2018-2019学年广东省深圳市高级中学高二下学期期中考试 化学 word版

2018-2019学年广东省深圳市高级中学高二下学期期中考试 化学 word版

深圳高级中学2018-2019学年高二化学第二学期期中考试 选择题部分包含第包含第1-18题，共54分；主观题部分包含第19-22题，共46分。‎ 全卷共计100分。考试时间为90分钟。‎ 可能用到的原子量：Li-7, N-14, O-16, Cl-35.5, S-32, I-127‎ 注意事项：‎ 1、 答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。‎ 2、 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。‎ 3、 考试结束，监考人员将答题卡收回。‎ 第I卷（本卷共计54分）‎ 一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计54分）‎ 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A． 铝盐、铁盐、铜盐水解生成氢氧化物胶体，均可用作净水剂 B． 淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象均属于化学变化 C． 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素 D． 维生素C有较强还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服，可增强该药物吸收 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 标准状况下，4.48L戊烷，含有共价键数目为3.2NA B． 标准状况下，16g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为3NA C． 通常状况下，浓硝酸与铜反应生成23gNO2和N2O4的混合物，共转移电子数为0.5NA D． ‎1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10-5NA 阳离子 Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+‎ 阴离子 OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-‎ 3. 溶液X中含有下表中的某5种，且其浓度均为 0.1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是 A. X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子 A. 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O B. 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+‎ C. X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-‎ 1. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A. Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+‎ B. 向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液 溶液变蓝 氧化性：IO3->I2‎ C. 向20.00 mL浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液 只产生黑色沉Ksp(Ag2S)‎ Ksp(Ag2S)> Ksp(Ag2CO3)‎ D. 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为 0.1mol/L的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH pH：Na2SO3>NaHSO3‎ HSO3-结合H+能力比SO32-的强 2. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 NH4Cl A．用于实验室制NH3 B．证明碳酸的酸性比硅酸强 冰醋酸 浓硫酸 乙醇 食盐水润湿的铁粉 干燥的铁粉 饱和碳酸钠溶液 C．用于模拟生铁的电化学腐蚀 D．制备乙酸乙酯 1. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。说法正确的是 A. 元素Y的最高正化合价为+6 ‎ B. 简单离子半径的大小顺序: Z >Y> X C. 简单气态氢化物的稳定性: Y > X ‎ D. 元素X和Y能形成离子化合物 2. 热激活电池可用作火箭、导弾的工作电源。一种热激活电池的基本结钩如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb，说法正确的是 A． 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极 B． 放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移 C． 每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5gLiCl D． 电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2‎ 3. 用AG表示溶液酸度：AG=lgc(H‎+‎)‎c(OH‎-‎)‎。在室温下，用 0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是 A． ‎0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4‎ B． A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL C． B点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)‎ D． 滴定过程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小 4. 下列说法正确的是 A． 生物柴油的主要成分是液态烃 B． 尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的 C． 糖类又称为碳水化合物，均可用通式Cm(H2O)n表示 D． 皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油 5. 下列说法正确的是 A． 用溴水检验CH2═CH-CHO中是否含有碳碳双键 A． CH3Cl、、中加入 NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成 B． 合成 的单体是乙烯和 2-丁烯 C． ‎1mol绿原酸（）与足量溴水反应，最多消耗4molBr2‎ 2. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙醇(乙酸)‎ CaO 分液 B 淀粉溶液(NaCl)‎ 水 过滤 C 苯(苯酚)‎ NaOH溶液 分液 D 甲烷(乙烯)‎ KMnO4酸性溶液 洗气 3. 用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质(可加热)。该试剂可以是下列中的 A．新制氢氧化铜悬浊液 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．银氨溶液 4. 下列说法正确的是 A． 有机物CH3(CH2)2CH(CH3)2的一氯代物有四种 B． 的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯 C． 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体 D． 互为同系物 1. 下列反应类型中，能够在碳链上引入醇烃基的反应类型 ‎①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤还原反应 ‎⑥氧化反应⑦酯化反应⑧硝化反应 A．①②④⑤ B．①②⑥⑦ C．③⑥⑦⑧ D．②③⑤⑥‎ 2. 某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有 A．8种 B．9种 C．10种 D．11种 3. 一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是 A． 分子式为C17H17N2O6‎ B． 能发生水解反应、聚合反应、取代反应 C． 能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应 D． 分子中含有三种不同的官能团 4. 有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为,下列说法不正确的是 A． X的化学式为C8H8‎ B． 