化学卷·2019届云南省玉溪市峨山一中高二上学期11月考试试题（解析版）

化学卷·2019届云南省玉溪市峨山一中高二上学期11月考试试题（解析版）

峨山县第一中学2017-2018学年高二上学期11月考试 ‎（理）化学试题 ‎1. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）‎ A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣 ‎【答案】A ‎【解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。‎ ‎2. 下列说法错误的是（ ）‎ A. 糖类化合物也可称为碳水化合物 B. 维生素D可促进人体对钙的吸收 C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 ‎【答案】C ‎【解析】A．糖类化合物符合通式Cn(H2O)m，故称为碳水化合物，故A正确；B．维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确；C．蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故C错误；D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D正确，故选C。‎ ‎3. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 植物油氢化过程中发生了加成反应 C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D. 水可以用来分离乙酸和乙醇的混合物 ‎【答案】B ‎4. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. C4H9Cl有3种同分异构体 C. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 D. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 ‎【答案】D ‎【解析】A、2-甲基丁烷也称为异戊烷，故A错误；B、分子式为C4H9Cl的同分异构体有主链有4个碳原子的：CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CHClCH3；主链有3个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2Cl；CH3CCl(CH3)2，根据分析可知共有4种情况，C4H9Cl有4种同分异构体，故B错误；C、蛋白质都属于高分子化合物，油脂属于小分子化合物，故C错误；D、由乙烯生成乙醇属于加成反应，故D正确。故选D。‎ ‎5. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）‎ A. 乙烯和乙醇 B. 苯和乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A.乙烯能发生加成反应，乙醇不能，A错误；B.苯和氯乙烯均能发生加成反应，B正确；C.乙酸和溴乙烷均不能发生加成反应，C错误；D.丙烯能发生加成反应，聚丙烯不能，D错误，答案选B。‎ 考点：考查有机物结构和性质判断 ‎6. 分子式为C4HCl9的有机物共有 ( )‎ A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 ‎【答案】A ‎【解析】分子式为C4H9Cl的同分异构体有主链有4个碳原子的：CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CHClCH3；主链有3个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2Cl；CH3CCl(CH3)2，根据分析可知共有4种情况，C4HCl9的同分异构体数目与C4H9Cl相同，即C4HCl9的同分异构体数目为4；故选A。‎ 点睛：本题考查了同分异构体的判断方法，试题注重学生的分析能力及灵活应用能力，解题技巧：做题时要注意思考的角度，找出等效氢原子种类。‎ ‎7. 下列物质中，其主要成分不属于烃的是( )‎ A. 汽油 B. 甘油 C. 煤焦油 D. 柴油 ‎【答案】B ‎【解析】A、汽油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃，故A不符；B、甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，故B符合；C、煤焦油是一种高芳香度的碳氢化合物的复杂混合物，绝大部分为带侧链或不带侧链的多环、稠环化合物和含氧、硫、氮的杂环化合物，并含有少量脂肪烃、环烷烃和不饱和烃，还夹带有煤尘、焦尘和热解炭。故C不符；D、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃，故D不符。故选B。‎ 点睛：本题考查有机物的分类，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，解题关键：把握常见烃以及烃的衍生物的种类。易错点：C，学生对煤焦油不熟悉。‎ ‎8. 如图该烷烃的命名正确的是（ ）‎ A. 4-甲基-3-丙基戊烷 B. 3-丙基己烷 C. 2-甲基-3-丙基戊烷 D. 2-甲基-3-乙基己烷 ‎【答案】D ‎【解析】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确，故选D。‎ 点睛：烷烃命名要抓住五个“最”：①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。‎ ‎9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A. 聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C. 丁烷有3种同分异构体 D. 油脂的皂化反应属于加成反应 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、聚氯乙烯是乙烯的加聚产物，所以不含碳碳双键，错误；B、淀粉水解可生成葡萄糖，葡萄糖发酵可得到乙醇，乙醇被氧化最终得到乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下生成乙酸乙酯，正确；C、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，正确；D、油脂的皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，正确，答案选A。‎ 考点：考查对有机物化学性质的判断 ‎ ‎ ‎10. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是(　　)‎ A. Pb是正极 B. PbO2得电子，被氧化 C. 负极反应是Pb＋SO－2e－===PbSO4 D. 电池放电时，溶液的酸性增强 ‎【答案】C ‎【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知，铅失去电子，二氧化铅得到电子，所以铅是负极，二氧化铅是正极。选项C是错误的，答案选C。‎ ‎11. 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 戊烷有3种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B. 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D. 葡萄糖能使新制的氢氧化铜变色，所以新制的氢氧化铜可检验糖尿病 ‎【答案】B ‎【解析】A、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，结构不同，它们的熔点、沸点各不相同，故A正确；B、蛋白质遇重金属离子会变性，氨基酸没有这个性质，故B错误；C、油脂在碱性条件下水解，油脂发生皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油，故C正确；D、葡萄糖含有醛基，能使新制的氢氧化铜变色，所以新制的氢氧化铜可检验糖尿病，故D正确；故选B。‎ ‎12. 2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是(　　)‎ A. X可以是银或石墨 B. Y是硫酸铜溶液 C. 电子从铜电极经外电路流向X电极 D. X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，铜失去电子，发生氧化反应，做原电池的负极。溶液中的银离子得到电子，在正极发生还原反应。因此根据装置图可知，X是正极，金属性弱于铜的，或用石墨做电极，电解质溶液是硝酸银，A、C、D正确，B不正确，答案选B。‎ 考点：考查原电池的判断 点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。明确原电池的工作原理是解题的关键。‎ ‎13. 已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ/mol，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的键能为( )‎ A. 357 kJ·mol－1 B. 516 kJ·mol－1 C. 172 kJ·mol－1 344 kJ·mol－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】△H=反应物的总键能-生成物的总键能，设Cl-F键的平均键能为QkJ·mol－1，则242kJ·mol－1+159kJ·mol－1×3-2×3×QkJ·mol－1=-313kJ·mol－1，解得Q=172；故选C。