江西省分宜中学2019-2020学年高一上学期第一次段考理综化学试题

江西省分宜中学2019-2020学年高一上学期第一次段考理综化学试题

www.ks5u.com ‎1.下列仪器的选用正确的是（）‎ A. 过滤煮沸后的硬水——用普通漏斗 B. 准确量取10.00mL的溶液——用50mL量筒 C. 灼烧干海带至完全变成灰烬——用蒸发皿 D. 称量10.56gNa2CO3固体——用托盘天平 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 煮沸后硬水，钙、镁离子转化为沉淀，则利于普通漏斗过滤可分离，故A正确；‎ B. 量筒的感量为0.1mL，则可用10mL量筒量取10.0mL的溶液，故B错误；‎ C. 灼烧在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，蒸发皿用于可溶性固体与液体的分离，故C错误；‎ D. 托盘天平的感量为0.1g，则可称量10.5g或10.6gNa2CO3固体，故D错误；‎ 正确答案是A。‎ ‎2.每个公民都应该有安全意识，近几年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是( )‎ ‎①将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓H2SO4中，并用玻璃棒不断搅拌 ②给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热 ③夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ④废旧电池应回收处理 ⑤不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 ⑥氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气 A. 全部 B. ①②③⑤⑥‎ C. ①③⑤⑥ D. ③⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，①操作错误；加热液体时应先预热，然后集中在药品处加热，②操作错误；发现煤气泄漏时不能开灯，因为开灯会产生电火花，可引燃煤气而爆炸，③操作错误；浓H2SO4沾在皮肤上不能用NaOH溶液冲洗，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，⑤操作错误；H2还原CuO时，如果先加热再通H2，则H2与空气混合受热可能会引起爆炸，⑥操作错误。答案选B。‎ ‎3.9月15日22时04分09秒，长征二号FT2火箭托举着天宫二号空间实验室腾空而起，成功送上太空。该火箭所用的推进剂偏二甲肼（分子式为C2H8N2）的摩尔质量是 A. 50g B. 60mol/g C. 50g/mol D. 60g/mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】试题分析：C2H8N2的摩尔质量是(12×2+8×1+14×2)g/mol=60 g/mol，故选D。‎ ‎【点睛】单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量，用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol。‎ ‎4.某溶液中含有较大量Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）‎ ‎①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】检验氯离子用AgNO3溶液，检验氢氧根离子可用Mg(NO3)2溶液，检验碳酸根离子可用Ba(NO3)2溶液；由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验CO32-，再检验OH-和Cl-；由于OH-与Ag+结合形成极不稳定的氢氧化银，故要先检验OH-；仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子，过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有OH-，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子，故正确的实验操作顺序是④②①②③；‎ 故答案选B。‎ ‎【点睛】酸碱盐溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，全都溶在水中间，碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵，盐酸盐难溶银亚汞，硫酸盐难溶钡和铅，碱只溶钾钠钡钙氨，酸难溶是硅酸；此题是离子共存问题的具体应用，掌握好酸碱盐溶解性规律，利于问题的快速解决。‎ ‎5.下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（    ）‎ A. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答。‎ ‎【详解】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；‎ 普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；‎ 分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；‎ 蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，‎ 所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发。‎ 答案选A。‎ ‎6.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（ ）‎ A. 32gO2所含的原子数目为NA B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C. 1molSO2含有的SO2分子数目为NA D. 0.5NA个Cl2的物质的量是0.5mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n=32/16=2mol，个数为2NA，故A错误； ‎ B.水为三原子分子，故0.5mol水中含1.5mol原子即1.5NA个，故B正确； ‎ C.1mol二氧化硫中的分子个数N=nNA=1mol×NA/mol=1NA，故C正确； ‎ D.Cl2的物质的量n=N/NA=0.5NA/NA=0.5mol，故D正确；‎ 故答案选A。