2019-2020学年江西省上饶市“山江湖”协作体高一上学期期中联考化学（统招班）试题

2019-2020学年江西省上饶市“山江湖”协作体高一上学期期中联考化学（统招班）试题

高一年级期中联考化学试卷（统招班）‎ ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎-1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 ‎ Cl -35.5 Fe -56 Cu- 64‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．‎ 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（    ）‎ A. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿内称量 B. 实验室制取氧气时，先加入药品，然后再检查装置的气密性 C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液 D. 粗盐提纯时，将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 ‎2．‎ 下列有关物质组成的说法正确的是（    ）‎ A. 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成 B. 只由一种元素组成的物质一定是单质 C. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物 D. 硫酸是纯净物，盐酸是混合物 ‎3．‎ 下列实验中所选用的仪器合理的是（    ）‎ ‎①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ‎ ‎②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ‎ ‎③用托盘天平称量‎11.7g氯化钠晶体 ‎ ‎④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液 ‎⑤用坩埚蒸发NaCl溶液 ‎⑥用烧杯溶解KNO3晶体 A. ①⑤⑥    B. ③④⑥    C. ①③④    D. ②③④‎ ‎4．‎ 下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（    ）‎ A. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发    B. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发    D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 ‎5．‎ 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“‎ 薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是（    ）‎ A. 夜里的月色本身就很美 B. 颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中 C. 光线是一种胶体 D. 雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 ‎6．‎ 下列叙述正确的是(　 　)‎ A. 1 mol H2O的质量为‎18 g·mol－1 B. CH4的摩尔质量为‎16 g C. 3.01×1023个SO2分子的质量为‎32 g D. 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子 ‎7．‎ 将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是(　 　)‎ A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3          B. 50 mL 1 mol•L﹣1的KCl C. 20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl          D. 10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2‎ ‎8．‎ 在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是(　 　)‎ A．Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－     B．Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－‎ C．Na＋、K＋、CO32—、Cl－     D．Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—‎ ‎9．‎ 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（　 　）‎ A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐   B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾   D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 ‎10．‎ 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（　 　）‎ A．温度相同，体积相同的O2和N2 B．质量相等，密度不等的N2和CO C．体积相等，密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2‎ ‎11．‎ 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　 　）‎ A. 氯气——易燃气体    B. 汽油——易燃液体 C. 硫酸——腐蚀品     D. 高锰酸钾——氧化剂 ‎ ‎12．‎ 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　 　)‎ 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇（沸点‎117.5℃‎）‎ 中的乙醚（沸点‎34.6℃‎）‎ 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 ‎13．‎ 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1 的是(　 　)‎ A. 将‎20 g NaOH 溶解在500mL 水中 B. 将‎22.4 L HCl 气体溶于水配成‎1 L 溶液 C. 从‎1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出‎0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1‎ D. 配制250 mL CuSO4溶液，需‎62.5 g胆矾 ‎14．‎ 下列反应的离子方程式书写正确的是(　 　)‎ A. 碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓‎ B. 硝酸银溶液与食盐水反应：Ag++Cl-=AgCl↓‎ C. 向NaOH溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O D. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+‎ ‎15．‎ 把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（  ）‎ A．mol·L﹣1                          B．mol·L﹣1‎ C．mol·L﹣1                    D．mol·L﹣1‎ ‎16．‎ 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　 　)‎ A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B. 200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)‎ C. ‎64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下‎22.4 L一氧化碳中氧原子数 D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 二．非选择题（共52分，共5小题）‎ ‎17．‎ 处于下列状态的物质：①氢氧化钠固体 ②CO2  ③H2SO4溶液 ④铁⑤熔融KHSO4  ‎ ‎ ⑥BaCO3固体  ⑦液氨 ⑧CuSO4  ⑨石灰水(请用序号填写)。‎ ‎（1）上述物质中属于电解质的是__________________。‎ ‎（2）上述物质中属于非电解质的是_____________________。‎ ‎（3）写出①的水溶液和③反应的离子方程式______________________________。‎ ‎（4）写出①的水溶液和⑧的水溶液反应的离子方程式_________________________。‎ ‎（5）写出③和④反应的离子方程式_____________________。‎ ‎18．‎ 现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：‎ ‎（1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体在标况下的密度为__________g/L。‎ ‎（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。‎ ‎（4）该气体溶于‎0.1L水中（水的密度：‎1g·mL-1），其溶液中溶质的质量分数为_____。‎ ‎（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol/L。‎ ‎19．‎ 下列混合物的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）‎ A、分液  B、过滤  C、萃取  D、蒸馏  E、升华  F、灼热氧化  ‎ G、降温结晶  H、加热分解 ‎（1）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：__________； （2）分离植物油和水________；‎ ‎（3）分离酒精和水的混合物：________； （4）从碘水中提取碘________；‎ ‎（5）除去NaCl中所含的少量KNO3________；（6）除去固体 KCl中少量 KClO3________；‎ ‎（7）除去NaCl晶体中混有的少量I2________；‎ ‎（8）除去二氧化碳气体中混有的少量氧气________。‎ ‎20．‎ ‎（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为____________‎ ‎（2）400mL 2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为________________，从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为__________‎ ‎（3）0.5 mol CH4的质量为___________；标准状况下，‎4.48 L NH3所含分子数为___________。‎ ‎（4）等物质的量的CH4和N2，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。‎ ‎（5）3.5mol Ba(OH)2中含有__________个OH-，2.5mol NaOH的摩尔质量为 ‎________________‎ ‎21．‎ 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5‎ 密度：‎1.19g·cm-3‎ HCl的质量分数：36.5%‎ 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．‎ ‎（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol•L-1．‎ ‎（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______ ．‎ A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 ‎（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并在操作步骤空白处填上适当仪器名称） ______________ ．‎ A．用30mL水洗涤 __________  2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用 __________ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～‎2cm处 ‎（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）‎ a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 __________ ‎ b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 __________ ‎ 高一年级期中联考化学试卷（统招班）答案 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A D B A B C B D C B A D D B D C ‎17 （5分，每空1分）‎ ‎.(1)①⑤⑥⑧    (2)②⑦    (3) H++OH－＝H2O    ‎ ‎(4)Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓    (5) Fe+2H+＝Fe2++H2↑‎ ‎18．（5分，每空1分）‎ ‎(1)m/M (2)M/22.4 ‎ ‎(3)‎22.4m/M (4)‎100m/(m+100) %‎ ‎(5)m/MV ‎19.(8分，每空1分)‎ ‎(1)B    (2)A    (3) D    (4) C    (5) G    (6)H    (7)E    (8)F ‎20. (20分，每空2分) ‎ ‎(1)3:2 1:1 (2)1.6mol 0.6mol/L ‎(3)‎8g 0.2NA (4)5:2 7:4 ‎ ‎(5)7NA ‎40g/mol ‎21. （14分，每空2分）‎ ‎(1) 11.9    ‎ ‎(2) BD    ‎ ‎(3) BCAFED     烧杯内壁和玻璃棒    胶头滴管 ‎ (4)偏小    偏小