化学卷·2019届辽宁省沈阳铁路实验中学高二10月阶段考试（2017

化学卷·2019届辽宁省沈阳铁路实验中学高二10月阶段考试（2017

沈阳铁路实验中学2017-2018学年度上学期月考（10月）试题 高二化学 时间：90分钟 分数：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16‎ 一 选择题（每题3分）‎ ‎1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A. 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用 B. 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”‎ C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物 D. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 ‎2．下列说法或表示方法正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ·mol可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=－57.3 kJ·mol，若将含0.5 mol ‎ HSO的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ D. 在101 kPa时，2 gH完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H=－285.8 kJ·mol ‎3．在25℃时，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. a点到c点的过程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立 B. b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)‎ C. c点溶液存在的关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)‎ D. 由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A-的水解程度 ‎4．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 ‎5．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)⇌4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是 ‎①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4‎ ‎③A、B、C的浓度不再变化 ④C的体积分数不再变化 ‎⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化 ‎⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B A. ③④⑤⑥⑦ B. ③④⑦ C. ②③④⑦ D. ①③⑤⑥⑦‎ ‎6．下列各项不正确的是 A．等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2 ② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O； c(NH4+)，由大到小的顺序是①>②>③>④‎ B．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)‎ C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于或等于7‎ ‎ D．对于反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) H=-50.6KJ/mol 在任何温度下都能自发进行 ‎7．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka,该温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是 A. a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L B. b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）‎ C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D. b、d点表示的溶液中均为Ka ‎8．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是 ‎ A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）‎ B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）‎ C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 ‎9．把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应 3M (g) + N (g) xP (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是 A．方程式中x=2‎ B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍 C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q 的体积分数减小 D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志 ‎10．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．1 L 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-)‎ B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH4+)＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)‎ C．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)‎ D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中：‎ ‎2c(OH－)＋c(CO32-)＝c(HCO3-)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)‎ ‎11．一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，其两极的电极反应式为： 2CH3 OH＋16OH－―12e－＝2CO32－＋12H2O ， 6H2O＋3O2＋12e－＝12OH－，关于此电池的推断正确的是 A．通入氧气的一极是负极 ‎ B．放电时，溶液中的OH－向正极移动 C．反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH3OH被还原 D．该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低 ‎12．在55℃时，下列说法正确的是 A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变 B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L C．饱和氯水中：c(Cl2)=2c(ClO－)+2c(Cl－)+2c(HClO)‎ D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)‎ ‎13．向一恒容密闭容器中充入一定量的NO和炭粉，使之发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是 A. ΔH>0‎ B. T2℃时，D点达到平衡时的平衡常数与B点的相等 C. 正反应速率:v(B)>v(D)>v(A)‎ D. 温度由T1升高到T3，NO的转化率增大 ‎14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)‎ B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7‎ C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：‎ c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)‎ D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等 ‎15．下列说法正确的是 A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：‎ ‎2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)‎ B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；‎ C．已知： P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1 ‎ P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝ bkJ·mol－1‎ P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为 ‎1.2ckJ·mol－1，由此计算Cl－Cl键的键能KJ/mol D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ‎ ‎△H＜0，当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态 ‎16．现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是 A．pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④‎ B．溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③‎ C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③‎ D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9‎ ‎17．燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）=CO2（g）ΔH = -283.0 kJ·mol-1‎ ‎②H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（g）ΔH = -241.8 kJ·mol-1‎ 则下列说法正确的是 A. 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）= CO2（g）+H2（g）‎ ΔH = -41.2 kJ·mol-1‎ B. H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1‎ C.H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 D.根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1‎ ‎18．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 ‎ A．a＝3 B．a＝2‎ C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%‎ ‎19．下列叙述正确的是 A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)‎ B. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 C. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2‎ D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 ‎20．某工厂用电解法处理含有SO2的尾气，其装置如图所示（电极材料均为惰性电极）。下列说法不正确的是 A. 电极a连接的是电源的正极 B. 若电路中转移0.03mole-，则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子 C. 图中的离子交换膜是阳离子交换膜 D. 阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O 二 简答题 ‎21.(12分）‎ I.今有常温下两种溶液：①0.1mol/L CH3COOH 溶液 ②0.1mol/L CH3COONa溶液 ‎(1)写出CH3COOH 的电离方程式______________。‎ ‎(2)关于两种溶液中c(CH3COO-)的大小叙述正确的是________（填序号）。‎ A．两种溶液中c(CH3COO-)相等 B．两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.lmol/L C. ①溶液中c(CH3COO-)小于②溶液中c(CH3COO-)‎ (3) 将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，混合溶液中c(CH3COO-)______ c(Na+)（填“>”、“<”或“=”）。‎ II.某温度纯水c(H＋)=5×10－7 mol·L－1，该温度下向纯水中加NaOH使c(OH-)=5×10－6‎ ‎ mol·L－1，则此时pH=__________。‎ III.某同学用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液:‎ ‎(1)滴定后液面如图，则此时滴定管的读数为__________mL。‎ (2) 为了减小实验误差，应选用下列酸碱指示剂中的_____。‎ ‎ A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊 ‎22.（8分）‎ 下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。‎ 化学式 CH3COOH HClO H2CO3‎ H2C2O4‎ Ka Ka=1.8×10－5‎ Ka=3.0×10－8‎ Ka1=4.1×10－7‎ Ka2=5.6×10－11‎ Ka1=5.9×10－2‎ Ka2=6.4×10－5‎ ‎(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。‎ ‎(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，两溶液中的微粒物质的量浓度的大小关系是：(填“>”“<”或“＝”)‎ c（CH3COOK）___ c（NaClO）；‎ ‎(3)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝2：9，此时溶液pH =________。‎ ‎(4)向次氯酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式为____________________。‎ ‎23.（10分）(1)FeCl3的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：______________；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。‎ (2) 将Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 设计成如下装置，回答下列问题 ‎①X电极的材料为__________；‎ ‎②Y电极上发生的电极反应式为__________；‎ ‎24.（10分）化学反应的限度与能量变化是基本化学反应原理：‎ I.向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：‎ X A(g)＋2 B(s) y C(g)　ΔH<0‎ 在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：‎ (1) 根据图示可确定x∶y =________。‎ (2) 推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；‎ ‎①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂 ‎(3)写出反应的平衡常数表达式________，平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。‎ II.已知： ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH =a kJ·mol－1‎ ‎②1/2CO2(g)＋1/2C(s)=CO(g)　 ΔH =b kJ·mol－1‎ ‎③Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)　 ΔH =c kJ·mol－1‎ 工业上生产粗硅的热化学方程式为__________________________。‎ ‎BCCCB CCACD DDBBA DACBB 简答题一空2分 21. I.(1)CH3COOHCH3COO-+H+ (2)BC （3）= II. 7.3‎ III.（1）24.90 （2）B 22. ‎(1)c(K＋)>c(HC2O42-)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－) (2)> （3）5.4 ‎ ‎（4） CO2＋ClO-＋H2O===HClO＋HCO3-‎ ‎23.（1）Fe3+＋3H2OFe(OH)3 + 3H+ 盐酸 Fe2O3‎ ‎ （2）① Fe ② Fe3+ + e- = Fe2+‎ ‎24.I.(1)1∶2 (2) ④⑥ (3) K＝ >‎ II. 2C(s)＋SiO2(s)===2CO(g)＋Si(s) ΔH＝(a＋2b－c)kJ·mol－1‎