包含化学变化的是 A 干冰升华 B. 粮食酿醋 C. 滴水成冰 D. 沙里淘金 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 干冰升华是固态二氧化碳升华变为气态，是物质状态发生了改变，没有形成新物质，是物理变化，故A错误 B. 粮食酿醋是把淀粉发酵制成醋酸，生成了新的物质，是化学变化，故B正确；‎ C. 滴水成冰，水在低温下凝固成冰，是水的状态发生了改变，没有形成新的物质，是物理变化，故C错误；‎ D. 沙里淘金是利用金的密度与沙子的差异，把它们分开，没有形成新的物质，是物理变化，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】区分物理变化和化学变化的方法看有没有形成新的物质，需要学生多观察生活中的实例，多思考，并可以从微观角度分析产生化学变化的原因。‎ ‎6.下列化学用语表示不正确的是 A. 二氧化碳的电子式：::C::‎ B. 乙烯的结构简式CH2CH2‎ C. 钠离子的结构示意图：‎ D. MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2＋＋2Cl－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 二氧化碳中的碳原子最外层电子数为4个，可以与氧原子形成两对共用电子对，所以二氧化碳的电子式：::C:: ，故A正确；‎ B. 乙烯的结构简式CH2=CH2，结构简式要体现出它的官能团，故B错误；‎ C. 钠是11号元素，原子核外有11个电子，失去一个电子变为钠离子，结构示意图：，故C正确；‎ D. MgCl2是强电解质，在水溶液中是完全电离的，MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故D正确；‎ 答案选B。‎ ‎7.可用图装置收集的气体是 A. H2 B. NO C. CO2 D. CH4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该收集方法为向上排空气法，气体密度大于空气，且该气体不与空气中的氧气反应。‎ ‎【详解】A. H2的密度比空气小，需要采用向下排空气法收集，故A错误；‎ B. NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；‎ C. CO2的密度大于空气，且不与氧气反应，可用该装置收集，故C正确；‎ D.CH4的密度比空气小，需要采用向下排空气法收集，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】该题需要注意的是排空气法不仅要看气体的密度与空气密度的大小关系，还要注意收集的气体是否与空气反应，能与空气中氧气反应的气体不能使用排水法收集。‎ ‎8.下列属于置换反应的是 A. Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2‎ B. TiCl4＋4NaTi＋4NaCl C. CH4＋H2O3H2＋CO D. 4NH3+5O24NO+6H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 置换反应定义:一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质与一种新的化合物。‎ ‎【详解】A.反应物都是化合物，不是置换反应；‎ B.符合置换反应定义，一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质与一种新的化合物；‎ C.反应物都是化合物，不是置换反应；‎ D.产物都是化合物，不是置换反应；‎ 正确答案：B。‎ ‎9.在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. CO32- B. Ag＋ C. SO42- D. Al3＋‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CO32-与H+、Ba2+反应，在溶液中不能够大量共存，故A错误；‎ B. Ag+与Cl−反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；‎ C. SO42-与Ba2+发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；‎ D. Al3+与以上三种离子都不发生反应，在溶液中能大量共存，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎10.下列物质的保存方法正确的是 A. 氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中 B. 漂白粉露置于空气中 C. 浓硝酸、氯水保存在棕色细口玻璃瓶中 D. 钠保存在盛有水的试剂瓶中 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故A错误；‎ B. 漂白粉在潮湿的空气里可以和二氧化碳反应，生成的次氯酸见光易分解，须密封保存，故B错误；‎ C. 浓硝酸、氯水见光易分解，应避光保存，故C正确；‎ D. 金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤油中，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】保存即不改变物质性质，结构决定性质，性质决定用途、保存方法等，根据各种试剂的性质，选择合理的保存方法。‎ ‎11.下列说法不正确的是 A. 煤的气化和液化都是物理变化 B. 乙烯的产量衡量一个国家石油化工发展水平标志 C. 含硫化石燃料的大量燃烧是形成“酸雨”的原因之一 D. 减少燃煤、严格控车、调整产业结构是治理雾霾的有效措施 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化分为直接液化和间接液化，直接液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，间接液化是先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等液态有机物，都是化学变化，故A错误；‎ B. 