2018-2019学年黑龙江省鸡西市第十九中学高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版

2018-2019学年黑龙江省鸡西市第十九中学高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版

班级 姓名 考号 黑龙江省鸡西市第十九中学2018-2019年度第一期中考试 高二化学试题(理)‎ ‎（试题总分 100分 答题时间 90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H—1、 C—12、 O—16、 S－32、 Cl—35.5、 Na—23、 Mg—24、 Al—27‎ ‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题42分）‎ 一 本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意(每小题3分，共42分) ‎ ‎1． 下列仪器中，没有“0”刻度线的是 ( ) A．量筒 B．温度计 C． 酸式滴定管  D．托盘天平游码刻度尺 ‎2． 下列叙述不正确的是 ( ) A．将CuCl2  溶液加热蒸干，并灼烧，最终得到CuO ‎        B．将FeCl2 溶液加热蒸干，并灼烧，最终得到FeO          ‎ C．实验室里盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不用玻璃塞   ‎ D．厨房中可以用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 ‎3．柠檬水溶液的PH是3，其中C(OH-)是 ( ) A． 0.1mol/L  B． 1 10-3  mol/L  C． 1× 10-7 mol/L  D．1× 10-11 mol/L ‎4．等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙酸 ②碳酸③盐酸④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是 ( ) ‎ A．  ①②③④ B．④③①② C．④②③① D．④②①③‎ ‎5．常温下,某溶液中由水电离出来的C(H +)=1.0×10-11mol/L,该溶液可能是①硫酸钠溶液②氢氧化钠溶液 ③二氧化碳水溶液④硝酸铵水溶液 ( )‎ A． ①④ B． ①② C． ②③ D．③④‎ ‎6．同温度同浓度的下列溶液中CNH4+最大的是   ( ) A．NH4HSO4   B．NH4NO3  C． NH4Ac  D．NH3• H2O ‎7． 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)⇋2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 ( ) ‎ A． B． C． D． ‎ ‎8． 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH 一定大于7的是 ( ) A． pH =3的硝酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液 ‎  B．pH =3的盐酸跟pH =11的氨水溶液 C． pH =3的硫酸跟pH =11的KOH 溶液 ‎ D．pH =3的醋酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液 ‎9．0.1mol/L CH3COONa 溶液中各种阴阳离子浓度的大小关系正确是   （  ）‎ A． CH+>COH->CCH3COO->CNa+ B．CH+> CNa+ >CCH3COO-> COH-‎ ‎ C．CNa+ > CCH3COO- > COH-> CH+ D．COH- > CNa+>CCH3COO-> CH+ ‎ ‎10． 下列有关滴定的操作正确的顺序是①标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤 ( )‎ A．⑤①③②④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④‎ ‎11．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体；⑥NH4Cl固体；⑦CuSO4固体 ⑧CaCO3固体 (  )‎ ‎ A．①②⑤⑦ B．②③⑥ C．②③④⑤ D．②④⑤ ‎ ‎12．把PH=3的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4 和NaOH溶液的体积比是 (  )‎ ‎ A．1：1 B．1：10  C． 1：2    D．1：20 ‎ ‎13． 用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.lmol/L盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是 ‎ ‎ （ ）‎ ‎ A．   4 B． 7.2 C．  10 D．11.3 ‎ ‎ ‎ ‎14．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是 ( )‎ ‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题58分）‎ ‎15．（14分）用化学原理和相应的方程式解释生活中的现象。‎ ‎（1） 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的化学反应中，S______0；‎ ‎（2）明矾水溶液的PH_______7, 请用离子方程式说明原因______；‎ ‎（3）盐碱地(含有氯化钠，碳酸钠)不利于作物生长。通过施加适量石膏可以降低土壤碱性。试用水解方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因______________；以及用石膏降低其碱性的反应原理______________；‎ ‎（4）请写出硫酸钡的溶解平衡方程式______________；并说明为什么在洗涤硫酸钡沉淀时，采用0.010mol/L的硫酸进行洗涤______________；‎ ‎16．（14分）在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：‎ ‎（1）放在锥形瓶中的溶液是______________；‎ ‎（2）若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由______色变_____色. ‎ ‎（3）酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注释：________________‎ ‎（4）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______‎ ‎（5） 锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____‎ ‎（6） 滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______ ‎ ‎17．（16分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA ⇋H＋＋A－，则K＝式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).‎ 回答下列各题： ‎ ‎(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)． ‎ ‎(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，且K值越大酸性越________，某个酸的 K=6.410-6，则0.1mol/L的上述各酸的H+离子浓度比该酸大的有________ 和 ________。 ‎ ‎(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、‎ HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________． ‎ ‎(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是__________________________。‎ ‎18．（14分）（以下各空用适当的化学用语或关系式填写）‎ 密闭容器中mA（g）+nB（g）⇋pC（g），反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图所示．则：‎ ‎（1）增大压强：A的转化率______，平衡向______ 移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数______．‎ ‎（2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是______．‎ ‎（3）当降低温度时，C的质量分数增大，则：平衡向______移动，A的转化率______，正反应是______ 热反应．‎ ‎2018-2019年度第一学期高二学年期末考试 化学答案（理）‎ ‎1-7 ABDBCA 8-14 BCBDBCD