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为 C． X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D． X与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z, Z的一氯代物有4种 5. 某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是 A． 对苯二酚在空气中能稳定存在 B． ‎1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应 C． ‎2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、加聚反应 D． 该中间体分子最多可以消耗4 molNaOH 第Ⅱ卷（本卷共计46分）‎ 二、主观题（共4题，共计46分）‎ 1. 亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：‎ 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。‎ NaOH和30%H2O2混合溶液 K1‎ K2‎ 已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。‎ （1） 装置C的作用是_____________。‎ （2） 已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为___________。‎ （3） 装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子，检验该离子的方法是____________________。‎ （4） 请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。‎ 减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用；④低于60℃干燥；得到成品．‎ 实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定 （5） 测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为___________。‎ 2. 为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、MnO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：‎ MnS、S 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Ni(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎1.5‎ ‎6.5‎ ‎7.7‎ 沉淀完全的pH ‎3.7‎ ‎9.7‎ ‎9.2‎ 请回答下列问题：‎ （1） 加快酸浸速率的常用措施有______________（任写一条即可得分）。‎ （2） ‎ “浸出渣”主要成分为CaSO4·2H2O和______两种物质。‎ （3） ‎ “操作B”的过程是，先在40~50℃加入H2O2，其作用是___________（用离子方程式表示）；再调pH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的___（填元素名称）元素。‎ （4） 溶液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，调节溶液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此时pH约为___________。(已知次温度下：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的电离常数：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)‎ （5） 在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：‎ ‎①Cl-在阳极被氧化为ClO-‎ ‎②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀，则该步反应的离子方程式为______________。‎ 1. 大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。‎ (1) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。‎ 已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝−566.0 kJ·mol−1‎ ‎②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol−1‎ ‎③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝−116.5 kJ·mol−1‎ 写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为 ____________________。‎ (1) 汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：‎ ‎①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。‎ A.2v正(NO2)=v逆(N2) B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C.气体总压强不再变化 D．ΔH保持不变 E．混合气体的密度不再变化 ‎②从反应开始到5min，生成了0.08mol N2，则5min内v(CO)=___mol⋅L−1⋅min−1。‎ ‎③25min时，物质浓度变化如图1所示，则改变的条件可能是___________(填字母标号)。‎ 图2‎ 图1‎ A.缩小容器体积 B.增加NO2的浓度 C.降低温度 D.升高温度 (2) 硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图2。‎ 其阴极的电极反应式为___________。‎ 1. 有机物H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：‎ ‎  已知：‎ 请回答下列问题：‎ （1） A的名称是_______________；A→B的反应类型______________‎ （2） C中含氧官能团名称是______________‎ （3） F的分子式是______________________。G的结构简式是____________________。‎ （4） C→D的反应方程式是________________‎ （5） D+E→F的反应方程式是________________。‎ （6） 满足下列条件的F的同分异构体共有__________种（不考虑立体异构）。‎ a. 苯环上有两个取代基，无其他环状结构 b. 含碳碳三键无 C = COH结构 其中满足a.核磁共振氢谱显示苯环上有两组峰；‎ b.与FeCl3可发生显色反应的结构（任写一种）‎ ‎（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、.CH3CHO、  -CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)___________ ‎ 高二期中化学答案 一、 单选题1-18（每题3分，共54分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ D C A B C C D C B ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ D C A C A B B D B 一、 填空题19-22（共46分）‎ ‎19、（每空2分，共10分）‎ (1) 防止D瓶溶液倒吸到B瓶中 (2) ‎2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+ H2O (3) 取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣‎ (4) ‎38℃~60℃水洗涤沉淀 (5) c•V•10﹣3mol ‎20．（除标注外每空2分，共10分）‎ (1) 适当加热或搅拌或适当增大酸溶液浓度（1分）‎ (2) BaSO4‎ (3) ‎2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O ；铁（1分）‎ (4) ‎5.2‎ (5) ‎ ClO-+2Ni2++4OH-===2NiOOH·H2O↓+Cl-‎ ‎21. （每空2分，共10分）‎ (1) ‎2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g) ΔH= -1195.5kJ/mol ‎ (2) ‎ ① BC ② 0.032 ③ D ‎ (1) NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O ‎ ‎22. （除标注外每空2分，共16分）‎ (1) 苯乙烯；加成反应 (2) 羟基 (3) C9H8O，‎ (4) (5) (6) ‎15 ‎ (7)