由于乙烯是从石油炼制过程中生产的气体里分离出来的，乙烯的制造过程也是一个相对复杂的过程，在石油化工生产中具有广泛的用途，乙烯的产量衡量一个国家石油化工发展水平标志，故B正确；‎ C. 酸雨是由氮氧化物和硫氧化物导致，含硫化石燃料的大量燃烧是形成“酸雨”的原因之一，故C正确；‎ D. 减少燃煤、严格控车、调整产业结构可有效的减少工业生产对环境的污染，是治理雾霾的有效措施，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎12.下列有关工业上金属冶炼的说法不正确的是 A. 用电解熔融氯化镁法制镁 B. 用电解饱和食盐水法制钠 C. 用电解熔融氧化铝法制铝 D. 用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A正确；‎ B. 用电解饱和食盐水法制氢氧化钠，氢气，氯气，得不到钠单质，工业上用电解熔融氯化钠的方法得到钠单质，故B错误；‎ C. 金属铝属于活泼金属，为亲氧元素，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，氯化铝是共价化合物，电解熔融不能电离，不能采用电解氯化铝的方法冶炼，故C正确；‎ D. 铁可以采用热还原法冶炼，用焦炭或者一氧化碳做还原剂，故D正确；‎ 答案选B。‎ ‎13.汽车尾气净化的一个反应是2NO＋2CON2＋2CO2。下列有关该反应说法正确的是 A. NO失去电子 B. CO是还原剂 C. NO被氧化 D. CO发生了还原反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NO中N元素在反应中得到电子被还原，是氧化剂，故A错误；‎ B. C元素失去电子的化合价升高被氧化，CO为还原剂，故B正确；‎ C. NO中N元素在反应中得到电子被还原，故C错误；‎ D. CO中C元素化合价升高被氧化，发生了氧化反应，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】氧化还原反应中，元素化合价升高失电子，发生氧化反应，作还原剂；元素化合价降低得电子，发生还原反应，作氧化剂。‎ ‎14.下列物质组成的混合物应用图装置进行分离的是 ‎ A. 水与乙醇 B. KNO3与NaCl C. CaCO3与H2O D. 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 图为蒸馏的操作，原理是利用液体混合物中各组分沸点的差异，使液体混合物部分气化，然后再使蒸汽部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。‎ ‎【详解】A. 蒸馏可将易挥发和不挥发的物质分离开，酒精和水互溶，酒精的沸点78.2度，水的沸点100度，沸点相差比较大，可以采用蒸馏将酒精与水分离，故A符合；‎ B. KNO3与NaCl的溶解度随温度变化差异较大，分离方法是蒸发结晶，加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，先分离出NaCl，再分离出KNO3，故B符合；‎ C. CaCO3与H2O不互溶，可以采用过滤方法提纯，故C不符合；‎ D. 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小，会分层，可以采用分液的操作，故D不符合；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】‎ ‎15.下列说法正确的是 A. 用品红溶液不能鉴别CO2和SO2‎ B. 用焰色反应鉴别KNO3和KCl C. 22.4 L(标准状况)O2含氧原子数为6.02×1023‎ D. 用激光笔照射Al(OH)3胶体可产生“丁达尔效应”‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. SO2具有漂白性，它能和有机色质结合生成不稳定的无色物质，使品红褪色，而CO2没有漂白性，用品红溶液可以鉴别CO2和SO2，故A错误；‎ B. 焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，KNO3和KCl的金属离子相同，用焰色反应不能鉴别KNO3和KCl，故B错误；‎ C. 22.4 L(标准状况)O2含氧分子1mol，氧原子数为2×6.02×1023，故C错误；‎ D. 胶体粒子的直径在1nm-100nm之间，光线通过胶体可以发生丁达尔效应，用激光笔照射Al(OH)3胶体可产生“丁达尔效应”，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎16.下列离子方程式书写正确的是 A. CaCO3与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑‎ B. Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O C. Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋‎ D. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CaCO3是难溶于水的固体，写离子反应时不能拆，CaCO3与盐酸反应的正确的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O＋CO2↑ ，故A错误；‎ B. Al2O3难溶于水，所以Al2O3溶于NaOH溶液反应的正确的离子反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-‎ ‎＋H2O，故B正确；‎ C. 电荷不守恒，左边三个正电荷，右边四个正电荷，Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故C错误；‎ D. HCl是强电解，在水溶液中是完全电离，要拆开，Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl-+H2O，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎17.