2018-2019学年贵州省遵义市第四中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2018-2019学年贵州省遵义市第四中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

遵义四中 2018—2019 学年度第一学期第一次月考 高二化 学 试 卷 （满分： 100 分，完成试卷时间： 90 分钟） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学籍号填写在答 题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷（共 48 分） 一、单项选择题（共 20 小题，1-12 每小题 2 分，13-20 每小题 3 分） 1．下列关于能量变化的说法正确的是（ ） A. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生 D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少无关 2．下列热化学方程式表述正确的是（ ） A．C2H6(l)+7/2O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1058.8kJ/mol（燃烧热） B．2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2kJ/mol（反应热） C．NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol（中和热） D．S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-269.8kJ/mol（反应热） 3．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ） A. 降低温度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 增加浓度 4．在 2A(g)＋B(s) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A.v(A)＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B.v(B)＝0.5 mol·Ｌ－1·s－1 C.v(C)＝0.9mol·Ｌ－1·ｓ－1 D.v(D)＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 5．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2 的是（ ） A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g) △H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H2 B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2 C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2 D．CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2 6．下列不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A．开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．Cl2（HCl)要除去其中的 HCl，将其通过饱和食盐水 C．在 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 中，反应条件是高温、高压催化剂 D．SO2 催化氧化成 SO3 的反应，往往需要使用过量的空气 7.下列过程属非自发的是( ) A. NaOH 溶于水形成溶液 B. 水电解生成 H2 和 O2 C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 一瓶 N2 和一瓶 H2 混合后，形成均匀的混合物 8．一定量的盐酸与过量的铁粉反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其 中加入( ) A．KNO3 溶液 B．CuO 固体 C．K2SO4 溶液 D．NaHSO4 溶液 9.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( ) 10．断裂 1mol 化学键所需要的能量如下: 化学键 N-N O=O N≡N N-H 键能 kJ·mol－1 a 500 942 194 肼（N2H4）的有关反应能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 该图表示:1molN2H4 与 1molO2 反应生成 1molN2 和 选项 事实 结论 A 工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再 煅烧 增大反应物的接触面积，加 快化学反应速率 B A、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2，在 B 试管中加入 MnO2，B 试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂 可以改变化学反应速率 C 其他条件相同，Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应， 升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短 当其他条件不变时，升高反 应温度，化学反应速率加快 D 一定条件下:H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)达到反应平 衡，现缩小体积颜色加深 c(I2)的浓度增大，I2 物质的 量增多 1molN2H4(g)+1molO2(g) 2molN+4molH+2molOE 能量 △H2=－2752kJ·mol－1△H △H1=－534kJ·mol－1 2molH2O 反应热△H=－2752kJ·mol－1 B. a=154 C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H2=+2752kJ·mol－1 D．当有 2molH2O(g)生成时，放出 534kJ·mol－1 的热量 11.下列叙述中，不正确的是（ ） A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的 C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 D．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 12.如图曲线表示其他条件一定时，反应 2M(g)＋N(g) 2R(g) ΔH＜0，达到平衡时 N 的 体积分数与温度的关系曲线，图中标有 a、b、c、d 四点，其中 v 正Q1>197 kJ B．2Q2 Q1=2Q2 18．