‎ ‎14. CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　)‎ A. 该反应为吸热反应 B. 该反应不需要加热就能进行 C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的总能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的总能量 D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ热量 ‎【答案】C ‎【解析】A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，故A错误；B、某些放热反应也需要加热发生，如铝热反应，故B错误；C、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于 CO2（g）与H2（g）所具有的总能量，故C正确；D、1 molCO(g)和1mol H2O(g)反应生成1 molCO2(g)和1 molH2(g)要放出41 kJ热量，故D错误；故选C。‎ ‎15. 根据碘与氢气反应的热化学方程式 ‎(Ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　 ΔH＝－9.48 kJ·mol－1 ‎ ‎(Ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝26.48 kJ·mol－1‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C. 反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物能量高 D. 反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；B．由盖斯定律知（1）-（2）得，I2（g）=I2（S）△H=-35.96KJ/mol，故B错误；C．都是HI的气态一样稳定；故C错误；D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低；故D正确。故选D。‎ 考点：考查反应热和焓变 ‎16. 已知A2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量变化如下图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)‎ A. 该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1‎ B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 ‎【答案】A ‎17. Zn＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 ( )‎ A. 上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关 B. 该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 C. 该反应的化学能可以转化为电能 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎【答案】B ‎【解析】A、确定反应的焓变与化学方程式中的系数有关，系数不变焓变数值不同，与物质的用量无关，故A正确；B、该反应为放热反应，反应物旧键断裂吸收能量，生成物形成新键放出能量，反应物的总键能小于生成物的总键能，反应后，物质的总能量降低，故B错误；C、该反应是自发的氧化还原反应，可以设计成原电池，故C正确；D、该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选C。‎ ‎18. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )‎ A. 石墨转变为金刚石是放热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2 则ΔH1<ΔH2‎ D. CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) ΔH1>0‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、图象1分析金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故A错误；B、图象2分析白磷能量高于红磷，能量越低越稳定，白磷比红磷稳定性差，故B错误；C、依据图象3分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量，故ΔH1<ΔH2，故C正确；D、图象4分析反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量总和，反应是放热反应，故D正确。‎ ‎19. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（　　）‎ A. 该电池不能在高温下工作 B. 电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+‎ C. 放电过程中，质子（H+）从正极区向极负区迁移 D. 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L ‎【答案】C ‎【解析】A、高温条件下微生物体内蛋白质会变性，该电池不能够在高温下工作，故A正确；B、葡萄糖是还原剂，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O-24e－=6CO2↑+24H＋，故B正确；C、原电池内部阳离子应向正极移动，即H＋通过质子交换膜向电池右侧迁移，故C错误；D、正极反应式为O2+4e－+4H＋═2H2O，联系负极反应，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L，故D正确；故选C。‎ ‎20. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。‎ 已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1‎ ‎②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2‎ ‎③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A. ΔH1>ΔH2‎ B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 ‎【答案】D ‎【解析】由②－①得③，即ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1kJ·mol－1可知ΔH1<ΔH2；灰锡在13.2℃转化为白锡，则锡在常温下以白锡状态存在；灰锡转变为白锡是吸热反应；锡制器皿(白锡)长期处于低于13.2℃时，由白锡转变为灰锡时，因体积骤然膨胀，锡器碎裂成粉末，也叫“锡疫”。‎ ‎21. 反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：‎ ‎（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。‎ A．改铁片为铁粉　　　B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度 ‎（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_______________，铜极上发生的电极反应为_____________________，‎ ‎（4）外电路中电流由________极(填“铜”或“铁”下同)向______极移动。‎ ‎【答案】 (1). 放热 (2). AC (3). 正 (4). 产生无色气泡 (5). 2H＋＋2e－===H2↑ (6). 铜 (7). 铁 ‎【解析】（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应；（2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，增大反应物接触的机会，反应速率增大，故A正确；B．常温下铁在浓硫酸中钝化，阻止内部金属继续发生反应，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，故C正确，故选AC；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e－=Fe2＋；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋+2e－=H2‎ ‎↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生。（4）电子由负极流向正极；电流由正极流向负极，故外电路中电流由由铜流向铁。‎ ‎22. 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）电极X的材料是_____________；电解质溶液Y是_______________。