锂海水电池的反应原理为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意图如图所示。有关该电池工作时说法错误的是 A. 金属锂作正极 B 镍电极上发生还原反应 C. 海水作为电解质溶液 D. 可将化学能转化为电能 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li-e-=Li+，金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电子从负极沿导线流向正极。‎ ‎【详解】A. 锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li−e−=Li+，故A错误；‎ B. 金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正确；‎ C. 原电池中利用海水做电解质溶液，形成闭合回路，故C正确；‎ D. 装置为原电池反应，化学能转化为电能，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎18.下列有关物质应用的叙述错误的是 A. 用Al(OH)3治疗胃酸过多 B. 用过氧化钠作潜水供氧剂 C. 用氧化镁制作耐高温材料 D. 用氧化铁制作蓝色外墙涂料 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Al(OH)3为两性物质，可以与胃酸（主要是盐酸）发生中和反应，可治疗胃酸过多，故A正确；‎ B. 过氧化钠可以与水或二氧化碳反应放出氧气，所以可以用过氧化钠作潜水供氧剂，故B正确；‎ C. 氧化镁为离子晶体，熔点高，可用于耐高温材料，故C正确；‎ D. 三氧化二铁是红色粉末，俗称铁红，可用于红色涂料，制作外墙红色涂料，故D错误；‎ 答案选D。‎ ‎19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，W与X同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)‎ B. 简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>W C. X与Z形成的化合物只有1种 D. X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X是氧元素；Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等， Y为氟元素，Z为钠元素； W与X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分别为氧，氟，钠，硫。‎ ‎【详解】A. 钠的半径是短周期元素除稀有气体外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半径大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在氧的右边，氧的半径大于氟 r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A正确；‎ B. 根据元素在元素周期表的位置，元素的非金属性，氟>氧>硫即Y>X>W，元素的非金属越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故B错误；‎ C. 氧和钠可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故C错误；‎ D. X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同，W的离子比X、Y、Z简单离子多一层电子，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎20.某含铜化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。取该样品22.2 g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0 g，则该物质的化学式为 A. Cu2(OH)4CO3 B. Cu3(OH)4CO3‎ C. Cu2(OH)2CO3 D. Cu4(OH)2(CO3)3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正负化合价之和为0，已知Cu为＋2价，氢氧根为-1价，碳酸根为-2价，则根据正负化合价为0得： 2x=y+2z为①式；22.2 g样品的物质的量=mol，则含铜的物质的量mol，16.0 g氧化铜中铜的物质的量=mol，根据铜守恒，=，即47x=17y+60z为②式；‎ ‎②-①×17可得：，①×30-②可得：，符合比例关系的为C。‎ 答案选C。‎ 二、非选择题（共40分）‎ ‎21.有关物质的转化关系如下图所示。A、B、C、E为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为无色单质，E是为红棕色。G是紫红色金属单质，H的水溶液为蓝色。‎ ‎⑴A的电子式为______。‎ ‎⑵写出反应①的化学方程式：______。‎ ‎⑶写出反应③的化学方程式：______。该方程式中转移的电子数目为______个。‎ ‎⑷写出反应④的离子方程式：_____。‎ ‎【答案】 (1). (2). 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O (3). 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO (4). 2 (5). 4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、B、C、E为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体A是碱性气体，则A为NH3；E是为红棕色气体，则E为NO2；根据物质转化关系，NH3和B在催化剂条件下反应生成C和D，C和B反应生成NO2，则该反应为氨气的催化氧化反应，因此C为NO，B为O2，D为H2O；NO2（E）和H2O（D）反应生成NO和HNO3，则F为HNO3；G是紫红色金属单质，则G为Cu；HNO3和Cu反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液为蓝色，则H为Cu(NO3)2。