‎ ‎7.比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是 A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①N2和CO的相对分子质量均为28，根据，所以1 mol N2和1 mol CO的质量相同，①正确；‎ ‎②物质的量相同的物质，含有相同数目的粒子，所以1 mol N2和1 mol CO所含的分子数相同，②正确；‎ ‎③1 mol N2和1 mol CO中均含有2mol原子，原子的物质的量相同，则原子总数相同，③正确；‎ ‎①②③均正确，本题答案选C。‎ ‎8.1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为 （ ）‎ A. 16 B. 64‎ C. 32 D. 96‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】6.02×1022个分子的物质的量为：=0.1mol，该物质的摩尔质量为： =16 g/mol，所以该物质的相对分子质量为16，A项正确，‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】抓住摩尔质量在数值上等于相对分子质量是解题的关键，结合物质的量的相关公式进行计算要求学生有较好的运算能力。‎ ‎9.现有一瓶甲和乙的均匀混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是(　　)‎ 物质 化学式 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/(g·cm－3)‎ 水中溶解性 甲 C3H6O2‎ ‎－98‎ ‎57.5‎ ‎0.93‎ 可溶 乙 C4H8O2‎ ‎－84‎ ‎77‎ ‎0.90‎ 可溶 A. 蒸馏法 B. 升华法 C. 结晶法 D. 过滤法 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】试题分析：甲乙都是有机物，均易溶于水，密度接近，沸点有差别，可以蒸馏分离，故选A。‎ ‎【点睛】常见的物质分离方法：‎ ‎1. 分液：分离两种不互溶的液体，如分离油和水。‎ ‎2. 萃取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，如庚烷、取水溶液中的碘。‎ ‎3. 蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，如海水中取得纯水。‎ ‎4. 分馏：离两种互溶而沸点差别较大的液体，如液态空气中分离氧和氮、石油的精炼。‎ ‎5. 升华：离两种固体，其中只有一种可以升华，如分离碘和沙。‎ ‎10.在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑＋2B↑＋4C↑测得反应后生成的混合气体的平均的摩尔质量为22.86g/mol，在相同条件下，X的相对分子质量是 ( )。‎ A 11.43 B. 22.86 C. 80.01 D. 160.02‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为22.86g/mol，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量 =80.01g/mol，故X的相对分子质量为80.01，故选C。‎ ‎11.下列实验操作后的混合物不能用加水过滤的方法进行分离的是(　　)‎ A. 实验室用KClO3制取氧气所剩余的KCl和MnO2的混合物 B. 实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2时，得到的CaCl2和大理石的混合物 C. 某同学用氢气还原氧化铜来制取纯净的铜，由于最后操作不当而使还原生成的铜部分被氧化后剩余的混合物 D. 用过量的Zn粉和稀H2SO4溶液来制取H2，最后剩余的混合物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. KCl和MnO2的混合物中，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用加水过滤分离，故A正确；‎ B. CaCl2和大理石的混合物中，CaCl2溶于水，而大理石不溶于水，可利用加水过滤分离，故B正确；‎ C.‎ ‎ 过滤分离的要求是将易溶物和不溶物分离，CuO和Cu都属不溶物，不能用加水过滤的方法进行分离，故C错误；‎ D. 由于Zn是过量的，所以稀硫酸被全部反应完全生成了ZnSO4，此时剩余的混合物即Zn粉和ZnSO4盐溶液的混合，加水过滤可进行分离，故D正确；‎ 题目要求选择不能分离的，故选C。‎ ‎【点睛】过滤将固体及其他物质与液体（或气体）分离的操作。‎ ‎12.在0.1 mol Na2SO4中所含Na＋数目约(　　)‎ A. 6.02×1022 个 B. 1.202×1023 个 C. 0.1个 D. 0.2个 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】1个 Na2SO4Na＋数目为2，则0.1mol Na2SO4中含有0.1mol×2=0.2mol Na＋，数目约为nNA=0.2×6.02×1023=1.202×1023，故选B。‎ ‎13.下列对于摩尔的理解正确的是（ ）‎ A. 摩尔是国际制七个基本物理量之一 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol C. 摩尔表示物质的质量单位 D. 1mol氧含有NA个O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故A错误；‎ B. 物质的量为基本物理量，摩尔为物质的量的单位，符号为mol，故B正确；‎ C. 摩尔为物质的量的单位，故C错误；‎ D. 用物质的量描述粒子时，必须证明具体的粒子形态，如1mol氧气、1mol氧原子，而1mol氧无法判断是氧原子还是氧气分子，故D错误；‎ 正确答案是B。‎ ‎【点睛】本题考查了物质的量概念和其单位以及阿伏伽德罗常数的规定，难度不大，掌握基础是关键。‎ ‎14.5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（　　）‎ A. 28g•mol-1 B. 56g•mol-1‎ C. 84g•mol-1 D. 112g•mol-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，根据质量守恒知，X的质量=5.4g+16g﹣10.2g=11.2g，C的摩尔质量===56g/mol，故选B。