2018-2019学年吉林省乾安县第七中学高二上学期第三次质量检测化学试题 Word版

2018-2019学年吉林省乾安县第七中学高二上学期第三次质量检测化学试题 Word版

乾安七中2018—2019学年度上学期第三次质量检测 高二化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是 （ ）‎ ‎ A.增大反应物的量 B.升高温度 C.增大压强 D.增大容器体积 ‎2．下列说法正确的是 （ ）‎ A.∆H＞0,∆S＞0的反应，低温能自发 ‎ ‎ B.其他条件不变，使用催化剂可改变反应进行的方向 ‎ C.增大反应物浓度，活化分子百分数增大 ‎ D.使用催化剂，可改变反应途径，降低活化能 ‎3．下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液无色呈碱性透明的是 （ ）‎ A.Na+、OH-、HCO3-、NO3-        B.AlO2-、K+、CO32-、Na+ ‎ ‎ C.Al3+、Cl-、CO32-、Na+        D.MnO4-、K+、H+、NO3- ‎ ‎4．用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜选择的指示剂是 （ ） ‎ A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊 D.以上试剂均可 ‎5．下列方程式书写正的确是 （ ）‎ A. NH4+ + 2H2O NH3•H2O + H3O+‎ B.H2SO3的电离方程式H2SO3 2H＋＋SO32－‎ C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－‎ D. NaHSO4的电离方程式：NaHSO4 Na+＋HSO4-‎ ‎6．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是 （ ）‎ A．NH4Cl、NaCl、 NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Ba(OH)2 ‎ B．Ba(OH)2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl、NaCl C．NaOH、Ba(OH)2 、Na2CO3、NaHCO3 NaCl、NH4Cl ‎ D．Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl ‎7．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7,下列关系正确的是 （ ）‎ ‎ A.c(NH4＋)＜c(Cl－) B.c(NH4＋)＝c(Cl－) C.c(NH4＋)＞c(Cl－) D.无法判断 ‎8. 下列说法正确的是 （ ）‎ A、一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh越大 B、一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱 C、Kw随着溶液中c(H+)和 c(OH-)的改变而改变 D、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中离子浓度无关 ‎9. FeCl3溶液中的水解反应：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl已达平衡,若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是 （ ）‎ ‎ A.加入NaCl B.加入AgNO3固体 C.加入FeCl3固体 D.加热 ‎10. 25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10, Ksp(AgBr)=7.8×10－13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是 （ ）‎ A.AgCl B.AgBr C.同时沉淀 D.无法判断 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎11. 25℃，在0.01mol/LH2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是 （ ） ‎ ‎ A.5×10－13mol/L B.0.02mol/L C.1×10－7mol/L D.1×10－12mol/L 12．下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 ‎ B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 ‎ C.用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3‎ ‎ D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 ‎13．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(正反应放热)，下列图象中正确的是 （ ）‎ ‎14．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是 （ ）‎ A.x值为2 B.混合气体的密度增大 C.N的转化率为80% D.混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡 ‎15．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是 （ ）‎ A、c(K+) + c(H+) = c(S2—) + c(HS—) + c(OH—) B、c(K+) ＞c(HS—)＞c(S2—)＞ c(OH—) ＞ c(H+)‎ C、c(K+) = c(S2—) + c(HS—) + c(H2S) D、c(OH—) = c(H+) + c(HS—) + 2c(H2S)‎ ‎16．25℃时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 （ ）‎ A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水 B.pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 C.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 D.pH＝4的盐酸和pH＝l0的氢氧化钡溶液 ‎17．下列说法正确的是 （ ）‎ A.相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2:1‎ B.pH=7的水溶液一定呈中性 C.0.1mol/L CH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中 c(Na＋)＝c(CH3COO－)‎ D.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 ‎18．室温下，pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的大小关系是 （ ）‎ A、α1＞α2 B、α1＜α2 C、α1＝α2 D、无法判断 ‎19．PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是 （ ）‎ A. X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z ‎20．在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（ ） ‎ A.A、B之间任意一点，溶液中一定都有 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B.B点，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)  C.C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)  D.D点：c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)＝2c(Na＋)‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 三、填空题 ‎21、（10分）‎ ‎（1）、用离子方程式表示泡沫灭火器（硫酸铝和小苏打的混合液）的工作原理 ‎ ‎（2）、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加适量KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加适量Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀的溶解度由小到大的顺序为 ‎ ‎（3）、物质的量浓度相同的下列溶液：‎ ‎①Na2CO3  ②NaHCO3     ③H2CO3   ④(NH4)2CO3   ⑤NH4HCO3，‎ c(CO32-)最小的是 （填序号）‎ ‎（4）、请写出0.1mol/L的NH4HCO3物料守恒关系式： ‎ ‎（5）、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)从小到大顺序是 （填序号 用＜或＝连接）‎ ‎22．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：‎ CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），‎ 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______________。‎ ‎（2）该反应为_______________反应（填“吸热”、“放热”）。‎ ‎（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。‎ a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)‎ （4） 某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______________℃。‎ （5） ‎1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡向__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。‎ ‎23．（10分）25 ℃时，将0.02 mol CH3COONa 和0.004 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液:‎ ‎(1) 溶液中共有      种不同的粒子(指分子和离子)。‎ ‎(2) 在这些粒子中：‎ ‎①浓度为0.02 mol/L的是          ； ‎ ‎② 与 浓度的和为0.02mol/L ‎③浓度为0.004 mol/L的是        。‎ ‎（3）写出溶液中发生的水解反应离子方程式：‎ ‎ 。‎ ‎24．（14分）（1）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。‎ ‎①常温下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝________；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式： _______________________________。‎ ‎②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是__________________________。‎ ‎③0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：‎ c(H＋)＋c(HA)－c(OH－)＝________mol·L－1。(溶液体积可加和)‎ ‎（2）t℃‎ 时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。‎ ‎①该温度下(t℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积可加和)，溶液的pH＝________。‎ ‎②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是________。‎ 四、计算题：‎ ‎25.（6分）25℃时，已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10－38，则0.01mol/L FeCl3溶液中，（1）欲使Fe3＋开始沉淀，求溶液所需的最小pH。（2）欲使Fe3＋完全沉淀，求溶液所需的最小pH。（当溶液中离子浓度小于1. 0×10－5 看做离子完全沉淀）‎ 乾安七中2018—2019学年度上学期第三次质量检测 高二化学答案 一、选择题（每个3分，共60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B D B A A D A D D B A D B C D C C C B D ‎21．（10分，每空2分）‎ ‎（1）、Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎（2）Ag2S < AgI < AgCl ‎(3) ③‎ ‎(4) c(NH4+)+ c(NH3•H2O) ====c( HCO3-)+ c( CO32-)+c( H2CO3)‎ ‎(5) ② < ① = ⑤ < ③ < ④‎ ‎22．（10分，每空2分）‎ ‎（1）K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)（2）吸热（3）bc（4）700（5）逆向 ‎23．（10分，每空2分）‎ ‎（1）7‎ ‎（2）① c(Na+ ) ②c(CH3COO－)与c(CH3COOH) ③c(Cl-)‎ ‎（3）CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH +OH﹣ ‎ ‎24．（14分，每空2分）‎ ‎（1）①3， HA+OH—=A—+H2O ‎②c(A—) ＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH—)‎ ‎③0.05‎ ‎（2）10-13 ①12 ②pH(pHa)+ pH(pHb)=12 ‎ ‎25、（1）2.3 （2）3.3‎