一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) △H＜0。现将 1 mol A 和 2 mol B 加入甲容器中，将 4 mol C 和 2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2 倍，t1 时两容器内均达到平衡状态（如图 1 所示，隔板 K 不能移动）。下列说法正确的是（ ） A．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中 B 的体积分数均减小 B．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1 mol A 和 2 mol B，达到新的平衡后，甲中 C 的浓度是乙中 C 的浓度的 2 倍 C．保持温度和乙中的压强不变，t2 时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应 速率变化情况分别如图 2 和图 3 所示（t1 前的反应速率变化已省略） D．保持温度不变，活塞 P 可自由移动，达到新的平衡后，乙中 C 的浓度和甲中 C 的浓度相 等 图 1 K 1 2 3 4 甲 乙 P 活塞 v(正)=v(逆) 时间 t v'(正)=v'(逆)速 率 v 甲容器 t1 t2 v''(正) 乙容器 v(正)=v(逆) 时间 t v''(正)=v''(逆) 速 率 v t1 t2 v''(逆) 图 2 图 3 c(NO2)c(NO2) 19.在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ 2N(g) 2R(g)+2L(?),此反应符合右图,下列 叙述正确的是( ) A．正反应放热 ，L 是气体 B．正反应放热 ，L 非气体 C．正反应吸热 ，L 是气体 D．正反应吸热， L 非气体 20. 将 BaO2 放入密闭的真空容器中,反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变, 缩小一半容积,体系重新达到平衡,下列说法不正确的是( ) A. 气体的平均摩尔质量不变 B. BaO 量减小 C. BaO2 的转化率减小 D. 体积中密度减小 二、填空题(每空 2 分，共 52 分） 21.①5.2g 的气态乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出 260KJ 的热量， 其热化学方程式为： 。 又知 H2O（l）==H2O（g）△H= +44KJ/mol，则 11.2L（标准状况）乙炔完全燃烧生成气态水时 放出的热量是 KJ。 ②已知：CH4 的燃烧热为 890 kJ/mol，H2 的热值为 142.5KJ•g-1，现有标准状况下 22.4 L CH4 和 H2 的混合气体完全燃烧时，放出的热量为 527kJ，求混合气体中 CH4 和 H2 的体积比 ③将 1mol NO2 投入到 1L 容器中进行 2NO2(g) N2O4(g)反应，达到平衡后将体积压缩到 原来的一半再次达到平衡，则第一次平衡体系的颜色比第二次平衡的颜色 22．(8 分)实验室利用右图装置进行中和热的测定，取 50ml 0.50 mol/L 盐酸、50ml 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应， 请回答下列问题： (1)该装置还缺少的玻璃仪器为 ，若做 1 次完整的中和热测定实验， 则温度计需使用 次， (2)倒入 NaOH 溶液的正确操作是 。 A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒缓慢倒入 (3)下列操作使测得中和热偏大的是 A．测量酸的温度后没有清洗温度计在测量碱 B.在量取盐酸时仰视读数 C. 使用铜棒搅拌反应液 D.将盐酸的体积量取为 52.0ml 23．(14 分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草 N％ 酸的反应，记录以下实验数据： （1）请写出该反应的离子方程式 ,当该反 应以表中数据反应完全时转移电子数为 NA （2）V1  （3）根据上表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 。 （4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号） （5）该小组同学根据经验绘制了n Mn2+  随时间变化的趋势如图1 所示，但有同学查阅已有的 实验资料发现，该实验过程中n Mn2+  随时间变化的实际趋势如图2 所示。 图1 图2 该小组同学根据图2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是 。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到 现象。 实验编号 实验温度 [] 试管中所加试剂及其用量 / mL 溶液褪至无 色所需时间 / min 0.6mol/L H2C2O4 溶液 H2O 3mol/L H2SO4 稀溶液 0.05mol/L KMnO4 溶液 ① 2 3.0 V1 2.0 3.0 1 ② 2 2.0 3.0 2.0 3.0 2 ③ 5 0 2.0 V2 2.0 3.0 1 . 实验编号 实验温 度/℃ 再加入 某种固 体 溶液褪至 无色所需 ④ 25 0.6mol/L H2C2O4 溶液 H2O 3mol/L H2SO4 稀溶液 0.05mol/L KMnO4 溶液 2.0 3.0 2.0 3.0 MnSO4 t 24.（22 分）已知：A（g）＋ 2B（g） C（g）+2D（s），经测定，在不同温度下该反应 的平衡常数如下： 温度（℃） 250 300 350 K 30 15.78 12.5 （1）该反应为 反应(填“吸热”“放热”)．平衡常数 K 的表达式为 K= （2）假设该反应在恒容绝热的密闭容器中进行，下列能判断该反应已达化学平衡状态的 是 ；  容器中压强不变  混合气体中 c(A)不变  2v 正(B)＝v 逆(A) ④ 容器内温度不变 ⑤容器中混合气体的密度不变 ⑥ 平均摩尔质量不变 ⑦c(A):c(b):c(c)=1:2:1 A.除以外 B.④⑤⑦ C.④⑤⑥ D.④⑤⑥⑦ (3)欲提高 B 的转化率并加快化学反应速率，下列措施可行的是_____________。（填字母） a．在恒压下中再充入 He b．向恒容体积再充入 A c．改变反应的催化剂 d．升高温度 (4)若某温度下，该反应达到平衡时测得反应物与生成物的浓度为 c(A)=0.4 mol·L－1、c(B)=0.4 mol·L－1、c(C)=0.8 mol·L－1, 则此时的温度为 ； （5）某温度下，在体积固定的 1L 的密闭容器中将 2 mol A 和 2 mol B 混合，测得不同时刻 的压强关系如下： 时间 t/h 0 1 2 4 8 16 总压强 p/MPa 20 18 16.5 15 12.5 12.5 ①计算反应到 2h 时 v(A)= ②计算平衡时 B 的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数值 。 ③由总压强 p 和起始压强 p0 表示反应体系的总物质的量 n(总)和生成物 C 的物质的量 n（C）, 则 n(总 )= mol，n（C）＝ mol,反应物 A 的转化率α（A）的表达式 为 。