‎ ‎【点睛】本题考查了有关摩尔质量的计算，会熟练利用质量守恒定律和公式M=解题是关键，难度不大。‎ ‎15.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________(填代表装置图的字母，下同)；分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物，选择装置______，该分离方法的名称为______________。‎ ‎（2）从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________，若将碘水和CCl4混合，充分振荡并静置后，碘主要溶解在____________(填“上层”或“下层”)液体中，该层溶液颜色为__________。‎ ‎（3）装置A中①的名称是__________。在进行该操作时,冷水应该从________进(填a或b)‎ ‎【答案】 (1). D (2). A (3). 蒸馏 (4). B (5). 萃取 (6). 下层 (7). 紫色(或紫红色) (8). 尾接管 (9). a ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发操作；利用沸点不同分离互溶的液体混合物的操作为蒸馏；‎ ‎（2）利用物质在不同溶剂中溶解度的不同分离混合物的方法分离物质的方法为萃取；‎ ‎（3）装置A中①的名称是尾接管；冷凝时，冷水下进上出。‎ ‎【详解】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发操作，选择装置D；利用沸点不同分离互溶的液体混合物的操作为蒸馏，故分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物应选择装置A，该分离方法的名称为蒸馏；‎ ‎（2）利用物质在不同溶剂中溶解度的不同分离混合物的方法分离物质的方法为萃取，故从碘水中分离出I2，选择装置B；该分离方法的名称为萃取；碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大，若将碘水和CCl4混合，充分振荡并静置后，碘主要溶解在下层液体中；该层溶液颜色为紫色(或紫红色)；‎ ‎（3）装置A中①的名称是尾接管；冷凝时，冷水下进上出，故从a进。‎ ‎16.(1)2.5 mol Ba(OH)2中含有____个Ba2＋，含有____个OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是____g。‎ ‎(2)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。‎ ‎(3)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是________。‎ ‎(4)有五种物质是①6g H2，②0.5mol CO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是_____，所含分子数最多的是____________，含有原子个数最多的是_________，质量最大的是________。‎ ‎【答案】 (1). 1.505×1024 (2). 3.01×1024 (3). 427.5 (4). 2.408×1023 (5). 0.6 mol (6). ① (7). ① (8). ⑤ (9). ④‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）由化学式可知，2.5mol Ba(OH)2中含有2.5mol Ba2+，5molOH-，由N=nNA可知Ba2+个数为2NA，即1.505×1024，OH-个数为5NA，即3.01×1024，2.5mol Ba（OH）2的质量m=n×M=2.5mol×171g/mol=427.5g，故答案为：1.505×1024；3.01×1024；427.5；‎ ‎（2）0.3mol NH3中所含原子物质的量为1.2mol，H2O分子中所含原子数也为1.2mol，需水0.4mol，由N=nNA可知H2O分子个数为0.4×6.02×1023=2.408×1023，故答案为：2.408×1023；‎ ‎（3）硫酸铝的电离方程为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子、2mol铝离子两者之比为2：3，所以含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-：0.4×mol=0.6mol，故答案为：0.6 mol；‎ ‎（4）①6gH2的物质的量为：=3mol，n(原子)=3×2=6mol，m=6g；‎ ‎②0.5molCO2的物质的量为：0.5mol，n(原子)=0.5×3=1.5mol，m=0.5×44=22g；‎ ‎③1.204×1024个HCl的物质的量为：2mol，n(原子)=2×2=4mol，m=2×36.5=73g；‎ ‎④147gH2SO4的物质的量为：=1.5mol，n(原子)=1.5×7=10.5mol，m=147g；‎ ‎⑤92g乙醇（CH3CH2OH）的物质的量为：=2mol，n(原子)=2×9=18mol，m=92g；‎ 因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，故答案为：①；①；⑤；④。‎ ‎17.（1）已知19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl－，求A的相对原子质量是？______‎ ‎（2）求与10.7g氯化铵所含的N原子数相同的尿素[CO(NH2)2]的质量？___________‎ ‎【答案】 (1). 24 (2). 6g ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据氯离子的物质的量求出ACl2的物质的量，再根据M= 求出ACl2的摩尔质量；‎ ‎（2）以N原子数为桥梁可以求出尿素[CO(NH2)2]的质量。‎ ‎【详解】（1）设此氯化物为x mol,则氯离子含量为：2x=0.4，所以x=0.2，所以ACl2的摩尔质量为：=95，A的摩尔质量为：95-2×35.5=24，即为Mg；‎ ‎（2）10.7g氯化铵的物质的量为=0.2mol，含有0.2molN原子，尿素[CO(NH2)2]所含的N原子数与10.7g氯化铵所含的N原子数相同，则n(CO(NH2)2)=0.1mol，m(CO(NH2)2)=0.1mol×60g/mol=6g，故答案为：6g。‎ ‎ ‎