2019学年高一化学上学期期中试题 新人教版(1)

2019学年高一化学上学期期中试题 新人教版(1)

‎2019学年高一化学上学期期中试题 第I卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） ‎ ‎1．东汉成书的《神农本草经》有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎2.在某罐头车的车身上印有警示标记，则车内装的物品不可能为 A．洒精B.浓硫酸C.浓HNO3 D.浓氨水 ‎3.下列仪器中，通常不用于物质分离的是 ‎4．下列物质属于非电解质的是 A．Cu B.N2 C.KNO3 D.C2H5OH ‎5．下列实验基本操作中正确的是 A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌 B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘 C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅 D．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 ‎6．在标准状况下，下列物质中体积般大的是 A. 22.4L B.35.5gCl2 C. 98gCO2 D.4molNaCl ‎7．某气体的质最是14.2g，标准状况下的体积是4.48L，该气体的摩尔质量是 A. 28.4 B.28.4g/mol C.71 D.71 g/mol ‎8.下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是 A.MnO4-、NO3-、K+、Cl- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-‎ C.Na+、H+、SO42-、CO32- D. K+、Na+、NO3-、Cu2+‎ ‎9．下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 6‎ A. H2SO4+Zn=ZnSO4＋H2↑ B.2SO2+O22SO3‎ C. 2H2SO4(浓)+CuCuSO4(浓)+SO2↑+2H2O D.SO3+H2O=H2SO4‎ ‎10．下列有关纳米炭粉的说法中不正确的是 A.纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同 B.相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强 C.纳米炭粉与水形成的分散系较稳定 D.纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象 ‎11．常温常压下，用等质量的H2、CO、NH3、H2S分别吹出四个气球，其中气体为CO的是 ‎12．某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为 A. 0.1mol/L B.0.3mol/L C.0.5mol/L D.0.15mol/L ‎ ‎13．下列反应的离子方程式书写正确的是 A.碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓‎ B.硝酸银溶液与食盐水反应：Ag++Cl-=AgCl↓‎ C.向NaOH溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+‎ ‎14．下列离子检验的方法正确的是 A.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl- ‎ B.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-‎ C.某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ ‎ D.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Mg2+‎ ‎15．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. l00ml/molNa2SO4溶液中溶质离子总数为0.3NA B．常温下，22.4LH2O含有10NA个电子 C.常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子教目为NA 6‎ D.若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有 个碳原子 ‎16.一定条件下，硫的某种含氧酸H2SO4(x≤4)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SO4—S+(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推断合理的是 A．该反应中，一定有SO2 B. 该反应中，H2S作还原剂，H2SO4作氧化剂 C.若x=3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1‎ D. 若x=4，每生成1molS，转移的电子为6mol 第II卷(非选择题 共52分）‎ 二、非选择题(本题包括6小题，共52分）‎ ‎17.(8分)现有5.1gNH3，则该气体的物质的量为____mol，该气体所含分子数为____个，该气体在标准状况下的体积为____L，将该气体完全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______。‎ ‎18.(8分)下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。‎ A. CaO、Na2O、CO2、CuO B.S、C、P、Cu ‎ C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、NaCl、H2SO4、HNO3‎ ‎（1）以上4组物质中类别不同的物质依次是A_____；B_____；C_____；D_____。‎ ‎（2）这些类别不同的物质中属于电解质的是______(填化学式)。D组同一类别的物质的稀溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。‎ ‎19．(8分)某校环保小组学生处理污水样品时，需要配制450mL0.1mol/L硫酸。‎ ‎（1）如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的仪器是_____（填字母），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______（填仪器名称）。‎ ‎（2）如果用5.0mol/L的硫酸来配制上述硫酸，则需该硫酸的体积为_____。‎ ‎（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____（填字母）。‎ A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗 6‎ C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水接近标线l～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线 D.定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 ‎（4）定容时，若仰视刻度线，则所配溶液物质的量浓度___(填“偏大”“偏小”“不变”)。‎ ‎20. (7分)下图为一五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是_______(填字母)。 ‎ ‎(2)根据已学过的知识及这5个反应比较H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱：_________。‎ ‎(3)用洁净的烧杯取少量反应A后的溶液，用酒精灯小心加热至沸腾，发现可制得一种红褐色胶体。写出生成红褐色胶体的离子方程式：________。在加热过程中＿_ （填“有”或“没有”）电户转移。‎ ‎21.(8分)A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。‎ ‎(1)若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_____（填序号，下同）‎ ‎①物质的量 ②物质的体积 ③物质所含分子或原子的数目 ④物质的摩尔质量 ‎ ‎(2)若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是______。‎ ‎①气体的质量 ②气体的分子数 ③气体的体积 ④气体的摩尔质量 ‎(3)若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。‎ ‎①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是_____（用字母A、B、C表示，下同）。‎ 6‎ ‎②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是__________。‎ ‎22.(13分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75％乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：‎ ‎(1)欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为I. NaOH；II.____；III._________（填化学式）。‎ ‎(2)请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：‎ ‎①加入试剂I:_______。 ②加入盐酸：_______。‎ ‎(3)操作a、b中均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)，操作c的名称为_____。‎ ‎(4)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____（从提供的试剂中选）。‎ ‎(5)若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液I中加盐酸到pH为4～5，过滤，得到沉淀X和湃液Y，则沉淀X为______(写离子符号)，溶液Y仍含有的杂质金属离子是_______(写离子符号)。‎ 6‎ ‎1-5：CACDA 6-10:CDBCA 11-16:BDBCB B ‎17.0.3；1.806×1023(或0.3NA)；6.72；0.15mol/L(每空2分)‎ ‎18.(1)CO2；Cu；O2；NaCl(各1分)‎ ‎(2)NaCl；H++OH-=H2O(各2分) ‎ ‎19.(1)C；玻璃棒、烧杯(各1分) (2)10.0mL(2分)‎ ‎(3)AD(2分) (4)偏小(2分)‎ ‎20.(1)AB(2分) (2)Ag+>H+>Fe2+(2分)‎ ‎(3)Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+(2分)；有(1分)‎ ‎21.(1)④；(2)③；(3)①C>B>A ；②C>B>A (每空2分)‎ ‎22.(1) ①BaCl2溶液；饱和Na2CO3溶液(各1分) ‎ ‎(2) ①MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl； ‎ ‎(3)烧杯、玻璃棒；蒸发浓缩(各1分) ‎ ‎(4)75%乙醇(2分) (5)BaSO4(1分)；Ca2+、Ba2+(2分)‎ 6‎