‎ ‎【详解】⑴根据分析，A为NH3，电子式为。‎ 答案为：。‎ ‎(2)反应①为氨气和氧气在催化剂条件下发生催化氧化反应，化学方程式4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。‎ 答案为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。‎ ‎⑶反应③为NO2和H2O反应生成NO和HNO3，化学方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。该方程式中3个NO2参与反应，2个NO2从+4价升高到+5价，1个NO2从+4价降低到+2价，共转移电子2个。‎ 答案为：2。‎ ‎⑷反应④为HNO3和Cu反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，离子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。‎ 答案为：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。‎ ‎22.⑴根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。‎ ‎①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是______(填字母)。‎ a．CH3Cl　　　　　　　b．CH2＝CH2　　　　　c．CH3CH2OH ‎②下列化合物中，能发生水解反应的是______(填字母)。‎ a．蔗糖 b．乙酸 c．乙醇 ‎③下列有机物中易溶于水的是______(填字母)。‎ a．乙烯 b．乙酸乙酯 c．葡萄糖 ‎⑵苯甲醇（）是一重要的有机化工原料，在一定条件下可发生如下反应：‎ ‎2＋O22＋2H2O ‎①苯甲醇的分子式为______。‎ ‎②苯甲醇中所含官能团的名称是______，中所含官能团的名称是______。‎ ‎③苯甲醇性质与乙醇相似，下列物质中不能与苯甲醇反应的是______(填字母)。‎ a．NaOH b．Na c．乙酸 ‎④该反应的反应类型是______(填字母)。‎ a．加成反应 b．氧化反应 c．酯化反应 ‎【答案】 (1). b (2). a (3). c (4). C7H8O (5). 羟基 (6). 醛基 (7). a (8). b ‎【解析】‎ ‎【详解】⑴①能与H2发生加成反应，说明分子中含有不饱和键的碳原子，‎ a．CH3Cl中碳原子四个键连满，属于饱和碳，故a 错误；‎ b．CH2＝CH2有碳碳双键，碳原子不饱和，故b正确；‎ c．CH3CH2OH中的碳原子四个键连满，属于饱和碳，故c错误；‎ 答案选b。‎ ‎②a．蔗糖可水解生成葡萄糖和果糖，故a正确；‎ b．乙酸不能发生水解反应，故b错误；‎ c．乙醇不能发生水解反应，故c错误；‎ 答案选a。‎ ‎③a．乙烯难溶于水，故a错误；‎ b．乙酸乙酯在水中溶解度很小，难溶于水，故b错误；‎ c．葡萄糖易溶于水，故c正确；‎ 答案选c。‎ ‎⑵①根据结构式可得，苯甲醇的分子式为C7H8O。‎ 答案为：C7H8O。‎ ‎②苯甲醇中含有羟基；中含官能团为醛基。‎ 答案为：羟基；醛基。‎ ‎③苯甲醇性质与乙醇相似， ‎ a．乙醇不与NaOH反应，故苯甲醇也不与NaOH反应，故a符合；‎ b．乙醇与Na反应，故苯甲醇也与Na反应，故b不符合；‎ c．乙醇与乙酸发生酯化反应，故苯甲醇也与乙酸发生酯化反应，故c不符合；‎ 答案选：a。 ‎ ‎④苯甲醇中的羟基在催化剂作用下，被氧气氧化为醛基，故发生氧化反应，‎ 答案选b。‎ ‎23.甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。 ‎ ‎⑴甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OHHCHO＋H2。‎ ‎①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为______反应。‎ ‎②下列方法中能减慢反应速率的是______(填字母)。‎ a．使用催化剂 b．升高温度 c．降低反应物浓度 ‎③使用催化剂________（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。‎ ‎⑵甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。‎ ‎①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为______（填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为______反应。（填“氧化”或“还原”）‎ ‎②探测仪工作时，电子从______极流出（填“a”或“b”），总反应方程式为______。‎ ‎【答案】 (1). 吸热 (2). c (3). 不能 (4). 正 (5). 氧化 (6). b (7). HCHO＋O2＝H2O＋CO2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 结合反应方程式CH3OHHCHO＋H2 ∆H<0‎ ‎【详解】(1)①如图所示，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应。‎ 答案为：吸热。‎ ‎②a．使用催化剂能加快反应速率，故a错误；‎ b．升高温度加快反应速率，故b错误；‎ c．降低反应物浓度，反应速率减慢，故c正确；‎ 答案选c。‎ ‎③使用催化剂只能改变反应进程，加快反应速率，平衡不移动，不能使反应物的转化率达到100%。‎ 答案为：不能。‎ ‎(2)①如图所示电极a周围氧气得电子转化为水，发生还原反应，则a为正极，b为负极，负极上失电子，发生氧化反应。‎ 答案为：正；氧化。