化学（A）卷·2019届内蒙古巴彦淖尔市第一中学高二12月月考（2017

化学（A）卷·2019届内蒙古巴彦淖尔市第一中学高二12月月考（2017

巴市一中2017-2018学年第一学期12月月考试卷 高二年级 化学试题 试卷类型：A 出题人：陈连庆 说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第Ⅰ卷应涂在答题卡上，第Ⅱ写在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸。‎ 可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N—14；O—16；Na—23；S—32；Cl—35.5；Zn-65‎ 第I卷（选择题 共60分）‎ 一、选择题（本题共30题，只有一个选项正确每题2分，共60分）‎ ‎1．下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是 A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多 C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0‎ ‎2．下列判断错误的是　（　　）‎ ‎①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0‎ ‎②反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0‎ ‎③反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0‎ ‎④一定温度下，反应2MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0‎ A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ①③‎ ‎3．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是 ‎ A．浓度　　B．压强　　C．温度　　D．催化剂 ‎4．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到限度的标志是（ ）【来源：全,品…中&高*考+网】‎ A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB B.容器内的总物质的量不随时间变化【来源：全,品…中&高*考+网】‎ C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2‎ D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2‎ ‎5．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：‎2A(g)+B(g)‎3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W ‎ mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是 A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD C．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD ‎ ‎6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）‎ ‎①NH4Cl固体，②硫酸，③NaOH固体，④水，⑤加热，⑥加入少量MgSO4固体 A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤‎ ‎7．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）‎ A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 ‎ C．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2【来源：全,品…中&高*考+网】‎ D．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH ‎ ‎8．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ） A. 9.3‎ B. ‎9.7 C. 10 D. 10.7‎ ‎9．常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）‎ ‎①pH=0的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液 A．1:10:100:1000 B．0:1:12:‎11 C．14:13:12:11 D．14:13:2:3‎ ‎10．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液 C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积 D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 ‎11．将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H+)与c(SO42-)的比值近似为 A．1:1 B．1:‎2 C．10:1 D．2:1‎ ‎12．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3，c(CH3COO－)从大到小排序正确的是( )‎ A．②>④>③>① B．②>④>①>③ C．③>①>②>④ D．①>④>③>②‎ ‎13．有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-‎ 组成的盐溶液，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＜7，BX的溶液的pH＞7。则可能不水解的盐是 A．AX B．BX C．AY D．BY ‎14．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)‎ D．N点处的溶液中pH<12‎ ‎15．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)‎ A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度 ‎16．对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)＝‎2c(CO32―)＋c(HCO3―)＋ c(H2CO3)‎ C．c(Na＋)＋c(H＋)＝‎2c(CO32―)＋ ‎2c(HCO3―)＋ c(OH―)‎ D．加入少量NaOH固体，c(CO32―)与c(Na＋)均增大 ‎17．常温下，VL pH＝2的盐酸与‎0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(　　)‎ A．V一定等于0.2 B．V大于或等于0.2‎ C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)‎ D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)‎ ‎18．常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列判断不正确的是 A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)‎ B．①中的离子浓度的大小关系是：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)‎ C．向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)‎ D．①与②等体积混合的溶液中：c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(Na+)+c(NH3•H2O)‎ ‎19．往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO4 B． CH3COOK C．KAl(SO4)2 D．NaI ‎20．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是(　　)‎ 酸 电离常数 碳酸 K1＝4×10－7　K2＝5.6×10－11‎ 亚硫酸 K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7‎ A.SO2＋H2O＋2CO===2HCO＋SO B．SO2＋H2O＋CO===H2CO3＋SO C．2SO2＋2H2O＋CO===H2CO3＋2HSO D．SO2＋H2O＋CO===HCO＋HSO ‎21．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)‎ A．CO＋H2OHCO＋OH－　与Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸 ‎22．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)‎ 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L－1)‎ ‎9×10－7‎ ‎9×10－6‎ ‎1×10－2‎ A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数 ‎23．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）‎ A. Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B. Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C. NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4‎ D. NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl ‎24．已知‎25℃‎时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。则在5.0%的Na2SO4溶液中(假设溶液的密度为‎1 g·cm－3)，Ba2＋的最大浓度是( )‎ A．4.2×10－10 mol·L－1 B．8.4×10－10 mol·L－‎1 C．3.1×10－10 mol·L－1 D．5.8×10－10 mol·L－1‎ ‎25．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再滴入一滴硫化钠溶液，沉淀又变为黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解程度关系为（）‎ A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S ‎26．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )‎ A. 2 B. ‎3 C. 4 D. 5‎ ‎27．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 ( )【来源：全,品…中&高*考+网】‎ A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 ‎ B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-= CuS↓‎ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 ‎28．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)‎ A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑‎ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋‎ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎29．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们金属活动性顺序是 A. d＞c＞a＞b B. d＞a＞b＞c C. d＞b＞a＞c D. b＞a＞d＞c ‎30．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)‎ A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极【来源：全,品…中&高*考+网】‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）‎ 二．填空题：（共40分）‎ ‎31．（10分）为了检测熟肉中NaNO2含量，某兴趣小组从1 ‎000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005 00 mol·L－1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。平行测定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。(已知：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O)‎ ‎(1)滴定前排气泡时，应选择图中的________(填序号)。滴定时，高锰酸钾溶液盛放在 。‎ ‎(2)滴定终点的判断依据为__________________________________。‎ ‎(3)下列操作会导致样品含量测定值偏高的是__________________(填序号)。‎ a．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 b．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 c．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出 d．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数 ‎(4)某次滴定过程中，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。则此次求得的NaNO2的含量为________mg·kg－1。‎ ‎32．（8分）已知‎25°C时：‎ 电解质 Mg(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 溶度积 ‎1.8×10－11‎ ‎2.2×10－20‎ ‎8.0×10－16‎ ‎4.0×10－38‎ 完全沉淀时的pH ‎9.7‎ ‎5.0‎ ‎5.5‎ ‎4.0‎ 在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：‎ ‎①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；‎ ‎②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；‎ ‎③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。‎ ‎(1)上述三种除杂方案都将Fe2＋、Fe3＋转化为____________(填化学式)而除去。‎ ‎(2)试剂a为__________。‎ ‎(3)写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：________________________________。‎ ‎(4)下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。‎ A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染 B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜 D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在 ‎33.（10分）(1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)‎ 原因是_______________________(用离子方程式和必要的文字说明)；‎ ‎(2)pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c()由大到小的顺序为_______________；(填数字序号)‎ ‎(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈_____性，溶液中c(Na＋)_____c(CH3COO－) (填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；‎ ‎(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)；‎ ‎(5)向300mL1mol/L氢氧化钠溶液中通入4.48LCO2（标准状况），充分反应后，所得溶液中存在的物料守恒关系式为： ‎ ‎34．（12分）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：‎ ‎(1)写出电极反应式：正极___________________；负极_________________。‎ ‎(2)图中X溶液是____________，Y溶液是____________。‎ ‎(3)原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。‎ ‎(4)X溶液中石墨电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应 巴市一中2017-2018学年第一学期12月月考考试 高二化学A卷试题答案 一、选择题（本题共30题，只有一个选项正确每题2分，共60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D D C C D B C D A B C B D D B ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ D D C D B A B B C C D D B B D 二．填空题：（共40分）‎ ‎31．（10分,每空2分）‎ ‎(1)② ；酸式滴定管 ‎(2)当滴入最后一滴(或半滴)高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点 ‎ ‎(3)bd ‎(4)13.8‎ ‎32.（8分，每空2分）‎ (1) Fe(OH)3　(2)氨水　(3) 2Fe3＋＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2＋　 (4)AC 33． ‎（10分，每空1分）‎ (1) ‎>　, 加水稀释使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 右移　‎ (2) ‎ ①＝②>③　 (3)碱,　>,　酸,　<　(4) 中,　<　 ‎ ‎(5) ‎2c(Na+) = 3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]‎ ‎34. （12分,每空2分）‎ ‎(1) ‎2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋、Cu－2e－=Cu2＋ （2）FeCl3、CuCl2 （3）阳（4）还原