理综化学卷·2019届湖南省衡阳市八中高二（实验班）上学期第一次月考（2017

理综化学卷·2019届湖南省衡阳市八中高二（实验班）上学期第一次月考（2017

衡阳八中2017-2018学年上期高二第一次月考试卷 理综化学 ‎9．处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:‎ ‎2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) △H1=-566.0kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296.0kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=?‎ 下列说法不正确的是 A. △H3<△H2‎ B. 将少量 CO 2、SO2分别通入澄清石灰水,都能产生浑浊现象 C. CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构 D. 相同条件下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol ‎10．己知 25°C，101 kPa 时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ·mol-1。向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2 达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 A. 2Q2T(Ⅱ)‎ B. a、b、c三点对应的气体的平均相对分子质量：a>c>b C. 平衡时Z的产率：b>c D. t2-t3时间段内，两种条件下X的平均反应速率相等 ‎12．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。‎ 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃‎ 浓度/mol·L-1‎ 体积/mL 浓度/mol·L-l 体积/mL ‎①‎ ‎0.10‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎②‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎50‎ 下列说法不正确的是 A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量 B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1‎ C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用 ‎13．已知 H2A 为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 10mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A. pH=7 的溶液中：c(Na+)>2c(A2-)‎ B. E点溶液中：c(Na+)- c(HA-) <0.10mol·L-1‎ C. c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)‎ D. pH=2 的溶液中 c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)‎ ‎14．手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量.下图为某种氧电化学传感器的原理示意图，已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L（标准准状况），某电极增重了bg。下列说法正确的是 A. Pt上发生氧化反应 B. Pb上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O C. 反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol D. 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a ‎15．铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。下列有关叙述正确的是 A. 阴极上有金属铝生成 B. 电极A为石墨，电极B为金属铝 C. OH-在电极A上放电，有氧气生成 D. 阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+‎ ‎16．长时间运动引起机体缺氧时，血液pH的变化趋势、引起pH变化的物质、能起缓冲作用的物质分别是 A. 降低、CO2、H2CO3 B. 降低、乳酸、HCO3- C. 升高、CO2、H2CO3 D. 升高、乳酸、HCO3-‎ ‎26．（本题满分18分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。‎ Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：‎ 注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Mg(OH)2‎ Al(OH)3‎ Cr(OH)3‎ pH ‎3.7‎ ‎9.6‎ ll.l ‎8‎ ‎9(>9溶解)‎ ‎(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。‎ A.HNO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.KMnO4‎ ‎(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________(填ABCD序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________(填ABCD序号)。‎ A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+‎ Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。‎ ‎(3)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。‎ ‎(4)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。‎ ‎27．（本题满分18分）锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如下：‎ 已知：①软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。‎ ‎②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。‎ ‎③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表：‎ ‎（1）已知：‎ 下列措施可提高SO2吸收率的是__________（填序号）‎ a.降低通入含硫烟气的温度 b.升高通入含硫烟气的温度 c.减少软锰矿浆的进入量 d.减小通入含硫烟气的流速 ‎（2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是_____________（填化学式）‎ ‎（3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是_______________。‎ ‎（4）锰酸锂可充电电池的总反应式为：Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)‎ ‎①放电时，电池的正极反应式为__________________‎ ‎②充电时，若转移1mole-，则石墨电极将增重__________g。‎ ‎28．（本题满分22分）二甲醚又称甲醚,简称 DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：‎ ‎①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1‎ ‎②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2) 制备 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其热化学方程式为_______________。‎ ‎(2)有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2，5min达到平衡,平衡时测得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此时 CO的转化率为__________。用 CH3OH 表示反应①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反应②的平衡常数 K2=______________________。‎ ‎(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数 K2 值变小，下列说法正确的是____。‎ A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度 C. 达到新平衡后体系的压强不变 D. 容器中 CH3OCH3 的体积分数减小 ‎（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应①，平衡时 CO(g)和 H2(g)的转化率如图8所示，则a=________ (填数值)。‎ ‎(5)绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图 9 所示，电解质为 熔 融 态 的 碳 酸 盐 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 会参与电极反应。 工作时正极的电极反应为______________ 。‎ ‎9‎ ‎10‎ A A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B B D D D B ‎26． B AC BD 不能 因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态 ‎ Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O ‎27．a、d H2O2（或O3） 除去铁元素和铝元素[或形成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去]‎ Li1－xMn2O4+ xLi++ xe－==LiMn2O47‎ ‎28.2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(l ) △H2=-244.0kJ·mo l -1 60% 0.12 1 BD ‎ ‎2 2CO2+O2+4e- =2CO32-‎