‎ ‎②探测仪为原电池装置，工作时，电子从负极流出；根据图示中物质的转化关系，该电池的总反应为HCHO＋O2＝H2O＋CO2。‎ 答案为：b；HCHO＋O2＝H2O＋CO2。‎ ‎24.甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe可广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下：‎ 步骤1 制备FeCO3：将100 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液与100 mL 0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。‎ 步骤2 制备 (NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图，将步骤1得到的沉淀装入仪器B，利用装置A产生的CO2，将装置中空气排净后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍过量。‎ 步骤3 提纯 (NH2CH2COO)2Fe：反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。‎ ‎⑴固体X是______，仪器C的名称是______。‎ ‎⑵碳酸氢钠溶液的作用是______。‎ ‎⑶步骤1中，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合时可观察到有白色沉淀和无色无味气体生成。该反应的化学方程式为______。‎ ‎⑷步骤1中，检验FeCO3沉淀已洗净的操作是______。‎ ‎⑸步骤2中当观察到现象是______时，可以开始滴加甘氨酸。‎ ‎【答案】 (1). CaCO3（碳酸钙） (2). 分液漏斗 (3). 除去产生的二氧化碳中混有的氯化氢 (4). FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O (5). 取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净 (6). 澄清石灰水中有较多沉淀生成（澄清石灰水变浑浊）‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)装置A用于产生CO2，长颈漏斗中盛有盐酸，则试管内多孔隔板的上方应放置碳酸盐，为能够控制装置A中的反应，该碳酸盐应难溶于水，因此X为CaCO3（碳酸钙），仪器C为分液漏斗。‎ 答案为：CaCO3（碳酸钙)；分液漏斗。‎ ‎⑵由于盐酸具有挥发性，从A中产生的二氧化碳气体中混有少量氯化氢气体，为保证不妨碍实验，应用饱和碳酸氢钠除去氯化氢气体；‎ 答案为：除去产生的二氧化碳中混有的氯化氢。‎ ‎⑶步骤1中，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合时，亚铁离子与碳酸氢根离子发生反应，生成碳酸亚铁白色沉淀和无色无味二氧化碳气体，该反应的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。‎ 答案为：FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。‎ ‎⑷取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净；‎ 答案为：取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净。‎ ‎⑸实验过程中通入二氧化碳气体是为了防止装置中含有的空气将二价铁氧化，当尾部的澄清石灰水变浑浊，产生较多的沉淀时，说明装置中的空气排尽，可以滴加甘氨酸与碳酸亚铁反应；‎ 答案为：澄清石灰水中有较多沉淀生成（澄清石灰水变浑浊）。‎ ‎25.亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2。‎ ‎⑴“反应Ⅰ”还有HNO2生成，写出该反应的化学方程式：______。‎ ‎⑵“反应Ⅱ”中当观察到现象是______时，反应已完全，不需再加Na2CO3溶液。‎ ‎⑶现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数：‎ 称取NaNO2粗品0.450 g于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（杂质不参与反应，请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（请写出计算过程）。________________‎ ‎【答案】 (1). SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2 (2). 不再有气泡生成 (3). 92.0%‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】⑴硝酸具有强氧化性，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，根据图示和信息提示，反应生成硫酸和亚硝酸，根据电子得失守恒和物料守恒，该反应的化学方程式为SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2‎ 答案为：SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2。‎ ‎⑵向“反应Ⅰ”生成的亚硝酸溶液中加入碳酸钠溶液，会产生二氧化碳气体，当再加入碳酸钠溶液无气泡产生，则说明溶液中的酸全部被消耗转化为亚硝酸钠。‎ 答案为：不再有气泡生成。‎ ‎⑶已知测定过程中发生反应的方程式并配平：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2+＋5NO3-＋3H2O 根据反应，2mol KMnO4消耗5mol NaNO2，现滴定过程中消耗KMnO4的物质的量为0.1000mol×0.024L=0.0024mol，则消耗NaNO2的物质的量为0.006mol，NaNO2的质量为0.006mol×69g/mol=0.414g，粗品中NaNO2的质量分数=92%。‎ 答案为：92%。‎ ‎ ‎