‎ ‎（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应式为_______________________；X电极上发生的电极反应为_______________________________________。‎ ‎（3）盐桥中______（选填“阳离子”或“阴离子”）向硫酸铜溶液方向移动。‎ ‎【答案】 (1). 铜 (2). 硝酸银溶液 (3). 正 (4). Ag＋＋e－===Ag (5). Cu –2e-=Cu2+ (6). 阴离子 ‎【解析】（1）由反应“2Ag＋（aq）+Cu（s）═Cu2＋（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu是还原剂，被氧化，失电子，为原电池的负极，Ag＋是氧化剂，Ag＋在正极上得电子被还原，电解质溶液Y为AgNO3；（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag＋在正极上得电子被还原，电极反应为Ag＋+e=Ag，负极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e－=Cu2＋；（3）原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子应是阴离子。‎ ‎23. （1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH= −99 kJ/mol。‎ 请回答下列问题：‎ ‎①图中A点表示：__________________________。‎ C点表示：______________________________。‎ E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响。‎ ‎②25℃、101 kPa下测得，2mol SO2和1 mol O2充分反应放出热量________198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。‎ ‎（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)‎ ‎①写出该反应的热化学方程式：_____________________________。‎ ‎②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。‎ ‎【答案】 (1). 反应物的总能量 (2). 生成物的总能量 (3). 无 (4). 小于 (5). H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) ΔH ＝−241.8 kJ/mol(或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH ＝−483.6 kJ/mol) (6). −286.8‎ ‎【解析】（1）①图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变，活化能的大小与反应热无关。②25℃、101 kPa下测得，2mol SO2和1 mol O2充分反应达到平衡后，转化率不可能达到100%，放出热量小于198 kJ；（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)，该反应的热化学方程式为：H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) ΔH ＝−241.8 kJ/mol(或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH ‎ ＝−483.6 kJ/mol) ；②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，即H2O（g）=H2O（l）△H=-45kJ·mol－1，A．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ·mol－1，B．H2O（g）=H2O（l）△H=-45kJ·mol－1，A+B得：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-286.8kJ·mol－1，1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为其燃烧热，所以其燃烧热为-286.8kJ·mol－1。‎ 点睛：本题考查反应热的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，解题关键：明确基本概念、热化学方程式书写规则、盖斯定律，难点：（2）②熟练掌握并灵活运用盖斯定律，注意水的状态。‎ ‎24. 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)‎ ‎（2）电池正极反应式为__________________________。‎ ‎（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是____________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). b (2). a (3). MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2 (4). 否 (5). 电极Li是活泼金属，能与水反应 ‎【解析】(1)Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故答案为：b；a；‎ ‎(2)MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故答案为：MnO2+e-+Li+=LiMnO2；‎ ‎(3)因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故答案为：否；电极Li是活泼金属，能与水反应。‎ 点睛：本题侧重于电化学知识以及氧化还原反应的全面考查。形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li-e-=Li+，MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2。‎ ‎25. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。‎ ‎（1）此反应的热化学方程式为_______________________________________。‎ ‎（2）又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为________kJ。‎ ‎（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________。‎ ‎（4）发射卫星可用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______________________________。‎ ‎（5）反应2H2＋O22H2O的能量变化如图所示。‎ 已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。‎ ‎【答案】 (1). N2H4(l) + 2H2O2(l)=N2(g) + 4H2O(g) ΔH＝－640 kJ·mol－1 (2).‎ ‎ 408 (3). 不产生污染性物质 (4). 2N2H4(g) ＋2NO2(g)== 3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1 (5). 放出 (6). 1852‎ ‎【解析】（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为256kJ/0.4mol=640kJ·mol－1，所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ·mol－1；（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ·mol－1；②H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1；依据盖斯定律①+②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-816kJ·mol－1，而16g液态肼物质的量为0.5mol，与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量=0.5mol×816kJ·mol－1=408kJ；（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 不产生污染性物质；（4）已知：①N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 ， ②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 ，依据盖斯定律②×2-①得到，气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4(g) ＋2NO2(g)== 3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1；（4）形成化学键放出能量，反应过程（Ⅱ）代表形成了2mol水，即4molH-O放出的能量，因此放出能量为4×463kJ=1852kJ。‎ 点睛：本题考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的应用和反应热的计算，解题关键：盖斯定律的应用，加减消元的技巧，注意掌握，题目难度中等。‎