2019-2020学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二10月月考化学试题 Word版

2019-2020学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二10月月考化学试题 Word版

宜昌市葛洲坝中学2019—2020学年第一学期 高二年级10月阶段性检测 化学试题 ‎ 有关相对原子质量：H－‎1 ‎ C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Fe－56‎ 一、选择题（每小题只有一个选项。每小题3分，共66分）‎ ‎1．人类逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”。下列错误的是（ ）‎ A、煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C、太阳能电池将太阳能直接转化为电能 D、菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”‎ ‎2．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 （ ）‎ A. Ba(0H)2•8H20与NH4Cl反应 B. 工业合成氨 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 葡萄糖在人体内生理氧化 ‎3．下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是（ ）‎ A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 ‎4．关于化学反应，下列叙述中不正确的是 ( )‎ ‎①放热的反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值与参加反应的物质的量多少有关。‎ A．②④ B．②③ C．①③ D．①②‎ ‎5．热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。则下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用 B．能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等 C．化学反应是吸收还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小 D．在化学反应过程中，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变 ‎6．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在 V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A．△H= E4- E3+E2-E1‎ B．加入V2O5后反应两步完成，其中第一步决定反应速率 C．加入V2O5，△H不变，但反应速率改变 D．向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应 达平衡时，反应放热198kJ ‎7．下列变化属于吸热反应的是（ ）‎ ‎①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末 ②碳酸钙受热分解 ③浓硫酸稀释 ‎ ‎④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应 ⑤生石灰和水反应 A．②④ B．①④ C．②③ D．①⑤‎ ‎8．能够表示燃烧热的是（ ）‎ A． 2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)； △H1 B．S(g)+O2(g) ＝ SO2 (g)； △H1 ‎ C．C(s)+O2(g) ＝ CO(g)； △H1 D．C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H1 ‎ ‎9．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，合理的说法是(　　)‎ A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小 ‎10．如下热化学方程式：表述正确的是 ( )‎ A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a=b D．2b=c ‎11．已知：① S(单斜，s)＋O2(g) =SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1‎ ‎② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1 ‎ ‎③ S(单斜，s) = S(正交，s) △H3 下列说法正确的是（ ）‎ A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s) =S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 ‎12．下列热化学方程式中，正确的是（ ）‎ A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol B．‎500℃‎、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，‎ 放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=== 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol C．NaOH(aq)+1/2H2SO4(浓)═1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57．3kJ/mol D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：‎2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ/moL ‎13、用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（ ）‎ A. 升高温度 B. 滴加少量浓硫酸 C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 改用等质量的锌粉 ‎14、恒温恒容条件下，能说明反应A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）一定处于化学平衡状态的是 （ ）‎ A. 混合气体的密度不再改变 B. 容器内的压强保持不变 C. C与D的物质的量相等 D. 消耗1 mol B的同时生成 0.5 mol D ‎15、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1‎ 现有H2与CH4的混合气体‎112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 （ ）‎ A. 1∶1 B. 1∶‎3 C. 1∶4 D. 2∶3‎ ‎16、在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2+3H2==2NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是 （ ）‎ A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)−1 B. v(N2)=0.01 mol·(L·s)−1‎ C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)−1 D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)−1‎ ‎17、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是（ ）‎ A. 升高温度，X的体积分数减小 B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 ‎18、足量的Fe与一定量的0.5mol/L盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的是 （ ）‎ A. CuSO4溶液 B. 将Fe改为同质量的Na C. 改为用浓硫酸 D. NaNO3溶液 ‎19、在一定温度下，2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0的反应达到平衡,‎ 下列条件的改变将使混含气体颜色加深的是 （ ）‎ A. 降低HI的浓度 B. 升高反应温度 C. 增大容器体积 D. 增大氢气浓度 ‎20、下列说法正确的是 （ ）‎ ‎①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③使用催化剂可提高转化率 ④化学反应的实质是原子间的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 ⑥化学反应的前提是活化分子有合理取向时的有效碰撞 A. ①③④⑤ B. ②③⑥ C. ④⑤⑥ D. ②④⑤‎ ‎21、一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述正确的是 (　　)‎ A．x＋y

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